中考化学方程式有机物材料

中考化学方程式有机物材料

第一节 初三化学方程式大全 一、物质与氧气的反应 ‎（1）单质与氧气的反应 ‎1．镁在空气中燃烧: ‎ ‎2．铁在氧气中燃烧： ‎ ‎3．铜在氧气中受热： ‎ ‎4．铝在空气中燃烧： ‎ ‎5．氢气在空气中燃烧： ‎ ‎6．红磷在空气中燃烧： ‎ ‎7．硫粉在空气中燃烧： ‎ ‎8．碳在空气中充分燃烧： ‎ ‎9．碳在空气中不充分燃烧：‎ ‎（2）化合物与氧气反应 ‎10．一氧化碳在氧气中燃烧：‎ ‎11．甲烷在空气中燃烧：‎ ‎12．酒精在空气中燃烧：‎ 二、几个分解反应 ‎13．水在直流电的作用下分解：‎ ‎14．加热碱式碳酸铜： ‎ ‎15．加热氯酸钾（含少量二氧化锰）： ‎ ‎16．加热高锰酸钾： ‎ ‎17．碳酸不稳定分解：‎ ‎18．高温煅烧石灰石：‎ 三、几个氧化还原反应 ‎ ‎19．氢气还原氧化铜：‎ ‎20．木炭还原氧化铜： ‎ ‎21．一氧化碳还原氧化铜： ‎ ‎22．焦炭还原四氧化三铁： ‎ ‎23．焦炭还原氧化铁： ‎ ‎24．一氧化碳还原氧化铁： ‎ ‎25．一氧化碳还原四氧化三铁：‎ 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎26．锌和稀硫酸反应： ‎ ‎27．铁和稀硫酸反应：‎ ‎28．镁和稀硫酸反应：‎ ‎29．铝和稀硫酸反应：‎ ‎30．锌和稀盐酸反应：‎ ‎31．铁和稀盐酸反应：‎ ‎32．镁和稀盐酸反应：‎ ‎33．铝和稀盐酸反应：‎ ‎34．铁和硫酸铜溶液反应： ‎ ‎35．锌和硫酸铜溶液反应：‎ ‎36．铜和硝酸汞溶液反应：‎ ‎37．氧化铁和稀盐酸反应：‎ ‎38．氧化铁和稀硫酸反应：‎ ‎39．氧化铜和稀盐酸反应：‎ ‎40．氧化铜和稀硫酸反应：‎ ‎41．氧化镁和稀硫酸反应：‎ ‎42．氧化钙和稀盐酸反应：‎ ‎43．苛性钠暴露在空气中变质：‎ ‎44．苛性钠吸收二氧化硫气体：‎ ‎45．苛性钠吸收三氧化硫气体：‎ ‎46．消石灰放在空气中变质：‎ ‎47．消石灰吸收二氧化硫：‎ ‎48．盐酸和烧碱起反应：‎ ‎49．盐酸和氢氧化钾起反应：‎ ‎50．盐酸和氢氧化铜起反应：‎ ‎51．盐酸和氢氧化钙起反应：‎ ‎52．盐酸和氢氧化铁起反应：‎ ‎53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：‎ ‎54．硫酸和烧碱反应：‎ ‎55．硫酸和氢氧化钾反应：‎ ‎56．硫酸和氢氧化铜反应：‎ ‎57．硫酸和氢氧化铁反应：‎ ‎58．硝酸和烧碱反应：‎ ‎59．大理石与稀盐酸反应：‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸反应：‎ ‎61．碳酸镁与稀盐酸反应：‎ ‎62．盐酸和硝酸银反应：‎ ‎63．硫酸和碳酸钠反应：‎ ‎64．硫酸和氯化钡溶液反应：‎ ‎（复分解反应）‎ ‎65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：‎ ‎66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：‎ ‎67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：‎ ‎68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：‎ ‎69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：‎ ‎（复分解反应）‎ ‎70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：‎ ‎71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：‎ 五、其它反应 ‎72．生石灰溶于水：‎ ‎73．氧化钠溶于水：‎ ‎74．硫酸铜晶体受热分解：‎ ‎75．无水硫酸铜作干燥剂：‎ ‎76．二氧化碳溶于水：‎ ‎77．三氧化硫溶于水：‎ 六、化学方程式反应现象、应用 ‎ ‎1. (蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液)‎ ‎2. (碳酸使紫色石蕊变红,证明碳酸的酸性) ‎ ‎3．（溶液由红色重新变回紫色） ‎ ‎4．（澄清石灰水变浑浊，用于CO2检验和石灰浆粉刷墙壁） ‎ ‎5．（铁锈溶解，溶液呈黄色，用于铁器除锈）‎ ‎6．（胃舒平治疗胃酸过多） ‎ ‎7．（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验Cl—的原理）‎ ‎8．（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验SO42—的原理）‎ ‎9． ； （处理硫酸工厂的尾气）‎ ‎10．（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）‎ ‎11．（白色粉末变为蓝色，检验物质中是否含有水）12．（蓝色晶体变为白色粉末）‎ 第二节 食物中的有机物知识总结 ‎1.有机物：人们把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物 ‎2.但是CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐，都是无机物。‎ ‎3.所以有机物一定含碳，但是含碳的不一定是有机物。‎ ‎4.有机物种类的繁多的原因是：因为碳的连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状，还可以与其他原子连接起来。‎ ‎5.常见的有机物 ‎ 甲烷（最简单的有机物）：CH4‎ 甲醇（工业酒精中的成分，有毒）： CH3OH 甲醛（新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂）： CH2O 甲酸： CH2O2‎ 乙醇（酒精。）： C2H6O 乙醛： C2H4O 乙酸（醋酸）： C2H4O2‎ ‎6.有机高分子化合物：‎ ‎ 我们把相对分子质量大于10000的有机物称为有机高分子化合物。‎ ‎7.有机物的特点：大多数能燃烧，大多数不溶于水。‎ ‎8.有机高分子化合物的分类：‎ 天然有机高分子化合物：棉花（纤维素）、羊毛（蛋白质）、蚕丝（蛋白质）、‎ 天然橡胶、淀粉（糖类）。‎ 人工合成的有机高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶。‎ ‎9.人体的六大营养素。‎ ‎ 水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。‎ 其中属于有机物的是：糖类、蛋白质、油脂、维生素。‎ ‎10.人们获取有机物的方式。‎ ‎ 淀粉（糖类）：主要存在于大米、面粉等面食中。‎ ‎ 维生素：主要存在于水果和蔬菜中。‎ ‎ 油脂：食用油、冰激凌、牛奶。‎ ‎ 蛋白质：肉、蛋、奶、豆。‎ ‎ 维生素：主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。‎ ‎ 11.糖类 人体的主要功能物质。‎ ‎（1）包括葡萄糖、淀粉、纤维素。‎ ‎（2）葡萄糖：C6H12O6，，白色粉末，有甜味，能溶于水。是自然界分布最广的单糖。‎ ‎ 葡萄糖的生成（植物的光和作用，方程式）：‎ 检验方法：向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，如果出现砖红色的沉淀，，说明该溶液中有葡萄糖。‎ 葡萄糖的作用：葡萄糖在酶的作用下经缓慢的氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量。写出方程式：‎ ‎（3）淀粉 ‎ 特点： 一种白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水。‎ ‎ 组成：是由碳、氢、氧三种元素组成的。是天然的高分子化合物 ‎ 转化:淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸收。‎ ‎ 淀粉转化为葡萄糖的方程式：‎ ‎ 检验方法：利用淀粉与碘（单质）作用，呈现蓝色。‎ ‎ 具体操作：将含有碘单质的碘水或碘酒滴到被检验的物质上，然后观察颜色的变化。这是一个化学变化。 ‎ 注意：碘盐中的碘是KIO3，而不含I2 所以碘盐不能使淀粉变蓝 ‎（4）纤维素也是糖类，是高分子有机化合物。‎ ‎ 食草的动物能将纤维素转化为葡萄糖。‎ ‎（5）注意：‎ ‎ 利用粮食酿酒的过程，实际上是粮食中的淀粉首先转化为葡萄糖，然后由葡萄糖在转化为酒精。‎ ‎ 利用植物秸秆制造酒精的过程，实际上是纤维素先转化成葡萄糖，然后由葡萄糖在转化为酒精。‎ ‎ 12.油脂 ‎ （1）定义 油：人们把从植物体内提出来的，或者常温下呈现液态的称为油。‎ ‎ 脂：人们把从动物体内提出来的，或者常温小呈现固态的称为脂。‎ ‎（2）作用：备用能源的物质，储备能源。‎ ‎（3）组成：主要组成元素：C、H、O，有的还含有P和N ‎（4）性质：油脂易溶于有机溶剂，难溶于水。‎ ‎（5）分类：脂肪、磷脂、固醇 ‎（6）脂肪的作用：主要储能物质、保温、缓冲和减压。‎ ‎ 磷脂：构成生物膜的重要成分 ‎ 固醇：胆固醇、性激素、维生素D ‎（7）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、猪油、奶油。‎ ‎13.蛋白质 ‎ （1）存在：肉、蛋、奶、豆。‎ ‎（2）作用：生命活动的主要承担者。氨基酸是蛋白质的基石。‎ ‎（3）蛋白质在人体内的消化吸收方式 ‎ ‎ ‎（4）蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的盐溶液之后，可以使蛋白质溶解性降低而凝聚析出，这种现象叫做蛋白质的盐析。（这里的盐主要指的是硫酸铵、氯化铵、硫酸钠）。‎ 注意：盐析是物理变化，加入水后蛋白质继续溶解。‎ 浓的盐溶液导致蛋白质盐析，稀的盐溶液可以促进蛋白质的溶解。（5）蛋白质的变性。‎ 当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、银盐）、甲醛等化学物质时会发生化学变化，失去原有的生理功能。形成沉淀、而且沉淀不溶于水。蛋白质的变性是一个化学变化。‎ ‎（6）蛋白质的鉴别：‎ ‎ A、灼烧——有烧焦的羽毛气味 ‎ B、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀。‎ ‎（7）用途：误食重金属盐或某些化学物质后发生中毒，可以服用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒。‎ ‎ 14.维生素： 来源：主要是靠吃水果和蔬菜来提供的。‎ ‎(1）维生素A：缺乏我会使人生长缓慢，引起皮肤病、夜盲症。‎ 维生素A：微溶于水，‎ ‎（2）维生素B：缺乏时会口角炎，厌食。能溶于水。‎ ‎（3）维生素C：缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘膜及皮下易出血、伤口不易愈合等症状。 ‎ ‎ 维生素C：能溶于水，易被氧化（尤其在高温和碱性环境下容易被破坏。）‎ ‎（4）维生素D：帮助钙和磷的吸收，缺乏时，会患上佝偻病或骨软化症。维生素D不溶于水。主要存在于海鱼，动物肝脏、蛋黄、牛奶中存在。‎ ‎（5）维生素E：清除机体老化的细胞，提高肌体免疫力；‎ 第三节 材料知识点汇总 一、金属材料：包括合金和纯金属。‎ ‎1、新型的金属材料： 铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性。 ‎ 储氢合金：方便的储存，释放氢气的合金，主要用于镍氢电池。 ‎ ‎“形状记忆”合金：效果最好的合金是镍钛合金，影响其形态的因素是温度。‎ ‎2.金属材料的优缺点：强度大、但是不耐腐蚀。‎ 二、无机非金属材料： ‎ ‎ 1、包括：陶瓷、玻璃、水泥。‎ ‎2.陶瓷的使用：添加氧化铝或氮化硅的陶瓷，耐高温，高强度。（可以制造发动机零件）‎ 用羟基磷酸钙为原料生产的人造骨、关节。 压电陶瓷，用于打火机。‎ ‎3.玻璃 制造玻璃的原料：SiO2、石灰石、纯碱。 应用：光导纤维、钢化玻璃。‎ 三、合成材料（又称有机合成材料） 1.包括：塑料、合成橡胶、合成纤维。‎ ‎2.塑料： 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料。‎ 塑料的危害和治理措施：‎ ‎（1）塑料在自然界中难分解，破坏土壤结构，污染地下水。‎ ‎（2）尽可能的减少使用塑料制品； （3）回收废旧塑料； （4）研制和推广可降解塑料 ‎3.合成橡胶： 橡胶中添加炭黑：可以增强耐磨性。 橡胶中添加硫元素：增加其强度，但会减弱弹性。‎ 合成橡胶的优点：弹性好，绝缘性好，耐高温。‎ ‎4.合成纤维：（1）合成原料：石油、石灰石、水、空气。‎ ‎ （ 2）几种纤维性质的比较。‎ 性质 纤维种类 灼烧的情况 受酸的影响 受碱溶液的影响 结论和影响 棉花（纤维素）‎ 迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的味道 ‎，固体剩余物松脆。‎ 变脆 稍微膨胀 纤维素在酸性或碱 性溶液中容易水解为葡萄糖。‎ 羊毛或蚕丝 ‎（蛋白质）‎ 燃烧，有烧焦的羽毛味，剩余物松脆。‎ 几乎无变化 变脆 动物纤维为蛋白质，‎ 在碱性溶液中容易溶解。‎ 尼龙线 ‎（合成纤维）‎ 燃烧时先卷曲，融化，后燃烧，‎ 冷却后固体剩余物变硬 几乎无变化 几乎无变化 合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀。‎ 四、复合材料 ‎1,。定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料。‎ ‎2.常见的复合材料; 钢筋混泥土：由钢筋（金属材料）和混泥土（无机非金属材料）的复合材料。‎ ‎ 机动车的轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）复合而成。‎ 玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料。碳纤维。 ‎ 注意：钢化玻璃：是无机非金属材料。 玻璃钢：是复合材料。 有机玻璃：是合成材料。‎ 五。常见物质的检验 ‎1.如何区分聚乙烯和聚氯乙烯。‎ 答：采用灼烧的方法，‎ 易燃烧，燃烧时不冒黑烟，且无刺激性气味的是聚乙烯， 不易燃烧，燃烧时冒黑烟，有刺激性气味的是聚氯乙烯。‎ ‎2.天然纤维和合成纤维的区别。‎ 动物纤维的蛋白质：灼烧有烧焦的羽毛味。 植物纤维为纤维素是糖类：灼烧有烧纸的味道。‎ 第四节 第七章重点知识点 一、第七章重点化学方程式 铁和硫酸反应 实验室制取氢气 盐酸洗铁锈 氧化铜溶于稀硫酸 氢氧化钠与盐酸中和反应 中和土壤中的硫酸 用氢氧化铝中和胃酸 鉴定盐酸 碳酸银和盐酸反应 鉴定硫酸（用碳酸钡）‎ 鉴定碳酸钠中的碳酸根离子 鉴定氯化铵中的铵根离子 氢氧化钠吸收二氧化碳 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钠吸收三氧化硫 检验二氧化碳 生石灰制取熟石灰 熟石灰和纯碱制烧碱 制取波尔多液 与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀 与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀 湿法冶金 ‎ 光合作用 葡萄糖在人体内的缓慢氧化 酒精燃烧。‎ 二。.物质与俗称或者主要成分 生石灰： 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石：‎ 纯碱、苏打： 烧碱、火碱、苛性钠： 小苏打：‎ 食醋: 胃酸: 酒精: 铁锈: 沼气、天然气、坑道气:‎ 食盐:‎ 硝酸: 磷酸: 亚硝酸钠： ‎ 粗盐中因为含有氯化镁和氯化钙杂质而容易潮解，尿素（ ）‎ 波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应制取的，‎ 纯的硫酸铜是白色的，含有结晶水的是蓝色的，‎ 三、写出下列溶液的颜色 硫酸铜：（ ） 蓝色， 氯化铁（ ）黄色， ‎ 硫酸铁：（ ） 黄色， 氯化亚铁（ ） 浅绿色，‎ 硫酸亚铁（ ） 浅绿色， 高锰酸钾（ ） 紫黑色，‎ 盐酸（ ）无， 石蕊紫色 ， 酚酞无色。‎ 四、常见离子的颜色 ‎1、纯净的铁是块状的是银白的，铁粉是黑色的，铁粉可以吸收氧气和水蒸气 所以可以做干燥剂。‎ ‎2、凡是含有三价铁离子的水溶液都是黄色的，所有三价铁的酸盐，氢氧化铁是 红褐色的，氧化铁是黑色的，‎ ‎3、凡是含有二价亚铁离子的盐，水溶液都是浅绿色的。‎ ‎4、纯净的铜是红色的，氧化铜是黑色的， 凡是含有二价铜离子的水溶液都是蓝色。‎ ‎5.碳酸盐和氢氧化物都和盐酸、硝酸和硫酸反应。‎ 高锰酸钾为紫黑色。二氧化锰为黑色（不溶于水） 碱式碳酸铜为绿色。‎ 五、常见离子的检验 酸溶液：常用紫色石蕊试液 碱溶液：紫色石蕊和无色酚酞均可。‎ 盐酸和Cl-:用硝酸银和稀硝酸 硫酸和SO42-：用硝酸钡和稀硝酸 区别Cl-和SO42-:只能用氯化钡、硝酸钡溶液不能用硝酸银溶液。‎ 碳酸盐和CO32-：用稀盐酸和石灰水。‎ 铵盐和NH4+：用浓氢氧化钠溶液微热和湿润的红色石蕊试纸。‎ 六、常见离子的书写，写出其中的化合价。‎ ‎.铵根、 氢氧根、 硝酸根、 硫酸根、 碳酸根、磷酸根。‎ 七.化学肥料 农作物生长需要多种元素，但是土壤里常缺氮、磷、钾。‎ ‎（1）氮肥：能使得植物的叶肉肥厚，叶色浓绿，植物缺氮 氮肥分为：铵态氮肥：‎ ‎ 硝态氮肥：‎ ‎ 有机氮肥：尿素（CO(NH2)2）‎ 氮肥的使用注意事项：主要是指铵态氮肥的使用时的注意事项。‎ ‎（2）磷肥的作用：能使的植物的根系发达，籽粒饱满。‎ ‎ 常见的磷肥：‎ ‎（3）钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害，抗倒伏。‎ 常见的钾肥：‎ ‎（4）复合肥：是指N、P、K三种元素，至少含有两种或者两种以上的肥料。‎ ‎ 例如：‎ ‎（5）农家肥的优点: 营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点营养元素含量少，见效慢。‎ 化学肥料：优点：营养元素含量高，见效快，缺点;营养元素单一，有些化肥会破坏土壤结构。‎ ‎1.酸性：能使紫色石蕊试液变红的显酸性。‎ ‎2.碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的显中性。‎ ‎3.常用的酸碱指示剂 名称 紫色石蕊试液 无色酚酞 变色 酸红碱蓝 酸无碱红 注意 ‎1.变色的是指示剂不是酸性或碱性溶液。2.变色过程是化学变化。‎ ‎3.判断一个试剂能不能做酸碱指示剂的标准是：‎ 只要它在酸性或碱性溶液中一个里面能变色，就可以做酸性指示剂。‎ ‎4.试纸：‎ 名称 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 作用 检验碱性的溶液或气体 检验酸性的溶液或气体 操作 测液体：先把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。‎ 测气体：将试纸用蒸馏水湿润，然后让试纸与待测气体相遇。‎ 注意 ‎1.测气体的酸碱性时：试纸一定先要用蒸馏水湿润。‎ ‎4.溶液的酸碱度 ‎ （1）溶液的酸碱用pH表示。‎