【汇编】2017年中考化学试题(真题)分类汇编

【汇编】2017年中考化学试题(真题)分类汇编

【最新汇编精品 22 份】 2017 年中考化学试题 真题分类汇编 2017 年 3 月 6 日 目录 2017 中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱................................................................... 3 2017 中考化学试题分类汇编——工艺流程题..................................................................... 14 2017 中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算.....................................................21 2017 中考化学试题分类汇编——化学与环境..................................................................... 33 2017 中考化学试题分类汇编——化学与生活..................................................................... 34 2017 中考化学试题分类汇编——金属和金属材料............................................................. 43 2017 中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取.................................................54 2017 中考化学试题分类汇编——气体制备......................................................................... 61 2017 中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用............................................................. 72 2017 中考化学试题分类汇编——溶液................................................................................. 77 2017 中考化学试题分类汇编——实验基本操作................................................................. 91 2017 中考化学试题分类汇编——实验探究题................................................................... 105 2017 中考化学试题分类汇编——自然界的水................................................................... 116 2017 中考化学试题分类汇编——碳及碳的氧化物...........................................................120 2017 中考化学试题分类汇编——推断题........................................................................... 126 2017 中考化学试题分类汇编——物质的变化和性质.......................................................135 2017 中考化学试题分类汇编——物质的分类................................................................... 139 2017 中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯...........................................143 2017 中考化学试题分类汇编-物质构成的奥秘..................................................................147 2017 中考化学试题分类汇编——叙述及综合题...............................................................165 2017 中考化学试题分类汇编——盐和化肥....................................................................... 179 2017 中考化学试题分类汇编——质量守恒定律...............................................................187 2017 中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 1、（福州）几种常见物质的 pH 范围如表 1，其中酸性最强的是 物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水 pH 范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11 表 1 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 2. （福州）下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. （广州）常温下，下列说法错误的是 A. pH=2 的溶液显酸性 B. pH=7 的溶液显中性 C. 溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D. pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 4. (重庆 A 卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验 得到的结果一定有误的是 B A.测得炉具清洁剂 pH=13 B. 测得厕所清洁剂 pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5. (重庆 B 卷) 某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH ，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是（C ） A、雨水 pH＝6 B、食醋 pH＝3 C、肥皂水 pH＝10 D、食盐水 pH＝7 （天津）一些食物的近似 pH 如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中显碱性的食物是 D A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 6. （宜宾）一些食物的近似 pH 值如下，下列说法中不正确的是 A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 7. （上海）向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ D ） 8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程 如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ） pH 7 c 0 a b A．稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C．稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 9. （南京）一些食物的近似 PH 如下：其中显碱性的是（ D ） A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0 10. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中 溶液 pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 D A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 11. (雅安) 生活中某些物质的 pH 近似为：西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1 、泡菜 3.4、鸡蛋清 7.6，其中酸性最强 的是 A A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜 汁 D．鸡蛋清 12. （广东）根据”题 5 图”实验,判断下列说法错误的 是 D A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动 C.Y 杯溶液的颜色会改变 D.Y 杯内发生了置换反应 13. （广东）下面图示为某些物品对应的 pH 范围，其 中 显 弱 碱 性 的是 C A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 (北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 A A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 15.(北京)下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是 A A．液体肥皂  9.5 10.5 B．菠萝汁  3.3 5.2 C．柠檬汁  2.0 3.0 D．酱油  4.0 5.0 16.（2017•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图 所示．下列有关说法不正确的是（C ） A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的 pH 等于 7 C．当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D 滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 17.(海南)人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是：D 体液 血浆 胰液 胆汁 胃液 pH 范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5 A. 血浆 B. 胰液 C. 胆汁 D. 胃液 18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是 D A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂 1. （广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCI 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是________________________________ __________ 。 ②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A．Cu B. Mg C. Al D. Ag （1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC 2. （广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的 pH 时，可以________， 再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时， 选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式 是_______。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。 3. （益阳）将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如右图。某学 习小组对加入 0~VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：pH 增大是因为盐酸被 NaOH 溶液稀释（或混合后溶液体积增大 ； 猜想Ⅱ：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。 【实验探究】 为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、 0.4%的盐酸、水。） （1）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH＝7。 （2）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL 水 ，用 pH 计测得混合液的 pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或 “＜”）。 综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。 4. （苏州）2017 年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实 验回答下列问题。 ⑴测得碳酸饮料的 pH ▲ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 ⑵下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号）。 A.将 pH 试纸剪成几段使用 B.将 pH 试纸直接插入待测液中 C.将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D.将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 E.读数时，在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ⑶本次实验中滴管使用出现了如图 6~图 9 所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请 写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ▲ 。 图 6 图 7 图 8 图 9 ⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。 ⑴＜7⑵ACE⑶ （任答其中一点） 图 6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 图 7，滴管应放在洁净的烧杯内 图 8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图 9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品 5. （苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 ⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生 了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 2~3 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中， 边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ▲ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行 实时测定，得到的曲线如图 10、图 11 所示。 由图 10、图 11 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。 ⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧 化钡溶液中，观察到 ▲ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。 ⑴①溶液由红色变为无色 ②一段时间内溶液的温度升高 ，溶液 pH 明显下降直至小于 7 ⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 6. (重庆 A 卷) 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A 中发生反应的化学方程式为___________。分离 B 中难溶物的操作 I 叫_________。 （2）如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作 II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化 学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。 （1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2 7. (重庆 B 卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量 废水按下列步骤进行实验。 第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。第二步：处理 废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。 方案二：用 BaCl2 处理废水，观察到废水中出现 。 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。 第一步：红；方案一：Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O； 方案二：白色沉淀（或浑浊）；盐酸 8. (重庆 B 卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管 A 、B 中， 并进行了如下图所示的三组实验。 （1）实验 l 中，两支试管的溶液都变成 色。 （2）实验 2 中，若 B 盛装的是 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ， 该反应的墓本类型是 反应。 （ 3 ） 实 验 3 中 ， 李 红 同 学 向 两 支 试 管 吹 气 ， A 中 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想： 猜想 1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想 2 ：溶质只有碳酸钠 猜想 3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 实验和结论： 实验 实验现象 结论 取 B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液。 产生白色沉淀 溶液呈现红色 猜想 3 成立 反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。 如果要验证“猜想 3 成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。 （1）红；（2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解 （3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等 9. （2017•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物， 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答． （1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ． （2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体） 产生 ． 10. (南昌) 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图 1 中存放紫薯汁的仪器名称 ②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ； （2）用 PH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH>7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱 性”）溶液，白醋 pH （填“>””<”或”=”）7； （3）图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”， 下同），可能导致北侧溶液 pH 数值发生改变的错误操作是 。 由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题 中只要牢记溶液 PH＜7 为酸性，PH＞7 为碱性。根据 PH 值测量方法可知 B 是正确的，C 操作中溶液被稀 释，所以 PH 数值会发生变化。 11. （黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知 识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏 小”、“无影响”)。 （2）图中①的现象是：__________________________。 （3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。 （4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。 （5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。 （1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) （4） 复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可） 12. （孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应 后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有 Na2SO4 一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4 和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4 和 NaOH 两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4 溶液显中性。 ②Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中， 将表面反复打磨后的铝片放入试管 的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大 量气泡冒出，收集气体 点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成 立 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中， 向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成 立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁 同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”） （2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程 式 。 （2）H2SO4（硫酸） 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 （1）不能（2）NaOH（氢氧化钠） Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑ 13. （厦门）有关 NaOH 与 CO2 反应的探究 探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】Na2CO3 溶液是碱性；KCl 溶液、BaCl2 溶液显中性、BaCO3 难溶于水。 （1 ）检 验样 品是否 变质 。检验 样品 成分中 是否 含碳酸 根的实 验方 法（操 作、 现象及 结论 ）： ___________________________________________________________________。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再 滴加________。 A．盐酸 B．KCl 溶液 C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 E．酚酞试液 探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 【实验装置】如图 8 所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经 检 查 该 装 置 气 密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为 0.1mL·cm—1。水柱的质量 忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： 将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管 上 标 记 水 柱 底 部的位置 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0cm； 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积 为 340mL。 （3）检查图 8 装置气密性的操作方法：___________________________ ___________________________________________________。 （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________ （ 精 确 到 0.00001）。 （5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填 “ 偏 大 ”、“ 不 变”或“偏小”）。 探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成 的 气 体 通 入 澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3 分）（2）C E 探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或 其他合理答案，2 分）（4）0.067%（2 分）（5）偏小 14. (眉山) 观察下图并回答问题: 由上图可知，HCl 与 NaOH 的反应实质是 H+ 和 OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这 种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl 溶液与 AgNO 溶液反应: 。 HNO 溶液与 NaCO 溶液反应: 。 [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42- [练习] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水 d 15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。 （4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 （填 字母序号）。 A．维生素 C（ 6 8 6C H O ） B．柠檬酸（ 6 8 7C H O ） C．碳酸氢钠（ 3NaHCO ） 1） Fe 与潮湿的空气接触（2） 3 2 2 2CaCO +2HCl CaCl +H O+CO  （3） NaOH 有强腐蚀性（4）A，B 16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前 1K 、 2K 、 3K 均已关闭。 内容 装置 【实验 1】制备气体 【实验 2】测定气体含量 Ⅰ．打开 1K ，用注射器向盛 有锌粒的 A 中注入稀硫酸， 直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在 1K 上方导管口收集气 体 Ⅰ．A（容积350mL ）中为用排空 气法收集的 2CO ，B 中装满水。用 注射器向 A 中注入 15mL NaOH 溶 液（足量），充分反应 Ⅱ．打开 2K 和 3K （1）检查装置气密性：保持 1K 关闭，打开 2K 、 3K ，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A 瓶 外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 （2）实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下， 使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 。 （3）实验 2 中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 160mL 水，则 A 中 2CO 的体积分数约 为 %。 （1）B 装置左侧导管口有气泡冒出（2） 2 4 4 2Zn+H SO ZnSO +H  （3）打开 2k ， 3k ，关闭 1k （4）50% 17.(北京)众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到 的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】 Ⅰ．红色褪去，与 NaOH 溶液和空气中的 2CO 反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与 NaOH 溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】 实 验 实验操作 实验现象 1 向盛有2 mL 2 3Na CO 溶液的试管中滴加 5 滴 0.5%的 酚酞溶液 溶液变红 2 1 号试管 0.1min 红色褪去 2 号试管 5min 红色褪去 3 号试管 30min 红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变 化 3 取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，…… 酚 酞 溶 液 浓 度 /% 浑浊程度 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物 【解释与结论】 （1） NaOH 与 2CO 反应的化学方程式为 。 （2）实验 1 的现象表明，猜想与假设 1 （填“成立”或“不成立”）。 （3）由实验 2 得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 （4）实验 3 的操作步骤：取 3 支试管，分别加入 2 mL 水， 。 【反思与评价】 （5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为 0.5% ，建议选用 NaOH 溶液的浓度 为 %。 （6）有同学认为，仅通过实验 3 得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。 1） 2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H O （2）不成立 （3）与 NaOH 浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 （4）分别向三支试管中滴加 5 滴 5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5） 0.5% 18.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。 回答下列问题（1）无色溶液 A 是 ，仪器 C 的名称是 。 （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 （3）实验中反应的化学方程式是 （4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）。 19.（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关 实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【猜想】 猜想 I： 没有变质； 猜想Ⅱ：已经变质； 【实验和推断】 （1）加入的适量 A 溶液是 （填名称），若现象 a 为有气泡产生，则说明氢氧化钠 已经变质。 （2）若现象 b 为 ，说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）。 A.密封保存 B. 不需密封保存 20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 （说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3 均为溶液编号） 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3 溶液为什么不变红？ B3 溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） 作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 实验验证 （1）取少量 A3 溶液于另一试管中，向其 中滴加 NaOH 溶液，溶液变红，说明甲同学 的猜想 （填“成立”或“不成立”）。 （2）你认为，在常温下 A2 溶液测出的 pH 应 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。 取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管 中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减 少，溶液由无色变为 。据此， 你认为乙同学的猜想 （填“一”或 “二”）成立。 交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 （2）A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中 较多，加入的 NaOH 溶 液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 21.（2017•株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生 成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O． （1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中 和反应生成的盐的化学式 CH3COOK ． （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑ ． 2017 中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出 NH4Cl 的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以 贝壳为原料制备 CaO2 流程如下： （1）气体 X 是 CO2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。 （2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产 物是 CaO2·8H2O，请写出化学方程式 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常 含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 。 （3）CaO2 的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中 H、O 元素的质量比为 1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2·8H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热 到 220℃充分反应（方程式为 2CaO2·8H2O===== △ 2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧 气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO2·8H2O 的质量分数（CaO2·8H2O 相对分子质量为 216），写出必 要的计算过程。 解：设样品中 CaO2·8H2O 的质量为 x 2CaO2·8H2O===== △ 2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3.2 2.3 32432＝ x ∴x＝43.2（g） ∴ 样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为 %10050 32.4  ＝86.4% 答：样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为＝86.4% 3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤 ①中发生的 是 ________ 变化（填“物 理”或“化 学”）。 （2）写出 步骤③中发 生反应的化学方程式_________________________________。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。 1）物理 （2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O （3）3 （4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑ 4. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%， 其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 硝酸铵 化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 …… 高温 （1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 为 。 （2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填 化学式） （3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的 蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液 A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液 C 的质量。 5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的 流程图如下，下列有关说法错误的是（ ） A． 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B． 操作 2 中，CuS、NaCl 和 O2 在高温条件下反应生产 CuCl2 和 Na2SO4 化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C． 操作 3 的名称是过滤 D． 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO4 6. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种 工艺流程如下。 ⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2 的任意排放会引发的环境问题是 。CO2 与 CH4 一定条件下化 合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序 号） ⑵在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 ⑶在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。 ⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 根据煅烧产生的 CO2 和蛋壳的主要成分为 CaCO3,可以确定化学方程式  23a COCaOCOC 高温 。CO2 的 任 意 排 放 会 引 发 温 室 效 应 ； 根 据 HCHOCHCO 242   一定条件 , 计 算 CO2 与 CH4 的 质 量 比 是 44:16=11:4。⑵石灰乳中的 Ca(OH)2 含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与 Ca(OH)2 完全反应，提高醋酸钙的含量; OHACCaHACOHCa 222 2)(2)(  ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜 分开，过量的话会与 CaCO3 反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。 7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 ⑴粉碎的目的是 。 ⑵若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 ⑶物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下，Fe(OH)3 分解得到一种铁﹑氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜， pH 应控制在 为宜。 II. 以 某 菱 锌 矿 （ ZnCO3 含 量 为 62.5% ） 为 原 料 制 备 锌 的 原 理 如 下 （ 假 设 杂 质 不 参 加 反 应 ）：  23n COZnOCOZ 高温 2COZnCOZnO  高温 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少 吨？（写出计算过程） ⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反 应。 ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯 和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 ⑶加入过量的 X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质， 考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的 饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 和低温烘干 ⑸Fe(OH)3 分解得到一种铁﹑氧质量比 21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁 氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4 符合题意。 ⑹关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的 温度和 pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为 X， 根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t×62.5%=62.5t  23n COZnOCOZ 高温 2COZnCOZnO  高温 由两个方程式可知道 ZnCO3 ~ Zn 125 65 62.5t X t5.62 12565  X x=32.5t 8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、 防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾与 NH4HCO3 在溶液中反应，有 CO2 生成，反应的化学方程式为 。 （3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 ，实际作还原 剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A. ； B.____________________________________________； C.____________________________________________。 4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干 燥。 (1)3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（2 分） (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2 分） (3)CO2+C 高温 2CO （2 分） FeO+CO 高温 Fe+CO2（2 分） (4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分） 9. （厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4 及 H2SO4。 某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7 所示： （1）Fe2(SO4)3 与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的 值为_____________。 （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。 （3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO3 沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3 溶液 溶液甲 （4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _____________（填化学式）。 （5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 （1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分） （4）Na2CO3（或其他合理答案，2 分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小 组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。 已知 Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答： （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作 所用到的玻璃仪器有：烧杯、 玻璃棒和 。 （2）溶液 A 的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法 II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作 实验步骤为： ，降温结晶。 11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以 下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4） 2CO3 溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3 分解]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。 （3）加适量氨水的目的是 。 （4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3 后，该反应必须控制的条件是 。 （5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。 （6）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学反应方程式 。 （1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的 H2SO4 （4）控制溶液的温度在 40℃以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO2 12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化 黄铜矿（主要成分 2CuFeS ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： ⑴分离出矿渣的操作是 。 ⑵若试剂 b 为 Fe 粉，反应①的化学方程式为 。 ⑶氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 （1）过滤（2） 4 4CuSO +Fe=Cu+FeSO （3）    2 4 2 4 23 32Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 2SO ，还能将其转化为石膏（ 4 2CaSO 2H O ）等产品，实现“变 废为宝”。主要物质转化关系如下： ⑴设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 2SO ，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备 2 中，加入 3CaCO 的目的是将 2 3H SO 转化为 。 ⑶设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （1） 2 2 2 3SO +H O=H SO （2） 3CaSO （3）O；S 14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回 收铜和锌，并对硫进行 处理，主要流程如下图所示： （1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。 （2）溶液 D 中含有的溶质是 （填化学式）。 （3）写出加入 Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。 (1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4 和 H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 15.（2017•德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫 物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题： （1）反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ． （2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ，CaSO3 中 Ca、S、O 元素的质量比是 5：4：6 ． （3）已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（OH）2 的价格为 0.36 元/kg．两种工艺中，处理相同质量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用 量，所以成本降低 ． 16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。 （1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 （2）步骤④发生反应的化学方程式是 。 （3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液， 乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质 类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的 化学式）。 17.（2017•株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCl 和 MgCl2 等） 中提取的．主要步骤如下： （1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 使 MgCl2 完全转化为沉淀 ． （2）请写出 Mg（OH）2 沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ． （3）无水 MgCl2 在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A，氢气在物质 A 中燃烧生成物质 B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：A Cl2 ，B HCl ． 2017 中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 1.（2017•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4g，并 得到残留固体 6.4g．则原混合物粉末的质量是（D ） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南)现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A ） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物高温煅烧至固体 质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 B A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量 的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：（1）设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 x = 2 0.3g 解得 x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答：略。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算 结果精确到 0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 解：设该样品中碳酸钠的质为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7% 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） （1）1.6 g（2）5% 4. （呼和浩特）向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）30% （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它 进入大气后可 形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知：亚硫酸盐不稳定， 易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题 过程，计算结果保留一位小数）？ ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解：设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫 酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。 （2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？ （3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是 多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g （3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余 固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10％的氯化钾溶液（假设 溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （ 3）氯化钾溶液中水的质量。 （1）生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g； （2）设：原混合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y 245 149 96 X y 9.6g 245 96 x 9.6g  149 96 y 9.6g  X=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为 26g—24.5g=1.5g （3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为 14.9g 所以氯化钾溶液质量为 14.9g 149g10%  氯化钾溶液中水的质量为 149g—14.9g=134.1g 答：（1）生成氧气质量为 9.6g （2）二氧化锰的质量为 1.5g （3）氯化钾溶液中水的质量为 134.1g 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g 溶液， 将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质 量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。 计算： 加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数： 原 样 品 的 质 量 为 ： 10.6g+ （15.6g-14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 9.（资阳）为测定某 AgNO3 溶 液 的 溶 质 质 量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取 待 测 液 50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag 的相对 原 子 质 量 为 108，计算结果均保留 1 位小数） （1）AgNO3 的相对分子质量为：_____； （2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （1）170（1 分）； （2）设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x，质量分数为 a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g x＝ 170 2.87g 143.5  ＝3. 4 g （1 分）a＝ 3.4g 50.0g ×100%＝6.8% （1 分） （3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y，质量分数为 b。 gx 4.4 44106  gy 4.4 4498  gz 4.4 44142  %8.9%100100 8.9  g g %3.88%10012 6.10  g g AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y＝63×2.87 g y＝ 63 2.87g 143.5  ＝1.26 g （1 分） 恰好完全反应时溶液质量 50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来 b＝ 1.26g 57.13g ×100%≈2.2% （1 分） 答：略 10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现 将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为 17.4g。然后将固体溶 于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。（不 考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶液的质量为多少克？ （列出必要的计算过程） 11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： ①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。 ②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 28.47g 滤液。请计算： （1）生成硫酸钡沉淀的质量； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数。 1）生成 BaSO4 的质量是 2.33g ；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为 10% 。 13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂 质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m 的值为 64 g（1 分） （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2 分） （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3 分） （写出计算过程，计算结果精确至 0.1） 14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取 15g 该氮肥样品 配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确 定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 【解答】解：设样品中（NH4）2SO4 质量为 X （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度：96% XX 化肥有限公司 132 233 X 23.3g X＝13.2g （NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的纯度： 88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以 吸收二氧化碳的质量是多少？ 设：吸收二氧化碳的质量为 x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x 解得 x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸分四次加入， 实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等 杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中 n 的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析 20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的 5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73＝ 5g∶（20g× x） x＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到 溶质质量分数为 14.2％的无色溶液 10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中，再逐滴加入 160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量 关系如图所示。 （提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出 必要的计算过 程，结果保留到 0.1%）。 19. （孝感）将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后， 冷却测得剩余 实验次数 加入稀盐酸 的质量/g 剩 余 固 体 的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 固体质量为 35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的 质量为 B A．无法确定 B．44.4gC．33.3gD．35.6g 20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡。 过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 （2）小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中 水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) （1）减小 1 分 （2）解：设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x 32 144 = x g88.2 1 分 x=0.64g1 分 则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g÷200L=0.0032g/L1 分 因为 0.0032g/L>0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1 分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸 恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下 装置进行实验（N2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。 ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计 算） ③ 为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 （2 分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （1 分） 44 80 0.44 x x 80 44.0 44  x=0.8g （1 分） ≥8g （2 分）（答到 8g 给 1 分，答到“≥”给 1 分 ） 23. （2017 年宁波市）某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mg／L。某兴趣小组利用以下 反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中 S02 的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取 l.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在 100mL 水中，继续加水配制成 l000mL 溶液。 ②取 5mL 上述溶液，加入试管中，滴入 2～3 滴淀粉试液。 ③把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL，重复抽取 n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中，5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为 80 次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中 S02 含量，并 判断是否符合排放标准。 24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐 酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者 胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001） 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m 58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量， 进行如下实验: 请回答下列问题: （1）鸡蛋含有的 营 养 素 主 要 为 。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过 程）。 （1）蛋白质 （2）80％ 26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3%稀盐 酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2 分） （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1 分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1 分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1 分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1 分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分） 27. （广东）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应， 最多可生成 CO2 多少克？ 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺 （C3H3N3O3，相对分子质量为 129）是重要的化工产品。请回答下列问题： ×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次 2 片，每天 3 次 图 9 （1）三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为 。 （2）每生产 25.8 kg 三聚氰酸，可以捕捉 CO2 的质量为 。 （3）Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为 Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式 为 。 （1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3 29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g 废液，设 计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出 Cu 的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为 。 （2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 。 （3）计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） （1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4% 30.(北京)乙炔（ 2 2C H ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 2CaC ）与水反应可制取乙炔， 最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5% ,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性 废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 （2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。 （3）用上述电石渣处理含硫酸196kg 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应）， 求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。 （1）12：1（2） 92.5 （3）解：设需要电石渣中  2Ca OH 的质量为 x   2 4 4 22Ca OH +H SO CaSO +2H O 74 98 196kgx 74 98 196kg x 148kgx  148kg 100% 160kg92.5%   答：需要电石渣 160kg． 31.（揭阳）某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如 下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反 应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有 g 铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 32.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件 下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？ 33.2017•德阳）CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20g 倒 入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数． 解：（1）设生成氧气的质量为 x． 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 20g×8.5% x x=0.8g 答：生成氧气的质量为 0.8g． （2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数= ×100%=2.5% 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%． 34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合（其 他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 （1）青少年缺钙出现的疾病是 。 （2）该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）。 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x，盐酸中溶质的质量分数为 y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g (2) x 100 = g4.4 44 解得：x=10g 每片含 CaCO3 质量为 片20 10g =0.5g “XX”牌钙片 有效成分：CaCO3 净重：100g 100 片/瓶 (3) yg40 73  = g4.4 44 解得：y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是 18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液 逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X， Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得：X = 9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 36.（海南）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 Fe2O3。炼铁的化学方程式为 请计算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论上可以炼出铁的质量为多 少？ 37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入 稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体质量为 27g。 请完成下列分析及计算： （1）40g 铜锌合金中锌的质量是 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的 水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下： 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg 的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为 6.67g， 由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟） (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？ 39.（哈尔滨）为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水， 不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述 质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热， 充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 （1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑ （4）80% （5）13.6% （6）107 g 40.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定 该 药 品 中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧 杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的 pH=7 时 （已知药品中 的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成 NaCl 的 不 饱 和 溶 液，共消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质 量为 64.3 克。 请 计 算 ：（ 1 ） 反 应 完 成 后 生 成 气 体 的 质 量 为 g。 （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量 分数。 41.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入 101 克水完全 溶解后，再往其中 加入 100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为 10g，测得滤 液中溶质的质量分数为 10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。 42.（2017•株洲）华雪同学想测定某 Cu﹣Ag 合金中两种金属的质量比．称取这种合金 9.6g，加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g． （1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a（AgNO3 溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了如图，则 AgNO3 溶液中 溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示）【出处． 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：设 9.6gCu﹣Ag 合金中 Cu 的质量为 x，则 Cu﹣Ag 合金中 Ag 的质量为 9.6g﹣x，反应生成的 Ag 的质量为 24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x = x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1． （3）设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数= ×100%= ×100%； 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为 ×100%． 2017 中考化学试题分类汇编——化学与环境 1.(安徽)2017 年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下 列做法符合这一主题的是 A．去超市购物，用布袋购物 B．网上购买大量闲置物品 C．节假日随父母出游，经常开私家车 D．外出就餐，超量点菜 2（广州）保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是 A. 生活污水直接排放到河涌中 B. 垃圾分类回收处理 C. 自来水价格便宜，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中 3.（益阳）益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾 霾的说法正确的是 A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励露天焚烧垃圾 4. （益阳）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ B ） A．将垃圾分类回收利用 B．将工厂废液直接排入江河 D．远离烟草、拒绝毒品 D．改进燃煤技术，减少 SO2 与粉尘排放 6.（苏州）今年的 6 月 5 日是第 44 个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。 我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是 A.将农田中产生的秸秆就地焚烧 B.将废旧电池深埋 C.增加植树造林面积 D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中 7.(重庆 B 卷) “创建国家环境保护模范城市”，是重庆市政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于 诊项工程实施的是（ D） A ．减少燃煤使用 B ．回收废旧金属 C ．大力植树造林 D ．野外焚烧垃圾 8. (上海) 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ C ） A、植树绿化，美化环境 B、提倡绿色出行，发展公共交通 C、外出时佩戴反雾霾口罩 D、减少燃煤发电，增加太阳能发电 9. （张掖）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%．由 C2H4（乙烯）合成 C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到 100%，在催化剂作用 下还需加入的物质是（ AD ） A．CH3COOH B．H2O 和 CO2 C．O2 和 H2O D．O2 10. （娄底）2017 年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是 A．爱护花草树木 B．随意排放废水 C．分类回收垃圾 D．绿色低碳出行 11.（南昌）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是（ A ） A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油 C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应 12.（扬州）1.今年是扬州建城 2500 周年，下列做法不合理的是（D） A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油 13. (宜昌) 保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是 A A．随意大量燃放鞭炮 B．使用绿色公共交通出行 C．开发和利用各种清洁能源 D．将工业废气处理后再排放 14. (眉山) 下列做法不符合环保理念的是（ B ） A、秸秆回收利用，不露天焚烧 B、预防传染病，不回收塑料制品 C、禁止在公共场所吸烟 D、提倡使用太阳能热水器 15.(北京)废弃的易拉罐和塑料瓶属于 C A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 16.(揭阳)我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中， 属于可回收物的是 ：①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属 D A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④ 17.(黔东南)2017 年 1 月 1 日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施。保护 环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是 A ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤。②合理使用化肥、农药。③使用风力、水力发电代替火力发电。④ 控制烟花爆竹的燃放。⑤控制生活污水和工业废水的排放。 A、只有②③④⑤ B、只有①③④⑤ C、只有①③⑤ D、①②③④⑤ 18.(河南)下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A A．SO2 浓度 B．O2 浓度 C．N2 浓度 D. H2O 浓度 2017 中考化学试题分类汇编——化学与生活 1（安徽）学校食堂提供了下列 5 种食物： 小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 2.（福州）下列有关“化学与生活”的认识不科学的是 A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染 3（广州）下列说法正确的是 A. CO(NH2)2 属于复合化肥 B. 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D. 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥 4. （广州）下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 C 5. （苏州）材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是 A.铝合金属于金属材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料 C.塑料属于复合材料 D.陶瓷属于合成材料 6. （苏州） 下列物质中，不属于糖类的是 A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D.纤维素 7. (重庆 A 卷) 人类食物供给的总能量中，有 70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是 A A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜 8. (重庆 B 卷) 小面是重庆特色小吃，小面里的下列辅料中富含蛋白质的是（ A ） A ．牛肉 B ．辣椒 C ．蔬菜 D ．猪油 9. (重庆 B 卷) 合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（ D ） A ．加碘食盐用于调味 B ．小苏打用于制糕点 C ．氮气用于食品防腐 D ．甲醛用于肉类保鲜 10.(资阳) 化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是 AA A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好 D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放 11. (张掖) 下列生活用品由有机合成材料制成的是（ A ） A． 塑料水盆 B． 不锈钢龙头 C． 木桶 D． 纯棉毛巾 12. (安顺) 下列做法或说法中错误的是 C A、回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染 B、用灼烧的方法区别棉花和羊毛 C、“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染” 13. (南昌) 人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现 实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是（ A ） A．使用含铝膨松剂制作油条 B．使铁锅代替铝制炊具 C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 14. （扬州）人体必需的元素有 20 多种。下列属于人体必需微量元素的是（ A） A.Cu B.C C.H D.O 15. （扬州）下列是物品回收标识的是（ ） 16.(南京) 下列物质不人体所需营养素的是（ A ） A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素 17.（南京）下列物质中，属于有机合成材料的是（ A ） A．塑料 B．棉花 C．羊毛 D．蚕丝 18. (荆门) 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ A ） A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的 pH 为 3.5---4.5) B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好 D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 19. (武汉) 下列说法正确的是（ B ） A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．空气主要由氮气和氧气组成 C．用活性炭可以降低水的硬度 D．铁合金是一种纯净物 20. (武汉) 下列说法中正确的是（ A ） A．食用“地沟油”对人体有害 B．煤、石油、天然气都属于可再生能源 C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂 D．为提高农作物产量，应大量施用化肥 21. (武汉) 下列做法中错误的是（ D ） A．为减少白色污染，少使用塑料袋 B．倡导低碳生活，多步行，少开车 D．油锅着火时盖上锅盖灭火 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 22. （襄阳）生活之中处处有化学。下列说法不正确的是 B A．干冰可用于人工降雨 B．硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥 C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D．生活中的垃圾应分类回收 23. (宜昌) 宜昌民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 A A．用碳酸氢钠作发酵粉 B．用霉变油菜籽生产食用油 C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用工业酒精勾兑饮用白酒 24. (厦门) 某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是 B A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油 25. (眉山) 食品卫生与人体健康息息相关。下列做法对人体无害的是（ C ） A、用石灰水保存鲜蛋 B、饲养猪时加入瘦肉精 C、制作面包时，加入少量小苏打 D、制香肠时加入适量亚硝酸钠 26. (乐山) 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是 C A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动打 27. （广东）下列有关物质的分类正确的是 B A ．鸡蛋、水果属于蛋白质 B．甲烷属于有机物 C．纤维素属于合成材料 D．液态氧属于氧化物 28.(揭阳)下列物品中用有机合成材料制成的是 B A、红木家具 B、塑料饭盒 C、玻璃茶杯 D、铁制水管 29.(揭阳)下列有关食品安全正确的是 B A、用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 B、炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大 C、在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感 D、将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的 30.(泉州)下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是 C A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 31.（2017•德阳）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（A ） A． 矿泉水 B． 果汁 C． 啤酒 D． 牛奶 32.(平凉)2017 年 4 月 10 日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并 研制出有机的“夜明珠”。下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是【 B】 A．不锈钢汤勺 B. 塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉 T 恤 33.(海南)母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均 衡，你觉得最好还要补充：C A. 鸭肉 B. 豆浆 C. 青菜 D. 牛奶 34.(陕西)化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是【B 】 A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利 B．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料 C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等 D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域 35.(河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 C A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅 D．涤纶风衣 36.（哈尔滨）哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（C ） 37.（哈尔滨）关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（B ） A．人体胃液正常的 pH 范围在 0.9—1.5 B．人体缺乏维生素 A 会引起坏血病 C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大 38.(荆州)日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲） A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒 39.(郴州)下列食物中富含蛋白质的是 B A．米饭 B．鸡蛋 C．酸豆角 D．苹果 40.（2017•株洲）材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（A） A 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 40.2017•株洲）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（C） A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物 B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素 C．人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌 41.（2017•株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（C） A． 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C． 医疗上用纯酒精作消毒剂 D． 生活中用含有 NaOH 的清洁剂去油污 1. （益阳）根据下列图文回答下列问题： （1）不锈钢是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C（H 或 O） 元素（任填一种元素）。 （3）一个 C60 分子中含 60 个碳原子，C60 是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由 化 学能 转化为电能。 2. （呼和浩特）下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是________（填字母）。 A 塑料脸盆 B 纯棉毛巾 C 玻璃茶杯 3. （苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 ⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 ▲ 。 ⑵可用 ▲ （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。 ⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 ▲ 。 ⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 ▲ 。 ⑸炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 ▲ 。 ⑴灼烧闻气味⑵碘水或碘酒⑶加热煮沸⑷贫血症⑸隔绝空气 4. (张掖) 化学是造福人类的科学．在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解 答下列问题． （1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举 两种富含淀粉的食物 大米 、 面粉 ． （2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时， 生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： 2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O ． （3）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含 NaCl 0.9%，一般成年人每日需 NaCl 的量为 3 g～5 g． ①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注 射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 1.8 g． ②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液，然后加入足量硝酸银 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐 量是否合格．（NaCl+AgNO3═AgCl↓+Na NO3） 0.585g 与溶质计算结果一致 合格 ． 5. (安顺) 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 （2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的 是 。 （3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的 元素。 （4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。 （6）据 2017 年 3 月 20 日《黔中早报》报道，安顺市西秀区虹山湖公园管理处正式挂牌成立，推进 了虹山湖打造 4A 级景区的步伐。为将虹山湖公园打造成为安顺美丽的“会客厅”，在防治虹山湖水体污染 方面，可采取的措施有 （写出一条即可）。 （1）乳化 （2）维生素 （3）钙（或 Ca） （4）煮沸 （5）隔绝空气 （6）生活污水处理达标后再排放（答案符合题意即可） 6.（娄底）眼镜是人们常用的护眼工具，下图是一款变色眼镜的示意图： 请回答下列问题： （1）图中所标物质属于有机合成材料的是 41 （填序号） （2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银 (AgBr) 和 氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴 (Br2) 和 银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为 42 ； 当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，又立 即 化 合 成 溴化银，玻璃颜色变浅。氧化铜在该反应中起 43 作用。 7. (南昌) 江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。 （1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是： ； （2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津。柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学 物质的名称 ； （3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久。“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是 （4）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点。“茶饼”中所含淀粉[（C6H10O5）n]属于 （填“有 机化合物”或“无机化合物”） （5）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南。“冻米糖”中蔗糖的化学式为 C12H22O11，其中氢元素和 氧元素的质量比为 ； （1）分子在不停运动 （2）活性炭（或木炭） （3）油脂（或蛋白质） （4）1:8（或 22:176） 8. （扬州）化学与我们的生活密切相关 ⑴某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。 ①糖类和右表中的蛋白质﹑ 能够为人体提供能量。 ②下列食物中富含淀粉的是 。（填序号） a.土豆 b.牛奶 c.豆油 ③缺 (填元素名称)可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。 ④人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和 ⑵材料对我们生活的影响越来越大 ①下列属于无机材料的是 ，属于复合材料的是 。（填序号） a.镁铝合金 b.聚乙烯 c.钢筋混凝土 d.有机玻璃 ②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是 。（填序号） A.表面涂油 b.食盐水浸泡 c.表面镀铬 ①脂肪②a③钙④维生素⑵①c;c 和 d②b 9. （荆门）如右图所示都是常见的日常生活用品，其 中是有机 高分子材料的有： （填序号）。生活中要鉴别 羊毛衫和 合成纤维，可通过 的方法 。 ③⑥；燃烧法 10. (雅安) 某方便面的营养成分表如下（其中碳水化 合物主要 指淀粉等）： 营 养 成 分 表 项目 每 100 克 能量 1966 千焦 蛋白质 7.5 克 脂肪 21.8 克 碳水化合物 60.7 克 钠 2530 毫克 （1）表中“钠”是指 （填序号）． A.离子 B.分子 C.元素 D.单质 （2）方便面中含的营养素有 种。 （3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 （填“甲 状腺肿大”或“骨质疏松”）。 （4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是 。 （5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 原理相似。 （6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过 6 克。假设小明某天吃了 100 克该方便面，相当于 吃了食盐 克（保留小数点后一位）。 1）C （1 分） （2）4 （1 分） (3) 甲状腺肿大（1 分） （4）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（2 分） （5）过滤（1 分） （6）6.4（2 分） 11. (雅安) 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 （2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理 。 （3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 （5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气 的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）． A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM 2.5 （6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙 （7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。 （8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的 NH4NO3 固体瞬间分解成 N2O 和一种常温下的无色液体，反应方程 式是 。 （1）食醋（1 分，合理即可） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 (2 分) （3）隔离可燃物（1 分） （4）乳化（1 分） （5） D （1 分） （6）B （1 分） (7)隔离空气（或氧气）（1 分） （8） NH4NO3 ＝N2O + 2H2O（2 分） 12.(北京)下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天． 请据图回答 21－25 题 21．（2 分）她吃早餐． （1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________． （2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙，其中硅元素的化合价是__________． 22．（2 分）她出发了． （1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序号） A．水壶 B．帽子 C．背包 （2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________． 23．（1 分）她来到博物馆门口． 同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________． 21．（1）牛奶，鸡蛋；（2）+4 22．（1）AC （2）汽油，酒精 23．碳酸钙 13.(揭阳)某学校组织学生到郊外野炊。 （1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是 ；主要为人体提供糖类的 是 。（填字母） A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包 （2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）， 小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用 来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度，可以 选择 A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH 试纸 （3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛 的是涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水 D、洗洁精 1）A； D。 （2）混合物； 肥皂水； C。 （3）A 14.(成都)（1）根据图文回答下列问题。 ①金刚石的 （填“硬度”或“密度”）大 ②钠元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ③面包中淀粉属于（ 填字母序号）。 A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 ④100g 该硫酸溶液中溶质质量为 g (2)自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题。 ①锰属于 （填“金属”或“非金属”元素）。 ②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于 （填“物理”或“化学”）性质。 ③材质属于有机合成材料的是 （填字母序号） ④ 在 （填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。 15.(泉州)人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。 （1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填标号）。 A．鱼肉 B．牛奶 C．猪油 D．蔬菜 （2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕 丝： 。 （3）甲醛（CH2O）是一种 （选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌。用含有甲醛的 材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子 有密切关系，因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。 （4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下： 2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X 的化学式是 。 16.(黔东南)钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。 但是，日本无视历史，声称日本人发下该。由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的 石油和天然气。 （1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 （填化学式） （2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的 营养物质。 A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素 （3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是 。 A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏 （1）CH4 （2） C （3）A B C D 17.(陕西)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每 100g 某品种西瓜可 食用部分的主要营养成分数据。 营养 成分 水 分 蛋 白质 脂 肪 糖 类 X 钙、磷、铁、 锌 质量 92 0. 0. 6. 6. 17.1mg .5g 7g 2g 1g 8mg （1）表中“X”是指有机营养素中的 。 （2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物 （填“光合”或“呼吸”）作用的产物。 （3）幼儿及青少年缺 可引发佝偻病或影响身高。 （4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）。 A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4 （1）维生素 （2）光合 （3）钙或钙元素 （4）C 18.(河南)“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是_______；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化 作用，与水反应，最终变成_________（化学式 C6H12O6）。 蛋白质 葡萄糖 19.（哈尔滨）黑龙江绿色食品闻名全国，近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质，深受大家的 喜爱。 （1）制作蓝莓饮料需要蓝莓果。蓝莓果等水果是人体获取______________（填除水外的一种营养素）的 主要来源之一，该营养素可以起到调节_____________、预防疾病和维持身体健康的作用。 （2）蓝莓酒中含有酒精等成分，酒精的化学式为_____________。酒精还可通过玉米等发酵、蒸馏而制得。 为了使玉米增产增收，在种植过程中有时需施加适量磷肥。磷肥能增强作物的________、________能力。 磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化学式为____________。 1）维生素 新陈代谢 （2） C2H50H（或 C2H60） 抗寒（0.5 分）抗旱（0.5 分）[或抗旱（0.5 分）抗寒（0.5 分）] Ca3(P04)2 20.(郴州)化学与生活息息相关。 (1)在农村常用井水作生活用水，加入 可检验井水是否为硬水。 (2)下列节水措施正确的是 。 A．农业上改大水漫灌为滴灌 B．用淘米水浇花 C．使用节水龙头 D．用大量的水冲洗汽车 (3)过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的 却能吸收二氧化 碳。为减缓温室效应，你的建议是 （写一条） 。 (4)自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的 和 隔绝。 21. 2017 中考化学试题分类汇编——金属和金属材料 1. （广州）下列有关铁的说法错误的是 A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26 B. 生铁和钢是常见的铁合金 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是 2. （苏州）下列关于金属的说法正确的是 A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C.用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4 3. (重庆 B 卷) 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序， 以下方法不能达到目的的是（ A ） A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和 FeCl2 溶液进行实验 C、利用金属铁和 TiSO4 溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 4. （宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是 A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 5. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判 断正确的是（ D ） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 6. （张掖）．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（C ） A． B． C． D． 7. （张掖）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上 漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ D ） A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 8.（娄底）现将 X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 表面有铜析出，则 X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 9. （扬州）下列金属活动性最强的是（ ） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 10. （南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的 方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ C ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 11. （荆门）向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 m 克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 干燥后再称量，得到的质量为 m 克。据此，下列说法不正确的是（ B ） A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D．滤渣中的物质至少有两种 12. （襄阳）向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放 入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 C A．滤液中一定含有 FeSO4 ,可能含有 H2SO4 B．滤液中可能有 CuSO4 C．滤渣里一定有 Cu，可能有 Fe 和 CuO D．滤渣里一定有 Cu 和 Fe 13. （襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答： （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧 化铁在高温下反应的化学方程式： 。 （2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁 锅生锈的方法： 。 14. (孝感) 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A 15(孝感) 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 D ①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 16. (宜昌) 下列物质中，不属于合金的是 B A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁 17. (宜昌) 把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放 入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属 的活动性由强到弱的顺序是 C A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 18. (宜昌) 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品 的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误．．的是 C 次数 实验前 第 1 次 第 2 次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C．每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为 40% 19. （2017 年宁波市）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误 的是（ B ） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 20.(厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有 A A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 21. (眉山) 往 200gFeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。己 知反应的先 后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则 下列说法不 正确的是（ A ） A、B 点后溶液的颜色为蓝色 B、D 点对应纵坐标为 6.4 C、该 200g 溶液中的 CuCl 质量分数为 6.75% D、取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 22. (乐山) 下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是 C A．Fe B．Cu C．Al D．Zn 23. (佛山) 为了探究 a、b、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（B ） A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b 24.(北京)下列材料属于合金的是 C A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 25.(揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加 入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（B ） ①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜． A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥ 26.(黔东南)将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤， 将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是 C A. 滤渣是 Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有 Zn2+ 、Mg2+ 、NO3 - C. 滤渣是 Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是 Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg 27.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐 溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白” 表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为：C A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z 28.(大庆）下列不能作为判断金属 Mg 、Fe 、Cu 三重金属活动性强弱的是的是（） A. 在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度 C. 金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序 29.(荆州)将 X、Y、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅 Y 的表面有气泡产生；再将它们分别放入 XClm 溶 液中，又仅 Y 的表面有 X 单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（▲） A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 30.(郴州)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是C A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 31.（2017•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D） A． 在金属表面涂油或刷漆 B． 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C． 制成耐腐蚀的合金 D． 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 32.（2017•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（B） A． 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B． 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D． 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 1.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属 于金属合金的 是_________，含有的金属元素是________。 (2) 车 架 表 面 刷 漆 主 要 是 为 了 防 锈 ， 其 原 理 是 _______________；请再提出一条可延长自行车使用寿 命 的 建 议 _____________。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步， 还可以作为健 身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？ _______________。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： ____________________________________________________________。 （1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。 （2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。 （3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。 2. （益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni ＋ H2SO4 ===NiSO4 ＋ H2↑。 根据此材料及金属活动性顺序，请回答： （1）铸造硬币用到的材料是 ▲ （填“合成材料”或“金属材料”）； （2）写出 Ni 与 CuSO4 溶液发生置换反应的方程式 ▲ 。 （1）金属材料 （2）Ni＋CuSO4 ===Cu＋NiSO4 3. （呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料 （1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。 （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2 溶液是粉红色的。现将 金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。该反应的实验现象为 。 （1）焦炭 （2）常温时，铝在空气中表面生成致密 的氧化物薄膜，保 护里面的 铁不易锈蚀 （3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红 色（答出 带点部分给分） 4. (重庆 A 卷) 如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反 应，其中 就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。 （1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方 程 式 为 ______________。 （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化 学方程式 为______________。 （3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 （4）高炉气体的主要成分为 N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的 NaOH 溶液中，发生反应的化学方 程式为______________。 （1）C + O2 点燃 CO2 （2）C + CO2 高温 2CO （3）B （4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 5. (重庆 A 卷) 初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 （1）①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。 （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 （3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。 （4）如果用 a、b、c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 ________________（用字母表示）。 （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气 （3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （4）b＞a＞c 6. (重庆 B 卷)中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填 空。 （1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是 （填序号）。 A ．钢铁车架 B ．真皮座套 C ．玻璃车窗 D ．橡胶轮胎 （2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填 两种 物质名称）接触而生锈。 （3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式 为 ，该反应中 （填化学式）发生了还原反应。 （1）D； （2）水和氧气；（3）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ；Fe2O3 7. （2017•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化 学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素． 8. （2017•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔． （1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在 0～t1 时间段内， 铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与 稀盐酸反应 ．在 t2～t3 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3 时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ． （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9 克铝箔样品与 50.0 克稀盐酸充分反应 （2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 克．计算样品中单质铝的质量分 数．94.7% 9. （天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 （2）为 了 验 证 铝 、 铜 、 银 三 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 ， 设 计 了 下 列 四 种 方 案 ， 其 中 可 行 的 是 （填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定 含有的物质是 （填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 （1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660 10. (张掖) 在实验课中，各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 3 4 实验操作 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸 锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和 乙所含的溶质相同． 则固体 C 是 铁 ，操作③的名称是 过滤 ，实验中所加的过量金属粉末是 锌 ． 11. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数 据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中 X= 240g Y= 0.6g ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至 0.1%）． 解答：解：（1）10g：30g=80g：X，解得 X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得 Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为 x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g = ，x=56% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为 y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g×56% 240g×y = ，y≈12.3% 答：（1）X=240g，Y=0.6g； （2）铁合金中铁的质量分数为 56%； （3）稀硫酸中溶质质量分数为 12.3%． 12. （黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的工业废水样品带回 实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完 成以下探究（不考虑杂质干扰）。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤 渣乙还可能是______________。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验 1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是___________ 实验 2：取滤液甲加入_____ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是___________ 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验 1 的 结论。 [作出猜想] 银、铜和锌 [交流讨论] 锌不和硝酸铝溶液反应 [实验探究] 实验步骤 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液 性碱即可) 滤渣乙一定是：银和铜 [反思交流] 无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一） 13. （2017 年宁波市）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的 钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。 (1)该钝化液 pH ▲ 7。(填“>”、“<”或“=”) (2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 ▲ 。 (3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 ▲ 。 14. （厦门）用如图 6 装置完成以下实验： （1）探究燃烧条件：若 B 处盛放木炭。 Ⅰ．先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、C 处没有明显变 化； Ⅱ．待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后， B、C 处没有明 显变化； Ⅲ．在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭 燃烧，C 处变浑 浊。 Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 _________________。 （2）模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末。在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热， B 处 可 观 察 到 的 现 象 为 ______________________________ ， 尾 气 处 理 的 方 法 为 ____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧 化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为 ___________________________________。 1）氧气 温度达到着火点（2）固体由红色变为黑色（2 分） 将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）2Fe2O3 通电熔融 4Fe+3O2↑ 15. (眉山) 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 [探究一] 铁生锈的条件 （1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号） 装置中出现了明显的锈迹。 他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 （2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释 疑。 ，观察并记录现象即可证明。 [探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。 资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。 （3）将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。 a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液 （4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。 a、镀锌铁 b、镀锡铁 （5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。 a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 [交流与思考] （6）写出一种防止铁生锈的方法 。 （1）A 氧气和水蒸气 （2）将 A 装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 （3） a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可） 16. (乐山) 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 （1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ； （2）钢是含 0.03%-2% 的铁合金； （3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ； （4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ； （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的 铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 。 1）碳（或 C）（2）3CO + Fe2O3 =======高温 2Fe +3CO2（3）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触 易生锈）（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O（5）置换反应 17. (佛山) 金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 （1）下表是 A、B、C 三种金属的部分物理性质。 性质 金属 导电性（100 为 标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10 为标 准） A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），高压输电线不用金属 A 而选用金属 B，主要原因 是 。 ②C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。 煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。 ③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 等。 ④ 猪 骨 汤 中 因 为 含 有 较 丰 富 的 离 子 （ 用 离 子 符 号 表 示 ）， 所 以 老 年 人 饮 用 可 以 预 防 。 1）① C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、 密度较小的金属 B 而不用 A。② ＞ （2）③ 维生素、糖类 ④ Ca2+ 骨质疏松 18.(北京)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用 化学方程式作答． （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________． （2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________． 1） 2 3 23CO+Fe O 3CO +2Fe高温 （2） 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O 19.(泉州)2017 年 5 月 12 日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式 通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。 （1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 （选填“金属”或 “无机非 金属”）材料。 （2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。 （3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 该反应的化学方程式为 ；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。 （4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需 8 分钟，有利于节约化 石燃料的使用，从而有利于减缓 （填序号）。 ①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成 20.(平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁）， 距 今 已 有 630 年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军 柱”商标获得国 家批准。 （ 1 ）“ 将 军 柱 ” 已 出 现 较 多 锈 迹 ， 其 主 要 原 因 是 铁 与 等物质共同作 用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化 学 方 程 式 为 。 （2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或 途径： 。 （1）氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。 21.（海南）铝是生活中常见的金属。 （1）金属铝常用做导线是利用它的 性； （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）； （3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用 56.25g 含杂质 4%的铝片（杂 质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。 22.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列 问题。 （1）A 中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 （2）B 中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。 （4）D 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 23.(河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。 （3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中，充分反应后过 滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有 的金属为_________。 ②猜想：滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 （1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （1 分） （2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu （1 分） （3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) （1 分） ②滤液中有 AgNO3 时，一定也有 Cu(NO3)2，因为 Zn 先与 AgNO3 反应后与 Cu(NO3)2 反应。[或滤液中无 Cu(NO3)2 时，也一定没有 AgNO3，因为 Cu(NO3)2 与 Zn 反应生成 Cu，而 Cu 能与 AgNO3 反应] 24.(鄂州)为测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，某同学将 10g 该合金放入到盛有 40g 足量稀硫酸的烧杯 中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为 49.9g。 （1）生成氢气的质量为_______； （2）计算原合金中铜的质量分数。 ⑴0.1g ⑵解：设原合金中铜的质量分数为x Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 2 10 g×（1－x） 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分） x＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%。 25. 2017 中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取 1、（广州）下列关于空气的说法正确的是 A. 空气的主要成分是氮气和氧气 B. 空气中氮气体积分数约为 21% C. 空气中 PM2.5 含量高说明空气质量好 D. 洁净的空气是纯净物 2.（益阳）空气中能供给动植物呼吸的气体是 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 3. （苏州）下列有关空气的说法错误的是 A.按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21% B.空气中各种成分的含量是相对稳定的 C.空气是一种十分重要的天然资源 D.PM2.5 是造成空气污染的主要污染物之一 4. (重庆 A 卷) 空气中氮气的体积分数大约是 D A．21% B.31% C.50% D． 78% 5.（天津）下列说法正确的是 B A．木炭燃烧后生成红色固体 B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 6.（宜宾）空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是： A．开发新能源代替化石燃料 B．改进汽车尾气的净化技术 C．节假日燃放烟花爆竹 D．控制 PM2.5 的排放以减少雾霾天气 7.(上海) 空气中含量最多的气体是（B ） A、O2 B、N2 C、He D、CO2 8. （上海）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ A ） A、磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 9. (南昌) 实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是（ ） A． B． C． D． 10. (南京) 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ C ） A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷 11. （襄阳）“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的气体是 D A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气 12.(宜昌) 空气的成分中，能供给呼吸的是 B A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 13.(北京)下列气体中，能供给动植物呼吸的是 B A． 2H B． 2O C． 2N D． 2CO 14.(北京)右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表 的是 B A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 15.(北京)已知： 3MnO 3 22KClO 2KCl+3O △ ，右图表示一定质量 的 3KClO 和 2MnO 固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势， 纵坐标表示的 是 A A．固体中氧元素的质量 B．生成 2O 的质量 C．固体中 2MnO 的质量 D．固体中钾元素的质量分数 16.(成都)空气的组成成分中，体积分数最大的是 B A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体 17.(成都)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是 A A、二氧化锰是反应物 B、与高锰酸钾制取氧气装置相同 C、可用向上排空气法收集 D、可用带火星的木炭检验氧气 18.(海南)空气中含量最多的气体是：A A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 19.(河南)下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是 B A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷 20.(鄂州)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克 服高原反应的原因是 （C ） A．氧气是无色无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以支持燃烧 21.(郴州)空气成分中主要含有的两种物质是 A A．氮气和氧气 B．氮气和氢气 C．二氧化碳和氧气 D．氧气和稀有气体 22.（2017•株洲）空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（D） A． 空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧 B． 臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面 10～50km 的高空 C． SO2 约占空气体积的 0.03%，能产生温室效应 D． 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 1、（安徽）为比较相同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化效果，某研究小组进行了如下探 究： (1)请写出 H2O2 分解的化学方程式_______________。 【定性研究】 (2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】 (3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生 成等体积气体所需的____________。 【深入研究】 (4)在 FeCl3 溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想 1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想 2：___________起催化作用； 猜想 3：___________起催化作用； …… 请设计实验，验证猜想 1 实验操作 实验现象及结论 （1）2H2O2=2H2O+O2↑。 （2）产生气体的多少或产生气体的快慢等。 （3）将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好。（或者将分液漏斗 加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好。） 时间。 （4）氯离子（Cl－）；水分子（H2O）。 实验操作 实验现象及结论 分别取同温度同体积同浓度的 H2O2 溶 液于 2 支试管中，再分别加入等质量 的 FeCl3 和 NaCl。观察现象。 加入 FeCl3 的试管中产生的气体快，加 入 NaCl 的试管中产生的气体慢。证明是 Fe3+起作用。 2、（福州）空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图 9 是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气 含量的装置。 (1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。 (2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 ___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性 良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此 通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。 【实验改进】 Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图 10 实验装置，再 次 测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速 铁生锈。 Ⅱ.测得实验数据如表 4 【交流表达】 (1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反 应的化学方程式_________________________________________。 (2) 根据表 4 数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到 0.1%)。 (3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ①____________________________________________________； ②____________________________________________________。 【实验回顾】⑴ 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ⑵ 气压 【交流表达】⑴ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ⑵ 20.2% ⑶ ① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。 ② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。 3. 2017•台州）利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”，实验中 H2O2 的溶质质量分数 为 3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反 应放热忽略不计．） （1）写出装置中发生反应的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ ，MnO2 在此反应中起 催化 作 用． （2）图乙是“0.1 克 MnO2 与不同体积的 3%H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 H2O2 的用量越 多，产生的氧气越多 ． （3）当用“3%H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示， 当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若 MnO2 的质量有 4 克（一 药匙），就能使如图 C （选填字母）烧杯中所装的 3%H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求． 4. （南京）空气是一种宝贵的资源。 （1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”） （2）据报道，今年 1~4 月南京空气中 PM2.5 与去年同期相比下降 22.3%，下列行为不会增加空气中 PM2.5 的是_________。 A．燃煤火力发电 B．治理工地扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车 （3）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐 的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。 氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。 答：（1）混合物 （2）BD （3） 5. (雅安) 研究和控制化学反应条件有重要意义。 （1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验， 记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 ①． 取用 二 氧 化 锰 的 仪 器 是 （ 选 填 编 号）。 A B C D ②．写出上述反应的化学反应方程式 。 ③．实验 3 中，加入的二氧化锰质量为 g。 ④．相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明 。 （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在 70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生 氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放 在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法 收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。 ①、B （1 分） ②、2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑（2 分） ③、5 （1 分） ④、相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快（1 分） （2）氧气中混有较多的水蒸气 （1 分） 排水集气（1 分） 6. （厦门）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67 （1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。 （2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 _____________。 （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。 （4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差， 请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_______________________ ___________________________________________________________________________________________ ___。 1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（2）A E （3）丙（2 分） （4）可能是产物 K2MnO4 受热生成氧气；取 K2MnO4 固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其 他合理答案，3 分） 7. (眉山) 下图是氧气的制取与性质实验装置图。 回答下列问题: （1）装置 B 的作用是 ，装置 C 中硫粉燃烧的现象是 ，装置 D 的作用 是 。 （2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，装置 D 中发生反应的化学方程式 为 。 1）除去水蒸气（干燥气体或吸收水分） 蓝紫色火焰 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）2H2O2 =2H2O + O2↑ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 8. (乐山) 下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。 A B C D E （1）实验室要用 KClO3 和 MnO2 制取氧气，应选用发生装置是（填编号） ，若用排水法收 集氧气，收集完毕后，应先 ，再移开酒精灯。 （2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后， （填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作 方法是 。 （1） A 先撤导气管 （2） 正放 用带火星的木条靠近集气瓶口 9.(北京)实验小组同学做了如下实验。 （1）A 中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于 a 处，若观察到 ，说明已有氧气产生。 （2）B 中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是 2 2H O 在某些催化剂作用 下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。 （1） 4 2 4 2 22KMnO K MnO +MnO +O △ ；木条复燃（2） 2 2 2 22H O 2H O+O 催化剂 10.(泉州)在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验 证其有关性质。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：① ，② 。 （2）点燃 A 中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。待检验到 B 中氧 气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。 （3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛 燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生 成了二氧化碳。 （4）小明同学发现装置 C 有一处明显错误： ，将装置 C 改正后放入适量的药品： 和 ，即开始制取 气体（写一种）。 11.（海南）实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出编号为①的仪器名称 ； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是 （填“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是 ， 气体应从 （填“a”或“b”）端导入。 12.（2017•株洲）示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同．说明反应物的浓度不 同，反应现象不同．请参照示例回答下列问题： （1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同．说明 反应物的用量 不同， 产物不同． （2）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气．反 应物相同，但产物不同．说明 反应条件 不同，产物不同． （3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同， 但反应的速率不同．说明反应物的 接触面积 不同，反应的速率不同． 2017 中考化学试题分类汇编——气体制备 1、（安徽）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用 A 装置制取的气体有 H2 、 O2 和 _________。 (2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在 B 装置中装满水后，使氢气从 _______ 口 进 入 （填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在 B 装置中加入________，气 体应从_______口 进入（填“a”或“b”）； （1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。（2）①.a；②.浓硫酸；b。 2、（福州）实验室利用图 8 实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： (1) 写出图 8 中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图 8 中的______（填标号），写出该反应的化学方 程式________________________________________。用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从 ____________ (填“a”或“b”）端通入。 (3) 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 是 ______________________，用装置 C 收集二氧化碳，验满 时，燃着木 条应放在____________ (填“a”或 “b”）端，检验二氧 化碳的试剂 是____________。 (4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸 发的操作训 练。 ① 对固液残留物进行过滤，应选择图 8 中____（填标号） 装置，过滤 时玻璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过 程玻璃棒不 断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。 ⑴ 酒精灯 烧杯 ⑵ A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a ⑶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a 澄清石灰水 ⑷ ① D 引流 ② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙 3. （广州）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。 （2）如 果用 MnO2 与浓 H2SO4 加热制备 O2，可选用的发生装置是 （填字母）。 （3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 。若需制备3.2g O2，至少需要消耗 gKMnO4..(已知KMnO4的相对分子质量为158) 答案 4.（益阳）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。 请回答： （1）可用于实验室制取 CO2 的发生装置和收集装置是 ▲ ； A．①与③ B．①与④ C．②与③ D．②与④ （2）写出实验室制取 CO2 的化学方程式 ▲ ； （3）利用装置③收集的气体具有的性质是 ▲ 。 （1）B（或填①与④） （2）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ （未配平不给分） （3）密度比空气小 5. （益阳）下图装置适当组合可用于 O2、H2、CO2 等气体的制备和收集。 （1）仪器①的名称是 分液漏斗 ，若 A 装置 内 药 品 为 Zn 和稀盐酸，反应的方程式为 Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 。 （2）B 装置正放桌面，用于收集 A 生成的 O2， 则 a 接 b （选填“b”或“c”）；若 B 装满水，用于收集 A 生成的 H2， 则 a 接 c （选填“b”或“c”）。 （3）如果要制取和收集干燥的 CO2，需要在 A 装 置之后连接两 个 B 装置，则在前一个 B 装置内加入的试剂是 浓硫酸 （选 填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。 6. （呼和浩特）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。 若改用右图装 置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。 （3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程 式为 ______________________________；将生成的气体通入澄清石灰 水中，未见变 浑浊。为探究其原因，进行了如下过程： 【作出猜想】 A.石灰水已经完全变质； B.气体中有挥发出来的 HCl 气体。 【实验探究】 ①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除 了猜想 A，你认为排除猜想 A 的理由是_____________。 ②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的 HCl 气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下 表格: 实验步骤 实验现象 实验结论 气体中有 HCl 【查阅资料】 碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 △ 【拓展延伸】 如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。 （1）酒精灯（1 分） （2） C （1 分） b （1 分） （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1 分） ①酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质 Ca(OH)2（1 分） ② B H E C（1 分） 7. （天津）根据下列实验装置图，回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置 （1）写出图中仪器 a 的名称： 。 （2） 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ， 可选择的发生装置为 （填字母）。 (3) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ， 该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去氯化氢气体， 则该混合气体应从 F 装置的 口（填“①”或“②”）通入。 （1）长颈漏斗（2）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ A （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ② 8.（资阳）现有右图所示的实验装置： （1）A 装置可用于制（填气体名称）____， 反 应 的 化 学 方程式为：____。 （2）实验室需少量甲烷气，可用加热无 水 醋 酸 钠 与 碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发 生 装 置 应 选 用____（填字母）装置；收集甲烷气可选 用 C 或 E 装 置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。 （1）二氧化碳；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O； （或氧气；2H2O2 = 2H2O＋O2↑；或氢气；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑） （2）B；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）； 9. (上海) 实验室常用的制取气体的发生装置如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 将生成的气体通入．．AgNO．．．．3． 溶液．．中（1 分） 产生白色沉淀．．．．（1 分） 气体中有 HCl ①仪器 a 的名称是 ；搭建 B 装置时，酒精灯应在固定仪器 a 之 （选填“前”或“后”）放置。 ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 。 ③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： 药品 实验编号 甲 乙 丙 丁 大理石 m g，块状 m g，块状 m g，粉末状 m g，粉末状 盐酸（过量） w g，稀盐酸 w g，浓盐酸 w g，稀盐酸 w g，浓盐酸 I.上述实验中反应的化学方程式是 II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实验编号）。 III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。 IV.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号） A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小 C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高 ④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从 实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个 原因。 目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最 主要的一个原因 制取二氧化碳 块状大理石 稀盐酸 A 制取氧气 粉末状二氧化碳 3%的过氧化氢溶液 B 10. (安顺) 下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出指定仪器的名称：① ；② ； （2）写出一个实验室用装置 B 制取气体的反应的化学方程式 ； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应 放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填装置序号）；如果用 E 图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。 ① ② a b 水 注 射 器 A B C D E 1）①试管 ； ② 集气瓶 ；（2）2H2O2 2MnO 2H2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （答案符合题意即可）（3）A ； b 。 11.（娄底）请结合下列实验装置，回答有关问题： A B C D E （1）写出仪器 a 的名称 53 （2）实验室若用 石灰石和稀盐酸 制取并收集干燥 的二氧化碳，选用的装置为 54 （填字母）。加试剂前，要连接好装置并检查装置的 55 。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫 色石蕊溶液变 56 色。 （3）用 B 装置能否制取氧气？ 57 （填“能”或“不能”） 12. （南京）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_____________________________。 可选用的收集装置是________（填字母）。 （3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。 可选用的发生装置是________（填字母）。 （4）实验室将 A 装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业 上要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程） 答 ：（ 1 ） 锥 形 瓶 集 气 瓶 （ 2 ） 2H2O2 2H2O+O2 ↑ C （ 3 ） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B （4）12.5t 13. （黄冈）实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答： （1）仪器①的名称___________。 （2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_______（填序号），发生反应的化学方程式是 a b __________________________________。 （4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置 B、F 来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到 F 中有气泡冒出， 澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______________________。 （1）酒精灯 （2）A （3）C 或 E（写全才得分）；2KMnO4 △  K2MnO4+MnO2+O2↑（4）盐酸浓度过大 14. （孝感）根据下图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器 a 的名称为 。 （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合 是 。 （3）若用 G 装置采用排空法收集氢气,氢气应从 进。（选“b”或“c”） （4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主 要优点是 。 （1）集气瓶 （2）AD (AF 或 AG) （3）c (4) C 能使反应随时发生、随时停止 （其他合理答案也可） 15. (宜昌) 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： A B C D E F （1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的收集装置是 （填字母代号）。如果选用右图装置收集 氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 某化学小组同学用 20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用 B 装置来 制氧气。实验 中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改 进： 一是把发生装置由 B 改为 C，其理由是 ； 二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把 50 g 质 量分数为 20%的过氧化氢溶液稀释成 5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程 中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）。 ①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 16. （广东）根据“题 22－1 图”的实验常用仪器回答有关问题。 注射器 （1）仪器 F 的名称是 。 （2）若用 KMnO4 加热制取氧气，应选用上述仪器中的 （填序号）；其化学方程式 为 ；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部， 应调节螺旋 （填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 （填 “K1”、“K2”或“K3”）。 （3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并 装配一个使 反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的 （填序号）。 （4）“题 22－2 图”为某同学制作的微型实验 装置（夹持 仪器略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为： 则 X 是 （填化学式）； 氧化铜的颜色变化为 ，其化 学反应的方 程式为 。 此实验装置的主要优点是环保，其理由是 。 17. （佛山）下图是实验室常用来制取气体的装置。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）写出装置 A 制取氧气的化学反应方程式 。 （3）能用装置 D 收集的气体必须满足的条件是 。 （4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选 （填字母，下同），干燥装置应选 ，干燥装置中的试剂是 。 （5）下图是探究 CO2 与 NaOH 是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进 行必要的标注。 可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥 CO2、NaOH 溶液、BaCl2 溶液。 （1）长颈漏斗 （2）2KClO3  2MnO 2KCl +3O2↑ （3）密度比空气小，且不与空气中的物质反应 （4）B F 浓硫酸 （5） 或者 18.（2017•德阳）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）． 查阅资料：CO2+Zn CO+ZnO；FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红． 请回答下列问题： （1）仪器 A 的名称是 酒精灯 ，装置 B 的作用是 除去多余的二氧化碳 ，尾气处理的方法是 点燃 或收集 ． （2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加 热，其产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含 两种金属离子） 溶解，有气泡，溶液 呈浅绿色 2 取步骤 1 所得溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象 则甲组步骤 1 中反应的化学方程式是 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ，乙组得到的黑色粉末是 铁 粉 ． （3）从安全考虑，本实验应在装置 A 和 B 之间添加装置 E 防止倒吸．（填字母编号） （4）该对比实验结果表明 CO 的还原能力随温度的升高而 增强 （填“增强”或“减弱”）． 19.(平凉)请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：① ；② 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选择的发生装置是 ，可以用 E 装置收集氧气的原因是 ， 当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气 瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通 过盛有 （填药品名称）的洗气瓶 F。 （4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图 G、H 所示实验，G 中集气瓶底部盛有少量水的原因 是 ，H 中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色。 （1）①长颈漏斗；②水槽。 （2） A； 氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出； 正 （3）BD ； 浓硫酸。 （4）防止生成物溅落炸裂瓶底；红。 20.(陕西)下图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）A 装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 。 （2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置 （填 字母），该反应的化学方程式是 。 （3）用 D 装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是 。 21.(河南)下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用 A 装置或 B 装置制取气体的化学方程式 。 （2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。 ①制取氨气应选用的一套装置是_______（填字母代号）。 ②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则右图实验可观察到什么现象？ ③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口 时，有大量白． 烟．产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。 1）2KClO3 2KCl+3O2↑ (或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑；或 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑或 2H2O2 2H2O +O2↑等）（1 分） （2）①A 和 D （1 分） ②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。 （1 分） ③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒。（1 分） 22.（哈尔滨）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器： （1）若补充仪 器____________和___________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化 学方程式为____________________________________。制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪 器。将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度 _________， 压强变______，观察到水中导管口有_____________时，说明装置不 漏气。 （2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的 俗称有 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ △ _____________。 ①请连接 A、B，并将装置图补充完整； ②B 中可观察到的实验现象是____________________________。 （1）铁架台（0.5 分）酒精灯（0.5 分） [或酒精灯（0.5 分）铁架台（0.5 分）] 2KClO3 2KCl+3O2↑（1 分） 升高（0.5 分）大（0.5 分）气泡冒出（0.5 分） （2）熟石灰（或消石灰）（0.5 分） ①画图要求：A 装置中用实线画液面；用虚 线画液体；A 中液体不超过容积的二分之 一；长颈漏斗末端要伸入液面以下；A 中 画气泡；画直角导管，一端与腔管相连；导 管末端要伸人烧杯中液面以下；B 中画气 泡。（2 分，错一处扣 0.5 分，扣完为止） ②导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊（1 分） 23.(鄂州)根据图示回答问题。 （1）仪器①的名称是 ； （2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是 （填标号）； （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3） 在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验 室制取并收集氨气，所选择的装置是 （填标号）。 ⑴试管 ⑵B ⑶AD 24.(郴州)下图是实验室制取和收集气体的部分装置图。 (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 （填装置字母），该反应的化学方程式 为 。 (3)实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G 装置除去 杂质，则接口顺序： （填小写字母）。 25. 2017 中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用 1、（广州）下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是 A. 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B. 液化石油气是石油化工的一种产品 C. 家用燃料燃烧时均放出热量 D. 煤、石油、天然气都是化石燃料 2. （广州）用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说 法正确的是 A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B. 该实验使用了相同的可燃物 C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 3. （益阳）2017 年 5 月 25 日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火 灾，造成重大的经 济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是 A．芦苇着火时，只能用沙子灭火 B．芦苇仓库外要有明显的防火警示标志 C．芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离 D．芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 4. （苏州）下列变化过程中，会吸收热量的是 A.硝酸铵固体溶于水 B.氢氧化钠固体溶于水 C.木炭燃烧 D.金属镁和稀盐酸反应 5. (重庆 A 卷) 煤炉越 扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 C A. 扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 6.（2017•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ） A． 蓄电池放电 B． 水力发电 C． 内燃机做功冲程 D． 火箭点火升空 7. （天津）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 C A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 C. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 8.（娄底）下列事故的处理方法错误的是 A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治 D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 9.（南昌）用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法，错误的是（ C ） A．隔绝空气 B．降低温度到着火点以下 C．清除可燃物 D．液态二氧化碳汽化吸热降低了温度 10. （南京）用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ） A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下 11. （黄冈）下列有关叙述中错误的是 C A.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 C.加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量 D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 12. (眉山) 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷 出，把火柴靠近 管口 P 处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法 错 误 的 是 （ A ） A、水沸腾，水分子质量和体积增大 B、P 处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点 C、火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水 13. （广东）7.下列做法正确的是 C A.厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B.冬天关闭门窗用煤炉取暖 C.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 14. （广东）由燃烧的条件判断下列说法正确的是 C A．燃烧一定会引起爆炸 B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 C．.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气 D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 15.(佛山) “珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是（B ） A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 D.“西气东输”输送的是 CO，它是一种清洁能源 16. (佛山) 2017 年 5 月 25 日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的 铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是（B ） A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物 B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警 119 C.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸 17.(成都)不属于新能源开发和利用的是A A、火力发电 B、风力发电 C、氢燃料客车 D、太阳能电池路灯 18.(成都)下列说法正确的是 A A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B、可燃物温度达到着火点即可燃烧 C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 19.(泉州)防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A A．乘坐公共交通工具携带酒精 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 20.(平凉)甘肃电网新能源装机容量已达 1415.29 万千瓦，跃居全国首位。下列不属于新能源的是【A 】 A．煤 B. 风能 C．太阳能 D．地热能 21.（哈尔滨）下列有关资源、能源的叙述错误的是（ C） A．空气中含量最多的单质是氮气 B．按目前测定，海水中含有的化学元素有 80 多种 C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 22.(鄂州)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 （A） A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油 23.(鄂州)最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无 色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到 防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（A ） A．隔绝了氧气 B．可以燃烧 C．改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物 24.(荆州)下列叙述正确的是（▲） A．化学反应过程中都会放热 B．只有产生燃烧的化学反应才会放热 C．化学反应都伴随着能量变化 D．能量都是由化学反应产生的 25.(郴州)下列灭火方法不合理的是 D A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D．油锅着火，泼水灭火 26.(郴州)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是 D A．酒精 B．天然气 C．煤气 D．氢气 27.（2017•株洲）下列叙述中正确的是（A） ①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化 ②人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要 ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ⑤化学反应过程中都会发生放热现象． A． ①③ B． ②③ C． ④⑤ D． ②⑤ 1. （益阳）材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水 合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。 材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产 品为人 类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。根据上述材料，请回答： （1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式 ▲ ； （2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中 ▲ 大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成 的温室效应更严重； （3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的 ▲ 等微量元素（写一种元素名称或 符号即可）。 （1） O2(或 N2) （2） 甲烷(或 CH4) （3） 铁/Fe （或锌/Zn 或碘/I） 2. （呼和浩特）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二 氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是___________。 （2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是_____________（填字母）。 A.氢气的储存和运输 B.获得氢气的成本 C.制备氢气的原料 D.氢气燃烧的热值不高 1）石油 SO2 （2）A B（少一个选项不给分） 3. (重庆 A 卷) 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。 （1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的 主要气体，其化学式为_________。 （2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物 无污染，用化学反应方程式表示为______________。 （1）石油；SO2、NO2 （2）2H2 + O2 = 2H2 O 4. (重庆 B 卷) 化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。 （1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式 为 。 （2）该实验 主要利用了铜片良好的 性。 燃着的白 磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色 物 质 是 （填化学式）。 （3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序 号）。 A ．作反应物 B ．隔绝空气 C ．升高温度 （1）4P + 5O2=2P2O5； （2）导热；CuO； （3）A 5. (资阳) 最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火 山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃 现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气 体的化学式为____；实验室点 燃该气体前必须要对气体进行____。 用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）；CO；验纯（或纯度检验）； 6. （荆门）能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目 前世界各国科学家研究的重大课题。 （1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和 。 （2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式： 。 （3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂 采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元 素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式 。 （4）科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优 点： 。 （1）石油(汽油不得分) （2）点燃 CH4+2O2===CO2+2H2O （3）CaO+SO2==CaSO3 （4）生成物是水，对环境无污染。 7. （襄阳）2017 年 5 月 25 日晚，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成 38 人死亡、多人 受伤的严重后果。 （1）消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等，其中属 于有机合成材料的是 （填序号），物品①和②为燃烧提供了 （填燃烧的条件）。 （2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受 热后生成一 种 碳 酸 盐 和 两 种 氧 化 物 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。 8. （厦门）1）化学让天更蓝 ①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分 内 容 如 图 3 所示，从中获取一条信息：_______________________________。 ② 公 交 车 使 用 天 然 气 等 清 洁 能 源 ， 写 出 天 然 气 主 要 成 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式 ： ___________________________。 ③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的 化学方程式： ________________________________。 ①该元素原子序数为 46（或其他合理答案） ②CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ③2H2O 催化剂 光 2H2↑+O2↑ 9.(北京)人们的生产生活离不开能源。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。 （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。 A．风力发电 B．太阳能飞机 （1）煤（2）AB 10.(北京)依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入 2N ，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通 2O ，a 中无明显现象，b 中红磷燃烧。 （1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。 （2）实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。 （1） 2 2 54P+5O 2P O点然 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （3）步骤①中 b 通 2N ，不燃烧；步骤②中 b 通 2O ，燃烧 11.（海南）善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着 火点”是三个重要的关键词。一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：“使可燃物的温度降到着火点以 下”。请回答另外两种灭火的原理。 灭火原理之二： ； 灭火原理之三： 。 12.（海南）海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。 （1）请写出你知道的一种化石．．燃料。 （2分） （2）请你写出一条保护金属资源的措施。 （2 分） 13.(河南)天然气完全燃烧的化学方程式为_______；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_______； 氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 温度降低至可燃物的着火点以下 产物不污染环境（或燃烧热值高等） 14.（哈尔滨）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。 （1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装） _____________装置使有害气体转化为无害物质等措施； （2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。氢能源有本身无毒、 原料来源广、可再生、___________________等优点（填一点）。 （3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。 其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。 A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小、熔点低 其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_________等性能（填字母）。 A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大 （1）催化净化 （2）化学（或氢）（0.5 分）机械（0.5 分）燃烧产物是水，不污染空气（或热值高） （3） A（1 分）C（1 分） 15. 2017 中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正 确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为 50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0% 的 硝 酸 钾 溶 液，下列说法正确的是 A. 用 50mL 量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图 4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图甲，升温到 50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K] A.图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 b C.图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水 5. （苏州）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图 5 所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为 1∶3 C.将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞C=A D.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆 B 卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶 解度曲线。下列 说法不正确的是（D ） A、10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持 20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变 成饱和溶液 C、30 ℃ 时，将 40g 甲物质加人 50g 水中，充分溶 解后溶液的质量 为 80g D 、10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至 30 ℃ ，溶液 中溶质的质量分 数都增大 7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 C A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确 的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等 B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温 的方法 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数 均为 15% D．t2℃时，将 30 克乙物质放入 100 水中，所得溶质的质量 为 130 克 9. (上海) 生活中属于溶液的是（ C ） A、草莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米 糊 10. （张掖）20℃时，取下表中的四种物质各 20 克，分别加 入到 100 克水中 充分溶解后，有固体剩余的是（ A ） 常见物质的溶解度（20℃） 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖 11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃时， 两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 12. （扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC） 用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 13. （扬州）KNO3 与 NH4Cl 的溶解度曲线如图． 下列说法错误的是（ B ） A.常温下，NH4Cl 易溶于水 B.t2°C 时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3°C 时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 D.两种饱和溶液从 t2°C 降到 t1°C 时，均有晶体析出 14. （南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线 如右图，下列说 法正确的是（ D ） A．甲的溶解度比乙 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，将 50g 水加入 15g 甲物质中，可得到 65g 溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液 的方法。 15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲 线如图所示。下 列说法正确的是 B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲、乙两种物质各 50g 分别加入到 100g 水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是 140g C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量甲一定 大于乙 16. (孝感) 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错 误的是 D A．t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a ＞b＞c B．P 点表示 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等 C．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和 溶液 17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能 得 到 溶 液 的 是 D A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解 度 曲 线 如 右 图所示，下列说法正确的是 D A．甲的溶解度是 102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D. 将 70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 19. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 1 所示。 下 列 说 法 中 正确的是 D A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃，甲溶液饱 和，乙溶液不 饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃， 为 达 饱 和 状 态，需加入甲的质量大于乙 20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ D ） A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质 C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定 是浓溶液 21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ B ） ①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠 A、②③ B、①② C、①④ D、④② 22. (眉山) 如图所示，甲图表示氯化钠在水 中 的 溶 解 度 曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲 线。下列说法 错误的是（ C ） A、由甲图可知，氯化钠在 40℃时的溶解度 为 36.6g B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温 度 的 升 高 而 增大 C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯 混 有 少 量 氯 化钠的硝酸钾晶体 D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 23. (乐山) ．20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与 水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 C A．所得溶液 可能都是饱 和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20℃时，甲的溶解度最小 24. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是（A ） A.配制好 6％的 NaCl 溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中 NaCl 溶液浓度仍为 6％ B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 25.(北京)下列饮品属于溶液的是 A A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 26.(北京)a，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正 确的是 B A．将℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将℃时 a 的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 ab D．将℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等 27.(揭阳)要配制 100g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ B ） A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是 B A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液 D 、澄清石灰水 29.(成都)将 60℃的硝酸钾溶液降温至 20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 A A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的 D A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到 t2℃时（不考虑水分的 蒸发）会有晶体析出。 物 质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等 31.（2017•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D ） A t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，两者均有晶体析出 C．将甲的溶液从 t1℃升到 t2℃，其溶质的质量分数一定增大 D 当温度高于 t1℃而低于 t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小 32.(陕西)．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的 是【D 】 33.(河南)下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 C A．20℃时，KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度 B．两种物质溶解度相等的温度在 20~30℃之间 C．40℃时，5g KCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液 中 溶 质 的质量分数 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t1℃，析出 晶体的质量甲一定大于乙 35.(鄂州)取四份 20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行 如 下 实 验 后，所得结论正确的是（D ） A．保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分 数增大 B．保持温度不变，加入 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至 10℃时，硝酸钾的溶解度减小 36.(郴州)下列利用了乳化原理的是 C A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢 1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1) 表 3 是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/ ℃ 20 30 40 50 溶 解 度 /g[来 KCl[来 34.0[ 37.0 40.0 42.6[ KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 ① 40℃时，氯化 钠的溶解度为____________g。 ② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在 20℃时， 将 100g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 将上述溶液升温到 30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到 0.1%)。 ③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。 (2) 将 足 量 的 稀 盐 酸 加 入 一 定 量 的 铁 、 铜 混 合 物 中 ， 写 出 其 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________。图 7 是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表 示正确的是____________（填标号）。 ⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 ⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C 2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1 ） NaCl 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 规 律 是 _________________。 （2）30℃时，KNO3 溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为 ______________（只列计算式，不需要计算结果）。 （3）60℃时，10g NaCl 和 90g KNO3 完全溶解于 100g 蒸馏水， 冷却 到 30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl 析出， 有 _______g KNO3 结晶析出。 （1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升 高 3.（广州）配制并稀释一定质量分数的 Na2SO4 溶液。 （1）配制 50g 质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液。 ①计算：需要 Na2SO4 3.0g，水 47.0g ②称量：用托盘天平称量 3.0g 的 Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片， 先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡。 ③量取：用量筒量取 47.0mL 水。请在右图中画出 47.0mL 水的液面位置。 ④溶解。 （2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做 1g/mL） ①取 1mL6%的 Na2SO4 溶液加水稀释至 100mL，得到溶液 a； ②若用 3.0g Na2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液，其体积是 mL。 4. （益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 请回答： （1）60 ℃时，KCl 的溶解度是 ▲ g； （2）40 ℃时，将 30 g KCl 加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液是 ▲ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）； （3）将 20 ℃时 KNO3 和 KCl 的两种饱和溶液升温至 60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 ▲ KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。 （1） 45.5 （2）饱和 （3）＜ 5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中 注入适量浓硫酸。 请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ▲ ； （2）Ｕ形管中 a、b 液面变化情况是 ▲ （选填序号）。 A．a 液面上升，b 液面下降 B．a 液面下降，b 液面上升 （1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B 6. （益阳）根据下列坐标图回答： （1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 30g 。 ②将甲、乙、丙三种物质 t1℃时的饱和溶液升温到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 丙 。 （2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 NaCl、MgCl2）2000g，向 溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。 ①沉淀的化学式为 AgCl 。 ②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。 7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为 1.0g/mL。实验室配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需 要称取氯化钠 2.5g，需要量取水 。 （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （1）47.5mL（或 47.5 毫升 没有单位不给分）（1 分） （2） C B D E A（1 分） （3）①②③（全部答对给 2 分,漏选得 1 分，有错误选项不得分。） 8. (重庆 A 卷) 下图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度 控制在______℃。 （2）t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。 （3）t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。 （1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X 9. (资阳) KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100[ 溶解度 /g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60℃时，100 g 水中最多可溶解 KCl____g。 （2）90℃时，100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。 （3）40℃时，KCl 饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到 60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱 和”或“不饱和”）。 （1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286 或 40 140 或 2 7 ，28%~29%可）；不饱和； 10. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 ①下表是 KNO3、KNO3 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 KNO3 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 I.上表中的两种物质在 40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是 KNO3 饱和溶 液的质量分数 （不要求计算）。 II.请写出一种将 KNO3 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 III.20℃时，将 20gNaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是 g。 IV.从 NaCl 溶液中得到 NaCl 晶体的方法是 。 ②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 11. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图 1 所示，甲、丙 还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到 80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变 化． （1）室温时， 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图 2 中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”，下同）， （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 c＞b＞a （4）小强同学要在实验室配制 15%的氯化钠溶液 50g．需要氯化钠的质量为 7.5 克，该同学按下图所 示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E 中玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解 ．若上图 A 中砝码 的质量为 5g，游码为 2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克． 12. (张掖) 小宁需要配制 80g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠 溶 液 的 实 验 操 作 示 意 图． 【实验步骤】 （1）计算：需要氢氧化钠固体 8 g，水 72 mL（水的密度以 1.0g/cm3 计） （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 100mL （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量 筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中． （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解． 【拓展思维】 假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为 10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多 少？ （反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O） 13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。 ②t2℃时，将 50 g 固体甲加入到 50 g 水中，充分搅拌 后所得溶液的质量为 。 ③若甲中含有少量乙，应用 法提纯。 ①丙>乙>甲（或甲<乙<丙） ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液 14. （娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所 示，根据图示回答 下列问题： （1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质； （2）P 点的意义是 45 。 t2℃时，50g 甲物质加入到 50g 水中充分溶解，形 成溶液的质量等于 46 g。 14. （扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液 和能源。 ⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是 。（填序号） 泥土 b.食用油 c.碳酸钠 ⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 。（填序号） 硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 ⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的 。（填序号） 蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ⑷电解水时加入少量 NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由 移动的 和 （填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体 是 。 ⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 。 ⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和 等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素 是 。 15. （荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①下列有关说法正确的是（ ） A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．t1℃时，甲的溶解度为 40 C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多 D．甲的溶解度大于乙的溶解度 ②将 t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取 方法。 16. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 t1 t2 温0 2 5 溶 解 度 甲 乙 丙 20 40 60 80 100 溶 解 度 /g 温度/℃ 甲 乙 t1 t2 t3 表 1 NaOH、Na2CO3、NaCl 分别在水中的溶解度（S/g） t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 图 2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl 分别在水中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根据表 1 和表 2 提供的数据回答下列问题： （1）NaOH 在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”） （2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0.1﹪）； （3）为证明 CO2 能与 NaOH 发生反应，小明同学将 CO2 通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中。请推测该实验 可观察到的现象 ，推测依 据 是 。 17. （襄阳）右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1） ℃时， A 和 B 两种物质的溶解度相同； （2）t3℃时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液各 100g，分别蒸发 5g 水，析出晶 体最多的是 。 18.(襄阳) 0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 （1）过氧乙酸分子中 C、H、O 原子的个数比为________； （2）欲配制 0.4%的过氧乙酸溶液 1000g，需用 20%的过氧乙酸溶液_______克。 18. (宜昌) A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为 ℃时，A 与 C 物质的溶解度相等； （2）将 t1℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到 t2℃， 有晶体析出的是 （填字母代号）； （3）t2℃时，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g 水中， 不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若 要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g 该溶质。 19. （广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl 溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。 20℃ 时 ， 100g 水 最 多 只 能 溶 解 NaCl g ， 氯 化 钠 与 氯 化 铵 溶 解 度 相 等 的 温 度 在 ℃之间。 向 烧 杯 中 加 100g 水 和 50.0g 氯 化 铵 配 成 50℃ 的 溶 液 ， 再 冷 却 到 20℃ ， 烧 杯 中 析 出 固 体 为 g。 20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制 300g 质量分数为 3%的硼酸溶液，实验操作 如下： （1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 0 t1 t2 温度 溶解度/g B A 50 C 80 （2）量取水的体积：用量筒取 mL 水（ 31g/ cm 水 ）。 （3）溶解：用到的玻璃仪器是 。 （4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。 （1）B 装置左侧导管口有气泡冒出（2） 2 4 4 2Zn+H SO ZnSO +H  （3）打开 2k ， 3k ，关闭 1k （4）50% 21.(揭阳)右图一是 A 和 B 两种物质的溶解度曲线,结 合图形回答下列问题 （1）70°C 时 B 物质的溶解度为 。 （2）图中 P 点的含义是 。 （3）将 40°C 时的 A 的不饱和溶液变成饱和溶液， 可以采用的方法之一是 。 （4）某同学配制了 20°C 的 A 的饱和溶液，利用图 二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试 管中没有晶体析出。甲物质为（填序号） 。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙 1）10g （2）在 30°C 时，物质 A 和 B 的溶解度相等。 （3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③ 22.( 泉 州 ) 农 业 生 产 上 通 常 用 溶 质 质 量 分 数 为 10%~20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用 固 体 食 盐 kg； （2）用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成 12%的 食 盐 溶 液 kg。 23.(平凉)下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P 点的含义是 。 （2）t2℃时，将 50ga 物质放入 50g 水中充分溶解得到溶液的质量 为 g。 （3）将 t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质 量 分 数 由大到小的顺序是 。 （4）将 t1℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向 水 中 加 入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。 （1）在 t1℃时，a、c 两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）b>a>c （4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c 物质的溶解度减小，析出晶体。 24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度（0C） 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g/100g 水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 （1）从表可知，在 700C 时，50 克水中最多可以溶解氯化铵 克 （2）烧杯 A 是 700C 时，含有 100g 水的氯化铵不饱和溶液， 经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的 蒸发），则到 C 烧杯是，溶液的质量为 g。 （3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验： ①图 1 说明氯化铵溶于水会： 热量； ②图 2 观察到湿润的红色石蕊试纸变 色。 ③在农业生产中 （填“能”或“不能”） 将铵态氮肥与碱性物质混用 （1）30.1 （2）137.2 （3）①吸收 ②蓝 ③不能 25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）。 （2）60℃时，100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。当 60℃的该溶液降温到 10℃时，析出晶体的质量为 g。 26.(陕西)下图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 （1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n 的数值是 。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 （1）不饱和 11 （2）C b· a· c· 溶解度/g 90 80 70 60 50 40 30 20 10 10 20 30 40 50 温度/℃ 27.(大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示： （1）图中 abc 三点中属于不饱和溶液的是 。 （2）由 c 点到 a 点可采取的措施 。 （3）若 KNO3 溶液中混有少量的 NaCl 杂质，可以采取 方法获得较纯净的 KNO3 （4）若将 b 点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至 10%， 在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的 图像是 。 A B C D 28.(荆州)A、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示， 请根据曲线图回答下列问题。 （1）现有常温下 B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。 （2）现有一杯 t1℃时含 A、B 两种物质且均饱和的混合溶 液，若要从中分离出少量 A 的纯净物，其操作方法是 。 （3）下列说法正确的是 。 ① t2℃时，A 的溶液中溶质的质量分数一定比 B 的溶液中溶质的质量分数大； ② 将 t2℃，A、B 的饱和溶液分别降温至 t1℃，此时两溶液中的质量分数相等； ③ 在 t1℃时，用两份等量的水分别配制成 A、B 的饱和溶液，这两种溶液的质量相等； ④ 在 t2℃时，用等量的 A、B 分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1g 和 m2g，则 m1 ＜ m2。 29.(郴州)右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)若使 a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。 (2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b” 或“c”）相似。 M1 溶质 M1 溶质 M1 溶质 M1 溶质 M2 加入水 M2 加入水 M2 加入水 M2 加入水 (3)在 t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至 t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ， 析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。 (4)在 t2℃时，将 150 克 a 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水 克。 30.（2017•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知： （1）当温度为 10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ③＜①＜② （请 用序号作答）． （2）当温度为 25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为 ③＜①=② （请 用序号作答）． （3）要将 P 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、 蒸发溶剂或降低温 度 （任写一条）等． 30.（2017•株洲）化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答 下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 2% ． （2）要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程） 解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%； （2）解：设稀释后溶液的质量为 x． 50g×98%=x×10%， x= =490g， 需要水的质量=490g﹣50g=440g， 答：要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440g． 2017 中考化学试题分类汇编——实验基本操作 1、（安徽）下列实验操作符合安全要求的是 A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸 2、（福州）实验结束后，图 2 中仪器的处理方式正确的是（C） 3. （广州）下列常见仪器的使用正确的是 A. 量筒可用作中和反应的容器 B. 烧杯加热时应放置在石棉网上 C. 温度计可用于搅拌溶液 D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 4. （广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌 D. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 5. （广州）下列实验操作、现象与结论均正确的是 D 6.（益阳）下列基本实验操作正确的是 A．检查气密性 B．测量溶液的 pH C．取固体药品 D．熄灭酒精灯 7. （益阳）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ） 组别 操作 现象 结论或解释 A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉 B 在 1mL 无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性 C 取 3mLH2O2 溶液微热，再向该溶液中 先 产 生 少 量 气 泡 ， 加 MnO2 对 H2O2 分 加入少量 MnO2 MnO2 后产生大量气泡 解有催化作用 D 取 2mL 鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白 质变性 8. （苏州）下列实验操作正确的是 A. 点 燃 酒 精 灯 B. 闻 药品 的气 味 C. 加 热 液 体 D.读取液体体积 9. （苏州）下列 实 验现 象的 叙述 中，错误的是 A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 10. （苏州）下列实验操作正确的是 A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B.稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 D.氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯 11. （苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A.图 1 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B.图 2 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C.图 3 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D.图 4 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 12. (重庆 A 卷) 下列实验中，酒精灯的使用正确的是 D 13. (重庆 B 卷) 下列实验操作不正确的是（D ） A、检查气密性 B、氢气验纯 C、检验氧气 D、二氧化 破验满 14. (重庆 B 卷) 化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（B） A ．铁钉放人硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 B ．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 C ．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色 D ．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色 15. （2017•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（ ） A． 取少量氯化钠 B． 闻药品气味 C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸 16. （天津）下列图示实验操作中，正确的是 D A B C D 17. （天津）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是AD 选项 实验目的 实验操作 A 验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 B 验证二氧化碳与水反应 生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体 积的滴有酚酞的水，振荡 C 探究稀硫酸与氢氧化钠 溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶 液中滴加硝酸钡溶液 D 探究人体吸入的空气与 呼出的气体中二氧化碳 含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品 和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数 的饱和澄清石灰水，振荡 18. (资阳) 下列化学实验不能实现实验目的的是 B 19. （上海）不能达到相应实验目的的装置是（ B ） 20. （上海）有关实验操作正确的是（ B ） A、加热蒸发皿时垫上石棉网 B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C、在量筒中溶解氯化钠固体 D、将 pH 试纸浸入待测液中测定 pH 21.（张掖）如图所示的实验操作不正确的是（ C ） A． 铁丝在氧气中燃烧 B． 读取液体的体积 C． 除去 CO 中的 CO2 D． 制取蒸馏水 22. （张掖）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（D ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化 钾 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制 5%的溶液 D 烧杯、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度 23. （张掖）下列实验结论错误的是（ ） 选 项 A B C D 测试某溶液的酸碱度检验 CO2 是否收集满 分离溶液中的固态物质 A B C D 实 验 实 验 现 象 热水中未燃烧的白磷 在通入氧气后燃烧 带火星的木条伸入氧气中复 燃 紫色石蕊试液 在通入二氧化 碳后变红 燃烧的蜡烛由低到 高依次熄灭 实 验 结 论 燃烧需要氧气 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 使石蕊变红的 是二氧化碳 二氧化碳密度比空 气大 24. (安顺) 下列实验操作中错误．．的是 D A、蒸发结晶 B、检查装置气密性 C、滴管用毕即插回 D、测定溶液的 pH 25. (南昌) 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用 C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液 26. （南京）下列图示实验操作中，正确的是（ A ） 27. （黄冈）下列实验操作正确的是 C 28. (荆门) 下列图示实验基本操作错误．．的是 D A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 29. (武汉) 小明同学对探究分子性质的实验 （图 1）进行 了改进。如图 2 所示，试管丁、戊中各有一张 每隔 2 厘米滴 有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的 小 药 瓶 固 定 在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧， 试 管 戊 中 的 小药瓶上无瓶塞。 关于图 1、图 2 中的实验有以下说法： ①图 2 比图 1 的实验更环保、更节约； ②图 1 和图 2 的实验均能证明分子在不断的运动； ③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的； ④如果丁中没有小药瓶，图 2 的实验也可达到实验目的； ⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。 以上说法中错误的是（ C ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤ 30. （襄阳）下列对化学实验的描述，正确的是 C A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体 B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内 31. (孝感) 下图所示实验操作正确的是 D A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．移开蒸发皿 D．读出液体的体积 32. (宜昌) 下列实验操作错误．．的是 B A．滴加液体 B．添加酒精 C．加热液体 D．放置试管 33. (雅安) 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 D 选项 实验操作 现象 结论 A 向收集满 CO2 的软塑料瓶中 加入约 1/3 体积的食盐水， 旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2 能与食盐反应 B 点燃从导管放出的某气体， 在火焰上方罩一个冷而干 燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产 生 被点燃的气体一定是 H2 C 某溶液中加入 BaCl2 溶液和 稀硝酸 有白色沉淀产生 溶液中一定含有硫酸根 离子 D 将白磷浸没在热水中，再向 热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧， 通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条 件之一 34. （2017 年宁波市）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ B ） 35. (厦门) 粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 C A. B. C. D. 36. (眉山) 实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是（ D ） 37. (乐山) 下 图所示的实验 操作正确的是 A A．加热液体 B．倾 倒药品 C．称量药品 D．过滤 38. (乐山) 根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是 A A．用 pH 试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 实验操作 现象 结论 A 向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约 1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2 能与石蕊反应 B 往久置于空气中的氛氧化钠溶液滴加稀 硫酸 有气泡 氢氧化钠溶液已变质 C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀 无色溶液中一定含有 SO4 2-离子 D 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同 浓度和体积的盐酸屮 镁条与盐酸 产生气体更快 镁的金厲活动性比锌强 40. (佛山) 下列实验操作错误．．的是（B ） A.给液体加热 B.倾倒液体 C.蒸发食盐水 D.稀释浓硫酸 41. (佛山) 下列叙述正确的是（A ） A.烧杯作为反应容器时不能直接加热 B.剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 D.用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 42.(北京)下列酒精灯的使用方法正确的是 D A．用嘴吹灭燃着的酒精灯 B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 43.(北京)下列实验方法一定能达到实验目的的是 D 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为 2CO 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别 2H 和 4CH 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和 NaOH 溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 4CuSO 溶液中 44.(揭阳)下列图标的实验操作正确的是 D 39. （广东）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 B A、氧气验满 B、取用药品 C、称取 NaCl D、稀释浓硫酸 45.(泉州)下列化学实验操作正确的是 B 46.(平凉)下列图示的实验操作，正确的是【 D 】 47.(海南)下列家庭小实验不能成功的是：A A. 用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈 B. 用闻气味的方法区别白酒和白醋 C. 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D. 用肥皂水区别软水和硬水 48.(海南)下列实验操作中，错误的是A 49.(陕西)进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是 【 D 】 A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯 50.(陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 【 C 】 51.(河南)下列图示实验操作正确的是 B 52.(大庆）下列装置能达到实验目的是（） A.制取二氧化碳气体并收集 B.钢铁的腐蚀 C.电解水实验 D.测定空气中氧气的含量 53.（哈尔滨）下列实验操作正确的是（A ） A．液体的倾倒 B．液体的加热 C．量取一定量的液体 D．用滴管取液体 54.（哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（B ） A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 55.(郴州)下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是A A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．测溶液 pH 值 碳 酸 钙 ---稀盐酸 空气---- 铁钉------ 食盐水--- a-- --b 木 碳 56.（2017•株洲）下列图示操作正确的是（C） A． 液体读数 B． 滴加液体 C． 加热固体 D． 倾倒液体 57.（2017•株洲）化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（A） A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作 B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生 CO2 C．沉淀过程中一定伴随着化学变化 D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱 58.（2017•株洲）下列实验操作和分析都正确的是（D） 操 作 分 析 A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验 CO2 是否收集满 因为 CO2 的密度比空气大 B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在 酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的 着火点不同 C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发 D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用 酒精喷灯 网罩的作用是使火焰集中并 提高温度 1. （广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题： （1）填写仪器名称：X ；Y 。 （2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ，可 以把粗盐浊液中 的难溶物除去的是 （填编号）。 1）漏斗蒸发皿 （2）b a 2. (重庆 A 卷) 根据下列仪器回答有关问题。 （1）D 的名称是__________。 （2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。 A 是细口瓶，可用来保存 NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取 CO2， 已经选择了 B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用 KMnO4 制取 O2，已经选择了 D、E，则橡胶塞选择_______。 （1）试管（2）溶液；①；③；② 3. (重庆 B 卷) 科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。 （1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是 （填序号）。 A、取用大理石 B、称量粗盐 C、稀释浓硫酸 D、研碎胆矾 （2）根据下图，读出液体的体积为 mL ；精盐质量是 g 。 （3）实验室用下图所示的装处制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是 ，制取气体的反应一定是 （填序号）。 A ．不需要加热 B ．需要催化剂 C ，制取氧气的反应 D ．反应物都是固体 （1）C； （2）4.7；13.2 （3）密度比空气小；D 4. （2017•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气 密度小，难溶于水． （1）A 装置图中，仪器①的名称是 酒精灯 ． （2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 AC 或 AE （选填下列装置图编号）． 5.（宜宾）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题： （1）仪器②的名称是 。 （2）用①②③组合可制备 CO2，写出实验室用此装置制备 CO2 的化学方程式 。 （3）收集 CO2 应选用装置 （填“④”或“⑤”） （4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满 CO2 气体）来验证 CO2 的性质，先加入足量氢氧化钠溶液， 观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________； 再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不 变”）。 6. （襄阳）下图是初中化学中的几种常见操作。 A．液体加热 B．液体的倾倒 C．CO2 的验满 D．氧气制取 （1）写出图中标号仪器的名称：①_____________； （2）上述操作中错误的一项是________(选填：A、B、C、D)； （3）请写出一个实验室加热才能制取氧气的化学方程式： 。 7.（揭阳）根据下列 A-D 的四个实验，请按要求填空： （1）A 实验中，请写出标号为①的仪器名称 ，实验室制取二氧化碳所用药品为 ，指出 用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是 ，是否可以用该装置来制取氧气 呢？ （填“是”或“否”） （2）B 实验中观察到的现象是 。 （3）C 实验中正极产生的气体是 （写化学式），由此实验得出水是由 组成的。 （4）D 实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满 CO2 的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放 热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式 为 。 1）集气瓶， 大理石（或石灰石）和稀盐酸， 收集方法错误， 是 （2）蜡烛由下到上逐渐熄灭。（3）O2， 氢元素和氧元素（4）2Mg+CO2 2MgO+C 8.(陕西)化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的 微观示意图如右下图所示。 （1）图示反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的 实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显 的优点是 。 （3）白烟成分 NH4Cl 中，氮元素的化合价是 。 （1）化合 （2）环保或污染小 （3）－3 9.（哈尔滨）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探 究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的 D 与________（填“A”或“B”或“C”）归为 一类，依据是_______________________________________。 A B C D （2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、 +7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1 等，由此推测钠元素、氯元素和+7 价氯元素三种元素组成的 化合物的名称为_____________，化学式为_____________。 （1）A（1 分） D 实验与 A 实验的主要目的都是探究物质的性质（1 分） （2）高氯酸钠（1 分） NaCl04（1 分） 10.（2017•株洲）实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加 入约体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）． 在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液 体，收集到 10mL 左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题： （1）写出仪器 A、B 的名称：A 酒精灯 ，B 锥形瓶 ． （2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是 b 进 a 出，不能 a 进 b 出的理由是 冷凝效果不好 ． （3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是 b （填序号）． a．三脚架 b．铁架台 c．泥三角 d．漏斗架 （4）实验中加入的沸石（或碎瓷片） 不是 催化剂（填“是”或“不是”）． （5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是 肥皂水 ． 2017 中考化学试题分类汇编——实验探究题 1.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始 实验探究。 【猜想假设】 猜想（1）：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液。 猜想（2）：该溶液全部变质，为 Na2CO3 溶液。 猜想（3）：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液。 【查阅资料】Na2CO3 溶液呈碱性 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第 1 组 若溶液变红，则猜想（2） 不成立 第 2 组同学认为：此方 案结论不正确，理由 是： ▲ 。 第 2 组 若产生白色沉淀，反应 方程式是： ▲ ， 则猜想（1）不成立。 第 3 组同学认为：此方 案还不能确定猜想（2） 还是猜想（3）成立。 第 3 组 第一步 第二步 若滤液不变红，则猜想 （2）成立；若滤液变红， 则猜想（3）成立。 第 1 组同学认为：不需 过滤也能达到实验目 的，更简单的操作方法 是： ▲ 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。 【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中 CO2 反应而变质，所以要密封保存。 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入 一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。 一段时间后，两装置中气球明显胀大。 （1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ▲ 。 （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ▲ 。 结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案） 产生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓（未配平不给分） 更简单的操作方法：第 2 组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其 他合理答案） 甲装置中可能发生反应的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案） 乙装 置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案) 2. （资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液? 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液 的柜子里。由此 猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某 一种的溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。 （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实 验 操 作 实 验 现 象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加 BaCl2 溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。 【实验反思】 （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及 实验现象填入相应的空格中）： 实 验 操 作 实 验 现 象 【理论分析】（1）氯化钠（或 NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为 1，而标签中为 2； （或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1 价，而标签中显示推断酸根为－2 价） 【实验结论】（3）碳酸钠（或 Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl； 【实验反思】（4） 3. （宜宾）Mg 与 NH4Cl 溶液反应， 除生成一种盐外，还有气 泡产生。为 确定气体的成分，进行下列实验探究： 【假设与猜想】气体可能是 HCl，NH3，H2 中的一种或几种。 【查阅资料】 ① NH3＋HCl＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4 【实验探究】 （1）为确定是否含有 HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl。 （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置： ①A 中观察到 ，证明有 NH3； ②B 中玻璃管内观察到_________ _________证明有 H2； ③浓硫酸的作用是_________ _________。 【实验结论】Mg 与 NH4Cl 溶液反应生成盐，NH3 和 H2 。写出化学方程式 。 【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 HCl，就能证明 HCl 不存在。请评价 这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 4.（南昌）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气 体的成分，实验小组进行了以下探究 【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳 其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ； 【进行实验】利用图 I 所示的装置分别进行实验 （1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在 a 处， 观察到 ，则她的猜想错误。 （2）小敏：①用图 II 所示装置干燥从 a 导管出来的气体， 将管口 a 与 （填“b”或“c“）端管口连接。 ②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出 他的猜想正确。 【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2ZnO2）, 反应的化学方程式为： 。 【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患， 理由是 。 【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对 异常现象研究得出的是 （填序号）。 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 实 验 操 作 实 验 现 象 取少量无色溶液于试管中，向其中滴加 稀盐酸 有大量气泡产生 b c 图 II 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素） 【进行实验】（1）木条不复燃 （2）C 【得出结论】 Zn + 2NaOH ＝＝＝ Na2ZnO2 + H2↑ 【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸 【反思提升】B 5. （南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑ （2）SO2 可使品红溶液的红色褪去。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。 请帮助小明完成下表： A 中硫 酸浓度 实验现象 A 中 生 成 气 体成分B 中品 红溶液 D 中品 红溶液 爆鸣实验 实验一 98% __________ 不褪色 无爆鸣声 只有 SO2 实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 实验三 25% __________ 不褪色 _________ 只有 H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成 的气体产物中有二氧化硫。 【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。 （2）实验一中 C 装置的作用是_________________________________。 【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 ____________________________________________。 该导管所起的作用是_______________________________________。 答：【实验探究】褪色 （实验二）有 SO2 和 H2。（实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音很小）【义流 反思】（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O2 2H2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封， 防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可） 6.（襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰 样品展开了探究。 【查阅资料】①碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰 微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2 溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 和 。 【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 ①取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含 CaO 和 ②继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 CaCO3 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于 另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶 液 产生白色沉淀 ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴 加无色酚酞溶液 溶液变红色 【思考与分析】 小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。 【解释与结论】 通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶 液中除酚酞外还含有的溶质有 。 7. (宜昌) 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题： 实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明 了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。 实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。 实验三：探 究 影 响 物 质 溶 解 性 的因素。 8. ( 宜 昌 ) 某 化 学 社 团 的 同 学 发 现 ， 不 同 物 质 的 变 化 常 伴 随 着 相 同 的 实 验 现 象 。 但 从 化 学 的 角 度 去 研 究 ， 会 发 现 其 有 本 质 的 区 别。 【现象分析】 实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将 导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。 实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。 上述两个实验的相同现象之一是 ； 上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生 化学变化。 【本质归纳】 相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。 左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化 碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计 不符合对比实验的基本原则，她的理由是 。 A B C 碘＋水 碘＋汽油 高 锰酸钾＋水 ①小意同学做了如左图所示 A 试管和 B 试管的对 比实验，发现 B 中固体可溶，A 中几乎不溶。该 对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ； ②小明同学补充了如左图 C 所示实验，他想探究 的影响因素是 。 【探究运用】 在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。 实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛 有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。 小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡； 小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。 针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究： （1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ； （2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）； 步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为红色，则滤液 A 中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的 可能组成是 或 ； （3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣 B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白 色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。 9. （2017 年宁波市）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉 均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进 行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 x 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体 不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。 (1)铁和硫的反应是 ▲ (填“放热”或 “ 吸 热 ”) 反应。 (2)气体 x 的化学式为 ▲ 。 (3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的 黑 色 固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三 铁。小 科想验证是否有铁剩余。 老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是， 小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余。 ①小科依次连接各装置的导管口：e→▲→b→a。(填“c→d”或“d→c”) ②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： ▲ 。 于是小科改进了实验设计，继续进行探究…… 10. (乐山) 生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”， 其反应原理是：CaCO3======= 高温 CaO+CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。 【提出问题】 刚出窑的“石灰”有那些成分？ 【猜 想】 I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙 III．既有氧化钙也有碳酸钙 【实验探究】 （1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学 据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 II 成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想 II 成立，其理由 烧杯中 的物质 步骤① 滤液 A 步骤② 过量的氯化钡溶 液滤渣 B过滤 酚 酞 溶 液 滤液 C 滤渣 D 溶液 E步骤③ 是 。 （2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试 管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想 I 成立。丙 同学认为乙的实验不足以证明猜想 I 成立，理由是 。 （3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证 明了猜想 III 成立，请完成他的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① ② 猜想 III 成立 【思 考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入 池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因 是 。 （1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙 （2）滴加的稀盐酸不足量 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品加水溶解滴加酚酞 ②取样品滴加稀盐酸 溶液变红 有气泡产生 猜想 III 成立 思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。 11. （广东）“题 23 图”为某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现 要探究某下水道的可燃性气体成分： [猜想]（I）含可燃性气体 CO； （II）含可燃性气体 CH4； （III）含可燃性气体 CO 和 CH4 。 [收集气体]用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转， 使 ，将瓶提到井口迅速盖好瓶备用。 [进行实验] 步骤 实验搡作 实验现象 结论 ⑴ 导 出 瓶 中 气 体 ， , 通 过 装 有 的洗气瓶。 目的是除 CO2 等 酸性 气体。 ⑵ 再通过装有浓硫酸的洗气瓶。 目的是除去 。 将步骤（2）的气体导出点燃； ①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉 贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火 焰上方； ②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩 于火焰上方。 无水硫酸铜 ； 烧杯内壁变浑 浊。 证明有 H2O 生成； 证明有 生成。 [作出判断]根据上述实验现象，甲同学认为猜想 III 正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想 也 有 相 同 的 现 象 。 如 需 进 一 步 确 认 还 应 检 验 的 存 在 ， 其 方 法 是 。 [ 拓 展 ] 若 需 要 工 人 进 入 下 水 道 清 理 淤 泥 ， 打 开 下 水 道 井 盖 后 应 首 先 进 行 的 操 作 是 。 12. (佛山)硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业 上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题： （1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律： ① ； ②温度相同时， 。 （2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下： ③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ； ④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4 晶体析出（填“有”或“没有”）。 （3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴 随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 A，并测定其熔点，发现其在 115 ℃开始 熔化，达到 130 ℃时仍有少量不熔。 资料：苯甲酸熔点 122.4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于 0.4 g。 【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 A 的成分是什么？ 【猜 想】猜想 1：苯甲酸；猜想 2：氯化钾；猜想 3： ⑤ 。 【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3 溶液、稀硝酸。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ将白色固体 A 加入水中， 加热、溶解、冷却、过滤。 得到白色晶体和无色滤液 Ⅱ 取 无色 滤液 少许 于 试管 中， ⑥ 。 ⑦ 。 白色固体 A 中含有 KCl。 Ⅲ取白色晶体， ⑧ 。 熔点是 ⑨ 。 结合实验Ⅱ，猜想 3 成立。 （1）①(NH4)2SO4 等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，(NH4)2SO4 溶解度最大，K2SO4 溶 解度最小； （2）③K2SO4 ④ 无 【按：硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但(NH4)2SO4 不可能以固体形态存在， 因为其溶解度比同一温度下 K2SO4 大得多】 （3）⑤苯甲酸和氯化钾 ⑥加入少量 AgNO3 溶液和足量的稀 HNO3 溶液 ⑦有白色沉淀产生，且不溶于 稀硝酸 ⑧用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点 ⑨ 122.4℃ 13.(泉州)为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧 化钙固体进行如下探究活动。 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。 （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置， 该样品还含有氢氧化钙 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用 R 表示）的质量分数 取 3 克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而 计算出样品中 R 的质量，便可求出样品中 R 的质量分数。实验装置（气密性良好）如图 1 所示。 （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后， 当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是 。 （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图 2 所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体 的密度为 2g·L-1，通过计算，样品中 R 的质量分数为 。 （6）上述图 1 所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中 R 的质量分数是比较粗略的，请简要说明 测定数据存在误差的原因： （写一个）。 14.(平凉)）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制 所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此 奇异的现象展开如下探究： 提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？ 作出猜想：Ⅰ. 氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； Ⅱ. 氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。 （1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［ Ca(HCO3)2 ］受热会分解，也能与氢氧 化钠反应，且都有碳酸钙生成。 （2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。 （3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象 是 ，反应的化学方程式是 。 （4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。 （1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。 （2）泡沫少，浮渣多。（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）蒸馏 （或煮沸后过滤）。 15.(大庆）已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。 【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 【提出猜想】猜想 1：溶质为 Na2CO3 猜想 2：溶质为 （填化学式，以下同） 猜想 3：溶质为 猜想 4：溶质为 【实验方案】I 甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。 （1）向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气 泡产生，则溶质为 。 （2）向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生， 则溶质为 。 （3）（1）向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸 有气泡产生，则溶质为 。 II 乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化 碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。 A.Na2CO3 B. C . D. 16.（哈尔滨）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验： 此时观察到的实验现象是（1）__________________________。 实验后，小组同学充分振荡 U 形玻璃管，将 U 形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣， 进行了进一步的探究活动。 【提出问题】滤液中除 Na+外，还含有什么离子？ 【猜想与假设】A 同学：含有 OH-、Cl-、C032- B 同学：含有 OH-、Cl-、Ba2+ C 同学：含有（2）__________________（填离子符号） 【实验探究】B 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明 显现象。由此 B 同学得出结论：自己的猜想不成立，A 同学的猜想成立。 【评价与交流】请你评价 B 同学的结论：（3）_____________________________________。同学们经过讨 论后一致认为：B 同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_____________ （填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。 C 同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。 【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分 时，一般应加入（5）___________________，验证（6）____________________________就可以确定溶液 中的离子成分。 （1）U 形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀（或 U 形玻璃管左端产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀） （2） OH-、Cl- （3）B 同学的结论不完全正确（或 B 同学的结论不正确）。加入硫酸钠溶液，无明显 现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以 B 同学“自己的猜想不成立”的结论正确。但无法证明溶液中是 否含有碳酸根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象。所以“A 同 学猜想成立”的结论不正确。因此 B 同学的结论不完全正确（或 B 同学的结论不正确）。 [或 B 同学的结论不正确，加入 Na2S04 溶液，无明显现象，无法证明溶液中是否含有 CO32-离子，所 以“A 同学猜想成立”的结论不正确（或 B 同学的结论不正确）。] [或不正确，若离子成分是 OH-和 Cl-，滴加 Na2S04 溶液，也无明显现象。所以“A 同学猜想成立” 的结论不正确（或 B 同学结论不正确） （4） H2S04 （5）适当的、适量的试剂 （6）（溶液 中）可能存在的离子是否存在 17.(鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。 请你对下列问题进行探究。 CO2 HCl CO2 HCl CO2 HCl CO2 HCl （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 实验步骤 实验现象 结论 取足量的小纸袋中的固体放 入烧杯中，加入适量的水， 触摸杯壁 可继续作干燥剂 （2）猜想：小纸袋中的物质除含有 CaO 外，还可能含有 Ca(OH)2 和 ； （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。 ⑴烧杯壁发热 ⑵CaCO3 ⑶将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体，证明有 CaCO3，否则没有 18.(荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签 残 缺 的 无 色 溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质， 他 设 计 并 进 行了如下探究活动，请回答下列问题。 【猜想与假设】 其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3 中 的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如 下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度／g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的 pH 7 13 11 9 【探究过程】 如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象应是 ； 在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 【探究结论】 你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ， 你的判断依据是 。 【探究反思】 （1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该 气体的实验操作及现象是 。 （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有 Na2SO4 的上述表列信息。 请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是 Na2SO4，并叙述理由： 19.（2017•株洲）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意： 不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰． Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少 量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量 的，理由是 水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显 ． Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰． 【猜想与假设】猜想 1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想 2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想 3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈 红色． 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰 水变浑浊． 【结论与反思】 （1）猜想 1 错误（填“1”或“2”或“3”）． （2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，溶液呈红色的原因是 氢氧 化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 ． （3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． （4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 ． 【总结与提升】 （1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来 确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是 称量 ． （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 生石灰吸收空气中的水 ，会 加速食品变质． （3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ ． 2017 中考化学试题分类汇编——自然界的水 1、（安徽）“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的 液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质 C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 2（福州）下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3.（益阳）根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是 A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的 B．地球上大部分是含盐量很高的海水 C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 4. （呼和浩特）水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是 A.明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 5. （苏州）下列关于水的说法正确的是 A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.水能够溶解所有的物质 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 6. (重庆 A 卷) .学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是 D A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度 C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成 7. 2017•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ） A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成 C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成 8. （上海）关于水的净化过程描述错误的是（ C ） A、加入明矾使小颗粒凝聚 B、通入氯气杀菌消毒 C、通过沙滤装置除去可溶性杂质 D、通过活性炭吸附部分有害物质 9. （张掖）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（C ） A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水 C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 10. （娄底）检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是 A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 11. (南昌) 下列与水有关的说法正确的是（ A ） A．水是一种常见的溶剂 B．自然界中的水都是纯净物 C．水资源丰富不用节约用水 D．过滤可以除去水中所有的杂质 12. (眉山) 水是重要的资源。下列说法正确的是（ D ） A、过滤能使硬水转化为软水 B、为防止水污染，应禁止使用化肥和农药 C、活性炭能使海水转化为淡水 D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的 13. （广东）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 C A ．澄清的矿泉水是纯水 B．过滤可以除去水中所有的杂质 C．肥皂水可鉴别硬水和软水落石出 D．填埋垃圾不会导致水体污染 14. （广东）10.关于电解水实验的说法中正确的是 B A.实验证明水是由氢气和氧气组成的 B.电解水时在正极产生氧气 C.水中氢氧元素的质量比为 2 ：1 D.水分子是由氢分子和氧原子构成的 15.(泉州)下列有关水的认识错误的是 B A．水是一种常见的溶剂 B．自然界中的水过滤后变成纯水 C．水的蒸馏是物理变化 D．硬水和软水可用肥皂水鉴别 16.(平凉)2017 年 3 月 20 日联合国发布报告：到 2030 年，全球将有 40%的国家和地区面临干旱问题。节 约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。下列关于水的认识正确的是【C 】 A.过滤能除去天然水中所有的杂质 B.将活性炭放入硬水中可使其软化 C. 工业废水要经过处理后再排放 D. 过量使用农药、化肥不会造成水体污染 17.(河南)2017 年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是 A A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊试液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为 2:1 18.(郴州)自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是 D A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 1. (重庆 B 卷) 水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。 （1）将下列物质分别加人水中，不能形成溶液的是 （填序号）。 A ．冰块 B ．干冰 C 食盐 D ．酒精 （2）生活中常用 来检验水样是硬水还是软水。 （3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是 （填序号）。 A ．有色有味 B ．支持燃烧 C ．能够燃烧 D ．易溶于水 （1）A； （2）肥皂水； （3）B 2.（天津）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。 （3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 。 （5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题： ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降 温 到 0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。 ③t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌， 所 得 溶 液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质 质 量 分 数w（乙）大小关系为 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲） = w（乙） D. 无法确定 （1）属于（2）硬水（3）C（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（5）① 20 ② 乙 ③ B 3. (资阳) 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为 ClO2）的作用是____。 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简 易办法是：____。 （1）2H2O = 2H2↑＋O2↑；（2）过滤池；消毒杀菌；（3）将水煮沸； 4.（襄阳）今年 3 月 22－28 日是第 28 届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。” （1）下列关于水的说法中，不正确．．．的有： （填序号）。 ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ②清澈、透明的泉水是纯净物 ③合理施用农药、化肥，以减少水体污染 ④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所 （2）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相 对净化程度最高的是 。 （3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程： ① 写出上述物质中单质的化学式．．．______；②物质 D 中氯元素的化合价为_____。 5. （厦门）（2）化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图 4 所示，其中采用的净水方法有____________（写出一种）。 ②图 5 是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出 其 优 点 ： ________________________________。 ③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。 （2）①过滤（或其他合理答案） ②节能 ③肥皂水 6. （广东）“题 17 图”是某同学所画的自制简易净水器示意图。 （1）制作材料：见图标注，则 a 是 ，b 是 。 （2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。这 时 清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要 更 换 的 是 膨 松棉和 。 7.(北京)水是一种重要的资源。 （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管 是 _______________（填“1”或“2”）。 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水 淡化装置示意 图。 ① 水 变 成 水 蒸 气 的 过 程 中 ， 不 发 生 变 化 的 是 （ 填 字 母 序 号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余 海水中氯化钠 的质量分数会 （填“变大”、“变小”或 “不变”） 1）2（2）吸附性（3）① A，B② 变大 8.(成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图： 资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4).12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题： （1）操作X 的名称是 ，试剂A 的名称是 。 （2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。 液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”） 生活 污水 沉降 处理 初净水 粗格栅网除去 较大漂浮物 加絮凝剂后实 现泥水分离 图 4 （3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化 合价是 。 （4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 （5）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法 是 。 9. 2017 中考化学试题分类汇编——碳及碳的氧化物 1. （广州）如右图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述 正确的是 ①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③⑤ 2. （广州）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是 A. 碳具有还原性，可冶炼金属 B. 氧气具有氧化性，可作为燃料 C. 氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D. 石灰石受热分解，可用于制备生石灰 3. （苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是 A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 4. (重庆 B 卷) 下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（ C） A．碳素墨水 B ．打印碳粉 C ．低碳生活 D ．石墨碳棒 5. (资阳) 下列关于碳及碳的化合物的说法错误．．的是 D A．石墨、金刚石、C60 的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B．乙烯（X）的燃烧反应为 X＋3O2 = 2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为 C2H4 C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2 则属于无机物 D．C6H6（苯）和 C2H2（乙炔）中 C、H 原子个数比相同，但元素质量比不同 6. （张掖）证明汽水中含有 CO2 气体，最合理的做法是（D ） 点燃 A． B． C． D． 7. (张掖) 小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（A ） A．小苏打属于碱类物质 B．柠檬酸溶液的 pH＜7 C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 8. （襄阳）在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是 B A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同 9. (眉山) 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→” 表 示 转 化 关 系 ， “……” 表示相互能反应）说法正确的是（ C ） A、“C……CO2”的反应是放热反应 B、“CO→CO2”的反应类型为置换反应 C、“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳 D 、“ CO2 H2CO3” 的反应可用酚酞试剂验证 10.(北京)右图 所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润 湿 的 棉 球 ， ②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空 气 且 能 与 水 反应的现象是 D A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 11.(成都)按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是D A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀 B、网罩的作用是集中火焰，提高温度 C、可观察到澄清石灰水变浑浊 D、产生的气体一定没有CO 12.(郴州)学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋 白结合的有毒气体,它是B A．CO2 B．CO C．N2 D．SO2 1. （2017•台州）有 CO2、N2、O2 三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 氧气 ．小柯将二氧化碳气 体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 二氧化碳是否能与水反应 ，所得溶液的 pH ＜ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）． 2. (资阳) 碳及碳的化合物间的转化关系可表示为： ，由此可写出 各步反应的化学方程式。 硫及硫的化合物间的转化关系可表示为： 。 （1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化 学方程式：反应①：____；反应③：____。 （2）反应②中，V2O5 在反应前后的质量均为 m，则 V2O5 在该反应中起____作用。 （3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。 （4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。这是因 为浓硫酸具有____。 （1）S＋O2 = SO2；SO3＋H2O＝H2SO4； （2）催化（或催化剂的）；（3）①②③（不得有缺）；（4）较强的腐蚀性（或较强的脱水性）； 3. (上海) 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃 B 处酒精灯 之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 ①B 中反应的化学方程式是 ，该反应的还原剂是 。 ②实验过程中，C 中的现象是 ，D 处点燃的目的是 。 ③对该实验的分析正确的是 （选填编号） a、实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯 b、C 中增加的质量与 B 中固体减少的质量相等 c、反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜 d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 ④甲同学认为 A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同样的目的，理由 是 。 4. (安顺) 竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、 甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。 【提 出 问题】竹炭中是否含有碳元素 【猜想与假设】竹炭中含有碳元素 【查 阅 资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 【设 计 实验】所用装置如下图所示。（A 装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳） （1）实验开始后，C 装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ，E 装置中新鲜的 鸡血变为暗红色。 （2）小玥认为应在 A、B 装置间，再增加一个 C 装置，目的是 。 （3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是 ，请你设计解决的 方法 。 （4）小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的 E 装置， 你认为 （填“可以”或“不可以”），原因是 。 【结 论】竹炭中含有碳元素。 【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、 止痛、化淤、 去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不．正确．．的是 。 A、可除衣领袖口等处的汗渍 B、不能除去口中异味 C、虫咬、灼伤可消炎止痛 （化学方程式 2 分，其余每空 1 分。答案符合题意即可） （1）Ca(OH)2 ＋CO2 === CaCO3 ↓＋H2O （2）检验二氧化碳是否已除尽 （3）没有作尾气处理；应在 a 处加一盏点燃的酒精灯或套上一个气球。 （4）不可以 ； 因 E 装置中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸。【拓 展应用】 B 5. （荆门）某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类 似碳酸钙的分解反应。 （1）装置 A 中发生的反应： （用化学方程式表示）。 （2）装置 C 的作用： ，无水 CaCl2 的作用： 。 （3）装置 D 中发生的反应： （用化学方程式表示）。 （4）图中装置 E 是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置 E。 （1）MgCO3 MgO + CO2↑ （2）吸收二氧化碳，干燥气体 （3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （4）B、C 6. (宜昌) 二氧化碳是一种重要的化学物质。请写出下列化学方程式： 持续鼓 入空气 氧化钙和 氢氧化钠 固体 竹炭粉末 澄 清 石 灰 新 鲜 鸡 血A B C D E 氢 氧 化 钠 CuO （1）二氧化碳和水反应 ； （2）二氧化碳和澄清的石灰水反应 ； （3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为 CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧 化碳和 NH3 为原料制得尿素并生成水，化学方程式为 。 7. （佛山）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答： （ 1 ） 检 查 装 置 气 密 性 的 方 法 是 ： 将 导 管 浸 入 水 中 ， ，说明装置气密性良好。 （ 2 ） 证 明 碳 具 有 还 原 性 的 实 验 现 象 是 ， 。 （3）CuO 发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 （ 4 ） 酒 精 灯 加 上 网 罩 的 作 用 是 。 （1）用手紧握试管，若导管口有气泡冒出 （2）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊 （3）还原 （4） 集中热量，提高温度 8.（成都）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【查阅资料】 通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。 【提出问题】 二氧化碳能不能用排水法收集？ 【实验设计与操作】 实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。 （1）甲装置中反应的化学方程式是 。 （2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹，打开活塞， 滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 . （3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计 测得如下数据： 分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中 溶液的总体积。 （4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 。 实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体 积分数。 （5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以 21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排水”)法， 两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。 【结论与反思】 （6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化 碳在水中溶解度的措施是 。（写一条即可） 9.(黔东南)下列是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：① ② （2）在检查装置 A 的气密性操作时，当关闭活塞 M 和 N，向仪器②中注水，观察到 的现象，说明装置漏气。 （3）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，装置 B 处观察到的现象 是： 、 ，当观察到 C 处的石灰水变浑浊时，则 C 中发 生的化学反应方程式是： （4）关闭活塞 M，打开活塞 N。用 A、D、E、F 制取纯净干燥的 CO2 气体，装置 D 的作用 是： ，装置 E 中盛装 溶液，用于出去 CO2 气体中的水分；当观察 到 ，说明 F 中已收满二氧化碳气体。 （5）若关闭活塞 M，打开活塞 N。实验室要制取干燥的氧气用 A、D、E、F、G 中，只需选用的装置是 （填编号），化学反应方程式是： （1）① 锥形瓶 ② 长颈漏斗 （2）长颈漏斗中有液体滴下 （3）溶液变红 Ca(OH)2 + CO2 === H2O + CaCO3 （4）除去 CO2 中混有的 HCl 浓硫酸 G 装置中矮的蜡烛 熄灭（5）A、E、F、G ； 10. 2017 中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所 有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、 乙盐四种物质 的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其 中“—”表 示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化 关系。下列 说法中正确的是（ D ） A．物质 X 是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量 分 数 一 定 增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图 所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列 符合对应反应关系的选项是 A 7. (乐山) 下列各组物质间不能．．通过一 步 反 应 就 能实现如图转化的是C 8. (乐山) A.B.C.D.E 是初中化学常见的物质，各物质之间 的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略 去）。已知：五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价 均为+2 价；A 为单质，在空气中加热生成黑色物质 B; C 溶液 与铁反应可得 A ；C 溶液与氯化钡溶液反应得 D，同时又白 色沉淀生成；D 溶液中加入氢氧化钠溶液得到 E。结合信息 判断下列叙述正确的是 C A、①反应是吸热反应 B、C 溶液是无色透明的液体 C、②反应中和反应 D. C、D、E 均是盐类 9.(大庆）下列物质的转化过程不符合 A⇌ B→C 的是（） A. CO⇌ CO2→CaCO3 B. CO2⇌ C6H12O6→H2O C. O2⇌ H2O→H2 D. Cu⇌ CuO→Cu(OH)2 10.(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 11.(荆州)如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（▲） 甲 乙 丙 丁 A C O2 H2SO4 CuO B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH C NaOH CO2 KOH CuCl2 D Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 1.（天津）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质， B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应 选项 A B C D 物 质 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH X Y Z A H2SO4 H2 H2O B CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 C H2O H2 CO2 D Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 甲 丙 丁 乙 条件及部分反应物、生成物已省略） 回 答 下 列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ；B 。 （2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。 （3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。 （1） O2 CaCO3 （2）C + CO2 高温 2CO（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2. (安顺) A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质，其中 B、E、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主 要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： （1）物质 A 的化学式是 ；写出反应④的基本反应类型 。 （2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③中生成红色固体 E 的化学方程式： 。 （1）CuO 化合反应 （2）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 （2 分）（答案符合题意即可） （3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（2 分） 3. （娄底）在下图有关物质转化关系中，各物质均为初 中化学常见的 化合物，其中 B 为最常见的酸，D 为人体中含量最多的 物质，G 为蓝色 不溶物。图中“—”表示相连物质之间能相互反应， “→”表示由 两种物质可制得另外两种物质。 试回答下列问题： （1）C 物质的化学式为 50 （2）化学反应③的基本类型是 51 （3）A 物质所属类别为 52 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”） 4. (南昌) 如右图所示，A-G 是初中化学常见的其中物 质。 图中“ ”表示转化关系，“ ”表示相互能反应。F 可以 用于改良酸性土壤，D、E 组成元素相同，B、C、G 成为下为 气体，在实验室中常用 A 制取 G。 （1）F 的化学式是 ；物质 A 的一种用途是 ； （2）D C 反应的化学方程式是 ； A C B D E F G X 溶液 过量稀硫酸 红色固体 浅绿色溶液 无色气体 O2 加热 Y 高温 ① ② ③ ④ （3）图中涉及 B 物质的反应中，未出现的基本反应类型是 。 （1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可） （2）2H2O2＝＝＝2H2O + O2↑ （3）复分解反应 5. （南京）图中的 A~H 是初中化学常见的化合物，且分别是由 H、O、S、Na、Ca、Cu 中的两种或三种元 素组成的。其中 B、E 是氧化物，E 中两种元素质量之比为 2：3；C、F、H 为相同类别的化合物，F 易溶于 水并放出大量的热；G 的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间 存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G 的化学式为____________。 （2）写出 E 和 F 反应的化学方程式________________________________。 （3）G 和 H 反应的基本反应类型为__________________。 （4）写出 C→B 发生分解反应的化学方程式：________________________。 答：（1）CuSO4 （2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）复分解反应（4）Cu(OH)2 CuO+H2O 6. （黄冈）A~F 是初中化学中常见的六种物质，其中 B、C 组成元素相同，C、D、E、F 是不同类别的化合 物，D 和 E 的溶液均呈碱性，且 E 可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的 物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已 略去）。 请回答： （1）E 的化学式_________________；C 的化学式____________。 （2）写出有关反应的化学方程式： ①______________________________________________； ②______________________________________________。 （1）Ca（OH）2；CO2 （2）① C+ O2===CO2 (合理即可) ②Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 7. (武汉) 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学 兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示； Ⅱ．取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。 请回答下列问题： （1）BC 段可观察到的现象是 ， 从 C 到 D 液体 的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ； （3）D 点时，溶液中一定含有的溶质是 ； （4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。 8. （襄阳）A－I 是初中化学所学的物 质，其转化 关系如下图所示。按单质、氧化物、酸、 碱、盐分类， A、B、D、E、F 是不同类别的物质，C、G、 H、I、F 也是 不同类别的物质；A、B、C 中含有同种元素， B 是 导 致 “温室效应”的一种气体。图中 “—”表 示两端的物 质能发生化学反应，“→”表示物质间存 在相应的转 化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答： （1）物质 B 的化学式： ； （2）反应①的基本反应类型是 ； （3）反应②的化学方程式是 。 9. （孝感）A、B、C、D 为初中化学常见的四种物 质，它们之间有 如图所示的转化和反应关系（“→”表示某 一种物质经一 步反应可转化为另一种物质，“—”表示相 连两物质能发 生化学反应，部分反应物、生成物及反应条 件已略去） （1）若 A、B、C、D 中均含有一种相同的元 素，常温下，A 为 无 色 液 体 ， C 为 黑 色 固 体 ， 则 A 为 ，C 与 D 发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应。 （2）若 A、B、C、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且 C 的固体可作某些气体 的 干 燥 剂 ， 则 A 为 ， 写 出 B→C 这 一 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （1）H2O （或水） 不是 （2）CO2（或二氧化碳） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案也可) 10. (宜昌) 构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D 属于不同类别．．．．的物质，且都含有铜元素，B 为黑色粉末，C 为红色粉末。“→”表示一种物质一步转 化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题： （1）C 的化学式 ， A 的化学式 ； （2）写出由 B 生成硫酸铜的化学方程式 ； （3）在该知识网络．．．．．所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 11. (眉山) 某同学设计鉴别物质引导图如下: 回答下列问题: （1）A 为 ，此反应的化学 方 程 式 为 。 （2）B 为 。 （3）C 为 。 （1）产生红褐色沉淀 Fe2（SO4）3 + 6NaOH= 2Fe （OH）3↓ + 3Na2SO4 （2）滴加紫色石蕊试剂（滴加 Na2CO3 溶液）（其他 合理答案亦可） （3）溶液显红色（有气泡产生）（其他合理答案亦可） 12. （广东）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、 氯化铜。 它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述 物质分别安排在 A~G 的 位置上，使花束能从 A 传到 G。其中 A 的固本俗称干冰。请回答： （1）氢氧化钠应放在位置 上。 （2）C 和 D 反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。上述物 质除了发生从 A 到 G 的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 （写名称）。 （3）当 G 换成另一个同类别物质时就能将花传回起点 A，它是 （写名称）。 13. （佛山）A~N 是初中学过的物质。D 是相对分子质量为 40 的氧化物，A 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E 是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用 N 制取 CO2。右下图是这些物质 的 转 化 关 系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物） （1）写出化学式：A ，N 。 （2）写出 E→B 的化学反应方程式 。 （3）由 F 生成 E 需加入的物质是 。 （4）C 在空气中燃烧生成D 的实验现象是 。 C 在空气中 燃烧除了生成 D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合 价为-3）， 该氮化物的化学式是 。 CuSO4 A C D B （1）BaSO4 HCl (2)Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O (3)NaOH 或 KOH 等 （4）发出耀眼的白光，产 生白烟，生成白色固体 Mg3N2 14.(泉州)A、B、C、D 是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A + B → C + D。 （1）若 A 是硫酸，B 是氢氧化钠，该反应的基本类型是 反应。 （2）若 A、C 均是含同种元素的非金属氧化物，且 A 有毒性，D 能被磁铁吸引。 ① C 的化学式是 ，其固体俗称 ； ② D 的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 性。 （3）若 A、C 是都是金属单质，B、D 都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式： ，该反应说明金属活动性：A （选填“＜”或“＞”）C。 15.（2017•德阳）A﹣I 是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知 A 为铝土矿的主 要成分，通常情况下 F 是一种液体，C、D、H、I 为气体，H 能参与绿色植物的光合作用，G 为黑色固体． 请回答下列问题： （1）G 的化学式是 CuO ． （2）H+单质碳→I，其反应条件是 高温 （3）A B+C 的化学方程式是 2Al2O3 4Al+3O2↑ ． （4）I+F（气体） H+D 的化学方程式是 CO+H2O CO2+H2 ． 16.（2017•德阳）有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成．为 确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应． ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验． 请回答下列问题： （1）B 的化学式是 BaSO4 ． （2）A 中一定存在的溶质的化学式是 Na2SO4、NaCl ． （3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ． （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 MgCl2、NaNO3 ． 17.(平凉)A-H 是初中化学常见的物质， 其相互转化关 系如下图所示，其中 A 是人体胃液中帮助 消化的物质，B 用于改良酸性土壤。（1）D 的化学式 为 。 （2）A 转化为 E 的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ； B 转化为 H 的化学方程式为 。 （3）分别写出物质 F 和 H 的一种用 途 ； 。 （1）CaCl2 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。 18.(黔东南)如图所示，A 是金属氧化物，B 是一种金 属单质，C 是黄色溶液，D 是浅绿色溶液，反应③是 物质 E 与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列 问题： （1）写出试剂甲可能的化学式： 。 （2）试剂乙中一定含有的离子： 。 （3）写出化学变化①和②的化学方程式： ① ② 1）HCl 或 H2SO4（填其中之一即可） （2）OH- （3）写出化学变化①和②的化学方程式： ① ② Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 或 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 注：第 1 问填 HCl，该题要写前面一个方程，第 1 问填 H2SO4，则该题要填写后面一个方程 19.(河南)A、B、C、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的 一种。它们之间 的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方 程式：① _______。②______。A 在生产或生活中的一种用途是_______。 Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓＋H2O【或 Ca(OH)2＋Na2CO3== CaCO3↓＋ 2NaOH】 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 （或 Fe2O3 +3H2 2Fe+3H2O） 改良酸性土壤（或作建筑材料等） 20.(大庆）现有一包白色固体样品，可能含有 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH 4 HCO 3 、 KCl、 CuSO 4 中 的 一 种 或 几 种 ， 取 样 品 进 行 如 下 实 验 ： （1）操作 1 所用到是玻璃仪器有 。 （2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。 （3）写出生成气体 a 的化学方程式 。 21.（哈尔滨）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表 示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及 反应条件已略去）。 A 中含有人体中含量最多的金属元素，B、C 中不含相同元素．C、D 中所含元素种类相同。 （1）请分别写出 A、B、C、D 物质的化学式（或溶质的化学式）： 白色固体 加足量水 操作 1 无色溶液 白色沉淀 加入足量的氢氧化钠溶液 加热 加入足量稀盐酸 气体 a 溶液 白色沉淀 气体 b A．___________ B．___________ C．___________ D．___________； （2）写出转化①的化学方程式_________________________________（写一个）； （3）写出 Fe203 与足量 B 反应的实验现象_______________________________________。 （1）A：Ca(OH)2（0.5 分） B：HCl C：CO2（ 0.5 分） D：C0（0.5 分） （2）3CO+Fe203 2Fe+3CO2（或 3C+2Fe203 4Fe+3C02↑）（1 分） （3）红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色（1 分） 22.(荆州)有一种固体混合物质 M，其中只可能含有 Na 2CO3、NaNO3、Na2SO4、 CuCl 2、 BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。 操作① 取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 （1）M 中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 。 （2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、 。 （3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO 3 溶液，一定能发生的反应的化学 方程式为 。 23.(郴州)(1)等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生 气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题： ①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A 是 ，反应结束后只有一种金属剩余， 则剩余金属为 。 ②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 (填“A 多”、“B 多”或“相等”）。B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为 （写 化学式）。 (2)如乙图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一 种，A 是硝酸铜溶液。（“—”相连两物质能发生反应）请回答： ①D 的化学式为 ，E 物质的一种用途： 。 ②A 与B 反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 24.（2017•株洲）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图． 已知 A、D、F 均为单质，其中 D、F 为金属单质，D 的合金是使用最多的金属材料；B 为氧化物，C 是一 种常见的酸，E（相对分子质量 为 160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去） （1）请写出下列物质的化学式：B CuO ，D Fe ． （2）上述反应中，不属于置换反应的是 ③ （填序号）． （3）请写出反应④的化学方程式： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ． （4）请写出 E 在生产生活中的一种用途 制农药等 ． 2017 中考化学试题分类汇编——物质的变化和性质 1.（安徽）下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（C） 2、（广州）下列变化中属于化学变化的是 A. 把湿的衣服晒干 B. 把水壶内水垢用食醋洗去 C. 把石蜡加热熔化 D. 把棉线织成布 3.（益阳）下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．胆矾研碎 C．葡萄酿酒 D．铁水铸成锅 4.（泸州）下列变化中属于化学变化的是（ C ） A．金块抽成金线 B．干冰升华 C．可燃冰燃烧 D．蔗糖溶解于水 5.（呼和浩特）下列物质的用途是由其物理性质决定的是 A.乙醇可作燃料 B.氧气用于炼钢 C.金刚石用来裁玻璃 D.氯化钠用来制纯碱 6. （苏州）下列变化中属于化学变化的是 A.滴水成冰 B.铁杵成针 C.热胀冷缩 D.百炼成钢 7. （苏州）物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 8.(重庆 A 卷) 生活中 的下列变化，只发生了物理变化的是 B A.食物腐烂 B.酒精挥发 C.火柴燃烧 D.铁器生锈 9. (重庆 B 卷) 李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ B ） A ．春天花朵瓣成花瓣 B ．夏天粮食酿成美酒 C ．秋天水果榨成果汁 D ．冬天冰砖凿成冰雕 10. （2017•台州）下列变化中属于物理变化的是（ ） A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水 11.(天津) 下列变化属于化学变化的是 A A. 粮食酿酒 B. 湿衣晾干 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 12. （宜宾）下列有关化学变化的说法正确的是 A．从海水中获得物质都需要经过化学变化 C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化 13. (上海)属于物理变化的是（ A ） A、 冰川融化 B、铁钉生锈 C、蜡烛燃烧 D、 食物变质 14.（张掖）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ C ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 15.(安顺) 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 C A、冰块制成冰雕 B、利用膜法从海水中获得淡水 C、泥土烧成瓷器 D、工业上从空气中分离出氧气 16.（娄底）下列描述中表达的是物质化学性质的是 A．干冰能升华 B．氧气是一种无色无味的气体 C．氢氧化钠在空气中易变质 D．水蒸发产生水蒸气 17.（南昌）下列物质常温下呈液态的是（ ） A．牛奶 B．氮气 C．玻璃 D．氧气 18. （南昌）下列属于化学变化的是（ ） A．石蜡融化 B．衣服晾干 C．酒精挥发 D．食物腐败 19. （扬州）生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（B ） A.高炉炼铁 B.干冰升华 C.食物变质 D.光合作用 20. （扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（ ) A.铝可用作导线 B.医用酒精可用于杀菌消毒 C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可以用于灭火 21. (南京) 下列变化中属于化学变化的是（ B ） A．汽油挥发 B．水的电解 C．瓷碗破碎 D．干冰升华 22.（黄冈）下列现象中一定化学变化是 B A.滴水成冰 B.纸张燃烧 C.花香四溢 D.灯泡发光 23.(荆门) 下列变化中一定没有发生化学变化的是（ C ） A．铁器生锈 B．燃放烟花 C．汽油挥发 D．食物变质 24.(武汉) 下列变化属于化学变化的是（ B ） A．车胎爆炸 B．高粱酿酒 C．玻璃破碎 D．干冰升华 25.（襄阳）下列变化中，属于物理变化的是 B A．白磷自燃 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D. 粮食酿酒 26.(孝感) 生活中的下列变化不属于化学变化的是 D A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁 27. (宜昌) 下列物质的用途与性质对应关系错误．．的是 B 选项 A B C D 用 途 金刚石做玻璃刀 石墨做电池电极 不锈钢做水壶 钛合金制造船舶设备 性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性 钛合金抗腐蚀性强 28.(雅安) 物质世界充满 了变化。下列变化属于物理变化的是 C A.光合作用 B. 煤气中毒 C. 冰山融化 D. 酸雨侵蚀 29. （2017 年宁波市）下列物质的用途只应用其物理性质的是（ A ） A．干冰在舞台制雾时作致冷剂 B．小苏打在做馒头时作发酵剂 C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂 30. (厦门) 下列过程仅发生物理变化的是 C A.白磷自燃 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.呼吸作用 31.(眉山) 下列过程属于化学变化的是（ A ） A、甲烷燃烧 B、干冰升华 C、西瓜榨汁 D、汽油挥发 32. (眉山) 下列物质与对应的用途错误的是（ A ） A、Na2CO3 治疗胃酸过多 B、熟石灰:改良酸性土壤 C、稀盐酸:除铁锈 D、pH 试纸:测定溶液的酸碱度 33.(乐山) 下列变化中，属于化学变化的是 B A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．瓷碗破碎 D．湿衣晒干 34.(广东) 下列过程是通过物理变化获得能量的是 A A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车 35. (佛山) 下列属于化学变化的是（D ） A.浊液过滤 B.冷却结晶 C.雕石成像 D.铁锅生锈 36. (佛山) 下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（C ） ①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3 属于 复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C. ①②④⑤ D. ①③④⑥ 37.(北京)下列物质的用途中，利用其化学性质的是 B A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料 C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线 38.(揭阳)以下属于化学变化的是 C A、轮胎爆炸 B、纸张剪成三角形 C、蜡烛燃烧 D、海水晒盐 39.(成都)下列变化属于化学变化的是 C A、酒精挥发 B、石蜡融化 C、粮食酿酒 D、水凝成冰 40.（2017•德阳）下列过程中涉及化学变化的是（ B ） A． 用聚乙烯塑料制得食品袋 B． 用食盐制得纯碱 C． 将液态空气分离制得氧气 D． 将石油分离制得汽油 41.(平凉)下列各组物质，其化学性质不相似的是【A 】 A.一氧化碳、二氧化碳 B.锌、铁 C. 氢氧化钙、氢氧化钠 D. 稀盐酸、稀硫酸 42.(黔东南)下列变化中属于化学变化的是 C A、冰融化成水 B、钢锭拉成钢丝 C、铁钉生锈 D、酒精挥发 43.(海南)化学与生活息息相关。下列过程主要发生化学变化的是：D A. 淘米 B. 洗菜 C. 柠檬榨汁 D. 葡萄酿酒 44.(河南)下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 D A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等 45.(大庆）下列各选项中不属于化学反应的是（） A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 用胃舒平治疗胃酸过多 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后变黑 D. 煤的干馏和石油的分馏 46.（哈尔滨）下列过程中不发生化学变化的是（ D ） 47.（哈尔滨）下列物质的用途错误的是（ B） A．氧气用于炼钢 B．聚氯乙烯用于食物包装 C．干冰用于人工降雨 D．稀有气体用于霓虹灯 48.(鄂州)下列现象中属于化学变化的是 （ A ） A．铁生锈 B．石蜡熔化 C．水变成水蒸气 D．酒精挥发 49.(荆州)以下过程属于化学变化的是（▲） A．水蒸气凝结 B．钢铁生锈 C．酒精挥发 D．干冰升华 50.(郴州) 物质世界在不断变化，下列变化中属于化学变化的是 B A．晾干衣服 B．食物腐败 C．灯泡发光 D．压榨果汁 51.（2017•株洲）下列过程中发生了化学变化的是（D） A． 冰雪融化 B． 干冰升华 C． 汽油挥发 D． 木炭燃烧 1. (安顺) 请按要求从下列物质中①CO ②NaHCO3 ③KNO3 ④CH4 ⑤N2 ⑥CaO 选择合适的物质，将其序号 填写在下列横线上： （1）最简单的有机物 ； （2）具有还原性的有毒气体 ； （3）属于复合肥的是 ； （4）可以治疗胃酸过多症的物质是 ； （5）可作食品干燥剂的物质是______； （6）空气中含量最多的物质是 。 (1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ② （5）⑥ （6）⑤ 2. （荆门）从 Ca、Na、C、H、O、N 六种元素中选择适当的元素，按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空： ①两个钙离子______________； ②3 个氨气分子_____________； （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①造成“温室效应”的单质是_____________； ②一种氮肥是_______________； ③实验室常用的液体燃料是_______________； ④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是_____________。 1）① 2Ca2+ ② 3NH3 （2）①N2 ②CO（NH2）2 、NH4 NO3 、NH4 HCO3 ( (合理即可)③C2H5OH ④NaHCO3 3. (眉山) 化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。 A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋 F、石灰石 （1）农田施用的复合肥料是 。（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是 。（3）医用体温计 里的物质通常是 。（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 。 （1）KNO3 （2）N2 （3）Hg （4）CuSO4 4.(揭阳)物质的用途与其性质密切相关。 （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。 （2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 。其反应的化学方程式为 |： 。 （3）NaHCO3 用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 1）导电性； （2）CaCO3 ； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5.(海南)从下列物质中选择填空（填序号）： ① 氧气 ②石蕊溶液 ③干冰 ④石墨 （1）常用的酸碱指示剂是 ， （2）可用于制铅笔芯的是 ， （3）能用于供给呼吸的是 ， （4）可用于人工降雨的是 。 6.(郴州)用下列常见物质来完成以下各题：（填序号） ①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银 (1)溶于水后溶液温度降低的是 ；(2)可做干电池电极的是 ； (3)用于人工降雨的是 ；(4)温度计中含有的物质是 ； (5)人体主要的供能物质的是 。 7. 2017 中考化学试题分类汇编——物质的分类 1、（广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 2、（广州）下列化学反应属于复分解反应是 （C） 3、（益阳）2017 年 5 月 28 日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防 传染病的扩散，要求学生在饭前便后用 84 消毒液洗手。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则 NaClO 属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4. （益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是 化学方程式 反应类型 A 分解反应 B CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 化合反应 C 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2↑ 置换反应 D SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O 复分解反应 5. （泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ） A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 6. （苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱 C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰 7. （苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 8. (重庆 A 卷) 下列液态物质中，属于纯净物的是 C A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水 9. (重庆 A 卷) “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 A A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰 C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 10. (重庆 B 卷) 医院里的下列物质属于纯净物的是（ C ） A ．生理盐水 B . 止咳糖浆 C ．液氧 D ．碘酒 11.（天津）下列物质属于纯净物的是 B A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 12. （宜宾）下列物质都属于纯净物的一组是 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④石灰水 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 13. （宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是 A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化 合反应 14.（上海）酒精（C2H6O）属于（ D ） A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、 有机物 15. （上海） 氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 H2+Cl2=2HCl，该反应属于（ B ） A、 分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、 置换反应 16. (安顺) 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是 C A、食盐、食醋 B、青铜器、空气 C、氧气、二氧化碳 D、水、铜丝 17（娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是 A．银 水银 Ag B．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH 18. （娄底）下列各图中，“”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 19.（南昌） 下列四种物质的俗名均得名与它们的产地，其主要成分有一种与其他三种物质的类别不同的 是（ ） 选项 俗名 产地 主要成分化学式 A 大理石 云南大理 CaCO3 B 信石 古信州（今江西上饶信州区） As2O3 C 口碱 张家口，古北口 Na2CO3 D 智利硝石 硝石 NaNO3 20. （扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是（C ） A.KCl B.CuSO4 C.MnO2 D.HNO3 21. （黄冈）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 A A.氧化物：生石灰、铁锈和“干冰” B.复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 C.单质：金刚石、液氧和铜粉 D.合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 22. (雅安) 分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是 B A．常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4 B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 C．常见的有还原性的物质：C 、CO 、 O2 D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O 23. （厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 D A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为 Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 24. (眉山) 下列物质中属于纯净物的是（ C ） A、海水 B、糖水 C、冰水 D、泥水 25. (眉山) 某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是 ①酸 ②碱 ③盐 ④有机物（ A ） A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①③④ 26. (乐山) 下列物质中属于纯净物的是 C A．空气 B．碘酒 C．天然气 D．干冰 27. (佛山) 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2 0 Fe+3 0 Cl2 点 — 燃 —2 +3 Fe - 1 Cl3，反应前后，Fe 和 Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于．．．氧化还原反应的是（B ） A.4P+5O2 点 — 燃 —2P2O5 B.FeCl3+3NaOH——Fe（OH）3↓+3NaCl C.Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑ D.2H2O 通 — 电 —2H2↑+O2↑ 28.(北京)下列属于纯净物的是 B A．加碘食盐 B．干冰 B．C．硬水 D．食醋 29.(揭阳)如右图所示的微观化学变化，其基本 反应类型属于 C A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应 30.(成都)下列属于置换反应的是C 31.(泉州)我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产。下 列月球矿物中属于单质的是 C A．钛铁矿 B．铁锡合金 C．纯铁颗粒 D．硫化银颗粒 32.(黔东南)下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是 A A. Fe、CO2、H3PO4 B. H2、H2O、NaOH C. O2、NaOH、H2SO4 D. C、CaO、NaHSO4 33.(海南)水是生命之源。下列属于纯净物的是：B A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 椰子水 D. 雨水 34.(河南)分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 D A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．CH4、 C2H5OH、 CH3COOH 都属于有机物 D．KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4 都属于复合肥料 35.(河南)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁 中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括 B A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 36.(大庆）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ） A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 分 解 反 应 B.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 点 燃 2Fe 2O3 化 合 反 应 C.高炉炼铁原理 Fe 2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO 2 复 分 解 反 应 D.将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑置 换 反 应 37.(大庆）下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（ ） 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰 水 混 合物 硫酸 氢 氧 化 钠 硫酸钡 干冰 B 焦 炉 煤 气 硝酸 氢 氧 化 钙 碳 酸 氢 钙 四 氧 化 三铁 C 合金 盐酸 碱 式 碳 酸铜 氯化银 一 氧 化 碳 D 空气 醋酸 氢 氧 化 钡 碳酸钙 氯酸钾 38.（哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（A ） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 B．拉瓦锡研究空气成分 2Hg0 2Hg+02 分解反应 C．用天然气作燃料 CH4+O2 CO2+2H2O 氧化反应 D．验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al 置换反应 39.(荆州)下列物质中，属于纯净物的是（▲） A．洁净的空气 B．纯净的食盐水 C．pH= 7 的溶液 D．四氧化三铁 40.(荆州)在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（▲） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 41.(郴州)在化学反应 中没有涉及到的物质类别是C A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机化合物 42.（2017•株洲）下列物质中属于纯净物的是（B） A． 纯净的空气 B． 纯净的氮气 C． 盐酸 D． 碘酒 43.2017•株洲）下列几种常见的饮料中，不含有机物的是（B） A． 苹果汁 B． 矿泉水 C． 豆浆 D． 啤酒 44.（2017•株洲）下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（B） A． 含有氧元素的化合物叫做氧化物 B． 氢氧化钠的构成粒子是 Na+和 OH﹣ C． 原子核是由质子和电子构成的 D． NH3 由一个氮元素和三个氢元素组成 45. 1. （南京）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 （1）请你仿照下表中的示例，找出 CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个 规律并排序。 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4 （2）某气体由 CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化 碳和水的质量比为 22：9。下列对该气体组成判断正确的是_______________。 A．该气体中一定含有 C2H4 B．该气体中一定没有 CH4 C．该气体中可能含有 C2H2 D．该气体不可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4 答：（1）所含碳元素的质量分数由大到小：C2H2、、C2H4、CH4、CO2； 一个分子中所含原子总数由多少：C2H4、 CH4、C2H2、CO2。（2）C 2017 中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加 Ba(NO3)2 溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去 CaO 中的 CaCO3 高温加热到固体质量不变 D 探究 Mg、Ag、Cu 金属的 活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2 气体（CO） 点燃 B.MnO2 固体（KCl） 加水过滤 C.CO2 气体（HCl） 通入 NaOH 溶液中 D.KCl 溶液（K2CO3） 加稀 H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆 A 卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是 A A.CO2 和 CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2 溶液和 KNO3 溶液：分别加入 Na2SO4 溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是 BD A. 用二氧化锰区分水和 5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确．．．的是 选项 物质 所含杂质 试剂或 方法 11. （上海）鉴别物质的方法错误的是（ A ） A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B、用水鉴生石灰和石灰石 C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 12. (安顺) 下列方法中，不能．．达到目的是 B 选 项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2SO4） 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 C CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤 13. （扬州）下列鉴别方法不可行的是（ ） A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线 B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾 C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 14. （扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（BD ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Fe Fe2O3 盐酸 结晶 B NH4HCO3 NaCl ---- 加热 C Cu(NO3)2 溶液 BaCl2 AgNO3 溶液 过滤 D O2 水蒸气 浓硫酸 洗气 15. （南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ D ） A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 B．KCl 溶液（CaCl2）——通入过量的 CO2 气体，过滤 C．NaCl 溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2 气体（HCl 气体）——依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸 16. （荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ B ） A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水） C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃） D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 17.（襄阳）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量 NaOH 的固体或溶液就能除去的是 C A．CO2 (H2O ) B．CO2(HCl) C．NaCl 溶液（MgCl2） D．KNO3 溶液（H2SO4） 18. （襄阳）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是 D A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 19. (宜昌) 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能．．达到实验目的是 A 实验目的 实验设计 A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去 KNO3 溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 20. (雅安) 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 D 编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A CO2 CO —— 点燃 B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发 C NaNO3 溶液 Na2CO3 适量 CaCl2 溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥 21. (眉山) 除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ B ） 选项 物质 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 CaCl2 B ZnSO4 CuSO4 Zn 粉 C CO2 CO O2 D CuO Cu H2SO4 22. (佛山) 下列除去杂质的方法中，不正确．．．的是（B ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaOH 溶液（Na2CO3） 加入适量的 Ca（OH）2 溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 C CO（CO2） 通过足量的 NaOH 溶液、干燥 D FeSO4 溶液（H2SO4） 加入足量 Fe 粉、过滤 23. (佛山) 只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（BD ） A.NaCl NaOH NaNO3 B.NaOH H2SO4 KNO3 C.HCl NaCl Na2SO4 D.Na2SO4 H2SO4 CuSO4 24.(揭阳)下列除杂方法正确的是 B A、用 CuSO4 溶液除去铁粉中混有的铜粉 B、用 CaCO3 除去 CaCl2 溶液中混有的稀盐酸 C、用稀 H2SO4 除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 D、用点燃方法除去 CO2 中混有的 CO 25.2017•德阳）下列实验方案能够达到相应实验目的是（B ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验 CH4 中是否含有 H2 将气体点燃 B 鉴别 NaOH 溶液和 Ca（OH）2 溶液 分别向溶液中通入 CO2 C 除去 NaCl 中的 Na2CO3 向其中加入足量稀盐酸 D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入 ZnSO4 溶液 26.(平凉)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确．．．的是【B 】 选项 物质 杂质 除杂药品或方法 A CaCl2 溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量的稀盐酸 C N2 O2 灼热的铜网 D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 27.(陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 【 B 】 A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液、KOH 溶液 C．Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、BaCl2 溶液 D．铝片、铁片、银片 28.(河南)除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量 BaCl2 溶液；②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 D （提示：BaSO4、BaCO3 难溶于水） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D． ①③②⑤④ 29.（哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ C ） 选项 A B C D 需区分的物质 矿泉水和蒸馏水 空气和呼出气体 氯化钠和硝酸铵 纯棉制品和涤纶制品 方案一 加肥皂水搅拌 带火星的木条 加适量水溶解后测温度变化 观察颜色 方案二 观察颜色 澄清石灰水 加熟石灰研磨，闻气味 灼烧闻气味 30.（哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（D ） 选 项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A 氧化钙 石灰石 高温 B 稀盐酸 稀硝酸 加入过量的硝酸银溶液，过滤 C 氯化钠 泥沙 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶 D 氮气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂 31.(荆州)为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ① 加入适量盐酸， ② 加过量 NaOH 溶液， ③ 加过量 Na2CO3 溶液， ④ 加过量 BaCl2 溶液， ⑤ 过滤。下列操作顺序合理的是（▲） A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 32.(郴州)下列除杂方法正确的是C 33. 1. (资阳) 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂 X 是____；Y 溶液中溶质的化学式为：____。 （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。 （3）写出加入过量 KOH 溶液反应的化学方程式：____。 （1）水（或 H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl； 2.(鄂州)有 A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为 了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有 气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。 A B C A ↑ — B ↑ ↓ C — ↓ 回答下列问题： （1）A 中溶质的化学式是_________，A 与 C 反应的基本类型是_________； （2）A 与 B、B 与 C 反应的化学方程式分别是_________、_________。 ⑴HCl 复 分 解 反 应 ⑵2HCl + Na2CO3===2NaCl + CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +2NaOH 3. 2017 中考化学试题分类汇编-物质构成的奥秘 1、（安徽）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是 A．K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7 属于氧化物 C．C2H5OH 的相对分子质量为 46 D．C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2:5:1 2、（安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为 23 C．原子核外电子数为 28 D．相对原子质量为 50.94g 3、（福州）二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2 价，则钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4、（福州）根据图 1 的信息判断，下列关于铝的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子的核电荷数是 13 C. 相对原子质量是 26. 982 g D. 在化学反应中，原子易失去电子形成 Al3+ 5. （福州）下列化学用语与含义不相符的是 A. O2- — 氧离子 B. 3H — 3 个氢元素 C. Fe3O4 — 四氧化三铁 D. 2N2 — 2 个氮气分子 6. （福州）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 7、（福州）图 3 是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 A. 属于有机物 B. 化学式为 NH3 C. 氮元素和氢元素的质量比为 3 ：1 D. 氢元素的质量分数 8、（广州） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子 的描述正确 的是 A. 容易得到电子 B. 属于非金属原子 C. 核电荷数为 11 D. 最外层电子数为 11 9、（广州）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是 A. 乙醇是食醋的主要成分 B. C2H5OH 中 C、H、O 元素的质量比是 2：6：1 C. 乙醇不能溶于水 D. C2H5OH 中 C 元素的质量分数是 9. （益阳）栀子花开，香气四溢，此现象说明 A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.（益阳）下列物质中所含氮元素化合价最低的是 A．NO2 B．N2 C．NH4Cl D．HNO3 11. （益阳） 伊伐布雷定( C27H36N2O5 )是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说 法错误的是（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16） A．伊伐布雷定由 70 个原子构成 B．伊伐布雷定属于有机化合物 C．伊伐布雷定由 4 种元素组成 D．伊伐布雷定的相对分子质量为 468 12. （益阳）在 K2Cr2O7 中，Cr 元素的化合价是（ D ） A．＋1 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋6 价 13. （益阳）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元 素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ D ） 元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 ＋1 ＋2 ④ ＋4 －4 ＋5 －3 ⑤ ＋7 －1 A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2 B．③处的数值介于 1.10—1.43 之间 C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D．元素①的原子序数是 13，①和②形成的化合物的化学式为 AlS 14. （呼和浩特）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子 15. （呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的 是 A.该元素属于金属元素 B.该原子在化学变化中容易失去电子 C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 16. （苏州）下列符号表示 2 个氧原子的是 A.O2 B.2O2 C. 2O D.O2- 17. （苏州）下列物质由离子构成的是 A.铜 B.二氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 18. （苏州）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是 A. +2 B.+3 C.+4 D.+6 19. （苏州）苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、 抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46。下列说法错误的是 A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为 57∶23 D.单宁酸中氢元素的质量分数最小 20. (重庆 A 卷) 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可 以解释为 C A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子可以构成物质 21. (重庆 A 卷) 我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳 化硅的结构类似 于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是 B A.分子 B.原子 C.离子 D.中子 22. (重庆 B 卷) 一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为（ A ） A ，分子之间有间隙 B ．分子可以再分 C ．分子在不断运动 D ．分子体积可以变小 23. (重庆 B 卷) 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的 化合价为＋1 价，则笑气的化学式为（B ） A 、N2 B、 N20 C、N203 D 、N02 24. (重庆 B 卷) 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构 成，其化学式为 C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（ D ） A ．西达本胺是一种化合物 B ．西达本肢由五种元索组成 C 、一个西达本胺分子中含有 48 个原子 D ．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为 1：2：1 25. (天津) 地壳中含量最多的元素是 A A. O B. Si C. Al D. Fe 26. （天津）下列化合物中氮元素的化合价最高的是 D A. NH3 B. NO C. NO2 D.HNO3 27. (资阳) 下列有关物质构成的说法不正确的是 D A．物质可由分子、原子或离子构成 B．结构示意图为 、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子 C．相对原子质量为 m 的原子 M，核外有 n 个电子，则核内中子数为：m－n D．原子序数为 16 的原子，位于周期表中第 2 周期第ⅥA 族 28. （宜宾）从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是 29. （宜宾）用 CO2 和 NH3 反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用 CO2 的成功范例，化学反应方程式为： CO2＋2NH3=CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是 A．上述反应共涉及到三种氧化物 B．C、H、O、N 四种元素均位于周期表第二周期 C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥 D．尿素种含有 CO 分子 30. (上海)加碘食盐中的“碘”是指（ C ） A、分子 B、原子 C、 元素 D、 单质 31. （上海）互为同素异形体的一组物质是（ A ） A、 金刚石和石墨 B、双氧水和水 C、干冰和冰 D、氧气和液氧 32. (上海) 三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3 中 Cr 的化合价是（ D ） A、 -3 B、-2 C、 +2 D、 +3 33. (上海)有关水分子的叙述正确的是（ B ） A、水在固态时分子式静止不动的 B、保持水的化学性质的微粒是水分子 C、水由液态变成气态时水分子质量变小 D、水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 34. （张掖）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ D ） A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物 B．原子中一定含有质子、中子、电子 C．NaCl 是由离子构成的，所以 HCl 也是由离子构成的 D． Cl﹣的离子结构示意图为 35. （张掖）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为 34，质 子数与中子数之和为 79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A ） A．核电荷数为 79 B．核外电子数为 34 C．质子数为 34 D．中子数为 45 36. （张掖）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是 （C ） A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是 2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成 37. （娄底）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为 Na2S2O5） 处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5 中 硫元素的化合价为 A．－2 B．+2 C．+4 D．+6 38. （娄底）我市盛产金属锑。右下图是锑元素在元素周期表中的 部分信息，下列 有关说法不正确的是 A．锑元素属于金属元素 B．锑元素的相对原子质量是 121.8g C．锑原子核外有 51 个电子 D．锑元素的原子序数为 51 39. （娄底）地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．铁 C．氧 D 硅 40. (南昌) 某原子结构示意图为 该原子质子数是（ C ） A．2 B．6 C．8 D．10 41. (南昌)某溶液中大量存在的离子仅有 NH4+、Ca2+和 X 离子，则 X 可能是（ ） A．OH- B．Cl- C．CO32- D．Na+ 42.（扬州）下列物质由原子直接构成的是（ D ） A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe 43. （扬州）扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（ C ） A. 单质 B.分子 C.元素 D.离子 44. （扬州）肉桂酸的分子式为 C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（A ） A.有 3 种元素组成 B.相对分子质量为 19 C.氧元素的质量分数最小 D.C,H,O 的质量比为 9:8:2 45. （南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B ） 46. （黄冈）下列符号与其叙述对应一致的是 C A.3H—3 个氢元素 B.C60—60 个碳原子 C. 3 Fe —铁的化合价显+3 价 D.NaCO—碳酸钠 47. （襄阳）“一滴水中约有 1.67×1021 个水分子”说明了 A A．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 48. (宜昌) 绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是 B A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 49. (宜昌) 下列物质的化学式读法错误的是 A A．FeCl2 读作氯化铁 B．MgCl2 读作氯化镁 C．AgCl 读作氯化银 D．AlCl3 读作氯化铝 50. (宜昌) 最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9 价。该离子符 号的书写正确的是 C A．IrO2+ B．IrO3+ C．IrO4+ D．IrO5+ 51. (宜昌) 下列关于微观粒子的说法正确的是 C A．只有离子能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分 52. (雅安) 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 53. (雅安) 下列化学用语正确的是 B A．硝酸镁—MgNO3 B．2 个钾离子—2K+ C．3 个氧原子—O3 D．氧化铝—AlO 54. (雅安) 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射 线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽 轮机发电。 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意 图 如 图 所 示。以下表述中正确的是 A A．图 2、图 3 都属于锶元素[ B．图 3 所表示粒子的化学符号是 Sr C．锶原子的中子数为 38 D．锶原子的相对原子质量是 87.62g 55. (雅安) C3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，C 的化合价为+4， 则 N 的化合价 C A．+5 B．+3 C．-3 D．-4 56.（厦门） 含硫元素物质间发生转化： ,其中硫元素化合价发生变 化的是 A A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 57. （厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是 B A.甲醛分子中含有水分子 B.甲醛中碳元素质量分数为 40% C.苯中碳元素与氢元素的质量比为 1:1 D.甲醛和苯都属于无机化合物 58. (眉山) 下列化合物中氯元素的化合价为+5 的是（ B ） A、HClO4 B、KClO3 C、HClO D、KCl 59. (乐山) 地壳中含量最多的元素是 A A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 60. (乐山) 下列物质的化学式书写正确的是 A A．过氧化氢：H2O2 B．纯碱：NaOH C．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl2 61. (乐山) 下列粒子结构示意图中，表示阳离子是 C 62. (乐山) 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张 的数十倍。它是由丙烯酸 （C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 D A．它是有机高分子化合物 B．其中氧元素与氢元素的质量比为 9：1 C．其中碳元素的质量分数为 50% D．一个丙烯酸分子由 3 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧分子构成 63. （广东）某无土栽培的营养液中含有磷酸钾(K3PO4)。其中磷元素的化合价为 D A. －3 B. +1 C. +3 D. +5 64. (佛山) 2017 年 6 月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某 品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（C ） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 65.(北京)钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指 A A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子 66.(北京)一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为 B A．4 B．26 C．30 D．56 67.(北京)下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是 D A．2H B．2 H C． 2H O D． 22H 68.(揭阳)在加压条件下，40m3 的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入 0.04m3 的钢瓶中，这说明 C A、分子的质量很小 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动 69.(成都)对下列现象或事实的解释错误的是 C 70.(成都)两种微粒的结构示意图是 ，其中相同的是 B A、电子数 B、质子数 C、电子层数 D、所带电荷数 71.(泉州)下列化学用语表示正确的是 A A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：NaCO3 C．镁离子：Mg+2 D．氧元素显—2 价： 72.(泉州)“84 消毒液”的主要成分是 NaClO，NaClO 中 Cl 的化合价是 A A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 73.(泉州)下图为元素周期表第 4 周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是 B 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 28 Ni 镍 58.69 29 Cu 铜 63.55 A．镍元素的符号为 N i B．钴元素的相对原子质量是 58.93g C．从左到右各元素的原子序数依次增大 D．各元素都属于金属元素 74.(泉州)乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 D A．由 14 个原子构成 B．其中碳元素的质量分数为 41.4% C．其中碳、氢、氧元素的质量比为 12: 1:16 D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 2:4:1 75.（2017•德阳）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（AB ） A 氧原子核内质子数为 6 B．硅元素位于元素周期表中第三周期 C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层 D 铁原子的质量为 55.85g 76.(平凉)LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。 已知 LiCoO2 中 Li 元素的化合价为+1 价，则 Co 元素的化合价为【C 】 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 77.(平凉)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同 时又能驱走蚊虫，这说明【 D 】 A.分子很小 B.分子之间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子在不断运动 78.(黔东南)在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息 不正确 的是 D A、在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8 B、硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 S2- C、硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D、一个硫原子的先对原子质量是 32.06 克 79. (海南)切开成熟的芒果可闻到特殊香味，这说明：C A. 分子质量很小 B. 分子体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子间 有间隔 80.(海南)我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元 素的相 对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 下表是 元素周期表的一部分，下列说法正确的是：B A. 锌原子核内有 32 个质子 B. 锌元素的相对原子质量为 65.38 C. 锗属于非金属元素 D. 锗原子中的中子数为 32 81.(海南)下列化学用语与含义相符的是：D 82.(海南)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是：A (陕西)明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是 【A 】 A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 84.(陕西)我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是 C22H19FN4O2，相对分子质量为 390.4），填补 了我国 T 细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是【 C 】 A．西达苯胺由五种元素组成 B．西达苯胺不属于氧化物 C．一个西达苯胺分子的质量是 390.4g D．一个西达苯胺分子由 48 个原子构成 85.（哈尔滨）液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是 大 气 压 强 的 7-8 倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下 列有关丁烷的 叙述正确的是（ D） A．丁烷中碳、氢元素的个数比为 2：5 B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物 D．在通常状况下，丁烷是气体 86.(鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2）。一个 O2离子与 一个 O2 分子比较，不相同的是（B ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 87.(鄂州)C3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，碳元素的化合价 为+4，则氮元素的化合价是（D ） A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－3 88.(荆州)原子核中一定含有的粒子是（▲） A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子 89.(荆州)下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（▲） A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 90.(郴州)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 B 91.（2017•株洲）取一滤纸条，等间距滴入 10 滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时 放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失 后还可观察到如图所示的现象． 则下列说法中正确的是（A） A 氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B． 该过程中没有化学反应发生 C． 所有气体分子的运动速率都相同 D． 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 92.（2017•株洲）下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（A） A． OH﹣ B． Mg2+ C． HCl D． H2O2 1. （广州）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2） 的问题： （1）H2O2 中氧元素的化合价为__________。 （2）1 个过氧化氢分子中含有__________个 H，__________个 O。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①水通电后分解：____________________； ②过氧化氢分解：___________________。 （4）下列关于它们的说法正确的是__________（填编号）。 ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫 2.（益阳）从 H、O、Ca、Fe 四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式： （1）一种最理想的清洁、高能燃料 。 （2）常用于中和酸性土壤的物质 。 （3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分__________。 （1）H2 （2）Ca(OH)2 （3）Fe2O3 3. （益阳）人教版九年级化学上册教材图 3－12 部分原子的结构示意图如下： 请回答： （1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 ▲ ； （2）写出 11 号和 17 号元素组成化合物的化学式 ▲ ； （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是 ▲ （任写一点）。 （1）两种原子的最外层电子数相同 （2）NaCl （3）电子层数相同（或其他合理答案) 3. (重庆 A 卷) 氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。 （1）氧化铝的化学式为______________。 （2）3 个铝离子的化学符号是______________。 （3）氧阳离子的结构示意图为 ，一个氧离子中有_______个质子。 （1）Al2O3 （2）3Al3+ （3）8 4. (重庆 B 卷) 用化学用语填空。 （1）2 个氢原子 （2）3 个镁离子 （1）2H； （2）3Mg2+ 5. (重庆 B 卷)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。 （1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：两种原子中相等的 是 （填序号）。 A ．质子数 B、电子数 C、第一层电子数 D、第二层电子数 （2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是 。 （3）下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过 程（图中 表示氧原子，Ο表示碳原子）。 [ （1）C；（2）一氧化碳分子；（3） （天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （2）1869 年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 （填字母）。 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是 9 C. 氟的相对原子质量是 19.00g （4）氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中 易 （填“得到”或“失 去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。 （1）A（2）B（3）B （4）得到 NaF 17. （天津）N(NO2)3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料。 计算： N(NO2)3 中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）； N(NO2)3 的相对分子质量是 ； 下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母） A. N(NO2)3 B.N2O3 C. N2O5 1）2:3 （2）152（3）C 18. (资阳) 现有指定化合价的几种元素： －2 O 、+1 H、+1 K、+ 2 Cu、+5 N，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式： （1）一种难溶于水的碱____； （2）一种酸____； （3）一种复合肥料____； （4）原子个数比为 1∶1 的氧化物____； （1）Cu(OH)2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO； 19. （宜宾）用化学用语填空： （1）氖 （2）2 二氧化硫分子 （3）地壳中含量最多的金属元素 （4） 表 示 的结构示意图 （5）核电荷数为 14 的元素 20. （宜宾） 元素 X、Y、Z、M 是初中常见的四种元素。有关信息如下表： （1）M 元素的名称是 。 （2）Y 形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”） （3）由 X、Y 两种元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中 X 元素的质量 分数为 。 （4）由 Y、Z 两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 。 （5）由 Z、M 两种元素按原子个数比 1︰1 组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方 程式 。 21. (安顺) 物质 A 是由地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成，与稀盐酸反应得到物质 B 的水 溶液，请根据题意写出相应物质的化学式并计算其相对分子质量： A 物质的化学式 、相对分子质量 ； B 物质的化学式 、相对分子质量 。 Al2O3 102 ； AlCl3 133.5 22. (安顺) （1）用化学用语表示： ①2 个氢原子 ； ② 4 个铵根离子 ； ③氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 ； ① 2H ② 4NH4+ ③ OMg 2 23（娄底）1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学用语填空： ①天然气的主要成分 35 ②氢氧根离子 36 （2）某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中 H、S、O 三种元素的质量比为 1﹕16﹕24，该酸的化 学式为 37 24. （娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做 钟摆的钟， 它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答： （1）锶原子的核电荷数为 38 （2）锶原子核外电子层数为 39 （3）锶原子最外层容易 40 电子。 （填“得”或“失”） 25. (南昌) 根据右图某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空 高温 A E 氧化物 F G+4 酸 盐 （1）图中一种金属元素的符号 （2）n 个硝酸根离子的符号 （3）碳酸钙高温分解反应的化学方程式 。 （1）. K+或 Ca2+ （2）. nNO3— （3）. CaCO3＝＝＝CaO ＋ CO2↑ 26. (南昌) 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标 所绘制的图像叫价类图。右图为硫的价类图，请 分析该图后填空： （1）E 点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理 性质 ； （2）右图中可表示 K2SO3 这种盐的点是 （填字母）； （3）A 点表示的物质类别是 ； （4）写出由 B 点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （1）无色气体（或无色有刺激性气味气体等） （2）F （3）单质 （4） SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O 27. （扬州）化学用语是学习化学的重要工具。 ⑴写出下列微粒的化学符号 ①氟原子 ②五氧化二磷分子 ③氮气分子 ④碳酸根离子 ⑵用下列字母序号填空： 盐酸 b.干冰 c.氧气 d.生石灰 ① 用于人工降雨 ② 用作干燥剂 ③ 用于金属表面除锈 ④ 能供给生物呼吸 ⑶写出下列反应的化学方程式 ①锌与稀盐酸 ②镁条在氧气中燃烧 ③硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ④用氯酸钾制取氧气 F . P2O5 , N2 ; CO32- ； ⑵①b ； ②d ； ③a ； ④c ⑶①  22 HZnClHClZn ② MgOOMg 22 2 点燃 ③ OHSONaNHNaOHSONH 2423424 222 ）（ ④  2 2 3 322 OKClMnOKClO 28. (武汉) 某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图 2 所示。 品名：XX 牙膏 成分：硝酸钾、磷酸钠、 二氧化硅…… （1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子； （2）图 2 所示装置中发生反应的化学方程式为 。 29. （襄阳）某饮用水标签上的部分文字如图，请回答： （1）这里的钙、镁、钾、钠指的是______（选填：原子、分子或元素）。 （2）钠原子的结构示意图是 ，其中 x = 。 30. （孝感）化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空： （1）2 个氮分子 ； （2）2 个硫酸根离子 ； （3）医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐 ； （4）常见钾肥 （任写一种）。 （1）2N2 (2) 2SO42- (3) NaHCO3 (4) KCl (K2SO4 或 K2CO3 或 KNO3) 31. (宜昌) 用化学符号表示： （1）锌元素 ； （2）2 个氢原子 ； （3）3 个五氧化二磷分子 ； （4）天然气的主要成分 。 32. (宜昌) 右图 1 是元素周期表中的一部分，图 2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题： （1）图 2 中 m 的值为 ，n 的值为 ； （2）硒元素位于元素周期表中的第 周期， 硒化钠的化学式为 。 33. (宜昌) 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），则： （1）一个蔗糖分子中含有的原子总数为 ； （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 。 34. 2017 年宁波市）一瓶未贴标签的粉末状常见金属 R。为了测定 R 的相对原子质量，准确称取一定量金 属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答： (1)表格中 m= ▲ 。 (2)该金属氧化物中，R 元素和氧元素的质量比为 ▲ 。 (3)已知 R 的化合价为+3 价，则 R 的相对原予质量为 ▲ 。 35. （厦门）见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 ①50mL 水与 50mL 乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为________________； ②气体 X 在氧气中燃烧生成氮气和水，X 分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①微粒 A 最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； ②微粒 A、B、C、D、E 中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是 ________和________ ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图 2 所示，该反应的化学方 程式：_______________________________________________。 （1）①分子间有间隔 ②N H （2）①7 得 ②B C 和 E（两空全对共 1 分） ③CO+2H2 催化剂 高温、高压 CH3OH 36. (眉山)元素周期表中某元素的原子结构示意图如下: XX 牌饮用水理化指标 钙 ≥4.5mg/L 镁 ≥0.4 mg/L 钾 ≥0.36 mg/L 钠 ≥0.81 mg/L 34 Se 硒 78.96 +m 2 8 18 n 8 图 1 图 2 （1）上述结构图中的 X= 。 （2）硅原子的结构示意图为: 上图中与其化学性质相似的元素是 （填元素符号）。 （3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 。 （1）5 （2）c （3）10 37. (乐山) 高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等。 （1）写出：①食盐化学式 ；②两个水分子 ； （2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是 ；含维生素最丰富的物质是 ； （3）从宏观角度看，水是由 组成的。 （1）① NaCl ② 2H2O （2）牛奶 橙汁 （3）分子 38. (乐山)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。 （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。 ①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ； ②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X 的化学式 为 。 （2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写 出其化学反应方程式 。 （1）+6 H2O （2）2Na2O2 + 2CO2= 2NaCO3 + CO2 39. （广东）根据“题 15 图”回答：硫元素的相对原 子 质 量 为 ，硫原子的质子数为 ，该元 素 的 原 子 易 （填“得”或“失”）电子。 40. （广东）“题 24 图”为某分子的结构模型，请回 答下列问题： （1）这种分子的化学式为 ；该物质是食醋 的 主 要 成 分，化学名称为 。 （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为 。 3）该物质中碳元素的质量分数为 % 。 41. (佛山) 用所学知识回答下列问题。 （1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是 氟元素在周 期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核 外 电 子 数 是 ，钠原子在化学反应中易 （填“失”或 “ 得 ”） 电 子。氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是 。 （2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A 的化学式是 CaO， 俗 称 ，A 与 B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热， 该反应的化学 方程式是 。用化学式表示 3 个碳酸根 离 子 。 （ 1 ） 9 失 2Na + F2 = 2NaF (2) 生 石 灰 CaO + 2HCl=CaCl2+H2O3CO32- 42. (佛山) 自然界中有多种多样的物质，如下图： （1）构成物质的微粒有 等。 （2）上图物质中属于有机物的是 ，常温下呈液态的金属单质是 ；属于碱的是 ， 用 pH 试纸测定其酸碱度的操作是 。 （3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。 反应中过量的物质是 （写化学式）。 （1）分子、原子、离子 （2）乙醇 汞 氨水 用玻璃棒蘸取少许待测液体滴到干燥的 pH 试纸上，并与 标准比色卡对照，读数。（3）CuSO4 43.(北京)她和同学们进入博物馆． 她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下：  2 3Fe O  2 32Cu OH CO    4CaWO  2Cu S （1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）． （2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是 化学反应前后_____________不变． （3）她依据化学式计算出  2 32Cu OH CO 的相对分子质量为 222，计算式为___________． （1）B（2）元素种类（3） 64 2 16 5 1 2 12 1       44.(揭阳)1、（3 分）用化学符号填写下列空格 （1）五氧化二磷 （2）硫酸锌中锌元素的化合价显+2 价 （3）4 个铜离子 2（3 分）化学与我们的生活息息相关，请用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体是 。 （2）施用了含有 元素化学肥料后，可以促进植物生长，还可增强作物的抗寒，抗旱能力。 （3）老年人常常会因为缺少 元素而导致骨质疏松，容易骨折。 1、（1） P2O5 ； （2） ZnSO4 ； （3）4Cu 2、(1) N2 ； (2) P ； （3）Ca。 45.（揭阳）酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20mg/100ml 但不足 80mg/100ml，属于饮酒驾驶；酒精含量达 到或超过 80mg/100ml,属于醉酒驾驶。请回答下列问题： （1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车。被交警发现。经测定其每 100 毫 升血液中酒精含量为 98 毫克，属于 驾驶。 （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是 C:H:O= 。 （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为 。（精确到小数点后一位） 1）醉酒（2）12:3:8（3）52.2% 46.(平凉)2017 年 3 月 18 日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方 面的工作，获得 17 届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。 图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 （1）图Ⅲ中 X 的数值为 ，镓元素的相对原子质量是 。 （2）用化学符号和数字表示：4 个镓原子 ；2 个硫离子 。 （3）硫化镓属于 （选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。 （1）6，69.72 （2）4 Ga，2S2- （3）化合物 47.(平凉)2017 年 4 月 6 日，漳州 PX 项目发生爆炸并引起大火，PX 项目又一次引起人们的热义。PX 是 1， 4-二甲苯（化学式为 C8H10）的别称。请计算： （1）PX 的相对分子质量为 。 （2）PX 中碳元素的质量分数为 （精确到 0.1%）。 （1）12×8+1×10=106 （2） 106 812 ×100%=90.6% 48.(黔东南)请用 等八种元素中的一种或几种，按要求 完成下列各题。 （1）请用适当的数字和符号填空： ①两个氮气分子 ②两个氧离子 （2）写出符合下列要求的化学式： ①导致煤气中毒的主要物质 ②一种蓝色溶液的溶质 （3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式： ①生成碱溶液的化合反应 （只写一个） ②只有单质生成的分解反应 （只写一个） （1）① 2N2 ② 2O2-（2）① CO ② CuCl2 （3）① CaO + H2O === Ca(OH)2 （只写一个）② 49.（海南）今年 6 月初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板。切割原理是： 利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属。请回答： （1）乙炔属于 （填序号）； ①无机化合物 ②有机化合物 （2）乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为 ； （3）己知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为 。 50.（海南）据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重 要方法。过氧乙酸(化学式为 C2H4O3)是常用的一种消毒剂。请计算（直接写出答案）： （1）过氧乙酸(化学式为 C2H4O3)的相对分子质量；（2 分） （2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比；（2 分） 51.(河南)右表是元素周期表的一部分。原子序数为 10 的元素名称为_____； 氟原 子的核外电子数为_____；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 _______。 氖 9 氟气 52.(河南)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）加压时，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中。 （1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。 （2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。 O 氧 16.0 0 F 氟 19.00 10 Ne ____ 20.18 53.(大庆）（1）重铬酸钾（K2 Cr2O7）中 Cr 元素的化合价为 。 （2）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ，由原子直接构成 的是 ，离子直接构成的是 。 ①氧气 ② 镁 ③氯化钠 ④二氧化碳 （3）硬水是指含较多 的水，鉴别硬水和软水的最简便方法是加入 。 54.(大庆）已知 A、B、C、D、E 五种元素核电荷数依次增大，A 原子核内无中子，B 的一种单质是自然界 中最硬的物质，C 是地壳中含量最多的元素，D 的最外层电子数与 C 的最外层电子数相同，且 C、D 形成 的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E 是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最 广，请回答下列问题： （1）写出 A、C 形成两种液态化合物的分子式 、 。 （2）画出 D 的原子结构示意图 。 （3）防止 E 锈蚀的方法 （答出一种即可）。 （4）B、D 两种元素按质量比 3：16 形成化合物的分子式 。 55.(鄂州)人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学 式为 C6H10FeO6。 （1）乳酸亚铁是由_________种元素组成的，其中属于常量元素的是_________； （2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是__________，铁元素的质量分数是__________。[来 ⑴4 C、H、O ⑵36：5 23.9% 56.( 荆 州 ) 某 粒 子 的 结 构 示 意 图 为 （其中 n≠0），请回答下列问题。 （1）n 的最大值为 。 （2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；由+6 价的该元素形成的常见酸的 化学式为 。 （3）若 m – n =10，则该粒子对应的常见金属元素有 （写元素符号）。 57.(郴州)用化学用语表示： (1) 2 个氧分子 ；(2)人体中含量最高的金属元素 ； (3) 写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价 ；(4)2 个亚铁离子 。 58.(郴州)下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题： (1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ，它们在化学反应中 都易 （填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 。 (2)M2—与 Ne 核外电子排布相同，则 M 元素的名称为 。已知 M 元素的相对原子 质量为 a,则 M 元素原子核内的中子数为 。 59.(郴州)丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为 C3H5OxNa。已知该化合物中碳元 素与氧元素的质量比为 9∶8，请计算： (1)丙酸钠由 种元素组成； (2)X= ； (3)该物质的相对分子质量是 。 60.（2017•株洲）请用化学用语填空： （1）n 个氢气分子 nH2 ；（2）三个亚铁离子 3Fe2+ ； （3）锰酸钾的化学式 K2MnO4 ；（4）天然气的主要成分 CH4 ． 61.（2017•株洲）如图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题： +m 28n （1）A 中 x= 2 ；A 粒子的化学式是 S2﹣ ． （2）由 B 粒子的结构示意图可知，B 粒子的名称是 铝原子 ． （3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 AD （填字母代号） 2017 中考化学试题分类汇编——叙述及综合题 1. （益阳）下列叙述错误的是 A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼 C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料 D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 2. （益阳）下列图像与对应叙述正确的是 A．一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向 pH=1 的溶液中加水 C．加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制 O2 D．一定量的 CuSO4 溶液中加 NaOH 溶液 3. （益阳）下列说法正确的是（ A ） A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 4. （呼和浩特）下列说法错误的是 A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B.10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL，是因为分子变小了 C.扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 D.用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低 5. （呼和浩特）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C.等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D.服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化 6. （苏州）下列标志属于物品回收标志的是 A ． B ． C ． D． 7. （苏州）下列说法中正确的是 A.原子的质量几乎都集中在原子核中 B.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子 C.通常把 pH＜7 的降水称为酸雨 D.氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用 8. （苏州）下列说法中正确的是 A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀 B.氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾 C.氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能 D.饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是 氢氧化钙的饱和溶液 9. (重庆 A 卷) 推理是学习化学常用的思维方法， 根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是 B A.无色透明 B.上层溶液与下层溶液一样甜 C.混合物 D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 10. （2017•台州）对下列事实的说明中，有错误的是（ ） A．氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性 B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关 C．相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关 D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性 11. （天津）下列说法正确的是 C A. 所有含碳元素的化合物都是有机物 B. 农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余 C. 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 12. （天津）下列说正确的是 D A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物 B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 13. （天津）下列说法正确的是 AC A. 等质量的 CO 和 CO2，CO 和 CO2 中氧元素的质量比为 11:14 B. 等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成 H2 的质量相等 C. 等质量的 NaHCO3 和 MgCO3 分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 的质量相等 D. 等质量的质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 14. (资阳) 下列有关概念应用的判断正确的是 C A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2 等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应 C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金 D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 15. (资阳) 下列现象的结论正确的是 C A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2 和 PM2.5，该空气为清洁空气 B．质量为 a 的某固体物质放入质量为 b 的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a ＋b） C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了 D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质 16. （上海）物质的用途错误的是（ D ） A、干冰：人工降雨 B、稀盐酸：除铁锈 C、稀有气体：制作霓虹灯 D、氧气：光合作用的原料 17.（张掖）以下说法正确的是（ C ） ①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关 ⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 ⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物． A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 18. （张掖）下列图象能正确反映对应变化关系的是（A ） A.20℃时，向一定量的硝 酸钾不饱和溶液中加入 硝酸钾固体 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量 稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定 量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰 的烧杯中不断地加入过 氧化氢溶液 19. （张掖）下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（ A ） A B C D ①热水瓶中的水垢可用食 醋除去 ②洗涤剂具有乳化功能，常 用来除去餐具上的油污 ③天然存在的最硬的物质 是金刚石，用于镶嵌在玻璃 刀头上 ①墙内开花墙外香，说 明分子在不断运动着 ②酒精溶液是混合物， 说明是由不同种分子构 成的 ③物质只能由分子构成 ①用灼烧，闻气味的方 法区分棉线和羊毛线 ②有观察颜色的方法 区别白酒和白醋 ③用无色酚酞溶液可 鉴别稀盐酸和氢氧化 钠溶液 ①活性炭可以使硬 水软化 ②合理施用农药、 化肥可减少水体污 染 ③点燃可燃性气体 前必须验纯 20. （娄底）下列说法正确的是 A．油脂会使人发胖，故禁止食用油脂 B．农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥 C．“五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔 D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性 21. （娄底）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是 A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟 22. （扬州）下列实验现象表述正确的是（ ） A.向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 23. （扬州）下列说法正确的是（ ） A.含有碳元素的物质都是有机物 B.合金的硬度一般比各成分金属小 C.用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 D.墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动 24. （扬州）20.六硅酸镁可表示为 aMgO•6SiO2•H2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取 10.6g 六硅酸镁， 充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得 SiO2 固体 7.2g.下列说法正确得是（ AC ） A. a=2 B.a=3 C.b=5 D.b=7 25. （南京）常温下，下列各组物质中，X 既能与 Y 反应又能与 Z 反应的是（ B ） X Y Z ① CO2 Ca(OH)2 溶液 H2O ② H2 Cl2 CuO ③ Ba(NO3)2 溶液 稀硫酸 Na2CO3 溶液 ④ Fe2O3 CO 稀盐酸 A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④ 26. （南京）下列说法中不正确的是（ C ） A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B．用肥皂水可以区分硬水和软水 C．颜色的物均可制成酸碱指示剂 D．在钢铁表面涂油可以防止生锈 27. （黄冈）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 D A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加 B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 28.（荆门）下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ D ） A 食品保鲜的办法 B 灭火实例与原理 固态二氧化碳——冷藏保鲜 放入生石灰——防止受潮 充入氮气——防腐 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水浇灭——降低温度 扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃 物 C 日常物质的区别 D 化学中常见的“三” 硬水和软水——加肥皂水并搅拌 酱油和醋——闻气味 氯化铵和磷矿粉——观察颜色 三种可燃性气体——H2、CO、O2 三种可加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿 三种构成物质的粒子——分子、原子、离子 29. （荆门）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素， 其中推理不合理的是 D 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 30. （襄阳）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A 31.(孝感) 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 B A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的 pH 一定大于 7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一 定显负价 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原 子 32. (孝感) 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 D A．物质鉴别 B．物质除杂 硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气 味 羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味 盐酸中混有硫酸——加适量氯化钡溶液 过滤 木炭粉中混有铁粉——磁铁吸引 C．安全知识 D．物质与微粒构成 电器着火——切断电源，再用干粉灭火器灭 火 居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒 水——由氢原子和氧原子构成 氯化钠——由钠离子和氯离子构成 33. (宜昌) 下列记录的实验现象与事实不相符的是 C A．磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾 C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为 2︰1 D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 34. (宜昌) 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是 D A．认识物质俗名 B．注意实验安全 ①固体二氧化碳——干冰 ②氢氧化钙——熟石灰 ③氢氧化钠——纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜 C．合理利用资源 D．健康生活方式 ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药、化肥提高农业产量 ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量饮用碳酸饮料 35. （厦门）下列图像能正确反映对应变化关系的是 C A.常温下，稀释 KOH 溶液 B.将浓硫酸露置在 空气中 C.足量粉末状金属分 别与等质量、等浓度 的稀盐酸反应 D.一定质量的饱和石 灰水中加入生石灰 36.（广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是 D 37. 37. （广东）下列有关说法正确的是 A A.化学反应中原子不可再分 B.煤和石油属于可再生能源 C.催化剂只能加快化学反应的速率 D.铁、碘、钙是人体必需的微量元素 38. （广东）13.类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是 D A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气 C．盐酸与块状石灰石反应能制取 CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 CO2 D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO 与空气混合点燃也可能爆炸 39. （广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 B A.向一定量的水中加入生石灰 B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C.向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 D.向饱和 KNO3 溶液中加入 KMnO4 固体 40. (佛山) 2017 年 5 月 16 日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。二硫化 碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是（C ） A.二硫化碳中硫的化合价为-2 价，它属于氧化物 B.二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应 C.二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存 D.二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去 41. (佛山) 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（C ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Na2CO3 溶液呈碱性 Na2CO3 属于碱 B 铁可以和稀 H2SO4 反应放出 H2 Fe 属于金属 C 金属 Al 是热的良导体 金属 Al 可以用来制作生活炊具 D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 洗涤剂能除去衣服上的油污 42. (佛山) 已知：2Al+Fe2O3 高 — 温 —2Fe+Al2O3；2Na+2H2O——2NaOH+H2↑。下表各选项中不能里用置换 反应通过 X 得到 Y 的一组物质是（A ） 选项 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 43. (佛山) 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（C ） A.①向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液 B.②向一定量 CuSO4 溶液中加入 Zn 粉 C.③加热 KClO3 与 MnO2 固体混合物 D.④向一定量 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液 44.(北京)纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛 2TiO 参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲 醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸  4 4H TiO 在一定条件下分解失水可制得纳米 2TiO . 下列说法不正确的是 C A．甲醛对人体健康有害 B．纳米 2TiO 添加到墙面涂料中，可消除甲醛 C．纳米 2TiO 与普通的 2TiO 的性质、功能完全相同 D．制备纳米 2TiO 的反应： 4 4 2 2H TiO TiO +2H O一定条件 45.(揭阳)下列有关化学科学认识正确的是 A A、一定条件下可用石墨制得金刚石 B、“绿色食品”就是绿颜色的食品 C、氮气不与任何物质反应 D、纯牛奶中不含任何化学物质 46.(揭阳)对下列各主题知识的整理完全正确的是 D A 环境保护 B 生活常识 废旧电池——随意丢弃 工业污水——处理后排放 防煤气中毒——室内放一盆水 人体缺铁——引起缺铁性贫血 C 化学反应类型 D 性质与用途 盐酸和石灰水混合——中和反应 一氧化碳还原氧化铁——置换反应 甲烷有可燃性——用作燃料 活性炭有吸附性——用于净化水 47.(揭阳)下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是 A A B C D A、在一定量的 CaCl2 溶液中通入 CO2 气体 B、向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 C、等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 D、等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 48.(平凉)下列不正确的是【B 】 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液 C. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大 D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点 49.(海南) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是:B A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 50.(河南)下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 C[ A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 51.(大庆）下列说法正确的是（ ） A.空气中氧气的体积分数最大 B.用灯冒盖灭酒精灯是因为降低了可燃物温度 C.浅水资源丰富，所以淡水资源可以取之不尽，用之不竭 D.使用新型可降解塑料可减少“白色污染”) 52.(大庆）下列说法正确的是（） A.水有三态变化，是由于水分子从静止状态变为运动状态 B.煤或石油只要完全燃烧就不会造成空气污染 C.氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用 D.自来水净化中加入明矾的目的是杀菌消毒 53.(大庆）类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（） A.室温下，PH 值＜7 的溶液呈酸性，同理 PH 值＜7 的雨水是酸雨 B.有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物 C.烧碱是碱，同理纯碱也是碱 D.CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，同理，Na 与水反应生成 NaOH 54.(大庆）下列说法正确的是（） A.酒精是最常用是消毒药，体积分数为 95%的酒精杀菌能力最强 B.亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发 生 C.为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐。 D.市售食醋中含乙酸约为 30%-50% 55.（哈尔滨）下列叙述错误的是（ B ） A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 56.（哈尔滨）对下列事实的解释正确的是（ A） 选 项 事 实 解 释 A 一氧化碳和二氧化碳的化学性 质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个 氧原子 B 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 C 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大 D 冰水混合物属于纯净物 都含有相同原子 57.(郴州)下列说法正确的是 D A．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒 B．发霉的花生蒸煮后可食用 C．加入活性炭可使硬水变软水 D．用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维 58.(郴州)下列各图像能正确反映其对应变化关系的是 D A B C D A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．电解水 C．在恒温条件下，将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水 D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量 59.（2017•株洲）下列有关说法中不正确的是（D） A． 酸溶液中都含有 H+，所以有相似的化学性质 B． 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C． 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D． 医疗上的生理盐水是 0.9%的纯碱溶液 1.（广州）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提 取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量 NaC1，加热到一定温度，持续通入 SO2，待反应 一定时间，过滤得到粗碲。 (1)反应的总化学方程式为： ，则 X 为________(填化学式)。 (2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 NaC1 浓度和 SO2 流量不变的条件下，进行 下述对比试验，数据如下： ①该小组研究的反应条件是______________和_________________。 ②实验 a 和 b 的目的是___________________________。 ③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。 ④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择 的反应条件还可以是___________（填选项）。 A. 80℃，1.5h B. 80℃，2.5h C. 70℃，2.0h D. 95℃， 2.0h (1)H2O (2)①温度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响 ③80℃ 、2.0h ④A 2. (天津) 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气 ②盐酸 ③淀粉 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）。 （1）可用作钾肥的是 ； （2）可用来裁玻璃的是 ； （3）人体胃液中含有的酸是 ； （4）可用来改良酸性土壤的碱是 ； （5）焊接金属时常用作保护气的是 ； （6）米和面中含有的糖类物质主要是 。 （1）⑥ （2）⑤ （3）② （4）④ （5）① （6）③ 3.（扬州）一定条件下，CO 与 MgSO4 反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。 已 知 SO2，CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。 ⑴仪器 a 的名称是 。CaC2O4 中 C 的化合价是 。 ⑵装置 A 中 CaC2O4 的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为 100 的盐，则 A 中反应的反应化学方 程式为 。 ⑶实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则在 C 和 E 中反应的气体分别是 ﹑ 。 ⑷装置 B 中反应的化学方程式是 。装置 D 的作用是 。 ⑸该装置的明显不足之处是 。 ⑴酒精灯，+3；⑵  COCaCOOCaC 342 ⑶SO2 使高锰酸钾紫红色褪去，CO2 使溶液变浑浊。 ⑷ 224g COSOMgOCOSOM  高温 ,将装置 C 中的未反应完的 SO2 与高猛酸钾完全反应，避免对检 验 CO2 起干扰。⑸未对尾气 CO 进行处理。 4. （南京）工业上通过如下转化可制得 KClO3 晶体： （1）完成 I 中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3________↑ （2）II 中析出晶体后的母液是的 KClO3 的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所 有溶质的化学式：_____________________________。 （3）用右图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生 了化学反应的依据的是___________。 选项 ①中实验 ②中现象 A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 伸入试管内的带火星的木条复燃 B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊 C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出 D 加热氯化铵和熟石灰的混合物 酚酞溶液变红 答：（1）H2（2）饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl（3）C 5. （黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）多吃蔬菜可补充的营养素是________________。 （2）铝制品在空气中表面失去金属光泽_________________________(用化学方程式表示)。 （3）用熟石灰处理废硫酸_________________________(用化学方程式表示)。 （4）天然气作燃料_________________________(用化学方程式表示)。 （5）根据右图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应_________________________(用 化学方程式表示)。 1）维生素（2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O （4）CH4+2O2===CO2+2H2O （5）2CO+2NO======N2+2CO2 4CO+2NO2======N2+4CO2 3CO+NO+NO2======N2+3CO2（（任选其一） 6. （荆门）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验： 步骤 1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。 步骤 2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。 步骤 3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。 （1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 。 （2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。 某同学就向步骤 3 的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程 式： ，反应类型是 （基本反应类型）。 （3）步骤 2 和 3 对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 。 （4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 。 （1） 除去表面的氧化膜(氧化镁) （2） Mg+2H2O Mg(OH)2+ CO2↑,置换反应。 （3）温度； （4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀。 7. (武汉) 有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体 （H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为： H2C2O4·xH2O （x+1）H2O+CO2↑+CO↑ 某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分 数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置 A、B 中的试剂足量，注射器量程足够） Ⅰ．测量装置 A、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置； Ⅱ．取质量为 m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置； Ⅲ．测量并记录装置 A 增加的质量为 a，装置 B 增加的质量为 b，装置 C 读数为 V； Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置 ABC 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放的液体是 ；装置 B 的作用是 ；装置 C 的作用之一是 测量 的体积。 （2）乙同学对利用装置 B 测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置 A 中残留的气体会使 自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。 （3）甲同学依据装置 A 测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）。 8.(成都)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 （1）硫酸铜所含阴离子的符号是 。生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热 （2）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取 11.2t 氧化钙，根据化学方程式计 算需要碳酸钙的质量是多少？ （3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 . 9.(河南)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。 a. 钠属于金属元素 b. 钠原子的质子数为 11 c. 钠离子的符号为 Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化 碳和水，化学方程式为________。 （3）配制一瓶右图溶液需氯化钠_______g；配制 50g 6%氯化钠溶 液，若用量筒 量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6% （填“＞”、 “＜”或“＝”）。 （4）已知 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。实验室敞口放置的过氧化钠 （Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液 中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象） （5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠 与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取 2.4kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？ （1）d （2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （3） 4.5 （1 分） > （4）固体溶解，有气泡产生。 向该试管中滴加足量的 CaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液， 溶液变红。 （5）解：设理论上需要钠的质量为 x。 4Na+TiCl4 （高温）4NaCl+Ti （1 分） 4×23 48 x 2.4 kg 4×23 /48==x/ 2.4 kg（写成竖式） x=4.6 kg 答：理论上需要钠 4.6 kg。 10.(大庆）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量， 设计如下实验方案： 实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④ 打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤ 一段 时间后点燃酒精灯⑥ D 中黑色固体完全变成红色，停止加热，待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗 活塞 ⑦ 数据处理 稀盐酸 玻璃管 氧化铜 碱石灰 请回答下列问题： （1）补全实验步骤② 。 （2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。 A B C （3）B 装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ， C 装置的作用 （4）已知：CuO 样品质量为 m1 克，E 中增重为 m2 克，D 中反应后固体质量为 m3 克，实际参加反应氧 气的质量为 m4 克，试用 m1，m2 列出铜的相对原子质量的表达式 。若无 F 装置，则对测定 结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。 A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4 （5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。 11.(荆州)请根据题意和要求回答下列问题。 （1）实验室可用排水法收集氢气的原因是 。 （2）糖类、 、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 。 （4）在 NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca(H2PO4)2 四种化肥中，属于复合肥料的是 。 12.(郴州)已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 (1)写出氮化镁与水反应的化学方程式 ； (2)a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量 m 为 ；（用含 a 的式子表 示 m 的取值范围） (3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置 塑料 隔板 塑料 隔板 【查阅资料】 I. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与 NH3 反应。 II. 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 III. NH3 是一种极易溶于水的气体。 【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体 5.00g 放入锥形 瓶中，称量装置 C，连接好装置；③关闭活塞 K，打开 A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水， 至样品恰好完全反应；④打开活塞 K，鼓入空气；⑤再次称量装置 C，装置 C 增重 0.34g。 请回答： (一)装置 B 的作用是 ； (二)装置 D 的作用是 ； (三)实验步骤④中鼓入空气的目的是 ； (四)固体混合物中 Mg3N2 的质量分数为 ； (五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条） 13.2017•株洲）请用所学的知识回答下列问题： （1）pH＜5.6 的降雨称为酸雨．为什么把标准定为 5.6？ （2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再 有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？ 2017 中考化学试题分类汇编——盐和化肥 1.（益阳）下列化肥属于复合肥料的是 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 2. （苏州）下列离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存的是 A.SO42－、NO3 －、K+、OH－ B.HCO3 －、Cl－、SO42－、Na+ C.Cl－、NO3 －、K+、Na+ D.NH4+、Cl－、OH－、K+ 3. (重庆 A 卷) 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 C A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3 4. (重庆 A 卷) 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 A A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 5. (重庆 B 卷) 某农技站货架上待售的化肥有 NH4 N03 、KNO3 、CO( NH2 )2，其中缺少的肥料品种是（B ） A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥 6. (重庆 B 卷) 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（C ） A、H2SO4 B 、Na2S C、K2SO4 D 、S02 7. (上海)属于氮肥的是（ C ） A、K2CO3 B、Na2CO3 C、NH4HCO3 D、Ca（H2PO4）2 8.(南昌) 在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（ C ） A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 9. （扬州）下列属于复合肥料的是（C ） A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2 10. （南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- 11. （2017 年宁波市）把盛有 5g16％的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 l0g16％的 CuS04 溶液的锥形瓶里，如 图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ D ） A．产生蓝色沉淀 0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的 Na2S04 质量分数大于 9.5％ D．所得的 Na2S04 溶液质量与原 CuS04 溶液质量相等 12. (厦门) 下列物质属于氮肥的是 D A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵 13. (佛山) 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C ） A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl 14.(北京)化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 D A． 2 3NH HCO B．  2 2CO NH C． 3KNO D．  2 4 2Ca H PO 15.(北京)能用于治疗胃酸过多症的物质是 C A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋 16.(成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是 C A、氯化钾可用作钾肥 B、化肥能有效提高农作物产量 C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 17.(成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 D A、①有蓝色沉淀 B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 C、两个反应都属于复分解反应 D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 18.(泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是 D A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 19.(黔东南)现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量 的变化关系如右下图所示，则 X 可能是 B A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸 20.(海南) 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于：C A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥 21.(鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、 K+、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会 变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （C ） A．OH–和 Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和 K+来自同一工厂 C．K+和 OH–来自同一工厂 D．H+和 K+来自同一工厂 21.(郴州)下列肥料属于复合肥料的是 B A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2 22.(郴州)下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是 A 23.（2017•株洲）下列物质中属于复合肥料的是（A ） A． KNO3 B． NaNO3 C． Na3PO4 D． KCl 1、（福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表 示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。） (1) 请以表 2 中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格： (2) 室 温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。 A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2 C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2 ⑴ ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ ② 新酸（合理均可） ③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2↓（合理均可） ④ 盐 ⑵ A D 2. （广州）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中 按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或 MgCl2). (1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子 是 （填离子符号）。 (2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计 实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2 溶液、NaOH 溶液、AgNO3 溶液、蒸馏水 2. （益阳）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。 【分离提纯】 （1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K ＋ 。 （2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 （或再过滤 一次） 。 （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体（或余少量液体） 时，停 止加热。 【成分探究】 取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。 （4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式： ①加盐酸： K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O ； ②产生浑浊： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 。 （5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由 CO32－ 引起的，再向试管中加入 CaCl2 溶液 〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl 溶液（呈中性）、CaCl2 溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl ，当看到 红色褪去 （或消失），产生白色沉淀 时即可证明。因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥 混合施用。 3.（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 ②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ⑵由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精 制。流程如下图。 ① 加 入 稍过 量 的 Na2CO3 溶 液 除了 能 除 去 粗盐 中 的 CaCl2 外， 它还有一个作用是 ▲ （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ （用化学式表示）。 ⑶若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg，要将其变成 20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满 足化工生产的需要，可采用的最简便．．．方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为 36g。 ⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ② Na2CO3 、NaCl 、NaOH ⑶加入 22.4kg 氯化钠固体 4. （天津）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化 钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。 回答下列问题： （1）B 中的溶质是 （填化学式） （2）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的物 质。 ①若 X 为稀盐酸，写出有气体生成的 反应的化学方程式 ； ②若 X 为澄清石灰水，写出有沉淀生 成的反应的化学方程式 ； （1）CuSO4 （ 2 ） ① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5. （天津）利用海水提取粗盐的过程如下图 所示，回答 有关问题 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯 化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都 会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 溶解 蒸发操作Ⅰ （3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。 其正确的实验步骤顺序是 （填字母） ②将已配好的 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要再加 NaCl 的质 量是 g（计算结果精确到 0.1） （1）不变 （2）引流 （3）① BACD ② 11.9 6. (上海) 某白色固体 A 可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下 实验： 完成下列填空： ①操作 I 是 。根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ，C 中一定含有的溶质 是 。 ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论 A 中有氢氧化钠 7. (雅安) 1）实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2 的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装 置 (填序号）制 CO2。设计 B 装置时使用仪器 a 的目的是 。 （2）在反应装置的残液中加入 Na2CO3 溶 液 ， 溶 液 PH 变化如右图所示（提示：氯化钙溶液 呈中性）：a 点 时 ， 溶 液 中 的 溶 质 的 化 学 式 是 。bc 段溶 液 pH 一直 为 7 的理 由 是 。滴入 Na2CO3 溶液的过程中观察到的 现 象 依 次 是 。 （1）CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑ （2 分） A.B.C （2 分，答对 2 个给 1 分，只答 1 个不给分） 通过加入液体的流速来控制反应的速度（1 分,合理 即可） （2）CaCl2、HCl、NaCl；（共 2 分，答对两个给 1 分， 只答一个不 给分） 在 BC 段发生的是 CaCl2 与 Na2CO3 的反应，CaCl2 呈中性， 与 滴 入 的 Na2CO3 反应生成的 NaCl 溶液也呈中性，所以在 BC 段 PH 值为 7（2 分） 有气泡产生、有白色沉淀产生（2 分，答到 1 个现象给 1 分） 8. （广东）某化肥说明书的一部分如“题 18 图”。 （1）此包化肥中含氮的质量为 kg。 （2）该化肥的化学性质为： 与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效； ， （3）该化肥的物理性质为 。 9.(北京)阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。 pH 加入Na2CO3的质量/g a b c d 7 我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、 风味独特、口感鲜脆。 蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如 亚硝酸钠（ 2NaNO ）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（ 2HNO ）和氯化物（如 NaCl ）。亚 硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。 泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水 浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。 实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡 制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇 等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也 会造成某些营养素的流失。（有删改） 依据文章内容，回答下列问题。 ⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中 的 反应。 ⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A．泡制 2－3 天 B．泡制 5－6 天 C．泡制 12 天后 ⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素 C 的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。 （1）硝酸盐（2）复分解（3）C（4）A，C，D （5）食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量 10.（揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图）， 但是已经 知道这四瓶试剂是 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液 成分进 行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）： 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究 1】第④瓶试剂肯定是： （写化学式）。 【实验探究 2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究： 序 号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取①②③瓶溶液 少量 于三支试管中， 分别 加入酚酞试液 酚酞试液不能将 其中 的一种溶液鉴别 出来 2 再取①②③瓶溶 液少 量于另外三支试 管中 分别加入 溶液 加入了①溶液的试管 中 ； 其余两支试管中无明显 现象 ①瓶溶液为 Na2CO3 3 取②③瓶溶液少 量于 两支试管中，分 别加 入 溶液 加入了②溶液的试管 中 ； 加入了③溶液的试管 中 ； ②瓶溶液为 ③瓶溶液为 Ca（OH）2 【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： 。 【实验探究 1】KCl【实验探究 2】序号 1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色； 序号 2：稀盐酸； 产生大量气泡序号 3：Na2CO3； 无明显现象； 产生白色沉淀； NaOH【反思 与交流】倾倒药品时，标签应向手心。 11.(黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和 小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题： 【查阅资料】 信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强 信息②：NaHCO3 在 2700C 时，完全分解转化成 Na2CO3，而 NaHCO3 不易分解 【实验过程】 （1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯 B 中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解 的化学方程式 。 （2）充分利用信息知识，区分无色 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液最简单的方用是 。 A、加热 B、pH 试纸 C、稀盐酸 【实验过程】 （3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是： 1） （2）B （3）NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 12.(郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们 提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如下表 (1)小新同学认为该溶液不可能．．．的是 ，理由是 。 (2)标签破损的原因 。 (3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究 (4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是： （写出实验步 骤、现象及结论）。 2017 中考化学试题分类汇编——质量守恒定律 1、（安徽）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是 A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为 N2 C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气 2. （广州）从 中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3. （益阳）下列化学方程式书写正确的是（ C ） A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2 C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)3＋3KNO3 4. （呼和浩特）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B.反应中含氢元素的化合物有三种 C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D.反应中甲和丙的质量之比为 4:7 5. （苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的 主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4 ＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2 则 X 为 A. FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3 6. (重庆 A 卷) 下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 D A.该反应中 CaO 起催化作用 B.该反应中 CO2 是生成物 C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应 7. （天津）下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正 确的是 C A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是复分解反应 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 分子在化学变化中是不可分的 8. (资阳) 下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是 B A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C = 4Fe＋3CO2↑ B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 = CO2↑＋CaO C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag＝Ag2SO4＋Cu D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 9. (上海) 在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是 （ B ） A、共生成 0.1mol 氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 C、共生成 0.1mol 二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 10. （张掖）把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得 反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（D ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a 和 c 是反应物 B．d 一定是催化剂 C．X=2.0g D．该反应是化合反应 11. (安顺) 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为 5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则 X 的化学式为 B A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 12. （南昌）下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） 高温 反应前 反应后 一定条件 —汞原子 —氧原子 A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 13. （扬州） 14. （扬州）两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ A ） A.反应前后物质的总质量保持不变 B.该反应属于复分解反应 C.反应前后分子种类保持不变 D.该图可示意 CO 与 O2 的反应 15. （南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质， 在下定条件下 发生化学反应，测得反应前及 t1、t2 时各物质质量如右图所 示。下列说法中 不正确的是（ D ） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1：4 16. ( 武 汉 ) 铜 锈 的 主 要 成 分 是 碱 式 碳 酸 铜 。 碱 式 碳 酸 铜 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为 ： Cu2(OH)2CO3 2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（ C ） A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为 2：3 C．X 是相对分子质量最小的氧化物 D．加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室智取 CO2 的发生装置相同 17. (孝感) 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为 1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是 C A．生成物一定属于氧化物 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．该反应不可能是分解反应 D．乙分子中 A 与 B 的原子个数比为 1∶2 18. (宜昌) 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方 程式为：CaCO3＋SiO2 X＋CO2↑，其中 X 的化学式是 D A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3 19. (雅安) 右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中 错误．．的是 C A．甲是 SO2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个 数 比 为 2:1:2 20. (雅安) 甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下 表所示。说法正确的是 B 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 21. (乐山) 右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前 的状态，乙表 示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是 B A．甲的质量大于乙的质量 B．该反应是化合反应 C．乙比甲原子总数减少 D．甲、乙分子总数不变 22. (佛山) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在 一 定 条 件 下 发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确．．．的是（AD ） A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 3:2 D.丁相对分子质量是甲的 2 倍 23.(揭阳)丙烷(分子式为 C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2 xCO2＋yH2O，其中 x、y 分别为(A )。 A、 3 4 B、3 8 C、1 3 D、1 5 24.(成都)下图是某化学反应的微观示意图（ ） 有关说法不正确的是D A、甲中的一个分子有桑原子构成 B、化学反应的实质是原子的重新组合 C、该反应可能是水的电解 D、该反应前后元素的化合价不变 25.(泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是 C A．反应物含 3 种元素 B．生成了 2 种物质 C．反应前后元素种类不变 D．反应前后分子个数不变 26.（2017•德阳）如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（C ） 甲 乙 A 生成的物质都是氧化物 B．反应前后原子的种类不变 C．该反应的基本类型属于置换反应 D 反应前后有两种元素的化合价发生了变化 27.(平凉)物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2+3H2O，则 X 的化学 式为【C 】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 28.(黔东南)某化学反应的微观示意图如下图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是 B A、在此图示变化中共有四种物质 B、该图示变化中的分子没有变化 C、原子是化学反应中的最小粒子 D、反应前后物质的质量总和不变 29.(黔东南)右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的 是 D A、充分反应后，乙+丙=甲的质量 B、物质甲的相对分子质量大于乙 C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D、反应了此化学反应是分解反应 30.(荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲） ① 原子种类 ② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 31.(郴州)化学方程式 中X 的化学式为A A． NaOH B． C． NaH D． 32.（2017•株洲）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原 子间的结合．下列说法中不正确的是（C） A． 图示有 4 种分子 B． 图示反应前后原子个数不变 C． 图示发生了复分解反应 D． 图示产物为混合物 33.（2017•株洲）已知：X 和 Y 两种物质共 80g，在一定条件下恰好完全反应，生成 Z 与 W 的质量比为 11： 9，且反应中消耗 X 的质量是生成 W 的质量的，则反应中消耗 Y 的质量为（D） A． 16g B． 36g C． 44g D． 64g 1.（安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____ （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄 色的氮 化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中 N2 的含量计远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2， 为什么呢？请给出合理的解释_____________。 [注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。] (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2，实验现象如下： 实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4l H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________； ②_____________；③______________。 （1）2Mg+O2 =2MgO； （2）不同意；因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。 （3） 实验操作 实验现象及结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量 的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试 纸变蓝。证明猜想正确。 O2 比 N2 化学性质活泼（合理即得分） （4）【4 分奖励分】做对比实验。①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率； ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因 为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）。 2.（福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 (1) 从微观角度（图 5 为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。） ① 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过 程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。 ② 参加反应的 A2 与 B2 两种物质的分子个数比为 。 (2) 从反应类型角度 （一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） ① 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。 ② 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。 ③ 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。 (3) 从能量变化角度 （借用图 6 装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） ① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件 分析，此时生石灰的作用是__________________________。 写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。 ② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_____________ (填标号)。 A. 氣化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 ⑴ ① 分子没有 ② 1:1 ⑵ ① C (合理均可） ② CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ③ Fe ⑶ ① 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O = Ca(OH)2 ② C D 3. （益阳）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子 模型如图所示，其中“ ”代表碳原子，“ ” 代表氢原子。 请补充该物质燃烧的化学方程式： ▲ ＋6O2 5CO2＋ ▲ 。 答案：C5H4 2H2O 4. （益阳）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题 （1）画出氧原子结构示意图_______________。 （2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是 A 。 A．氧元素属于非金属元素 B．氧原子的核内的质子数为 16 C．氧元素有 O2 和 O3 两种单质 （3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。 写出该反应的化学方程式 2H2S＋O2 点燃 2H2O＋2S ，该反应属于 置换 （填基本反应类型） 5. （苏州）写出下列反应的化学方程式。 ⑴纯净的氢气在空气中燃烧： ▲ 。⑵实验室加热高锰酸钾制取氧气： ▲ 。 ⑶工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： ▲ 。 ⑷碳酸氢铵受热分解： ▲ 。⑸锌和硫酸铜溶液反应： ▲ 。 ⑴2H2＋O2 2H2O⑵2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ ⑶3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2⑷NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O ⑸ Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 6. (重庆 A 卷) “硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3=4NO2 ↑+ 2H2O+X↑ （1）X 的化学式为__________。 （2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3 （3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。 （1）O2 （2）HNO3 （3）H+ 7.（天津）写出下列反应的化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧 （2）锌和稀硫酸反应 （3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应 1）S + O2 点燃 SO2（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（3）KOH + HCl = KCl +H2O 8. （宜宾）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式 往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数” 例如： 具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。 ②“列变化”：列出改变的价态数。 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数 3×4＝12，从而确定 Al、 MnO2 的系数。 ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3 中 N 元素的化合价为 价，NO2 中 N 元素的化合价 为 价。 （2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写） 9. (上海) 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成 下列填空。 ①现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是 ，属于酸的是 ， 焰色反应呈黄色的是 。 ②水在通电条件下反应的化学方程式 ，生成氢气和氧气的体积比是 ，0.5mol 水中约含 个氢原子（用科学计数法表示）。 ③某反应涉及的四种分子如下图所示： 反应中甲、乙的分子个数之比是 。 10. （娄底）写出下列反应的化学方程式： （1）木炭高温还原氧化铜： 47 （2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜： 48 （3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）： 49 11. （娄底）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少 量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。 【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为 Mg（OH）2 ，生成的气体为 NH3 ；反应过程中没有任何元素 化合价的改变。 【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58 元素，判断的依据是 59 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 60 ，此物质与水反应的化学方程 式为 61 。 【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 62 ，但镁条在空气中燃烧只生 成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 63 12. （黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验 1、实验 2 回答下列问题： （1）实验 1 的实验目的是__________________________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： ________________________________，图中所示称量的质量是_______g。 （2）实验 2 中可观察到铜丝表面的现象：______________________________，可得出的结论是： __________________________。 （1）验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）。 红色褪去（溶液由红色变成无色）。 73.2 （2）铜丝表面有白色物质产生；铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)。 13. （孝感）2017 年 4 月 25 日尼泊尔首都加德满都发生了 8.1 级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损 失。中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷。其中“84”消毒 液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为 2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O, 则 X 的化学式为 ，NaClO 中氯元素的化合价为 。大米中含有的主要成分为 。 帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于 材料。 Cl2 +1 淀粉（或糖类） 有机合成（或合成或有机高分子） 14.(宜昌) 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、 Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题： 反应前 反应后 （1）该化学反应中生成物的分子个数比为 ； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 ； （3）该化学反应的基本类型为 ； （4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。 15. （厦门）“史上最贵”的实验： 步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体； 步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。 （1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________，基本反应类型是_________。 （2）若金刚石质量为 m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 m2，则 m1____m2（填“＜”、“=”、 “＞”），理由为___________________________________________。 （1）2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 置换反应 （2）= 物质转化过程中元素质量守恒（或其他合理答案，两空全对给 2 分） 16（广东）“题 16 图”为某化学反 应的微观示意 图。请回答： （1）左方框图中的物质属于 （填“纯净物” 或“混合物”）。 （ 2 ） 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ， 反应类型为 。 17.(北京)甲、乙、丙、丁 4 种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种 元 素中的 2-3 种组成。 （1）甲俗称纯碱，其化学式为 。 （ 2 ） 乙 是 一 种 氧 化 物 ， 遇 水 放 出 大 量 的 热 ， 乙 的 名 称 是 。 （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框 中补全 相应微粒的图示。 （4）如右图所示（夹持仪器略去， 1K 、 2K 均关闭），打开 1K ，待液体全部流下，立即关闭 1K ，观察到 产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开 1K 和 2K ，使液体全部流入锥形瓶，瓶 中无明显现象。 ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。 ②取反应后锥形瓶中的溶液，测得 pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl 外，还有 。 （1） 2 3Na CO （2）氧化钙（3） （4）①  2 3 22CO +Ca OH CaCO +H O ② NaCl ； 2CaCl 18.(河南)有图是某反应的微观示意图，图中的单质 为______；该 反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生 成物的质量比 为________。 Z ZZ Z Y X XX Y X 氮气（或 N2） 氧元素（或 O） 7︰22（或 22︰7） 19.(河南)在点燃条件下，2.6g C2H2 与 7.2g O2 恰好完全反应，生成 6.6g CO2、1.8g H2O 和 x g CO。则 x = __________；化学方程式为_________。 1.4 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 20.(河南)为验证质量守恒定律，某同学设计了有图实验。 该实验能否达到实验目的？请说明理由。 不能。 因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不 能发生复分解反 应）。 21.(大庆）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是： （用序号表示） 常见氮肥 ①NH 4 NO 3 ②NH 4 HCO 3 ③CO（NH2）2 相对分子质量 80 79 60 （2）治理汽车尾气中的 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使 NO 和 CO 反 应生成 N2 和 CO2，写出该反应的化学方程式 。 （3）有机物中碳氢化合物可用 CxHy 表示，其完全燃烧的化学方程式： ．CxHy＋(x＋ 4 y )O2  点燃 xCO2＋ 2 y H2O 判断等质量的①CH4， ②C2H2，③C2H4， 三种碳氢化合物完全燃 烧消耗氧气由大到小的顺序是 。（用序号表示） 22.（哈尔滨）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在 C 图中将相关粒子图形补充完整（用 表示氢原子，用 表示氧原子）； （2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）； （3）此反应后生成的 B 与 C 中物质质量的最简整数比为_______________。 1） （2）氧原子和氢原子 （3）8：9 23.(荆州)如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器 X 的名称是 。 （2）实验室制取 O2、CO2、H2 均可选择 （填装置代号）作为气体的发生装置。 （3）实验室不使用催化剂就能制取 O2 的反应化学方程式为 ； 若要制取纯度较高的 O2，应采用的收集方法是 。 （4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的 CO2 气体。 按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： ﹙ )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……﹙可不填满，也可补充﹚