中考化学推断题解题思路方法及突破口

中考化学推断题解题思路方法及突破口

中考化学推断题解题思路、方法及突破口 推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。‎ 一、解题思路 1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。‎ 2、 寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。‎ 3、 正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。‎ 4、 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。‎ 二、解题方法 1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。‎ 2、 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。‎ 3、 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。‎ 4、 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。‎ 三、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。‎ 原题 审析 ‎(找突破点) ‎ 抓关键 明显条件 隐含条件 现象特征 物质特征 结论 验证 知识储备 物质用途 物质典型性质 物质之间的反应关系 典型的反应条件 反应物之间的量的关系 物质之间的转化关系 不同类别物质的化学性质 解题突破口，题眼 解题关键 四、课前准备 知识储备【推断题常用的突破口】‎ ‎ 1、物质的典型性质：‎ ‎ ①最简单、相对分子质量最小的有机物是 ；相对分子质量最小的氧化物是 。‎ ‎ ②组成化合物种类最多的元素是 元素； ③人体内含最多的金属元素是 元素；‎ ‎ ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指 ； ‎ ‎ ⑤溶于水呈碱性的气体是 ；反应的物质应该是铵盐与碱。‎ ‎ ⑥溶解时放出大量热的固体是 、液体是 、溶解时吸热的固体是 。‎ ‎ ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是 ，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松软可口同时可除去发酵时产生的酸的是 、 ；‎ ‎ ⑧ CuSO4 色； CuSO4 溶液 色；Fe2+ (亚铁离子)溶液 色；Fe3+ (铁离子)溶液 色；‎ ‎ ⑨S在O2中燃烧 色；S、H2在空气中燃烧 色；CO、CH4在空气中燃烧 色。‎ ‎ 2. 以特征颜色为突破口 ‎ ‎1、固体物质的颜色 ‎ A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH、‎ ‎ B 淡黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu HgO氧化汞；‎ ‎ D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe生铁 ‎ F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 ‎ ‎ H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 ‎3、生成沉淀的颜色 ‎ A 白色沉淀：既不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4‎ ‎ 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3‎ ‎ B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2‎ ‎4、 溶液的颜色 ‎ A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 ‎ B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 ‎ C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 ‎ E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 ‎ 5、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮B黄绿色气体：氯气 C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，‎ 二氧化硫，氯化氢气体，甲烷气体等大多数气体。‎ ‎6. 以反应条件为突破口 ‎ 点燃： 有O2参加的反应 通电： 电解H2O 催化剂：KClO3、H2O2分解制O2‎ ‎ 高温： CaCO3分解；C还原CuO； C、 CO 还原Fe2O3‎ ‎7. 以特征反应现象为突破口 ‎ ‎ (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。‎ ‎ (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。‎ ‎ (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是__ _或___ _；能使带火星的木条复燃的气体是_ 。‎ ‎ (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。‎ ‎ (5)在O2中燃烧火星四射的物质是_ 。在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________。在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______。‎ ‎ (6)常温下是液态的物质 。‎ ‎ (7) 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _。在空气中燃烧，产生耀眼白光的是____。‎ ‎ (8) 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如______ _______等。‎ ‎ (9) 不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有 。‎ ‎ (10) 白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： 。‎ ‎ (11) 特征现象——热现象 溶解放热： 。　溶解吸热： 。　化学反应放热： 。化学反应吸热： 。‎ ‎8，.以化学反应的基本类型为突破口 ‎(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 ‎(2)常见的能发生置换反应的物质：‎ ‎①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物 ②金属 + 酸 ③金属 + 盐溶液 ‎,9．以元素或物质之最为突破口 ‎⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al ⑵ 人体中含量最多的元素是O。‎ ‎⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。‎ ‎⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。‎ ‎⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。‎ ‎⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。‎ ‎⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。13，同种元素组成的化合物：水，双氧水 一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁 ‎2、常见物质的相互转化关系 ‎①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式 ：‎ CaO C CO CO2‎ ‎③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 CuO Cu CuSO4‎ 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 例1：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）‎ A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ ‎ ‎ 例2： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题。‎ ‎ （1）写出化学式：D ，E ，X 。‎ ‎（2）写出化学方程式： 反应② ；反应④ 。‎ 例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②‎ 取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。‎ 由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。‎ 练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是 ‎ A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 B．HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3 ‎ C．CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl D．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl E D C B A 练习2：A、B、C、D、E为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“ ”表示相连的两种物质能发生反应。则：‎ ‎（1）D的化学式为 。‎ ‎ （2）A转化为B的化学方程式是 。‎ ‎ （3）C与E反应的化学方程式是 。‎ 练习3：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：‎ AgNO3‎ HCl 过滤 足量的水 白色固体混合物 白色沉淀A 无色滤液 白色沉淀C 无色气体B，沉淀全部溶解 HNO3‎ 推断（写化学式）①A 、B 、C ；②白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。‎ 1、 以物质的用途为突破口 物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。‎ 例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：‎ ‎ （1）D、G的化学式为：______、______。‎ ‎ （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：____________。‎ ‎ （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。‎ ‎ （4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是____________。‎ 练习4：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ ‎①‎ 适量Na2CO3溶液 B 操作I 足量的水 稀盐酸 高温 F溶液 无色气体C E D A G（有色溶液）‎ I（有色沉淀）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。‎ ‎（2）得到F溶液的操作I的名称是 。‎ ‎（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： ；若I是蓝色沉淀，则I沉淀的化学式是 。‎ ‎（4）写出反应①的化学方程式 ，其基本类型是 反应。‎ 练习5：框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。‎ ‎ (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。‎ ‎ (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”) 热量。‎ ‎ (3)写出D的俗名： ；写出化学式：B N ‎ ‎(4)写小G→M的化学方程式： ‎ ‎3、以物质的特征组成为突破口 物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。‎ 例5：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：‎ ‎(1) D物质的化学式______； ‎ ‎(2)写出下列化学方程式：‎ A→甲＋B：_ _________；甲→E ____________；‎ H2O HNO3‎ X Y HNO3‎ 高温 A D B C E 甲→C：___________________________。‎ 练习6：A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素，‎ 它们有如图所示的转化关系：‎ ‎（1）试推断：X、Y两种试剂的化学式。‎ X ，Y 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ B→E ，‎ D→C 。‎ ‎4、以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。‎ 例6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。‎ 请回答：‎ ‎（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 ；（4）反应④在生产、生活中的应用是 。‎ 练习7：下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。‎ 黑色粉末B 单质气体F 金属单质E 单质气体D 金属单质J 蓝色溶液I 黑色固体H 电解 G溶液 G溶液 碱 ‎△‎ C A溶液 K 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出J可能的化学式：　 　（任写一种）。B （2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① A 　 C + D：　 　；② F + H → E + C：　 　；③ I + 碱 → K：　 　（任写一种）。‎ ‎（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：　 　。‎ ‎5、以物质的典型性质为突破口 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。‎ ‎　　 例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：‎ ‎（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。‎ 练习8：某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）‎ 一、通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）时，气体体积变小 二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 四、通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊 由此可确定原气体中 ‎6、以化学反应的特殊现象为突破口 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。‎ 例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。‎ ‎ 试填空。 (1)E的化学式为： 。  (2)反应①的化学方程式为：    。‎ ‎   (3)反应④的化学方程式为： 。(4)反应⑥的化学方程式为：  。‎ 练习9：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： ‎ ‎(1)A+B→C+H2O    (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E    (3)B+D→C+H2O         (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A   ；B   ；C   ；D   ；E   ；F  。‎ ‎7、以元素或物质之最为突破口 常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。‎ 例9：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。‎ ‎ (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；‎ ‎ (2)写出反应②的化学方程式 ；‎ ‎ (3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。‎ 练习10：26．(9分) A～J均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组 A B C D E F G H I J 成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性 气味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为氧化物，J 是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它 们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难 溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。A～J之间 的转化关系如图所示（其中“ ”代表物质之间的转化关 系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；J 。‎ ‎（2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ； H G ； ‎ 判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎8、以物质的俗名为突破口 ‎ 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。‎ 例10：A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。(2)写出E和F的化学式：E ；F 。‎ ‎(3)反应①的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。‎ 练习11：A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系.已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(反应②、④的个别生成物已略去)‎ ‎　(1)写出化学式：E__________，J__________.(2)化合物W的组成元素是：______________. ‎ ‎　(3)写出反应①的化学方程式：____________.‎ ‎1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ 红色固体 ‎③‎ A B D考试卷 E F C G Y 高温 ‎②‎ X溶液 过量稀盐酸 ‎①‎ l O2 加热 ‎④‎ 无色气体 浅绿色溶液 ‎（1）A物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， ‎ C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。‎ ‎（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，‎ 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ‎ ‎2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。‎ ‎（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。‎ ‎3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：‎ 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ‎①‎ 水 溶解 ‎③‎ 过量 BaCl2溶液 过滤 ‎②‎ 过量 NaOH溶液 过滤 ‎④‎ 过量 Na2CO3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ‎⑤‎ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 请根据上述除杂方案，回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；‎ 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。‎ ‎（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。‎ ‎4．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。 （2）F是__________。‎ ‎5．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：‎ ‎ （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。‎ ‎ （2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。‎ ‎6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。‎ 请写出你的推断结果：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎7．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：‎ ‎（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；‎ ‎（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________‎ ‎_________________________________。‎ ‎8．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：‎ A ； C ； D ； E 。‎ ‎9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：‎ 请写出A物质的化学式 ，G物质的化学式 。‎ ‎10．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。‎ ‎ ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。‎ ‎ ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。‎ ‎ ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。‎ ‎ （1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。‎ ‎ （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。‎ ‎ （3）原白色固体中可能含有________________________________________‎ ‎14．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，‎ 请完成下列问题。‎ ‎②‎ ‎+E △‎ ‎①‎ 通电 ‎+黑色固体G GGGG ‎△ ④‎ ‎+黑色固体G，点燃⑤‎ A B H 黑 色 固体D 高温③‎ 红色固体E ‎+气体H △‎ F A ‎（1）写出反应②的基本反应类型__________________。‎ ‎（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。‎ ‎16．已知难溶于水的碱受热易分解．如：．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：‎ ‎　　请填写下列空白：‎ ‎　　（1）物质A的化学式 ________；‎ ‎　　（2）反应①的化学反应类型是________；‎ ‎　　反应②的化学方程式为________________．‎ ‎17．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应的条件均已略去。‎ ‎ ⑴写出反应①的化学方程式________________________。‎ ‎ ⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为__________；‎ ‎ 如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；‎ ‎ 如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。‎ ‎ ⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为___________________________。（任写一个）‎ ‎ ⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎19．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：‎ 试回答： ‎ ‎（1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。‎ ‎（2）原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。‎ ‎（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：‎ ‎① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；‎ ‎② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。‎ 在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。‎ ‎20．现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。‎ ‎ （1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：‎ ‎ Y_________、Z_________、W_________、N_________；‎ ‎ （2）写出M→N的化学方程式_____________；‎ ‎（3）写出X→W的化学方程式_____________。‎ 一、 课后练习 ‎1.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 ‎ ‎(2)F→G的反应类型 ‎ ‎(3)写出F→E的化学方程式 ‎ ‎(4)指出B的一种用途 ‎ ‎2.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：‎ ‎(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。‎ ‎(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。‎ ‎3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ ‎(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .‎ ‎(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .‎ ‎4.(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：‎ ‎(1)C的化学式 ，H可能是 ；‎ ‎(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎5.(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎6.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。‎ ‎(1)写出化学式：甲 ；乙 ‎ ‎(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 ‎ ‎(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： ‎ ‎7. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：‎ B A C C D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 ‎(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。‎ 高温 ‎(2)写出下列反应的化学方程式： ‎ 碱 ‎①D C的反应：_________。②C D的反应：______________。‎ ‎③F与H的反应：_____________________。④G与Y的反应：_______________________。‎ ‎8.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。‎ ‎9.(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。‎ A D C B ‎10.A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式：‎ ‎①A是非金属单质，D是金属 ；‎ ‎②该反应类型是中和反应 。‎ ‎11.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。‎ ‎(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。‎ 答 案 课后作业 ‎1.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线 ‎2.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)‎ ‎3.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)‎ ‎4.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4‎ ‎5.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。‎ ‎6.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)‎ ‎7.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎8.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 ‎9.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)‎ ‎10.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等 ‎11.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。‎