中考化学一轮复习讲义15粗盐提纯知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业

中考化学一轮复习讲义15粗盐提纯知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业

教师辅导教案 授课主题 粗盐提纯题型分析 教学目的 1、 回顾复习复分解反应知识；‎ 2、 培养学生的综合运用、分析能力。‎ 教学重点 提升学生的综合应用能力 教学内容 一、可溶性杂质的去除的化学方法 除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）‎ 思考与交流：‎ 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 过量BaCl2‎ MgCl2‎ 过量NaOH CaCl2‎ 过量Na2CO3‎ 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 化学试剂法提纯粗盐: ‎ 方案一 除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。‎ 方案二 除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。‎ ‎1．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 ‎（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）‎ A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ ‎ ‎ C．①③⑤④② D． ①③②⑤④‎ ‎2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。‎ ‎⑴写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。‎ ‎⑵写出反应②的化学方程式： 。‎ ‎⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。‎ ‎⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。‎ ‎3、医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。‎ 请根据上述内容回答下列问题：‎ ‎(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。‎ ‎(2) 操作②中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。‎ ‎(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。‎ ‎ 实验步骤和现象： 。‎ ‎4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎ （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。‎ ‎ （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。‎ ‎ （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ‎ ‎5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。‎ ‎（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；‎ ‎（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。‎ 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。‎ ‎6、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：‎ ‎ A B C D E F G H ‎（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；‎ ‎（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ‎ ‎（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： ‎ ‎7、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。‎ ‎ 根据以上信息回答：‎ ‎ (1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。‎ ‎ (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。‎ ‎ (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。‎ ‎ (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。‎ ‎ (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。‎ ‎8、(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。‎ 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。‎ ‎ ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；‎ ‎ ②在滤液中加盐酸的作用是 ；‎ ‎ (2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。‎ ‎ ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ‎ ‎ ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 ‎ ‎9、食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为　NaCl、Na2CO3　；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为　NH4Cl　．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）‎ ‎10、“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：‎ ‎①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？‎ 部分物质的溶解性表（室温）‎ OH－‎ Cl－‎ SO CO H＋‎ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2＋‎ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2＋‎ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2＋‎ 不溶 溶 溶 微溶 ‎②加入Na2CO3溶液的目的是什么？‎ ‎ ③以上方案还需完善，请说明原因并进行完善。‎ ‎1、某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： ‎ ‎ (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎ (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。‎ ‎ (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是____，其作用是____。‎ ‎2、某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：‎ ‎(1)操作A是_________________。‎ ‎(2)蒸发需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是______。‎ ‎(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。‎ ‎(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)‎ ‎3、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：‎ ‎ 根据上述方案，回答下列问题：‎ ‎ (1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。‎ ‎ (2)第⑤步操作的名称是_____________。‎ ‎ (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、‎ ‎ (4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________‎ ‎ (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。‎ ‎4、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：‎ 海水 粗盐 溶解 ‎①‎ BaCl2溶液 ‎②‎ NaOH溶液 ‎③‎ Na2CO3溶液 ‎④‎ 过滤 ‎⑤‎ 沉淀 滤液 盐酸 ‎⑥‎ 蒸发、结晶 烘干 精盐 苦卤 石灰乳 MgCl2溶液 盐酸 Mg(OH)2‎ 一定条件 MgCl2‎ 通电 Mg Cl2‎ ‎（1）石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。‎ ‎（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是___________________；‎ ‎（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。‎ ‎5、(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。‎ ‎ (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　 。(用序号填一种合理组合)。‎ ‎(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎ ‎ 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　‎ ‎(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、‎ 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　。‎ ‎6、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：‎ ‎(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______________。‎ ‎(2)“操作I”中的操作是________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________。‎ ‎(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。‎ ‎(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。‎