初中化学中考复习综合计算

初中化学中考复习综合计算

综合计算 ‎【学习要求】‎ 初步学会综合运用化学知识分析题意，解决化学式、化学方程式以及溶液计算融合在一起的综合计算问题。‎ ‎【学习重点】‎ 初步学会根据实验数据、实验装置进行分析与处理的能力 ‎【学案设计】：‎ ‎【习题引入】‎ 一 图表题的数据分析与计算：‎ 我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+O2== SO2 S—32; O--16)‎ ‎ ‎ 第一次实验 第二次实验 第三次实验 硫的质量 ‎16g ‎16g ‎16g 给定氧气的质量 ‎4g ‎16g ‎20g 生成二氧化硫的质量 ‎8g ‎32g ‎32g 请分析数据回答：‎ ‎⑴第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？‎ ‎⑵从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？‎ ‎【思路分析】‎ ‎【分析数据练习】‎ ‎1.小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取‎10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：‎ ‎ ‎ 第一次 第二次 第三次 加入盐酸的体积（ml）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气的质量（g）‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎2 为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与NaOH不反应）‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 所取固体样品质量/g ‎20‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入烧碱溶液的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 反应后所得沉淀的质量/g ‎5.8‎ ‎5.8‎ ‎5.8‎ 三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？‎ ‎3某石灰石厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取用‎2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸‎20g分四次加入，充分反应，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图像见下图，计算：（1）该石灰石中碳酸钙的质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎（3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_____g。‎ 稀盐酸 剩余固体质量 第一次加入5g ‎1.5g 第二次加入5g ‎1.0g‎ ‎ 第三次加入5g ‎0.5g 第四次加入5g ‎0.3‎ 剩余固体质量g ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ 加入盐酸的质量/g ‎/g ‎4.（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品‎20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的NaOH溶液‎100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ X ‎8.7‎ ‎8.7‎ ‎（1）上表中X的数值为______；‎ ‎（2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？‎ ‎（3）绘制出所加NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。‎ 生成沉淀质量/g ‎0 20 40 60 80 100‎ 所加NaOH溶液质量/g ‎108‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎【达标检测】‎ ‎[09广东省]同学们从山上采集到一种石灰石，他们取‎80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：‎ 反应时间t∕s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 反应后固体的质量m∕g ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎66‎ ‎62‎ ‎58‎ ‎58‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g ‎ ‎(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。‎ ‎(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。‎ ‎【拓展延伸】‎ 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该纯碱产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取‎11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为‎158.0 g，再把‎100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请你据此分析计算：‎ ‎（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。‎ ‎（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ 生成气体质量 g ‎0‎ ‎10 ‎ ‎20 30 40 50 ‎ ‎60 70 ‎ ‎80 90 100‎ 所加稀盐酸质量/g ‎5.0‎ ‎4.5‎ ‎4.0‎ ‎3.5‎ ‎3.0‎ ‎2.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎1.0‎ ‎0.5‎ ‎（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成二氧化碳质量关系的曲线。‎ 二、实验装置题的数据分析与计算：‎ ‎【习题引入】‎ 兴趣小组的同学CaCl2固体 ‎（干燥剂）‎ NaOH 溶液 为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将‎8.0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下图所示的装置，测得如表中的结果。则该有机物中氧元素质量为 g，所含C、H、O三种元素的质量比是 。‎ 实验前 实验后 CaCl2干燥剂 + U形管 ‎49.2g ‎58.2g NaOH溶液 + 洗气瓶 ‎95.6g ‎106.6g ‎【思路分析】‎ ‎【分析实验练习】‎ 1． 某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，‎ 用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。‎ ㈠实验目的：测定 。‎ ㈡实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料 瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）。‎ ㈢实验步骤 实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）‎ ‎①称量‎10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为‎120g。‎ ‎②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应（杂质不发生反应）‎ ‎ ______________ ‎ 发生的化学方程式 ‎ ；‎ ‎③反应完全后，称得装置总质量为‎119.8g 产生H2的质量为 g。粗锌的纯度为 。‎ ㈣问题探究：( 说明：不考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响)‎ ‎⑴ 该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎⑵ 若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 （填“能”或“不能”），理由是 。‎ ‎2.小琳发现取用的纯碱不纯，混有氯化钠。小琳和同学通过实验与计算探究碳酸钠的纯度，实验装置如下：‎ 稀硫酸 弹簧夹 a 空气 碱石灰 E 碱石灰 D b 纯碱 NaOH溶液 aOH溶液 浓硫酸 A B C 实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得干燥管D的质量为83.4g；‎ ‎③准确称得‎6.0g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为‎85.6g。‎ 请你计算：‎ 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数？（计算结果保留一位小数）。（Na-23 C-12 O-16）‎ 误差分析：‎ ‎⑴ 若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎⑵ 鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；‎ ‎⑶ 若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎⑷ E装置的作用是 ；‎ 常见误差小结：‎ ‎【达标检测】‎ ‎（2008青岛）小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：H2+CuO △ Cu+H2O。‎ A B C D 样品 ‎ 氯化钙 ‎ ‎ 浓硫酸 ‎ 锌粒和 稀硫酸 ‎ ‎（1）他取10g样品放入C装置中，完全反应后，测得D装置的质量增加了1.8g，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。（H-1 Cu-64 O-16）‎ ‎（2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请你分析可能造成误差的原因（写一条即可）：‎ ‎ ；‎ ‎【拓展延伸】‎ 小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其它测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据 所用药品：________________________.‎ 设计方法：‎ 实验步骤 需测的实验数据