中考化学复习试题分类汇编——化学方程式计算

中考化学复习试题分类汇编——化学方程式计算

中考化学复习--试题分类汇编——有关化学方程式计算（2016）有答案 广西柳州市融安县桥板中学：王红伟 选择题1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体‎0.4g，并得到残留固体‎6.4g．则原混合物粉末的质量是（D　　）‎ ‎　 A ‎8.0g B ‎11.2g C ‎16.0g D ‎‎24.8g 此题共涉及三个反应，铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物）可根据方程式计算出与盐酸反应的铁是‎11.2g（气体‎0.4g），与氯化铜反应的铁是‎5.6g(残留物是铜)，氯化铜的质量是‎13.5g，进而算出氧化铜质量是‎8g，所以固体总质量是‎11.2g+‎5.6g+‎8g=‎‎24.8g ‎2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 ‎3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物‎75g，使之与‎500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到‎82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A ）‎ A．44% B．46% C．50% D．55%‎ ‎：‎ 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．苏科全科网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物‎75g，与‎500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了‎82.7g﹣‎75g=‎7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：‎7.7g，x=‎42g；则所含金属元素质量为‎75g﹣‎42g=‎33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%． 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．‎ ‎4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B A．‎6g B．‎8g C．‎13.2g D．‎20g ‎ 应用题1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为‎0.1g。‎ ‎(1)求样品中铁的质量。‎ ‎(2)求样品中金的质量分数。‎ 解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.3g = ‎ 解得x=8.4g ‎（2）样品中金的质量分数=×100%≈1.2%答：略。‎ ‎2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)‎ 解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎106 100‎ x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%‎ ‎3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：‎ 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 ‎68.0‎ ‎0.1‎ ‎66.5‎ 请计算：‎ ‎（1）该同学制得氧气的质量为　　▲ 　　。‎ ‎（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）‎ ‎（1）‎1.6 g（2）5%‎ ‎4. （呼和浩特）向盛有‎100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 ‎（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；‎ ‎（要求写出计算过程）30%‎ ‎ （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。‎‎29.4g ‎5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。‎ ‎⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。‎ ‎⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。‎ ‎①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。‎ ‎②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？‎ ‎⑴高锰酸钾 ‎ ‎⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4‎ ‎② 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。‎ ‎2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2‎ ‎ 200 128‎ ‎ 90%x 1.6kg ‎ ‎200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg ‎ 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 ‎ ‎6. (重庆A卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：‎ ‎（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。‎ ‎（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？‎ ‎（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）‎ 解：（1）65 : 32 : 64‎ ‎（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x ‎100g×1%+x=(100g+x)×10% ‎ x=10g ‎（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ‎ 81/161=y/80.5g y= 40.5kg ‎7. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量。‎ ‎（2）二氧化锰的质量。‎ ‎（ 3）氯化钾溶液中水的质量。‎ ‎（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；‎ ‎（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y ‎ 245 149 96‎ ‎ X y 9.6g ‎ ‎ ‎ ‎ X=‎24.5g y=‎‎14.9g 所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g ‎（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g ‎ 所以氯化钾溶液质量为 ‎ 氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g 答：（1）生成氧气质量为9.6g ‎（2）二氧化锰的质量为1.5g ‎（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g ‎ 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。‎ 计算：‎ 加入的硫酸溶液的溶质质量分数；‎ ‎（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。‎ 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z　‎ ‎ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ‎ ‎ 106 98 142 44‎ ‎ x y z 4.4g ‎ ‎ ‎ x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数：‎ 原样品的质量为：‎10.6g+（‎15.6g-14.2g）=‎‎12g 原样品中碳酸钠的质量分数为：‎ ‎9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液‎50.0 g，滴定过程如图所示。‎ ‎（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）‎ ‎（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；‎ ‎（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；‎ ‎（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎（1）170（1分）；‎ ‎（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3‎ ‎170 143.5‎ x 2.87 g ‎ ‎143.5 x＝170×2.87 g x＝＝3. 4 g （1分）a＝×100%＝6.8% （1分）‎ ‎（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。‎ AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3‎ ‎143.5 63‎ ‎2.87 g y ‎143.5 y＝63×2.87 g y＝＝1.26 g （1分）‎ 恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来 b＝×100%≈2.2% （1分）‎ 答：略 ‎10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） ‎ ‎（1）该反应中氧化铜起 作用。 ‎ ‎（2）生成的氧气为 克。 ‎ ‎（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 ‎ ‎（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）‎ ‎11. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和‎10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到‎28.47g滤液。请计算：‎ ‎（1）生成硫酸钡沉淀的质量；‎ ‎（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。‎ ‎(1）生成BaSO4的质量是‎2.33g ；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。‎ ‎12.（娄底） 马英同学取某地石灰石样品‎12g进行测定实验，现将‎100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体的总质量/g ‎1.1‎ ‎2.2‎ m ‎4.4‎ ‎4.4‎ 试求：‎ ‎（1）m的值为 64 g（1分）‎ ‎（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2分）‎ ‎（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3分）‎ ‎（写出计算过程，计算结果精确至0.1）‎ ‎13.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取‎15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为‎23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。‎ 硫酸铵 ‎(NH4)2SO4‎ 纯度：96%‎ XX化肥有限公司 ‎【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】‎ ‎【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X ‎ （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl ‎ 132 233‎ ‎ X 23.3g ‎ X＝13.2g ‎ （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：‎ ‎ 88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。‎ ‎14. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙‎2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？‎ 设：吸收二氧化碳的质量为x ‎ Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O ‎ ‎ 74 44‎ ‎ 2．‎96g x ‎74：44==‎2.96g：x 解得x=‎1.76g ‎ 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g ‎ 1‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎6.8‎ ‎4‎ ‎20‎ n 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。 ‎ ‎15. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品‎20g，把‎80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：‎ ‎（1）表中 n的数值为 。‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。‎ ‎（3）求盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎（1） 6.8 ‎ ‎（2）66% ‎ ‎（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应 ‎ 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。‎ ‎ CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 100 73‎ ‎ ‎5g ‎20g× x ‎ ‎ 100∶73＝ 5g∶（20g× x）‎ ‎ x＝18.3% ‎ 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%‎ ‎16. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液‎10g。请计算：‎ ‎（1）所得溶液中溶质的质量是 ；‎ ‎（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。‎ ‎17. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品‎23g全部溶解于‎150g水中，再逐滴加入‎160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）‎ 计算当恰好完全反应时：‎ ‎（1）产生的二氧化碳的质量是 克。‎ ‎（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。‎ ‎（1）8.8； （2）8.4% 【解析】 试题分析：（1）有题中的图可知生成的二氧化碳的质量为‎8.8g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 106 117 44 ‎ ‎ X Y ‎ ‎ ‎8.8g 106/x=44/‎8‎‎.8g 117/y=44/‎8‎‎.8g X= ‎21.2g y=‎23.4g ...‎ ‎18. （孝感）将‎40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为‎35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为B ‎ A．无法确定 B．‎44.4g C．‎33.3g D．‎‎35.6g ‎19. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 ‎0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答：‎ ‎（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 　　　　。‎ ‎（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)‎ ‎（1）减小 1分 ‎（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.‎ ‎ 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑‎ ‎ 144 32‎ ‎ 2.88 g x ‎ = 1分 ‎ x=0.64g 1分 则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L 1分 因为0.0032g/L>0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分 ‎20. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石‎12.5g和 ‎94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量；‎ ‎（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设生成二氧化碳的质量为X，同时生成氯化钙的质量为Y CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100         111   44 ‎12.5g×80%   y     x　　　　　　　　　　　　　　　 解得：x=‎4.4g　　　　y=‎11.1g　 （1）生成的二氧化碳的质量为‎4.4g； （2）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎11.1g ‎12.5g‎×80%+‎‎94.4g-4.4g ‎×100%=11.1%； 答：生成二氧化碳的质量为‎4.4克，同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%．‎ 反应后所得溶液的质量等于碳酸钙的质量与盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量．‎ ‎21.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。‎ ‎①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和          的质量 ‎②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）‎ ‎③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是          g。‎ ‎（1)放入Ⅰ中的样品 （2分）‎ ‎（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x ‎ CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分）‎ ‎ 44 80 ‎ ‎ 0.44 x ‎ x=0.8g （1分）‎ ‎（3）要求是氢氧化钠溶液足量，而氢氧化钠溶液最少是0.8/10%=‎8g；因此是≥‎8g （2分）（答到‎8g给1分，答到“≥”给1分 ） ‎ ‎22. （2015年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。‎ ‎ 测试步骤：‎ ‎ ①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。‎ ‎ ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。‎ ‎ ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。‎ ‎ 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。‎ ‎ (1)排放到空气中的S02气体主要来自于 ▲ 燃烧。‎ ‎ (2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。‎ ‎(3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。‎ 解：（1）化石燃料燃烧会产生二氧化硫；  （2）5mL溶液中溶有碘单质为：‎1.27g1000mL×5mL=‎0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色； （3）设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，  ‎ SO2＜0.4mg/L 排放达标．  故答案为：（1）化石燃料；  （2）6.35，蓝；  （3）排放达标．  分析：（1）根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析；  （2）根据称取‎1.27g碘单质，加入少量碘化钾，2+I2+2H2O=H2SO4+2HI  64 254  x 6.35mg  64x=2546.35mg x=1.6mg  所以废气中二氧化硫的含量为：1.6mg‎8L=0.2mg/L， 0.2mg/L100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数，再进行计算，淀粉遇碘变蓝色；‎ ‎×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次2片，每天3次 药物含量：每片含‎0.145g氢氧化镁 图9‎ ‎23. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为‎6.5g~‎7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为‎9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）‎ 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ‎58 2×36.5‎ ‎0.145×2×3 m ‎ 58 0.145×2×3=2×36.5 m ‎ m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g ‎7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。‎ ‎24. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）鸡蛋含有的营养素主要为 。‎ ‎（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。 ‎ ‎（1）蛋白质 （2）80％‎ ‎25. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱‎13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：‎ ‎(1)‎100g稀盐酸中氯化氢的质量 ‎ ‎(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ ‎ ‎（1）7.3g （2分）‎ ‎（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则 ‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）‎ ‎ 106 73 117 44‎ ‎ X ‎7.3g Y Z ‎ ‎106 : 73= X: ‎7.3g X=‎10.6g （1分）‎ ‎ 73 : 117= ‎7.3g : Y Y=‎11.7g （1分）‎ ‎ 73 : 44= ‎7.3g : Z Z= ‎4.4g （1分）‎ 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）‎ ‎26. （广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：‎ ‎ （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；‎ ‎ （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，‎ ‎ 最多可生成CO2多少克？ ‎ 解：（1）‎106g溶液中所含溶质的质量=‎106g×10%=‎10.6g，故填：10.6．  （2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有  Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  106     73            44  ‎10.6g    a            x    x=‎4.4g  ‎ ‎ a=‎7.3g  答：最多生成二氧化碳的质量为‎4.4g． ‎ ‎27. (佛山) 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：‎ ‎（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。‎ ‎（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。‎ ‎（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为 。‎ ‎（1） 12:1：14:16 （2）‎26.4Kg （3）NaHCO3‎ ‎28. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 ‎000 g废液，设计如下实验方案进行探究：‎ 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：‎ 废铁屑的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 析出Cu的质量/g ‎12.8‎ ‎25.6‎ ‎32‎ ‎32‎ ‎（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）‎ ‎（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。‎ ‎（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。‎ ‎（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）‎ ‎（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）‎ ‎（1）‎32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%‎ ‎29.(北京)乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。‎ ‎（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。‎ ‎（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。‎ ‎（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。‎ ‎（1）12：1（2）‎ ‎（3）解：设需要电石渣中的质量为 ‎ ‎ 答：需要电石渣160kg．‎ ‎30.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到‎50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎36.5‎ ‎23‎ ‎9.5‎ ‎9.5‎ 请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。‎ ‎（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？‎ ‎9.5‎ 解：设所用氢氧化钠的质量为x ‎2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎54 80‎ ‎13.5g x ‎54 80‎ ‎13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40%‎ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%‎ ‎31.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+‎3C=2AlN+3CO。若有‎14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？‎ ‎32.（2015•德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液‎20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为‎0.75g 的CuSO4溶液‎10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：‎ ‎（1）产生氧气的质量；‎ ‎（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数．‎ 解：（1）设生成氧气的质量为x．‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ ‎20g×8.5% x x=‎‎0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g．‎ ‎（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%‎ 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．‎ ‎33.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与‎40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为‎55.6g。‎ ‎（1）青少年缺钙出现的疾病是 。‎ ‎（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？‎ ‎（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。‎ 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g ‎“XX”牌钙片 有效成分：CaCO3‎ ‎ 净重：‎‎100g ‎ 100片/瓶 设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 73 44‎ ‎ X ‎40g×y ‎‎4.4g ‎(2) = 解得：x=‎10g 每片含CaCO3质量为=‎‎0.5g ‎(3) = 解得：y=18.3% ‎ 答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%‎ ‎34.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品‎10.0克，再用‎100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：‎ ‎ （1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 65% ‎ ‎ （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，‎ ‎ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ‎ ‎ 65 98 ‎ ‎ ‎6.5g X ‎ 解得：X = ‎‎9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎35.（海南）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为 请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？‎ ‎36.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为‎40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸‎100g，烧杯内剩余固体质量为 ‎27g‎。‎ 请完成下列分析及计算：‎ ‎（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。‎ ‎（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎37.(大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑‎ ‎2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ ‎ ‎(1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）‎ ‎(2)若将‎39g的过氧化钠与‎69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ 解：（1）过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑可得过氧化钠与生成氧气的关系为2Na2O2～O2↑  设‎3.9kg的过氧化钠可生成氧气为x 2Na2O2～O2↑  156     32 ‎3.9kg    x = x=‎0.8kg 所以可生成氧气为‎800g 潜水员在水下工作时间为 ‎=120min即为2小时；  （2）设反应生成氧气的质量为z，生成氢氧化钠的质量为y，  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  156         160  32 ‎39g         y   z == 解得：y=‎40g  z=‎8g 所得溶液的溶质质量分数为×100%=40% 答：（1）潜水员最多能在水下工作2小时．（2）所得溶液的溶质质量分数为40%．‎ ‎38.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：‎ ‎ （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；‎ ‎（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；‎ ‎（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；‎ ‎（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；‎ ‎（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；‎ ‎（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。‎ ‎（1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑‎ ‎（4）80% （5）13.6% （6）‎‎107 g ‎39.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入‎50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），胃舒乐 主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶50粒 每粒‎0.5克 形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸‎11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为‎64.3克。‎ 请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。‎ ‎（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。‎ ‎40.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入‎101 克水完全溶解后，再往其中 加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤 液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。‎ 胃舒乐 主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶50粒 每粒‎0.5克 ‎41.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金‎9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为‎24.8g．‎ ‎（1）发生反应的化学方程式为　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．‎ ‎（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）‎ ‎（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．‎ 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ ‎（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ‎64 2×108‎ x ‎15.2g+x ‎=‎ x=‎‎6.4g m（Ag）=‎9.6g﹣‎6.4g=‎‎3.2g m（Cu）：m（Ag）=‎6.4g：‎3.2g=2：1 ‎ 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．‎ ‎（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：‎ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ‎64 2×170‎ ‎6.4g y ‎=‎ y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；‎ 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．‎ 胃舒乐 主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶50粒 每粒‎0.5克