中考化学模试卷二

中考化学模试卷二

中考化学模试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．‎ ‎1．（2分）人体中含量最多的元素是（　　）‎ A．Ca B．C C．Fe D．O ‎2．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．蒸馏酒精 B．干冰升华 C．活性炭除臭 D．粮食酿成白酒 ‎3．（2分）面粉加工厂应张贴的安全标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．（2分）如图是世界上第一张元素周期表的手稿，它的作者是（　　）‎ A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．道尔顿 D．门捷列夫 ‎5．（2分）下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．（2分）以下物质由离子构成的是（　　）‎ A．水银 B．碳酸氢钠 C．氯化氢 D．氧气 ‎7．（2分）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（　　）‎ A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度 B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛 C．经常使用一次性筷子、塑料袋等 D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 ‎8．（2分）我们可以利用金属活动性顺序，来了解金属的化学性质，下列说法正确的是（　　）‎ A．金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反应 B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定 C．“湿法炼铜”是指铜可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来 D．人们常在铁的表面刷“银粉（Al）”防止铁生锈，是因为铁的活动性比铝强 ‎9．（2分）从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（　　）‎ A．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标﹣分子在不断运动 B．温度计中的水银热胀冷缩﹣原子体积改变 C．铜在空气中加热变黑﹣原子种类发生改变 D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣构成物质的分子相对分子质量不同 ‎10．（2分）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下 B．用装置组合①④或②③均可以制取氧气 C．用装置③收集氧气时，一般用带火星的木条来验满 D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止 ‎11．（2分）南京地铁五号线将于2019年底竣工并投入运营。以下地铁建设涉及的材料中，属于复合材料的是（　　）‎ A．掘进机钻头中使用的铬钼钢合金 B．防水材料中使用的聚氯乙烯 C．皮带运输机中使用的合成橡胶 D．安全帽中使用的玻璃钢 ‎12．（2分）热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（　　）‎ A．它利用铁生锈放热 B．它利用碳燃烧放热 C．发热剂需接触空气才会发热 D．食盐能加快铁生锈 ‎13．（2分）某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、OH﹣ B．Fe3+、Na+、NO3﹣、K+‎ C．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．H+、NH4+、K+、CO32﹣‎ ‎14．（2分）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）‎ 序号 混合物（括号内为杂质）‎ 除杂试剂或方法 A 硫酸铜溶液（稀硫酸）‎ 加入过量的氧化铜，过滤 B 氯化钾（二氧化锰）‎ 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 氯化钠（碳酸钠）‎ 过量稀盐酸，蒸发结晶 D 硝酸钾（氯化钠）‎ 加水溶解，蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大 ②通过灼热的CuO时，固体变成红色 ③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝） ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）‎ A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2‎ B．原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO C．原混合气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2‎ D．原混合气体中无法确定是否含CO2‎ 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16．（6分）我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空：‎ ‎（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的　 　可以预防甲状腺肿大。‎ ‎（2）去年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于　 　‎ ‎（选填“纯净物”或“混合物”）。甲烷燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是　 　。‎ ‎17．（7分）水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。‎ ‎（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　 　来区分硬水和软水。‎ ‎（2）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能。此过程发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）t1℃时，将质量均为30g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。‎ ‎①烧杯①中的溶质是　 　（填名称）；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数　 　（填“相等”“不相等”或“无法确定”）。‎ ‎②要除去KNO3固体中混有的少量KCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　 　→过滤→洗涤→干燥。‎ 三、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎18．（14分）物质均是由微观粒子构成的，物质的结构又决定了其性质，所以对物质的微观构成的研究尤为重要。‎ ‎（1）近日，清华大学在超强碳纳米管纤维领域取得重大突破，在世界上首次制备了拉伸强度超过80GPa的碳纳米管管束，超过T1000碳纤维强度10倍以上。如图1，碳纳米管是唯一可能帮助我们实现太空电梯梦想的材料。碳元素原子的质子数为　 　，由碳元素形成的自然界中最硬的物质是　 　，碳元素形成的多种单质的物理性质差异较大，是因为　 　。‎ ‎（2）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。如图2是元素周期表部分内容，请根据表中信息回答下列问题。‎ ‎①上述元素中属于金属元素的有　 　种。‎ ‎②铝的金属活动性大于铁，但耐腐蚀性比铁强，原因是　 　。‎ ‎③金属元素无负价，是因为它们的最外层电子数一般小于　 　，在化学反应中一般易　 　（填“得”或“失”）电子，使最外层达到稳定结构。‎ ‎④以钠、镁、铝为例，简述结构与金属活动性的关系。　 　。‎ ‎（3）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。‎ 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎19．（5分）请结合如图回答问题：‎ ‎（1）实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式：　 　。装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从　 　端通入（填“a”或“b”）。‎ ‎（2）装置B、C可以用于实验室制取CO2，则装置B中发生反应的化学方程式为　 　，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是　 　。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？　 　（填“能”或“不能”）。‎ ‎20．（7分）A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。‎ ‎（1）写出A的化学式：　 　。‎ ‎（2）写出C的一种用途：　 　。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式：　 　。‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是　 　。‎ 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21．（11分）某课外活动小组按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小。请你参与探究：‎ ‎【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？‎ ‎【查阅资料】‎ 颜色、状态 熔点/℃‎ 燃烧所需最低温度/℃‎ 密度/g•cm﹣3‎ 红磷 暗红色固体 ‎590‎ ‎240‎ ‎2.34‎ 白磷 白色固体 ‎44.1‎ ‎40‎ ‎1.82‎ ‎②二氧化碳气体极易被浓氢氧化钠溶液吸收。‎ ‎③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。‎ ‎【猜想】甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。‎ 乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想是　 　（写1点即可）。‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎（1）空气中的氧气约占总体积的　 　。写出图1中集气瓶中发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）丙同学认为用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但要先在集气瓶中放入一定量的　 　。‎ ‎（3）他们对图1实验装置进行了如图2的改进。①图2中把红磷更换为白磷，理由是　 　；②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的　 　性；③与图1实验装置相比，图2装置的一个优点是　 　。‎ ‎【探究与反思】‎ ‎（4）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想　 　（选填“合理”或“不合理”）。‎ ‎（5）大家采用图2进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟消失，同时能观察到　 　，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体。左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是　 　。‎ 参考答案与试题解析 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．‎ ‎1．‎ ‎【分析】根据元素之最分析解答。‎ ‎【解答】解：人体中含量最多的元素是氧。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了课本的基本内容，难度不大，熟记元素之最即可解答。‎ ‎2．‎ ‎【分析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、蒸馏酒精过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、活性炭除臭过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、粮食酿成白酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎3．‎ ‎【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉的粉尘，要防止引燃粉尘发生爆炸。‎ A、图中所示标志是回收标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。‎ B、图中所示标志是中国环境标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。‎ C、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地必须张贴的安全标志，故选项正确。‎ D、图中所示标志是中国节能标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等应注意事项是解答本题的关键。‎ ‎4．‎ ‎【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。‎ B、居里夫人发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra），故选项错误。‎ C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。‎ D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。‎ ‎5．‎ ‎【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据倾倒液体的注意事项考虑；D、根据天平使用注意事项考虑。‎ ‎【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错；‎ B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B错；‎ C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C正确；‎ D、左物右码，且拿砝码用镊子，不能直接用手拿，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。‎ ‎6．‎ ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、水银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。‎ B、碳酸氢钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故选项正确。‎ C、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。‎ D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。‎ ‎7．‎ ‎【分析】A、根据开车能增加污染物的排放考虑；B、根据减少排放污染物的方法考虑；C、根据防止白色污染考虑；D、根据减少排放污染物的方法考虑。‎ ‎【解答】解：A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；‎ B． 燃放烟花爆竹，增强节日气氛造成空气污染，不合题意；‎ C． 经常使用一次性筷子、塑料袋等造成白色污染，不合题意；‎ D． 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。‎ ‎8．‎ ‎【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析；‎ B、根据金的化学性质分析；‎ C、根据“湿法炼铜”的原理分析；‎ D、根据铝的特性分析。‎ ‎【解答】解：A、根据金属活动性顺序不能判断金属能否与氧气反应，故A错误；‎ B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定，故B正确；‎ C、“湿法炼铜”是指铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故C错误；‎ D、人们常在铁的表面刷“银粉（Al）”防止铁生锈，是因为铝易与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，耐腐蚀，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。‎ ‎9．‎ ‎【分析】根据分子、原子的基本特征：质量和体积都很小；微粒间有间隔；微粒是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，是因为人体中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使搜救犬闻到气味。故A正确；‎ B、原子间有间隔，间隔受热变大，遇冷变小。所以，温度计中的水银热胀冷缩。原子的体积不变。故B不正确；‎ C、铜在空气中加热变黑是由于铜和氧气反应生成了氧化铜，反应前后原子的种类没有发生改变。故C不正确；‎ D、由于二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。所以，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒。故D不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎10．‎ ‎【分析】A．根据装置的特点来分析；‎ B．根据氧气的实验室制取与收集方法来分析；‎ C．根据排水法收集氧气的方法来分析；‎ D．根据氢气的实验室制取与收集方法、装置的特点来分析。‎ ‎【解答】解：A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，故正确；‎ B．实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置①来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置②来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，因此用装置组合①④或②③均可以制取氧气，故正确；‎ C．用装置③收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时即已经收集满，故错误；‎ D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥能控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用③或⑤收集，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。‎ ‎11．‎ ‎【分析】根据复合材料的定义进行分析解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、掘进机钻头中使用的铬钼钢合金，属于金属材料，故错误；‎ B、防水材料中使用的聚氯乙烯，属于有机合成材料，故错误；‎ C、皮带运输机中使用的合成橡胶，属于有机合成材料，故错误；‎ D、玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料等组成的复合材料，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了材料分类、金属的防锈、合金的优点的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎12．‎ ‎【分析】根据热敷袋的原理分析，原理是：铁屑做负极，碳粉做正极，食盐做电解质溶液，再用木屑或者吸水纸之类防治漏液，一个简单的原电池原理（金属的吸氧腐蚀）就构成了热敷袋的原理。‎ ‎【解答】解：A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，故A正确；‎ B、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，故D错误。‎ C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，故C正确；‎ D、食盐可以加快铁的生锈，故B正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】化学来源于生活，同时更服务于生活，与生活相关的考题就成为中考的热点。‎ ‎13．‎ ‎【分析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：某溶液能使无色酚酞溶液变红，显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。‎ A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ B、Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。‎ D、H+、NH4+两种离子与碱性溶液中的氢氧根离子分别能结合成水、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。‎ ‎14．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、加水溶解，蒸发结晶，过滤，得到的仍是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎15．‎ ‎【分析】赤热的炭层会和二氧化碳反应生成一氧化碳，气体体积增大；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．‎ ‎【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，根据实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．‎ 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16．‎ ‎【分析】（1）根据海带中含有的微量元素及与人体健康的关系分析回答；‎ ‎（2）根据可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体、甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析回答；‎ ‎（3）根据化合物中元素化合价代数和为零进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材，海带富含的碘可以预防甲状腺肿大；‎ ‎（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，属于混合物；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（3）MgCl2中氯元素化合价是﹣1，设Mg元素的化合价为x，‎ 根据题意有：x+（﹣1）×2=0，‎ x=+2，‎ 故答案为：（1）碘；‎ ‎（2）混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（3）+2。‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。‎ ‎17．‎ ‎【分析】（1）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；‎ ‎（2）根据水在太阳能的催化作用下分解生成氢气和氧气进行分析；‎ ‎（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；‎ ‎（2）水在太阳能的催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎（3）t1℃时，将质量均为30g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯①中物质的溶解度大于烧杯②中，所以 ‎①烧杯①中的溶质是氯化钾，将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），溶解度相等，充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数相等；‎ ‎②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去KNO3固体中混有的少量KCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。‎ 故答案为：（1）肥皂水；‎ ‎（2）2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎（3）①氯化钾，相等；‎ ‎②降温结晶。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ 三、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎18．‎ ‎【分析】（1）根据碳原子的结构以及形成单质的性质分析回答；‎ ‎（2）①根据金属的种类分析。‎ ‎②根据铝的特性分析。‎ ‎③根据金属原子的最外层电子数目的特点分析。‎ ‎④根据金属原子的核外电子数目的特点分析。‎ ‎（3）根据质量守恒定律分析出生成的氢气的质量，据此求出锌质量，再可求出锌粒中所含锌的质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）碳元素原子的质子数为6，由碳元素形成的自然界中最硬的物质是金刚石，碳元素形成的多种单质的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同。‎ ‎（2）①由元素周期表部分内容可知，上述元素中属于金属元素的有5种。‎ ‎②铝的金属活动性大于铁，但耐腐蚀性比铁强，原因是：铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝的薄膜。‎ ‎③金属元素无负价，是因为它们的最外层电子数一般小于4，在化学反应中一般易失电子，使最外层达到稳定结构。‎ ‎④由钠、镁、铝结构可知最外层的电子数分别是：1、2、3，都小于4，由此可得出金属的原子的结构与金属活动性的关系是：金属原子的最外层电子数小于4，在反应中易失去电子。‎ ‎（3）由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；‎ 设锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g 解得：x=5.6g 锌粒中所含锌的质量分数：×100%≈82.4%。‎ 故答为：（1）6，金刚石，碳原子的排列方式不同；‎ ‎（2）①5；②铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝的薄膜；③4，失；④金属原子的最外层电子数一般小于4个，在反应中易失去电子；‎ ‎（3）锌粒中所含锌的质量分数是82.4%。‎ ‎【点评】根据主要考查了的知识是物质是由微观粒子构成的，物质的结构又决定了其性质和根据化学方程式的计算，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。‎ 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎19．‎ ‎【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小。‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎【解答】解：（1）装置A的试管中没有棉花团，因此是用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；b；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是：可以控制反应的发生和停止；某同学想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，该同学不能成功，因为二氧化锰是黑色粉末；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；不能；‎ ‎【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎20．‎ ‎【分析】‎ 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是碳，B是二氧化碳，C是碳酸钙；二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，因此D是一氧化碳；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，因此E是铁，F是四氧化三铁；一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。‎ ‎【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是碳，B是二氧化碳，C是碳酸钙；故答案为：C；‎ ‎（2）C是碳酸钙，碳酸钙用作建筑材料等；故答案为：用作建筑材料（答案合理即可）；‎ ‎（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；‎ ‎ （4）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（答案合理即可）； 置换反应；‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。‎ 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21．‎ ‎【分析】【猜想】根据测定空气中氧气含量的原理和实验注意事项据此提出猜想；‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎（1）根据空气的氧气的成分、红磷燃烧生成五氧化二磷解答；‎ ‎（2）木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，据此解答；‎ ‎（3）①白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答；‎ ‎②铜具有较好的导热性，可以据此解答；‎ ‎③在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差，可以据此解答；‎ ‎【探究与反思】‎ ‎（4）铜粉可以和氧气反应生成黑色的氧化铜固体，可以据此解答该题；‎ ‎（5）根据空气中氧气的体积分数和白磷的特性分析回答。‎ ‎【解答】【解答】解：【猜想】集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹也会导致测量结果偏小，所以我们可以提出的猜想为：装置漏气；集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹；红磷不足等；‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎（1）按照体积计算空气中氧气约占21%；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。‎ ‎（2）木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差，所以水不能进入广口瓶中而不能测定出空气中氧气的含量；二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，故事先要在集气瓶中放入一定量的氢氧化钠溶液；‎ ‎（3）①白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；‎ ‎②铜具有较好的导热性，所以本实验中是利用了铜的导热性；‎ ‎③分析图2中的装置环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得数据比较准确；所用试剂量少，节约药品等；‎ ‎【探究与反思】‎ ‎（4）铜粉可以和氧气反应生成黑色的氧化铜固体，所以若观察到铜粉变黑则说明装置残留有氧气，即乙同学的猜想合理；‎ ‎（5）左边玻璃管中水上升到1刻度线，根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；‎ 故答案为：【猜想】集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹；‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎（1）21%，4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液；‎ ‎（3）①白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；②导热；③在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差；‎ ‎【探究与反思】‎ ‎（4）合理；‎ ‎（5）左边玻璃管中水上升到1刻度线；白磷。‎ ‎【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查。‎