中考化学模拟试卷含解析42

中考化学模拟试卷含解析42

‎2016年福建省宁德市福安市溪潭中学中考化学模拟试卷 一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列建议不可行的是（　　）‎ A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B．使用清洁能源，以节约化石燃料 C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D．分类回收垃圾，以促进资源再生 ‎2．生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）‎ A．‎ 火箭发射 B．‎ 光合作用 C．‎ 冰雪融化 D．‎ 葡萄酿酒 ‎3．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（　　）‎ A．二氧化碳 B．氧气 C．氧化铝 D．稀有气体 ‎4．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）‎ A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 ‎5．为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（　　）‎ A．米饭 B．鸡蛋 C．苹果 D．蔬菜 ‎6．缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明（　　）‎ A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 ‎7．2015年2月，中德科学家成功合成了具有优异的电化学性能的钒的氧化物（V6O13）．钒元素的相关信息如图．下列有关钒的说法错误的是（　　）‎ A．原子的核电荷数是23 B．元素符号是V C．相对原子质量为50.94g D．属于金属元素 ‎8．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下 ‎9．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70‎ ‎10．科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH介于7.35～7.45之间．人体大脑皮层体液的酸碱度（　　）‎ A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断 ‎11．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 滴加液体 C．‎ 加热液体 D．‎ 读取液体体积 ‎12．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（　　）‎ A．‎ 安全常识 B．‎ 区分常见物质 天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇 海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡 预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通 O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水 涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味 食盐和纯碱﹣﹣观察颜色 C．‎ 物质的性质与用途 D．‎ 日常生活经验 N2性质稳定﹣﹣作保护气 H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料 CO具有还原性﹣﹣冶炼金属 食品干燥剂﹣﹣浓硫酸 使篝火更旺﹣﹣把木柴架空 制作疏松的蛋糕﹣﹣加入纯碱 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空与简答（本大题有3小题，共32分）‎ ‎13．生活中处处有化学．‎ 水源清洁 ‎（1）富春溪是福安的母亲河，为保护其水质，减少污染，以下有关建议不合理的是　　　　　　．‎ A．建立污水处理厂集中处理生活污水 B．禁止向溪中倾倒垃圾 C．在溪中投放化学试剂使氮、磷转化为不溶物沉降 ‎（2）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是　　　　　　．生活中可以用　　　　　　鉴别自来水是不是硬水．‎ 金属应用 ‎（3）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）．铁生锈主要是铁与　　　　　　和　　　　　　发生反应．‎ ‎（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　　　　　　，它是　　　　　　反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）．‎ 惊“碳”世界 ‎（5）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，天然气的主要成分是　　　　　　 （写化学式）．‎ ‎（6）澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性．下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是　　　　　　．‎ A．它是碳单质 B．它和金刚石的性质完全相同 C．它是混合物 D．它是一种新型的有机合成材料．‎ ‎14．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如图：‎ ‎（1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是　　　　　　，NH4Cl是属于　　　　　　肥（填化肥的种类）．‎ ‎（2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．‎ 制备过程中除水外可循环使用的物质是　　　　　　（填化学式）．‎ 工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为　　　　　　，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质．‎ ‎15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相关关系如图所示，其中A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，‎ C、D、E是酸碱盐中的一种，其中“──”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质在一定条件下发生转化，A与B在一定条件下可以相互转化，C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质B是　　　　　　（写化学式，下同），C可能是　　　　　　，‎ E是　　　　　　．‎ ‎（2）写出物质D与E反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（本大题有2小题，共28分）‎ ‎16．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．‎ 溶液配制：‎ ‎（1）用50ml 30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还 需用到下列仪器中的　　　　　　．‎ a．托盘天平 b．烧杯 c．漏斗 d．量筒 e．胶头滴管 气体制备：‎ ‎（2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．‎ 你将选择如图1中的　　　　　　 （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是　　　　　　，‎ 该反应的化学方程式为　　　　　　．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为　　　　　　 和干燥．‎ 性质实验：‎ ‎（3）小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：‎ ‎①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是　　　　　　；‎ ‎②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　．‎ ‎17．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．‎ 资料摘要：‎ Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．‎ Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．‎ ‎[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数 样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取11.6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．‎ 产生白色沉淀 反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎（1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：　　　　　　；‎ ‎（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．称得沉淀物的质量为10g ‎（已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100），计算Na2CO3的质量分数为　　　　　　．‎ ‎[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数 利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．‎ ‎（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的　　　　　　，再接上装置C和D．‎ ‎（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置　　　　　　（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果　　　　　　（选填“偏大”或“偏小”）．‎ ‎　‎ 四、计算与分析（本题共10分）‎ ‎18．化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数．甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，溶液pH的变化如图2所示．‎ ‎（ 反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O ）‎ 请回答：‎ ‎（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是　　　　　　（离子符号表示）‎ ‎（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量　　　　　　 g．‎ ‎（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）‎ ‎　‎ ‎2016年福建省宁德市福安市溪潭中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列建议不可行的是（　　）‎ A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B．使用清洁能源，以节约化石燃料 C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D．分类回收垃圾，以促进资源再生 ‎【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．‎ ‎【分析】A、根据焚烧秸秆可以增加PM2.5的排放分析；‎ B、根据使用清洁能源可以保护环境进行分析；‎ C、根据要合理使用化肥和农药进行分析；‎ D、根据分类回收垃圾，可以节约资源进行分析．‎ ‎【解答】解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；‎ B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；‎ C、要合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；‎ D、分类回收垃圾，可以节约资源，防止环境污染．故正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）‎ A．‎ 火箭发射 B．‎ 光合作用 C．‎ 冰雪融化 D．‎ 葡萄酿酒 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、火箭发射需要燃料的燃烧，属于化学变化，故A错；‎ B、光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故B错；‎ C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C正确；‎ D、葡萄酿酒有酒精生成，属于化学变化，故D错．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（　　）‎ A．二氧化碳 B．氧气 C．氧化铝 D．稀有气体 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】根据氧化物的定义及空气的组成成分解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物．‎ ‎【解答】解：A．二氧化碳是由碳、氧两元素组成的化合物，属于氧化物，也是空气的成分，故正确；‎ B．氧气是由一种元素组成的单质，不属于氧化物，故错误；‎ C．氧化铝不是空气成分，故错误；‎ D．稀有气体不属于氧化物，故错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）‎ A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．‎ ‎【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此NO2中“2”表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故A说法正确；‎ B、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数，因此2Na中“2”表示钠原子的个数是2，元素不能论个，故B说法错误；‎ C、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价，故中的2表示镁元素的化合价为+2价，故C说法正确；‎ D、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数，故2OH﹣中2表示两个氢氧根，故D说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（　　）‎ A．米饭 B．鸡蛋 C．苹果 D．蔬菜 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、米饭中富含糖类，故选项错误．‎ B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．‎ C、苹果中富含维生素，故选项错误．‎ D、蔬菜中富含维生素，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明（　　）‎ A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的性质进行分析．分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的．‎ ‎【解答】解：分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品．与分子很小、分子是可分的、分子之间有间隔无关，所以D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．2015年2月，中德科学家成功合成了具有优异的电化学性能的钒的氧化物（V6O13）．钒元素的相关信息如图．下列有关钒的说法错误的是（　　）‎ A．原子的核电荷数是23 B．元素符号是V C．相对原子质量为50.94g D．属于金属元素 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、由信息可知，钒元素的原子序数为23，根据原子中原子序数等于核电荷数可知，原子的核电荷数是23，故说法正确；‎ B、由小格中的信息可知，钒元素的元素符号为V，故说法正确；‎ C、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，不是实际质量，所以钒原子的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是g，故说法错误；‎ D、由钒的元素名称可知钒元素属于金属元素，故说法正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．‎ ‎【解答】解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；‎ B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；‎ C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；‎ D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎9．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；‎ B、饱和溶液中溶质质量分数=×100%；‎ C、根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时，是否析出晶体；‎ D、根据物质的溶解度曲线和溶质质量分数可以判断对应的温度范围．‎ ‎【解答】解：A、由溶解度曲线可知，温度小于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，温度大于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，该选项说法不正确；‎ B、20℃时，甲的溶解度是28.6g，100g甲的饱和溶液中溶质质量为：100g××100%=22.2g，该选项说法不正确；‎ C、温度大于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出，该选项说法正确；‎ D、由溶解度曲线可知，70℃时，甲物质的溶解度最大，即甲物质的溶质质量分数最大为：×100%=50.6%，因此t℃时可以配制质量分数为50%的甲溶液，即温度在小于70℃，等于70℃，大于70℃的情况下都能够配置质量分数为50%的甲溶液，该选项说法不正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎10．科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH介于7.35～7.45之间．人体大脑皮层体液的酸碱度（　　）‎ A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合题意进行分析判断．‎ ‎【解答】解：根据题意，小聪同学大脑皮层体液的pH为7.35～7.45，pH略大于7，显偏碱性．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎11．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 滴加液体 C．‎ 加热液体 D．‎ 读取液体体积 ‎【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．‎ ‎【分析】A、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃容易发生火灾；B、根据胶头滴管的用法不能伸入试管内；C、根据给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热；D、根据量筒的读数方法考虑．‎ ‎【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾，故A错；‎ B、在使用胶头滴管时，要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；‎ C、试管内液体量超过了试管容积的，还需要不停移动试管使液体中下部均匀受热，故C错；‎ D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（　　）‎ A．‎ 安全常识 B．‎ 区分常见物质 天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇 海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡 预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通 O2和CO2﹣﹣用澄清石灰水 涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味 食盐和纯碱﹣﹣观察颜色 C．‎ 物质的性质与用途 D．‎ 日常生活经验 N2性质稳定﹣﹣作保护气 H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料 CO具有还原性﹣﹣冶炼金属 食品干燥剂﹣﹣浓硫酸 使篝火更旺﹣﹣把木柴架空 制作疏松的蛋糕﹣﹣加入纯碱 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】常见气体的用途；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；常见气体的检验与除杂方法；完全燃烧与不完全燃烧；易燃物和易爆物安全知识；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、从天然气具有可燃性，甲醛有毒考虑；‎ B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，涤纶和羊毛纤维可用点燃闻味区分，食盐和纯碱都是白色；‎ C、氮气可以用作保护气，氢气可以燃烧，一氧化碳具有还原性；‎ D、浓硫酸具有腐蚀性，充足的氧气可以使燃烧更旺，疏松的蛋糕是因为加入了碳酸氢钠．‎ ‎【解答】解：A、天然气漏气应立即打开窗户通风；甲醛溶液有毒，不能用用来浸泡海鲜，所以不完全正确；‎ B、食盐和纯碱都是白色，不能从颜色上区分，所以此项也不完全正确；‎ C、氮气稳定，可用作保护气；氢气具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属；所以此项全部正确；‎ D、浓硫酸具有腐蚀性，不可以用来干燥食品，制作疏松蛋糕应加入小苏打而不是纯碱，所以此项不完全正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、填空与简答（本大题有3小题，共32分）‎ ‎13．生活中处处有化学．‎ 水源清洁 ‎（1）富春溪是福安的母亲河，为保护其水质，减少污染，以下有关建议不合理的是　C　．‎ A．建立污水处理厂集中处理生活污水 B．禁止向溪中倾倒垃圾 C．在溪中投放化学试剂使氮、磷转化为不溶物沉降 ‎（2）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是　吸附作用　．生活中可以用　肥皂水　鉴别自来水是不是硬水．‎ 金属应用 ‎（3）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）．铁生锈主要是铁与　H2O　和　O2　发生反应．‎ ‎（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　FeSO4+Cu═CuSO4+Fe　，它是　置换　反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）．‎ 惊“碳”世界 ‎（5）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，天然气的主要成分是　CH4　 （写化学式）．‎ ‎（6）澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性．下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是　A　．‎ A．它是碳单质 B．它和金刚石的性质完全相同 C．它是混合物 D．它是一种新型的有机合成材料．‎ ‎【考点】水资源的污染与防治；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别；碳元素组成的单质；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据保护其水质，减少污染的方法解答；‎ ‎（2）从活性炭具有疏松多孔结构去分析解答；根据硬水和软水的区分方法来分析；‎ ‎（3）根据合金属于混合物；根据铁生锈的条件解答；‎ ‎（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答；‎ ‎（5）根据天然气的主要成分是甲烷解答；‎ ‎（6）A、由同种元素组成的纯净物属于单质；‎ B、物质的结构不同，性质也会不同；‎ C、混合物是由多种物质组成的；‎ D、化合物是由不同种元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）A、建立污水处理厂集中处理生活污水；‎ B、禁止向溪中倾倒垃圾；可以保护水质，减少污染．‎ C、在河流中投放化学试剂使氮、磷转化为不溶物沉降，在除去氮、磷污染的同时，又可能造成化学试剂本身对水的污染，错误．‎ 故填：C．‎ ‎（2）活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附色素和异味；可以用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水 ‎（3）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于混合物，铁生锈主要是铁与H2O 和 O2发生反应．‎ ‎（4）将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为：FeSO4+Cu═CuSO4+Fe，它是置换反应；‎ ‎（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；‎ ‎（6）A、“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的纯净物，属于单质．正确．‎ B、“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，性质不相同．不正确．‎ C、“碳纳米泡沫”是由一种物质组成的，不是混合物，是纯净物．不正确．‎ D、“碳纳米泡沫”是由一种元素组成的，不可能属于化合物．不正确．‎ 答案：‎ ‎（1）C．‎ ‎（2）吸附作用． 肥皂水．‎ ‎（3）混合物，H2O 和 O2．‎ ‎（4）FeSO4+Cu═CuSO4+Fe，置换；‎ ‎（5）CH4．‎ ‎（6）A．‎ ‎　‎ ‎14．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如图：‎ ‎（1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是　﹣1　，NH4Cl是属于　氮　肥（填化肥的种类）．‎ ‎（2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．‎ 制备过程中除水外可循环使用的物质是　NH4Cl　（填化学式）．‎ 工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O　，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；‎ 含有氮元素的化肥属于氮肥；‎ ‎（2）根据制备过程可以判断循环使用的物质；‎ 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）设氯化铵中氯元素化合价为x，‎ 氯化铵中铵根的化合价是+1，根据题意有：（+1）+x=0，‎ x=﹣1，‎ 氯化铵中含有营养元素﹣﹣氮元素，属于氮肥．‎ 故填：﹣1；氮．‎ ‎（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；‎ 熟石灰和水、双氧水发生化合反应生成CaO2•8H2O的化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．‎ 故填：NH4Cl；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．‎ ‎　‎ ‎15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相关关系如图所示，其中A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，‎ C、D、E是酸碱盐中的一种，其中“──”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质在一定条件下发生转化，A与B在一定条件下可以相互转化，C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质B是　Fe　（写化学式，下同），C可能是　CuSO4　，‎ E是　H2SO4　．‎ ‎（2）写出物质D与E反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，A、B可以互相转化，所以B是铁，C、D、E是酸碱盐中的一种，C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，所以D是氢氧化钠，C是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，A、B可以互相转化，所以B是铁，C、D、E是酸碱盐中的一种，C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，所以D是氢氧化钠，C可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe，C可能是CuSO4，E是H2SO4；‎ ‎（2）物质D与E的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．‎ 故答案为：（1）Fe，CuSO4，H2SO4；‎ ‎（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（本大题有2小题，共28分）‎ ‎16．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．‎ 溶液配制：‎ ‎（1）用50ml 30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还 需用到下列仪器中的　bde　．‎ a．托盘天平 b．烧杯 c．漏斗 d．量筒 e．胶头滴管 气体制备：‎ ‎（2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．‎ 你将选择如图1中的　B　 （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是　反应物是固体和液体，反应不需要加热　，‎ 该反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为　过滤、洗涤　 和干燥．‎ 性质实验：‎ ‎（3）小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：‎ ‎①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是　氧气的浓度　；‎ ‎②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；‎ ‎（2）气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；‎ ‎（3）根据影响燃烧的现象的因素以及铁丝在氧气中的燃烧现象来分析．‎ ‎【解答】解：（1）溶液配制的步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的bde；故填：bde；‎ ‎（2）气体制备：B装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、洗涤、干燥进行回收；‎ 故填：B，反应物是固体和液体，反应不需要加热；2H2O22H2O+O2↑；过滤、洗涤；‎ ‎（3）①把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，说明了氧气的浓度影响了可燃物燃烧的剧烈程度；故填：氧气的浓度；‎ ‎②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；故填：铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．‎ ‎　‎ ‎17．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．‎ 资料摘要：‎ Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．‎ Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．‎ ‎[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数 样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取11.6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．‎ 产生白色沉淀 反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎（1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：　产生白色沉淀与碳酸钠充分反应　；‎ ‎（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．称得沉淀物的质量为10g ‎（已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100），计算Na2CO3的质量分数为　91.4%　．‎ ‎[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数 利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．‎ ‎（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的　二氧化碳　，再接上装置C和D．‎ ‎（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置　C　（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果　偏大　（选填“偏大”或“偏小”）．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应进行解答；‎ ‎（2）根据碳酸钙的质量计算碳酸钠的质量，进一步计算碳酸钠的质量分数；‎ ‎（3）根据空气中含有二氧化碳进行解答；‎ ‎（4）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行书写化学方程式；‎ ‎（5）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；‎ ‎（2）设Na2CO3的质量为x；‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 100‎ x 10g x=10.6g Na2CO3的质量分数为=91.4%‎ ‎（3）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；‎ ‎（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（5）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．‎ 故答案为：‎ ‎（1）产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；‎ ‎（2）91.4%；‎ ‎（3）二氧化碳；‎ ‎（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（5）C；偏大．‎ ‎　‎ 四、计算与分析（本题共10分）‎ ‎18．化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数．甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，溶液pH的变化如图2所示．‎ ‎（ 反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O ）‎ 请回答：‎ ‎（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是　Na+　（离子符号表示）‎ ‎（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量　0.11　 g．‎ ‎（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；‎ ‎（2）a点时恰好完全，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；‎ ‎（3）根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl﹣．‎ ‎（2）a点时恰好完全，所消耗稀盐酸的溶质质量=10mL×1.1g/mL×1%=0.11 g；‎ ‎（3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O，‎ ‎ 40 36.5‎ ‎ x 0.11g x=0.12g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=2.4%‎ 答案：‎ ‎（1）Na+；‎ ‎（2）0.11；‎ ‎（3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4%．‎