中考化学有关表格型化学方程式计算题练习

中考化学有关表格型化学方程式计算题练习

中考化学计算题（表格型）‎ ‎1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：‎ 反应时间/min ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎2.0 g石灰石样品，把‎25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 稀盐酸的累计加入量 ‎5.0g ‎10.0g ‎15.0g ‎20.0g ‎25.0 g 剩余固体的质量 ‎1.5g ‎1.0g ‎0.5g ‎0.3g ‎0.3g 请计算：‎ ‎（1）‎2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，‎ 石灰石中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 ‎（计算过程和结果均保留一位小数）。‎ ‎3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取‎50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：‎ 烧杯①‎ 烧杯②‎ 烧杯③‎ 烧杯④‎ 烧杯⑤‎ 加入样品的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 充分反应后生成气体的质量/g ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎3.52‎ ‎（1）‎10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；‎ ‎（2）求样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。‎ ‎4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取‎50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：‎ 烧杯①‎ 烧杯②‎ 烧杯③‎ 烧杯④‎ 烧杯⑤‎ 加入样品的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 充分反应后生成气体的质量/g ‎0.88‎ ‎1.76‎ X ‎3.52‎ ‎3.52‎ ‎（1）表中X的值为 ；‎ ‎（2）求样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。‎ ‎5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：‎ 甲同学 ‎ 乙同学 丙同学 ‎ 丁同学 所取石灰石样品质量(g)‎ ‎ 10.0‎ ‎ 10.0‎ ‎ 10.0‎ ‎ 10.0‎ ‎ 加入盐酸的质量(g)‎ ‎ 20.0‎ ‎ 30.0‎ ‎ 45.0‎ ‎ 50.0‎ ‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎ 6.0‎ ‎ 4.0‎ ‎ 1.0‎ ‎ 1.0‎ 试问答：‎ ‎(1)‎10.0g样品与‎45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。‎ ‎(2)‎10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)‎ ‎6、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。‎ ‎(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：‎ ‎ 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；‎ ‎ 步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水；‎ ‎ 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。‎ ‎(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：‎ 反应前 鸡蛋壳的质量 ‎16克 装置和稀盐酸的总质量 ‎220克 反应后 装置及其内容物的总质量 ‎231.6克 第3 6题图 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。‎ ‎7、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品‎6.0g，放入烧杯中，向其中加入‎65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：‎ 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 ‎97.0g ‎96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：‎ ‎（1）反应放出的氢气是多少？‎ ‎（2）生铁样品的质量分数是多少？‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到‎10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：‎ 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气的质量/g ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎（1）从上表数据分析，小华用‎10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；‎ ‎（2）求该合金中铜的质量分数。‎ ‎9、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ 第5次 ‎20‎ m ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为 ；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；‎ ‎（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ ‎ ‎10、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入‎100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：‎ 实验l 实验2‎ 实验3 ‎ 实验4‎ 钢样粉末质量 ‎2．‎84g ‎ ‎4．‎‎26g ‎6．‎‎23g ‎7．5lg 生成H2的质量 ‎0．‎‎10g ‎0．‎‎15g ‎0．‎‎20g ‎0．‎‎20g 请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1)‎ 表格计算题参考答案 ‎1．（1）‎0.96g ‎ ‎（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KclO3 2KCl + 3O2↑ ‎ ‎245 96‎ x ‎‎0.96g x=‎2.45g 答：‎ ‎2．1）‎1.7g 85%‎ ‎2）解：设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ ‎1.7g x y ‎ 反应后溶液的质量：‎1.7g+‎25g ‎-0.7g =‎‎26g 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；‎ ‎（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。 ‎ ‎4．(1) 2.64 ‎ ‎(2) 解：设‎10g样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎3.52g ‎ x=‎‎8g 此石头纸中碳酸钙的质量分数为： ‎ ‎(3) 44.48‎ ‎5．（1）否 90% ‎ ‎(2)解：‎10.0g样品中碳酸钙的质量是：‎10.0g-1.0g=‎‎9.0g 设生成二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎9.0g‎ x ‎100 ︰44=‎9.0g︰x X=‎‎3.96g 答：‎ ‎6．解：生成二氧化碳的质量为：‎16克+‎220克-231.6克=‎‎4.4克 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ X ‎4.4克 ‎ ‎100︰44= X ︰‎‎4.4克 ‎ X=‎‎10.0克 ‎ 答：‎ ‎7．1）反应生成的氢气质量=‎97g—‎96.8g=‎‎0.2g ‎2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 ‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ 56 152 2‎ ‎ x y ‎‎0.2g x=‎0.2g×56/2=‎5.6g ‎ y=‎0.2g×152/2=‎15.2g ‎ Fe%=5.6/6×100%=93.3% ‎ ‎（3）不溶性杂质的质量=‎6g-5.6g=‎0.4g ‎ ‎ FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% ‎ 答：（1）生成氢气‎0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，‎ ‎（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。‎ ‎8．解：（1）0.2‎ ‎（2）设‎10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。‎ Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑‎ ‎65 2‎ X ‎‎0.2g ‎65︰2= X ︰‎‎0.2g X=‎‎6.5g 合金中铜的质量分数为：‎ ‎[（‎10g-6.5g）÷‎10g]×100%=35%‎ 答：‎ ‎9．（1）12.0（或12） （2）40% ‎ ‎（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎ 65 98‎ ‎20g-17.4g ‎=‎2.6g ‎20g·x ‎ x=19.6% ‎ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。‎ ‎10‎