广州市荔湾区中考化学一模八校联考试卷及答案

广州市荔湾区中考化学一模八校联考试卷及答案

‎2018年广州市荔湾区中考化学一模八校联考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56‎ 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、 选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1、物质的用途主要由其性质决定．下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）‎ A．用氢氧化钠作干燥剂 B．将氮气充入灯泡保护灯丝 C．用活性炭消除房间的异味 D．用干冰营造仙境般的舞台效果 ‎2、下列关于氧气的说法中错误的是（　　）‎ A．工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B．氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料 C．电解水时电源负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰 D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 ‎3、下列关于物质分类正确的是（　　）‎ A．KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物 B．NH3•H2O、NaCl、KNO3都是盐 C．金刚石、液氧、水银都是单质 D．盐酸、生石灰、生铁都是纯净物 ‎4、如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎5、下列关于水的说法错误的是（　　）‎ A．某同学经过过滤后得到的无色透明的水一定为纯净水 B．用肥皂水可区别硬水和软水 C．用活性炭可除去水中的异味 D．通过蒸馏可以得到净化程度较高的 ‎6、如图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）‎ A．只有③达到了稳定结构 B．①②元素具有相似的化学性质 C．②失去电子以后形成的是阳离子 D．④属于金属元素 ‎7、下列描述与事实不符的是（　　）‎ A．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的颜色不变 B．氢气在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 ‎8、下列图示的实验操作中，正确的是（　　）‎ ‎9、某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示．下列对测定结果的分析中正确的是（　　）‎ 测定时刻 ‎17：05‎ ‎17：10‎ ‎17：15‎ ‎17：20‎ ‎17：25‎ ‎17：30‎ ‎17：35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长没有影响 C．若在17：40测定，pH一定小于4.85‎ D．pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 ‎10、染发时常用到的着色剂—对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）‎ A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2‎ C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为×100%‎ ‎11、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的原子．下列说法中正确的是（　　）‎ A．该反应的生成物有两种 B．反应前后，原子种类和个数均不变 C．n个“ ”分子与n个“”分子恰好完全反应 D．该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为2：3‎ 12、 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（　　） ‎ 选项 性质 用途 A 铝有延展性 能制成铝箔 B 碳具有可燃性 常用于冶炼金属 C 甲烷易燃烧，且燃烧产生大量的热 做燃料 D 醋酸能与碳酸盐反应 醋酸能清洁水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）‎ ‎13、下列关于人体营养与健康的说法，不正确的是（　　）‎ A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需从外界摄入 B．糖类是人体生命活动最主要的能量来源 C．人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源 D．鱼类、豆类食物富含蛋白质 ‎14、如表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2‎ CO 通入氧气点燃 B Cu粉 C 在空气中灼烧 C CuSO4溶液 FeSO4‎ 加足量锌粉，过滤 D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3粉末，过滤 ‎15、下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎16、下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 ‎17、区别下列相关化肥的方法不可行的是（　　）‎ A．磷矿粉与硫酸钾：加水 B．碳酸氢铵与硝酸铵：闻气味 C．氯化铵与氯化钾：加硝酸银溶液 D．过磷酸钙与硝酸钾：观察外观 ‎18、有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：‎ 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 稀硫酸 有气体 无气体 有气体 根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲、丙、乙B．甲、乙、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲 ‎19、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（　　）‎ A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 B．甲处发生的反应属于化合反应 C．丙处试管可防止液体倒吸 D．该装置的不足之处是未进行尾气处理 ‎20、下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（　　）‎ 第二部分 非选择题(共60分)‎ 二、填空题（本题包括5小题，共33分）‎ ‎21、（5分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3），会使瓶口和瓶塞黏在一起。‎ ‎（1）H2SiO3读作，H2SiO3中硅元素的化合价为。‎ ‎（2）写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：。‎ ‎（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2R↑，则R的化学式为 。‎ ‎22. （8分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。‎ ‎（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．‎ 图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠是一种由构成的物质。‎ A．分子 B．原子 C．离子 图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为　 、 、 　 。该反应的基本反应类型为 。‎ （2） 我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据右图实验实验，回答相关问题：‎ 图（3）‎ 由图3的反应可以观察到的实验现象是　，该反应的化学方程式是　，反应后稀盐酸中减少的离子是　　．（填符号）。‎ ‎23、（6分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序　 　。‎ ‎（2）20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是　 。（只列计算式）‎ ‎（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　 　。‎ ‎（4）若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A C（选填“＞”“＜”或“＝”）‎ ‎（5）若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是　 　。‎ ‎24、（8分）Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：‎ 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。‎ ‎ ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。‎ ‎ ③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。‎ ‎（1）操作a的名称为 。‎ ‎（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是 。（写离子符号）‎ ‎（3）反应I中，需要 g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。‎ ‎（4）反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是 。‎ ‎（5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。‎ ‎25、（7分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．‎ ‎（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢 Ⅰ．将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合 ；Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合 为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为　　 ．‎ ‎②写出实验II发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）探究影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下（三组实验所用的MnO2质量相同）‎ 实验 温度 药品 ‎ 氧气体积/ml 反应所需时间/s a ‎20℃‎ ‎5% H2O2‎ ‎0‎ b ‎20℃‎ ‎5% H2O2‎ MnO2‎ ‎125‎ ‎20‎ c ‎40℃‎ ‎5% H2O2‎ MnO2‎ ‎125‎ ‎18‎ d ‎20℃‎ ‎30% H2O2‎ MnO2‎ ‎125‎ ‎5‎ 通过实验a与b对比可知，化学反应快慢与　　 有关．‎ ‎②通过对比实验　　与实验 可知，反应物浓度大，反应速率快．‎ ‎③除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是　 　。‎ 三、实验题（本题包括4小题，共27分）‎ ‎26、（4分）化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。 ‎ ‎（1）填写仪器名称：X ；Y 。‎ ‎（2）实验A中a烧杯的液体应为 （填“浓硫酸”或“水”）。‎ ‎（3）A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是 。‎ ‎27、（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离不相溶的两种液体，并且可控制滴入液体的速度，从而控制反应速率。某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。‎ 结合装置图，回答问题：‎ ‎（1）实验室准备用高锰酸钾制取并收集氧气，则可以采用的装置组合为　 （填字母），该反应的化学方程式为　　 。‎ ‎（2）该小组想用B装置来制取CO2，所用药品为　 和　　 ；该反应的化学方程式为　　 ；收集 CO2前，如果用F 装置中的某种溶液干燥CO2，则该溶液是　　 ；CO2应从F装置的　 　端通入。‎ ‎（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（G～J）各个装置的特点回答问题：‎ ‎①实验室若用G装置收集氧气，则氧气应从　　口进入（填导管口符号）．‎ ‎②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用　　装置．‎ ‎③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用　　装置．‎ ‎28、（5分）“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．‎ ‎（1）【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的　　气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了　　，使温度降到了着火点以下．‎ ‎（2）【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：‎ 查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．‎ 实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．‎ 实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．‎ ‎【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是　 　．‎ ‎【实验分析、讨论】‎ 实验2中用两盏酒精灯的目的是　 　．‎ ‎【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是　 　‎ A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火 C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．‎ ‎29、（8分）新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄，同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。‎ ‎【查阅资料】：电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。‎ ‎【猜想与假设】：同学们展开大胆的猜想：‎ （1） 根据质量守恒定律，电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．‎ ‎（2）同学们讨论后一致认为：白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）　 。‎ ‎【实验探究】进一步确定生成物的成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。‎ 气体燃烧，产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。‎ 电石与水反应产生的气体是　 　。‎ ‎（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量。‎ 固体溶解，‎ ‎　　 。‎ 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。‎ ‎（3‎ ‎）取适量反应后生成的固体于试管中，加入足量的水，振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中，并　 　。‎ 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，实验步骤3的化学反应 的方程式为： ‎ ‎ 。‎ ‎【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是　 　（填“吸热”，或“放热”）反应。‎ ‎2018年荔湾区中考化学一模试卷（八校联考）‎ 参考答案 一、 选择题（每小题2分，20小题,共40分）‎ ‎1-5：BBCCA 6-10:CABDD 11-15：BBADD 16-20:CCADA 二、填空题（本题包括5小题，共32分）‎ ‎21、（5分）(每空1分，化学方程式2分)‎ ‎（1）硅酸 +4 （2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （3）CO ‎22. （8分）（每空1分）‎ ‎（1）C． OH﹣、H+、H2O．复分解反应 ‎（2）有白色沉淀产生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl-‎ ‎23（5分）（每空1分）‎ ‎（1）A＞B＞C （2）40g/140g×100%（3）A （4）＞ （5）降温结晶，过滤 ‎24、（8分）（第（1）、（5）1分，其余每空2分）‎ ‎（1）过滤 （2）Fe2+ Fe 3+ H+ （3）49 ‎ ‎（4）6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4‎ ‎（5）Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水。‎ CuO ‎25、（7分）（化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎（1）3.0g ②2H2O2═ 2H2O+O2↑ （2） 是否加入催化剂 ②b 、d ③ 温度三、实验题（本题包括4小题，共28分）‎ ‎26、（4分）（每空1分）‎ ‎（1）漏斗 酒精灯 （2）浓硫酸 （3）搅拌，防止因温度过高造成液滴飞溅 27、 ‎（10分）（每空1分）‎ ‎（1）AD/AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ ‎（2）　大理石或石灰石 稀盐酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ 浓硫酸 a （2）  b ②　J ③ H ‎28、（5分）（每空1分）‎ ‎（1）二氧化碳热量　（2）移走了可燃物保证长铁桶内气体的温度达到蜡烛的着火点 A ‎29、（8分）（每空1分）‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎（2）CaO+H2O═Ca(OH)2‎ ‎【实验探究】（合理即可）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 乙炔 稀盐酸 不产生气泡 通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液（合理即可）‎ 溶液变浑浊/有白色沉淀产生（合理即可）‎ Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O/‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎【反思交流】放热