中考化学复习专题二物质的变化和性质鲁教版

中考化学复习专题二物质的变化和性质鲁教版

中考复习专题二 ：物质的性质与变化 基本概念 ‎【探究目标】 ‎1、认识化学变化的特征，从分子原子角度，理解化学变化的实质。‎ ‎2、知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。‎ ‎3、初步认识常见的化学反应基本类型，并解释与日常生活相关的一些现象。‎ ‎【探索导航】：‎ ‎〖活动一〗知识梳理，形成知识结构 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 ‎（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？‎ ‎1、物质的变化——物理变化和化学变化 变化类型 物 理 变 化 化 学 变 化 (化 学 反 应)‎ 区 别 概念 ‎ 生成其他物质的变化。‎ ‎ 新物质生成的变化。‎ 含义 宏观：没有新物质生成。‎ 微观：分子、原子、离子之间的距离 ，物质的形状、大小 ，分子本身 变，原子或离子的结合方式 变。‎ 宏观：有 生成。‎ 微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质 ，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式 。‎ 现象 多表现 、 、 的变化。‎ 伴随 、 、变色、放出气体、生成沉淀等现象。‎ 实例 联 系 判断依据 是否有新物质生成 ‎2、物质的性质——物理性质和化学性质 性质类型 物 理 性 质 化 学 性 质 概 念 物质 表现出来的性质。‎ 物质在 表现出来的性质 性质确定 由 感知或由 测知 通过 可知。‎ 性质内容 颜色、 、 、‎ 熔点、 、 、 、溶解性、挥发性、导电性等。‎ 可燃性、 、‎ 氧化性、 、稳定性等。‎ 3、 化学反应的简单分类和放热、吸热现象 （1） 基本反应类型：‎ 初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有 、 、 、 。‎ ‎（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）‎ 氧化反应 ： 物质跟 发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。‎ ‎△‎ 还原反应 ： 含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如；‎ ‎ CuO + H2 ＝　Cu + H2O （ 被还原）（ 被氧化）‎ ‎4、化学反应的知识结构 ‎5、常见物质之间的转化关系 ‎⑴ ⑵‎ ‎ ‎ ‎⑶‎ ‎⑷‎ ‎〖活动二〗、解题方法指导 ‎1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化（ ）‎ A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹一声辞旧岁，春风送暖入屠苏　‎ ‎２.下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。‎ ‎（2）‎ ‎（1）‎ 水的沸腾 通电分解水 ‎（１）宏观　　　　　　　　　　　　　微观 ‎（２）宏观　　　　　　　　　　　　　微观 ‎3、“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）‎ A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 ‎4、关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）‎ A、如A、B各取‎5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为‎10g。‎ B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。‎ C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。‎ D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。‎ ‎5、在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）‎ A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 ‎〖活动四〗、综合能力提升 ‎1、下列各图所示变化中属于化学变化的是（ ）‎ A．对玻璃片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光 ‎2、（2008泰安）下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（ ）‎ ‎ A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．木已成舟 ‎3、A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。‎ 请按要求填写下列空白：‎ 若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。‎ 则：A的化学式为__________，写出化学反应方程式：B→D__________________。‎ ‎【课堂达标检测】‎ ‎1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。‎ 小明仔细阅读修正液 ‎(Correction)‎ 使用方法：‎ 使用前摇匀修正液，‎ 涂于修正处少许，‎ 待完全干后书写。‎ 注意事项：‎ 用完请及时盖上帽。‎ 严禁食用。‎ 后，结合自己的生活经验和所学 知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的 推测中不合理的是（ ）‎ A．修正液是一种溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化学物质有毒 C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧 ‎2、（2009泰安）物质的性质决定它的用途，还决定其 保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）‎ ‎ A．①② B．③④ C．①③ D. ②④‎ ‎3、（2009泰安）锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 ‎ ‎(1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ；‎ ‎(2)下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，‎ ‎　　　　　阴离子 阳离子 OH-‎ CO32-‎ SO42-‎ NO3-‎ Ba2+‎ 溶 不 不 溶 Cu2+‎ 不 不 溶 溶 Li+‎ 溶 微溶 溶 溶 从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。‎ 写出反应的化学方程式 。‎ ‎【课后反思】‎ 本节课的知识哪些掌握了，还有哪些没有掌握？学习到了那些方法？错题错在什么地方？认真将错题改到改错本上了吗？‎ 溶液 ‎【探究目标】 ‎1、掌握溶液、饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化；‎ ‎2、了解结晶和蒸发结晶、及降温结晶的方法分离混合物。‎ ‎3、记住溶解度的概念，理解其含义；‎ ‎4、知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用溶解度曲线。‎ ‎5、掌握溶液的配置、溶质质量分数的有关公式。‎ ‎〖活动一〗基础知识回顾 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 ‎（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？‎ ‎（一）溶液 ‎1、概念： 叫做溶液。‎ ‎2、溶液的基本特征： 、 、 ‎ ‎　　注意：(1)溶液不一定无色 ‎　　(2)某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上 ‎　　(3)溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量 ‎　　溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 ‎　　(4)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ‎4、溶解时放热、吸热现象 ‎　　溶解吸热：如 溶解(扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量)‎ ‎　　溶解放热：如 、 溶解(溶解扩散过程中吸收热量<水合过程中放出热量)‎ ‎　　溶解没有明显热现象：如NaCl(扩散过程中吸收热量≈水合过程中放出热量)‎ ‎（二）饱和溶液、不饱和溶液 ‎1、概念：‎ ‎　　（1）饱和溶液：（定义） 。‎ ‎　　（2）不饱和溶液：（定义） 。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎　　‎ ‎　　注：Ca(OH)2和气体等除外 ‎4、结晶 ‎　　(1)概念： 。‎ ‎　　(2)结晶方法：① ；② ‎ ‎（三）溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。‎ ‎①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。如常温下高锰酸钾易溶于水，而碘不易溶于水。‎ ‎②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如常温下碘不易溶于水，却易溶于汽油。‎ ‎（四）溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎　　(1)定义： 。‎ ‎　　四要素：①条件： 　②标准： 　③状态： 　④单位: ‎ ‎　　(2)溶解度的含义：‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g的含义：　　 ‎ ‎(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(或种类)②温度 ‎　　(4)溶解度曲线 ‎　　①表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。‎ ‎　　②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。‎ ‎　　③两条曲线交叉点表示 。‎ ‎　　④在溶解度曲线下方的点，则表示 。‎ ‎2、溶解性和固体溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ‎20℃‎的溶解度/g ‎（五）溶质的质量分数 ‎1、公式： ‎ ‎ ‎ ‎　　2、配制一定溶质质量分数的溶液 ‎　　(1)用固体配制：‎ ‎　　①步骤： 、 、 、 、‎ ‎②仪器： 、 、 、 、 、 、‎ ‎(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)‎ ‎①步骤： 、 、 、‎ ‎②仪器： 、 、 、 、‎ ‎3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ‎　　①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎　　②不饱和溶液不一定是稀溶液 ‎　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎（六）乳浊液、乳化作用 ‎　　 形成的混合物叫做乳浊液(不稳定，分层)。乳化剂所起的作用称为乳化作用。如：洗涤剂对植物油有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠。‎ ‎〖活动二〗、典例剖析 ‎1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是(　)。‎ A．修正液是一种溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化学物质有毒 C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧 解析：　　从修正液使用前摇匀，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。‎ ‎2、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是(　)‎ A．②中所得溶液是饱和溶液 B．‎20℃‎时‎10g水最多能溶解‎4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％‎ 解析：　　从表格中的数据可知：‎20℃‎时,‎10克水中能溶解NaCl ‎3.6克，③④都是饱和溶液，溶质的质量分数相等 ‎3、A图表示的是硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是(　)‎ A．浓硫酸　　　　B．氢氧化钠 C．氧化钙　　　　　　D．氯化钠 解析：　　向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，根据溶解度随温度变化的情况知：加入的物质溶于水应放热或与水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放热，氧化钙与水反应放热。‎ ‎4、下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　)‎ A．t‎1℃‎时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t‎3℃‎时X的饱和溶液降温至t‎2℃‎时，变为不饱和溶液 D．t‎1℃‎时Y的不饱和溶液升温至t‎2℃‎时，变为饱和溶液 解析：t‎1℃‎时X的溶解度小于Y的溶解度；t‎3℃‎时X的饱和溶液降温至t‎2℃‎时，会析出晶体，仍为饱和溶液；t‎1℃‎时Y的不饱和溶液升温至t‎2℃‎时，溶解度增大，仍为不饱和溶液。‎ ‎5、下图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是(　)‎ A．图中A点表示M、N二种物质在t‎1℃‎时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2 后，剩余溶液的质量分数相等 D．‎0℃‎时，M、N具有相同的溶解度 解析：图中A点表示M这种物质在t‎1℃‎时均达到饱和，但N这种物质在t‎1℃‎时为不饱和溶液；M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，都会析出晶体，尽管N的溶解度降低比M多，但两种溶液的总量不知道谁大，所以M、N二种溶液谁析出晶体的质量大是无法比较的；‎0℃‎时， N的溶解度显然比M的溶解度小。‎ ‎6、向‎20℃‎的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是(　)‎ A．溶液温度末冷却到‎20℃‎时，溶液一定是饱和溶液 B．溶液温度末冷却到‎20℃‎时，溶质质量分数比甲溶液大 C．溶液温度恢复到‎20℃‎时，溶液质量比甲溶液小 D．溶液温度恢复到‎20℃‎时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 解析：　　氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而且放热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度末冷却到‎20℃‎时，溶液中还要析出氢氧化钙，溶质质量分数比甲溶液小。‎ ‎〖活动三〗、综合能力提升 ‎1、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）‎ A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 ‎2、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．t1℃时，甲、乙各‎30g分别加入‎70g水中均能恰好完全 溶解 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在lO‎0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的 质量分数为37.5％‎ D．t2℃时，分别在‎100g水中各溶解‎20g甲、乙，‎ 同时降低温度，甲先达到饱和 ‎3、要配制‎100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）‎ A．将‎10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 ‎【课堂达标检测】‎ 基础题：‎ ‎1．下列物质中既存在离子又存在分子的是 ( )‎ A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液氧 ‎2．下列关于溶液的说法错误的是 （ ）‎ A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 ‎3．用氯化钠配制l‎00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是( )‎ ‎ (A)①②③④ (B)⑤②④①‎ ‎ (C)①③⑤②④① (D)①③⑥⑤②④①‎ ‎4．现有‎60℃‎的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④‎60℃‎时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:‎ ‎(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;‎ ‎(2)将该饱和溶液降温至‎20℃‎,一定变化的量有 。‎ 提升题：‎ ‎5．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲 线。‎ ‎(1)当温度为‎10℃‎时，碳酸钠的溶解度为 ；‎ ‎(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；‎ ‎(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。‎ 请你解释原因：“夏天晒盐” ；‎ ‎“冬天捞碱” 。‎ ‎6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)t‎1℃‎时，向两只盛有‎100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 ‎ ‎(2)t‎2℃‎时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)‎ ‎(3)将t‎2℃‎的A、B两种物质的饱和溶液各‎200g，降温至t‎1℃‎，析出晶体的质量关系是A______B。‎ ‎(4)将t‎2℃‎的A、B两种物质的饱和溶液各‎200g，升温至t‎1℃‎，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。‎ ‎【课后反思】‎ 本节课的知识哪些掌握了，还有哪些没有掌握？学习到了那些方法？错题错在什么地方？认真将错题改到改错本上了吗？‎