中考化学第一轮复习基础知识填空全部

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第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 ‎ ‎1、化学是一门研究物质的　　　、　　　　、　　　　以及　　　　　　的科学。‎ ‎2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有　　　　生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级）‎ ‎3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过　　　　　　表现出来。‎ ‎4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。‎ ‎5、物理性质包括 、 、 、 、 、 、 、挥发性、延展性、导电性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级）‎ ‎6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。‎ ‎②门捷列夫发现的_____________并编制出 ，使化学学习和研究变得有规律可循。‎ ‎7、下列变化中属于化学变化的有　　　　 　　　；属于物理变化的有　　　 　　　　　。‎ ‎（1）光合作用 （2）高炉炼铁 （3）家庭自制冰块　 （4）牛奶变酸 （5）粮食酿酒 （6）钢铁生锈 （7）湿衣服凉干　（8）白磷自燃 （9）火药爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水　(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 ‎ 二、化学是一门以实验为基础的科学 ‎1、化学学习的特点：“三关注”即 、 、 。‎ ‎2、科学探究要素（或步骤） 。‎ 三、化学实验基本操作 ‎(一) 药品的取用（b级）‎ ‎1、实验室里的药品，很多是　　　，　　 　，　　　　或　　　　。使用时应注意安全。‎ ‎2、实验剩余药品既不能 ，也不能随意 ，更不能 ，要放在 。‎ ‎3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取　　　　　，固体只需　　　 　　。‎ ‎4、取用固体药品一般用　　　　，取用块状药品一般用　　　　。而取用一定量的液体药品一般用　　　　和　　　　　。用量筒量取液体时，量筒必须　 　　，视线要与筒内_______________保持水平。‎ ‎5、把块状固体放入容器要做到“一　　 ，二　 ，三　　　。” 倒取液体时要做到“一　_ 　，二　　　，三　　　。”‎ ‎6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) ‎ ‎(二) 托盘天平的使用：‎ ‎1、 检查天平游码是否在 ，然后将天平 。 2、 称量时把称量物放在 盘，砝码放在 盘。取用砝码要使用 ，先加质量_____的砝码，再加质量 的砝码，最后移动 ，直到天平平衡。 3、 注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。‎ ‎4、 使用完毕，把砝码放回 ，游码归零。‎ ‎5、 某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重‎25g，游码重‎3g，则物品的实际重量为 g。‎ ‎(三) 连接仪器装置 注意做到先湿润，然后慢慢转动。‎ ‎(四) 检查装置的气密性 ‎1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。‎ ‎2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法)‎ ‎(五) 物质的加热 ‎1、酒精灯的使用：‎ ‎(1) 酒精灯的火焰可分为　　 　、　 　　、　 　 　三部分。其中　　 　温度最高，加热时一般用 加热。　‎ ‎(2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的　　　。‎ ‎（3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向　 　 　酒精灯里添加酒精；绝对禁止用 引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用 盖灭，禁止用嘴吹灭。 　　2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有： 、 、 等，加热时必须垫上石棉网的仪器有： 、 等，量筒、漏斗等 (能否)用来加热。‎ ‎(2) 加热时保持外壁干燥，加热前先 ，防止骤冷骤热，炸裂仪器。‎ ‎(3) 用试管加热时，装液量不能超过容积的 。用试管给固体加热时，注意试管口＿＿＿＿＿倾斜 ‎(4) 给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成 角)，试管口不能对着 方向。‎ ‎(六) 溶解、过滤与蒸发 ‎ (1) 玻璃棒的作用：溶解时_________；过滤时起_____作用；蒸发时起_____作用。‎ ‎(2) 过滤时的 “一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸边缘要低于_ __边沿，液面低于__ __边缘。 “三靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠。‎ ‎(3)过滤后若滤液仍浑浊，原因可能是①________ _______，②___ __________，③_____ ____。可调整后再过滤一次。‎ ‎(4) 蒸发过程中，要不断用玻璃棒 ，防止液滴飞溅；当蒸发皿中______________时，即停止加热。‎ ‎(七) 洗涤仪器 ‎ (1) 洗涤试管时，先倒净试管内的 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防 。‎ ‎ (2) 洗干净的试管一般放在 上或指定的地方。‎ ‎ (2) 洗过的仪器内壁附着的水，既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净。‎ 实验常见仪器名称： 试管、 酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、 试管架、 试管刷、集气瓶、 药匙、量筒、漏斗、 石棉网。‎ 例题：以下实验基本操作正确的是 ‎ 第二单元 我们周围的空气 一、知识脉络 ‎　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　‎ 温室效应、臭氧空洞、绿色化学 空气污染 ‎ 粉尘 ‎ 组成（体积分数）：‎ 氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；　二氧化碳 ；其它气体与杂质 。‎ 一氧化碳 二氧化硫 有害气体 空气 ‎ 粉尘 二氧化氮 ‎ 　　　　　　二氧化硫 ‎(空气成分的测定) ‎ ‎ ‎ 制法：‎ ‎1、工业制法：分离液态空气 ‎2、实验室制法：（原理见二）‎ ‎①查（_______）　②装（药）　③（固）定　④点（热）　⑤收 收集气体 ⑥离（导管移出水面）　⑦熄（熄灭酒精灯）‎ 氮气物理性质：①_______‎ ‎②_______。化学性质：① ②_ _ 用途：①制肥料②保护气③冷冻麻醉 稀有气体用途：①保护气②电光源③低温环境 ‎ ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 氧气 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1、物理性质：通常状况下，① ② ③ 。‎ ‎2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生 反应，生成 物，具有氧化性。（具体见二）（b级）‎ ‎3、缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。‎ ‎(体现) ‎ ‎(决定) ‎ 用途（2）支持燃烧：富氧炼钢；气焊、切割；火箭助燃；‎ 用途（1）供给呼吸：医疗急救；登山；潜水；航天。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 二、氧气的化学性质 下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项。‎ 物质 反应现象 化学反应方程式 注意事项 硫 在空气中，发出 的火焰，在氧气中，发出 的火焰，生成 气体。‎ 在集气瓶底部放入少量的水，目的 。‎ 木炭 发出 ，放出热量，生成的气体 。‎ 夹木炭的坩埚钳应 ‎ ‎ 慢慢伸入瓶中。‎ 铁丝 剧烈燃烧， ，放出大量的热，有 生成。‎ ‎1、 ；‎ ‎2、 ；‎ ‎3、 。‎ 磷 燃烧时产生 ，放出大量的热。‎ 产生的五氧化二磷为固体，现象描述为白烟。‎ 镁 发出 ，生成 固体。‎ 三、氧气的实验室制法 ‎(一)气体发生装置 ‎1、固固加热生成气体 ‎（1）用高锰酸钾制取氧气时，应注意的事项是在试管口 ，其化学反应方程式为 ‎： 。‎ ‎（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为 。‎ ‎2、固液不加热生成气体（可用于：实验室分解H2O2制O2；制H2 ；制CO2）‎ 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式： __________________ _________；并分析这三套装置制取氧气的特点。‎ 三、氧气的鉴别、验满及检验 ‎1、氧气的鉴别、验满：用________的木条（瓶口或瓶中）‎ ‎2、有四瓶无色无味的气体A、B、C、D、E，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳、二氧化氮，如何用最简单的方法鉴别出它们？‎ 总结：鉴别物质既可以用物理性质也可以用化学性质。‎ 四、补充 ‎1、化学方程式的书写、反应条件：　‎ ‎“点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低 ‎ ‎“燃烧”:反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯，温度较高或酒精灯上加铜网 若有两个条件，一般将“催化剂”放在化学方程式等号上面，其它放在下面 ‎2、“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等　。‎ ‎3、“烟”：固体微粒悬浮在空中。 “雾”：液体微粒悬浮在空中。‎ 五、空气组成的测定 ‎1、装置气密性良好 2、红磷要过量 ‎3、瓶中氧气被消耗完后不能生成新的气体（为何要选用红磷而不选用碳或硫？）‎ ‎4、待瓶中温度还原后再打开止水夹 例题精选：根据下列装置图．回答有关问题：‎ ‎(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，‎ ‎ 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。‎ 第三单元 自然界的水 ‎ (一)水的组成与水电解实验 ‎1、水电解实验：(直流电)正极产生_______，负极产生_________，H2与O2体积比____________。 ‎ 方程式： 。‎ ‎2、水的宏观组成：水是由________和_________组成的。‎ ‎3、水的微观构成：一个水分子由__________和__________构成的。‎ ‎(二)水的性质 ‎1、物理性质：‎ 无色无味液体，‎4℃‎时密度为___ｇ/㎝3，沸点：___℃ ，凝固点：__℃‎ ‎2、化学性质：‎ ‎ ①与某些酸性氧化物反应→含氧酸 如：CO2 + H2O == ‎ ‎ SO2 + H2O == ‎ ‎　 ②与某些碱性氧化物反应→可溶性碱 如：CaO + H2O ==　　　　　　 ‎ ‎③其它反应：铁生锈(Fe+O2+H2O→Fe2O3．n H2O )； ‎ ‎(三)水的净化 ‎1、纯水与自然水：‎ 自然水里含有许多＿＿＿＿和＿＿＿＿＿杂质，所以都是混合物。‎ ‎2、水的净化方法;‎ ‎ ①静置：‎ ‎　 ②吸附：用明矾或活性碳 ‎③过滤：一贴、二低、三靠 ‎④蒸馏：相对净化程度最高的方法。‎ ‎⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等。(发生的是_______变化)‎ ‎3、硬水与软水 ‎①定义：‎ ‎②检验方法：用_______，有较多肥皂泡的是______，较少的是________。‎ ‎③硬水的危害：‎ ‎④硬水的软化：生活中：_____；实验室中：____；工业上用离子交换法。‎ ‎⑤水垢的清除方法：CaCO3 + HCl== 　　　　　　‎ ‎(四)水和人类 ‎1、水资源 ‎2、 ‎ ‎3、爱护水资源：体现在①_______________；②______________________。‎ ‎(五)氢气 ‎1、氢气的性质 物理性质：无色无味的气体，难溶于水；同等条件下密度最＿＿的气体。‎ 化学性质：‎ H2+O2 H2O ‎ ‎①可燃性：‎ 纯净的氢气：安静的燃烧，______火焰。‎ 不纯的氢气：爆炸 验纯的重要性及方法：‎ ‎【练】下列混合气体点燃后会发生爆炸的是？‎ ‎ H2 ‎ A. H2与O2 B. H2与N‎2 C. N2与O2 D. O2与天然气 ‎②还原性：H2+CuOCu+H20‎ 反应现象：①黑色CuO 变成_____色；‎ ‎②试管口有_____出现 操作注意：‎ 为什么？‎ 试管口，略下倾 导管伸底靠上层 先通氢，再加热 撤灯降温再停氢 ‎2、氢气的制取实验室制法 第四单元 物质构成的奥秘 基础知识 微观粒子的共性：①质量与体积_________；②不断地__________；③粒子间有__________。‎ ‎2、相互关系 注：①化学变化中，________可分，_________不可分； ②________是化学变化中的最小粒子，________是保持物质化学性质的最小粒子。 ③分子、原子显中性；离子显电性。‎ ‎3、原子、离子的相互关系 ‎4、原子、离子的结构示意图：‎ 各元素原子结构的规律：‎ ‎①、稀有气体：最外层都有____个电子(He是2个)，性质稳定。‎ 注：最外层是8个电子(只有一层时为2个)的是一种稳定结构。(相对)‎ ‎②、金属元素：最外层电子______4个。易_______最外层电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。‎ ‎③、非金属元素：最外层电子__________4个。易_______电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。‎ 所以：元素的化学性质，跟它的原子________________关系密切 ‎5、元素：具有相同__________的一类原子的总称。‎ 例：水是由_______和________组成的；水分子由________和________构成的。‎ ‎6、元素符号 ‎ ‎1、元素符号： 拉丁文，“一大二小”‎ ‎2、原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”‎ ‎ ②结构示意图：‎ ‎3、元素符号的意义 ‎①表示一种________； 例：O表示_______________‎ ‎②表示元素的一个___________。 例：O表示_______________‎ ‎③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即_____________，不再表示元素。‎ ‎7、离子：带电的_______或___________。‎ ‎（1）符号：在元素符号的________标出离子所带的电荷。‎ ‎（2）分类： ‎ 阳离子：→金属离子等：Nａ+、Mｇ2+、H+、NH4+‎ 阴离子：→非金属离子等：Cｌ－、O2－、SO42－、CO32－、OH－、NO3－‎ 原子团：SO42―，NO3―，PO43―，CO32―，ClO3―，OH―，MnO4―，MnO42―，NH4+‎ ‎（3）结构示意图：‎ ‎（4）离子的个数：在离子符号前加“n”‎ ‎8、化学式与化合价 ‎（1）化学式：用_________表示物质组成的式子。 化合价：元素原子间相互化合的数目关系 化学式 化合价 ‎ 计算 书写 ‎（2）‎ ‎（3）化合价原则：化合物中元素正负化合价的______________。‎ ‎（4）化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关 ‎①一般氧显______价、氢显_____价 ‎②金属→正价；　非金属→负价（与氧化合时为正价）‎ ‎③单质中元素化合价的为______。‎ ‎④原子团的化合价：原子团的化合价是其中各元素的化合价的代数和。(见表)‎ 原子团 离子符号 化合价 原子团 离子符号 化合价 铵根 NH4＋‎ ‎＋1‎ 磷酸根 PO43―‎ ‎－3‎ 氢氧根 OH―‎ ‎－1‎ 氯酸根 ClO3―‎ ‎－1‎ 硫酸根 SO42―‎ ‎－2‎ 锰酸根 MnO4―‎ ‎－1‎ 硝酸根 NO3―‎ ‎－1‎ 高锰酸根 MnO42－‎ ‎－2‎ 碳酸根 CO32―‎ ‎－2‎ 第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 原因：一切化学反应中，反应前后 、 、 都没有改变，所以各物质质量总和也就没变。‎ 化学变化中的守恒：1、原子种类守恒；2、原子数目守恒；3、原子质量守恒；4、元素种类守恒；5、元素质量守恒；6、反应前后物质总质量守恒 化学变化中的一定改变：物质种类，分子种类 化学变化中的可能改变：分子数目 二、化学方程式 ‎1、书写化学方程式的原则是：要以 为依据，要遵守 。‎ ‎2、化学方程式的意义有（1）表示 、 和反应条件 ‎；（2）表示各物质之间的 比。‎ ‎【练习】：1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎1‎ ‎30‎ ‎17‎ ‎2‎ 反应后质量（g）‎ m ‎39‎ ‎0‎ ‎10‎ 关于此反应，下列认识不正确的是 A．表中m为‎1g B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8‎ ‎2、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 ‎(反应前) (反应后)‎ ‎ A．该反应涉及到四种原子 ‎ ‎ B．该反应属于置换反应 ‎ ‎ C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 ‎ ‎ D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 ‎3、‎6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）‎ ‎①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64‎ A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③‎ ‎4、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向     偏转（填“左”或“右”）。该反应     质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是                          。‎ ‎(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是       ；（填序号）‎ ‎①原子种类         ②原子数目        ③分子种类   ‎ ‎④分子数目         ⑤元素种类        ⑥物质种类 第六单元　碳及碳的化合物 一、 碳的单质 （一） 碳的物理性质：‎ 碳元素组成的单质有 、 、 等。它们物理性质存在较大差异的原因是 。‎ 金刚石是 色 、 形状的固体；石墨是一种____ __色的、有 光泽的、细鳞片状的固体。‎ C60分子是由 个碳原子构成的。‎ ‎（二）碳的化学性质 ‎1、稳定性：常温下碳的化学性质 ，高温下碳的化学性质 。‎ ‎2、与氧气的反应：①氧气充足，碳的充分燃烧： ；②氧气不充足，碳的不充分燃烧： 。‎ ‎3、还原性：碳还原氧化铜： 。‎ 碳还原二氧化碳 。‎ 二、 碳的氧化物 ‎（一）、物理性质：‎ CO、CO2常温下都是＿＿＿，＿＿＿的气体；＿＿＿的密度比空气大，＿＿的密度比空气小。＿＿能溶于水。固态的CO2 叫_________‎ ‎（二）、化学性质：‎ ‎1、CO2的化学性质：‎ ‎（1）二氧化碳在一般情况下，既不 ，也不 。由于二氧化碳 、 ，因此可以灭火 ‎（2）二氧化碳能与水反应 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O 验证二氧化碳与水反应步骤：‎ A.将二氧化碳通过干燥的石蕊试纸，观察到的现象是： 。说明 。‎ B.将石蕊试纸润湿，目的是 。‎ C.将二氧化碳通过湿润的石蕊试纸，观察到 ，说明 。‎ ‎（3）二氧化碳与碱反应 二氧化碳与氢氧化钙的反应： 。该反应用于 。‎ 二氧化碳与氢氧化钠的反应： 。该反应用于 。‎ ‎【练】①解释为什么NaOH 放置在空气中会变质？‎ ‎②为什么盛放澄清石灰水的试剂瓶表面会有一层白膜？这层白膜是什么？如何将它清洗干净？‎ ‎2、CO的化学性质：‎ ‎1）、毒性 使用前要验纯 ‎2）可燃性―――蓝色火焰： ；‎ ‎3）还原性：还原CuO _________________________ ‎ 高炉炼铁 __________________________‎ ‎【注】做有关CO 的实验时，尾气必须收集起来或点燃。为什么？‎ ‎【练1】如何除掉CO2 中的少量CO？如何除掉CO 中的少量CO2？‎ ‎【练2】某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ‎ A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2‎ B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO D.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成 ‎【练3】通过下列哪种基本类型的反应能得到二氧化碳？ ①化合反应；②分解反应，③置换反应，④复分解反应。‎ ‎(三)、用途 CO2：①_ __；② ；③ ；④ _；⑤ 等。‎ CO： _；② 。‎ ‎（四）、二氧化碳的制取 ‎1、原料： 和 。选择的依据是： 。‎ ‎2、原理： 。‎ ‎3、装置： 。‎ ‎4、检验方法： 。‎ ‎5、验满方法： 。‎ 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 ‎ ‎1、知识点归纳 燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比 ‎2、应用 ‎（1）三种常用的灭火器灭火原理和使用场景 泡沫灭火器灭火原理 ；使用场景 ‎ 干粉灭火器灭火原理 使用场景 ‎ 二氧化碳灭火器灭火原理 使用场景 ‎ ‎(2)不同火灾的灭火方法 森林大火 ；油锅着火 ；酒精的灯着火 ‎ 电引起的火灾 ；堆放杂物的纸箱着火 ‎ ‎3、名师支招：‎ 火灾的防治：①易燃、易爆物妥善保管；②燃气泄漏现场禁止明火和使用电器；③防止缓慢氧化引起的火灾；‎ 火灾现场的自救：①迅速逃离现场：匍匐、掩住口鼻；②封闭烟、火通道或门窗；③躲在安全地方(阳台、天台)，等待救援或自救；‎ ‎ 课题2燃料和热量 ‎ ‎1、知识点归纳 燃料与能源 ‎ ①能源 ‎ 化石燃料的燃烧 其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等 ‎2、应用（1）化学反应中的能量变化：放热反应举例2个： ‎ 吸热反应举例2个： ‎ ‎3、名师支招：‎ 燃料 ‎①热量减少、浪费燃料 ‎②产生CO、污染空气 ‎ ‎①节约能源，减少污染 ‎②措施：足够多的空气；‎ 增大接触面积 充分燃烧 不充分燃烧 课题3 使用燃料对环境影响 ‎ ‎1、知识点归纳 ‎3、空气污染的防治 ‎①控制和减少使用_________‎ ‎②大力开发和使用_________‎ ‎③从立法和技术角度控制和减少污染的排放 ‎④大力__________、种草等 臭氧空洞：氟利昂等的大量使用导致大气臭氧层的破坏 酸雨 ：______、______等气体溶解在雨水中形成 ‎2、空气污染的表现形式 温室效应：温室气体有______、O3、CH4等 ‎2、应用 请简要说出酸雨形成原因和对环境影响: ‎ 第八单元 金属和金属材料 地壳中含量最高的金属元素是____，‎ 人体中含量最高的金属元素是____，‎ 目前世界年产量最高的金属是____，‎ 导电、导热性最好的金属是_____，‎ 熔点最低的金属_____，‎ 熔点最高的金属_____，‎ 硬度最高的金属____，‎ 课题1 金属材料 ‎ ‎1、知识点归纳 金属的物理性质 ‎1、常温下是固体(除Hg外) ；‎ 不同金属在物理 性质上差别很大 ‎ ‎2、有金属光泽；‎ ‎3、大多是热和电的良导体；‎ ‎4、有延展性；‎ ‎5、熔点较高。‎ ‎2、应用 对比金属铁和非金属石墨物理性质：相同点 不同点 ‎ ‎3、名师支招：‎ 用途：除决定于金属的性质外，还要考虑 价格 、 资源 、 是否美观 、 使用是否便利 、 废料是否便于回收 、 对环境的影响 等诸多因素。‎ 课题2 金属的化学性质 ‎1、知识点归纳 化学性质 实例 说明 ‎①与氧气反应 Mg + O2 ==‎ ‎ Al + O2==‎ Fe + O2‎ Cu + O2 ‎ 大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。‎ Mg、Al在常温下能与O2反应，‎ Fe、Cu常温下难与O2反应，‎ Au在高温时也不与O2反应 ‎②与盐酸和 稀硫酸反应 Mg + H2SO4 ==‎ Zn + H2SO4 ==‎ Fe + H2SO4 ==‎ Fe + HCl ==‎ Zn + HCl ==‎ 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，反应越剧烈。‎ 而位于后面的则不能 ‎③与某些金属的 化合物溶液反应 Al + CuSO4 ==‎ Fe + CuSO4 ==‎ Cu + AgNO3 ==‎ Fe + ZnSO4 ==‎ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 金属活动性顺序：K __ __ __ __ 、 __ __ __ __ (__) 、 __ __ __ ‎ ‎2、应用 合金 ‎1、合金是一种金属跟其他______(或_______)熔合形成的具有金属特性的物质，属于________。‎ ‎2、常见合金 合金的特性：合金强度、硬度一般高于纯金属，抗腐性能也优于纯金属。‎ 课题3 金属资源的利用保护 ‎ ‎ 1、知识点归纳 铁制品生锈的条件：铁与空气中的____和______同时接触(铁锈：Fe2O3 ·nH2O)(铝在空气中为何不生锈？)‎ 防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等 金属资源的保护：①防止金属锈腐②金属的回收利用③有计划、合理地开采矿物④寻找金属的代用品(塑料等)‎ ‎2、应用：请请简要说出自行车防锈的方法：支架 ；钢圈 ；链条 ‎ ‎3、铁的冶炼 ‎1、几种常见的金属矿物：CO 赤铁矿(Fe2O3 ) 磁铁矿(Fe3O4 ) 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 等 ‎2、铁的冶炼：‎ 九单元 溶 液 ‎1、溶液与浊液的区别与联系 溶液 乳浊液 悬浊液 概 念 ‎______或_____物质分散到___________中形成的______、_____的混合物 不溶的小液滴分散到液体形成的混合物 固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物 区 别 被分散物质状态 ‎______、______、_______‎ 液体 固体 被分散粒子 分子或离子，水合分子或水合离子 许多分子的集合体 特 征 ‎______性(各部位性质一样)‎ ‎______性(不分层、不析出)‎ 不均一、不稳定，静置后_______‎ 备 注 形成溶液时，吸热：_________ ‎ 放热：_________、_________‎ 乳化剂的使用 实 例 食盐水、碘酒、盐酸 油水混合 泥浆、CO2 通入澄清石灰水后的浊液 共 同 点 都是_________‎ 备注：用微观粒子解释物质溶解过程的能量转换。‎ ‎2、溶液的组成 溶液 溶质：‎ 溶剂：一般指的是水 ‎ 固液混合，____为质； 气液混合，____为质； 液液混合，____为质； 若有水在，___为剂；混合的变，新为质 溶液的质量 == ___________的质量 + __________质量 ‎3、溶液的分类 ‎(1) 溶液的浓与稀：一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否没有关系。‎ ‎(2) 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 区 别 概念 ‎①在一定_______下，②在一定_______的溶剂中，③______________某物质的溶液叫该物质的饱和溶液；若还能继续溶解某物质，则叫该物质的不饱和溶液。‎ 特征 ‎_______________某种溶质 ‎_______________某种溶质 判断方法 ‎①若有_______的溶质，则溶液饱和。‎ ‎②若没有________的溶质，可加入少量_______，若__________，则溶液饱和；否则溶液不饱和 没有末溶解溶质，仍需加入少量该溶质，观察后才能确定。‎ 联 系 饱和溶液 不饱和溶液 ‎4、溶液的定量研究 ‎1、溶解度：(1) 溶解度的概念：‎ 理解要领：①条件：在_____________下； ②标准：_______________中；‎ ‎③状态：________________； ④单位：________________(通常用____表示)；⑤必须指明溶质与溶剂。‎ 溶解度 t2 ‎ t1‎ 温度 a b M ‎ N ‎ ‎(2) 影响溶解度的因素：（a 级）‎ 固体：① 溶质与溶剂的性质 ‎ ② 温度。大多数物质溶解度随温度的升高而增大［例外：______］‎ 气体： ① 气体的性质 ‎② 温度。温度越高，溶解度越_____；‎ ‎③ 压强。压强越大，溶解度越_____；‎ ‎ (3) 溶解度曲线及意义：‎ ‎ ① 点：曲线上的点，表示物质在该温度下的_______。‎ ‎ 曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度______。‎ ‎ ②线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势 ‎【练13】如图所示，①M、N的溶解相等时的温度是_______，此时它们的溶解度为_______克。②在t2温度时，b克的两种物质分别溶解在‎100克水中，______能形成饱和溶液，______形成不饱和溶液。‎ ‎2、溶质的质量分数 ‎①溶质的质量分数 == ×100%‎ ‎②饱和溶液的溶质质量分数 溶质质量分数 == × 100%‎ ‎③有关溶质质量分数的计算：‎ ‎④配制一定质量分数的溶液 ‎ 步骤：计算-----称量-----溶解------转移--------标签 十单元 常见的酸和碱 ‎（一）、常见的酸及其性质 盐 酸 硫 酸 物理性质 纯净的浓盐酸是____色，的_______性气味，有酸味的液体。有_______性，能在空气中生成________(工业盐酸常带Fe3+显黄色)‎ 纯净的浓硫酸是______、_______、_____的液体，不容易挥发，有_______性。密度较大。稀释时放出大量的热(有关注意事项)‎ 化 学 性 质 酸碱指示剂 能使紫色石蕊试液变____色；使酚酞试液_____色。溶液的PH值_____7。‎ 与金属 Zn+HCl == _________ + _________‎ Al+HCl == _________ + _________‎ Zn+H2SO4== _________ + _________‎ Fe+H2SO4== _________ + _________‎ 与碱性氧化物）‎ Fe2O3+HCl==________+ _________‎ CuO+HCl==_________ + _________‎ Fe2O3+H2SO4==_________+_________‎ CuO+H2SO4==_________ + _________‎ 与碱 NaOH +HCl==________+ ________‎ Cu(OH)2+HCl==_______+ _______ ‎ NaOH+H2SO4==________+_________‎ Ba(OH)2+H2SO4==________+________‎ 与盐 AgNO3 +HCl==_______↓+ ________‎ CaCO3+HCl==_____+_____+____↑‎ BaCl2 +H2SO4==______↓_+_________‎ Na2CO3+H2SO4==______+_____+____↑‎ 用 途 化工生产；金属除锈；人体胃液含有，有助于消化。‎ 重要的化工原料 另：‎ ‎1、碳酸：易分解， H2CO3 == ______+ ______。浓硝酸具有挥发性。‎ ‎2、浓硫酸：①吸水性----可作为许多气体的_________剂。‎ ‎②脱水性---能把有机物中的H、O元素按2：1的比例脱去，使之______。因而具有_______性 ‎③浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把______沿着器壁慢慢注入_______中，并不断_______。切不可把______注入_______中。‎ ‎3、浓硫酸、硝酸强具有氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。‎ ‎4、某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：活动性顺序排在______前的能把酸中的_______置换出来(不是把氢气置换出来)。‎ ‎5、K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。‎ ‎5、酸具有通性的原因是酸溶液中__________________。而不同的酸又具有不同的个性是由于_____________不同。‎ ‎6、酸的命名：‎ 命 名 方 法 实 例 酸 含氧酸 根据酸里除H、O外另一种元素的名称命名为“某酸”‎ H2SO4 为“硫酸”‎ 无氧酸 在氢的后面加上另一种元素的名称命名为“氢某酸”‎ H2S 为“氢硫酸”‎ ‎7、复分解反应发生的条件 反应物溶于水或溶于酸，生成物有_______或_______或________生成。‎ 二、常见的碱及其性质 氢氧化钠(化学式_________)‎ 氢氧化钙(化学式_________)‎ 俗名 ‎_______、_______、_______‎ ‎_______、________‎ 物理性质 白色块状固体，____溶于水，溶解时放出大 量的热，易吸收水份而_____；极强的腐蚀性 白色粉末状固体，_____溶于水 化 学 性 质 与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变____色；使酚酞试液变_____色。‎ 溶液的PH值_____7。‎ 与酸性氧化物反应 NaOH +CO2 ==_______+________‎ NaOH +SO2 ==_______+________‎ Ca(OH)2+CO2==‎ ‎_______↓+_____‎ 碱 + 酸性氧化物 _______+________‎ 与酸反应(中和反应)‎ NaOH +HCl ==_______+________‎ Ca(OH)2+HCl==_____+______‎ 碱 + 酸 _______+________‎ 与某些盐反应 NaOH+CuSO4 ==_______+______↓‎ NaOH +FeCl3 ==_______+______↓‎ Ca(OH)2+Na2CO3 ==_______+_______↓‎ 碱 + 盐 _______+________(有沉淀)‎ 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织等行业。‎ 建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤 制法 Na2CO3+Ca(OH)2==______+______‎ Na2O + H2O == 2 NaOH ‎ CaCO3 _____+______‎ ‎_____ + H2O == Ca(OH)2 ‎ ‎ 碱 == 金属阳离子(或NH4+) + OH－‎ 个性 共性 注：1、 ‎ ‎2、‎ ‎3、石灰石生石灰熟石灰石灰石(熟石灰是最廉价的碱)‎ ‎4、碱石灰生石灰与NaOH 的混合物 ‎5、有盐和水生成就一定是中和反应吗？‎ ‎6、氨水也是一种碱，也具有碱的通性。‎ ‎7、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？‎ ‎（三）、酸碱性与酸碱度 pH ‎ 石蕊试液 酚酞试液 酸性 ‎＜7‎ 中性 ‎＝7‎ 碱性 ‎＞7‎ 注：碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3 ‎ 第十一单元 盐 化肥 一、常见的盐及其性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜 化学式 NaCl ‎ Na2CO3‎ NaHCO3 ‎ CaCO3 ‎ CuSO4‎ 俗称 ‎_______‎ ‎_____、_____‎ ‎______‎ 石灰石、大理石的主要成分 物理性质 白色或无色晶体，____溶于水 白色粉末状固体，____溶于水，溶液显_____性 白色粉末状固体，‎ ‎____溶于水 白色固体，‎ ‎____溶于水 ‎____色粉末状固体，____溶于水 溶液呈____色，有毒 化学性质 NaCl+AgNO3‎ ‎=______↓‎ ‎+______‎ Na2CO3+2HCl==‎ ‎____+_____+____↑‎ Na2CO3+Ca(OH)2= + ↓‎ Na2CO3+BaCl2 ==‎ ‎______+______↓‎ NaHCO3+HCl==‎ ‎___+____+___↑‎ CaCO3+2HCl==‎ ‎_____+_____‎ ‎+_____↑‎ CuSO4+Fe=____+_____‎ CuSO4+NaOH =_____+_____↓(___色)‎ CuSO4+BaCl2 ==______+______↓‎ 用 途 参与人体生理活动；调味品，腌制食物；医疗用 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多的药剂 建筑材料；补钙剂 实验室制CO2‎ 杀菌剂；配波尔多液工业生产用 二、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。‎ 复分解反应发生的条件：（1）若反应物没有酸，参加反应的两种化合物必须都可溶于水。（2）生成物中必须有沉淀或气体或水。‎ 三、化学肥料 化学肥料：①掌握N、P、K肥的基本名称、化学式，氮肥中含量最高的是谁。‎ ‎ ②几种肥料的区分，氮肥的鉴别。‎ ‎1、植物需求量最大的几种元素为______、______、_______。‎ ‎2、常见化肥 ‎①氮肥：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，促进植物的叶茎生长茂盛，叶色浓绿。常见有：‎ 尿素［CO(NH2)2］(46.67%)； 氨水(NH3 ·H2O )； 铵盐如：NH4HCO3 (17.72%)； NH4Cl (26.2%)； NH4NO3 (35%)‎ ‎②磷肥：促进根系生长，增强抗寒、抗旱能力。常见有：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙等含磷物质 ‎③钾肥：促进茎干的生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力。常见有：硫酸钾(K2SO4 )、 氯化钾(KCl )等 ‎④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素。常见有：磷酸铵(NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的混合物 ) KH2PO4 KNO3 等 ‎3、几种肥料的区分，氮肥的鉴别 ‎4、氮肥的鉴别 ‎5、农药、化肥的合理使用：应合理、适度、交替使用。能使土壤酸化的化肥：(NH4)2SO4 、NH4Cl、 K2SO4、 KCl 第十二单元 化学与生活 一． 无机盐和水 营养素 生理功能 主要来源 蛋白质 维持人体__________ 和_________,其中________ 人体氧的传输，酶是生命过程的________。‎ 主要来自：‎ 糖类 给机体活动提供能量，主要包括______、____、_____，‎ 主要来自米，面，薯等 油脂 提供能量，是机体生命活动的备用能源 来源于乳制品，蛋黄，动植物油脂等 维生素 调节 ____________ ，预防疾病。‎ 维A来自__________；‎ 维B来自___________‎ 维C来自___________；维D来自__________‎ 无机盐 维持机体_____________‎ 水 调节_________ ，溶解食物，排泄废物 二、 元素与人体健康的关系 ‎ 1、常量和微量元素。‎ 常量元素 微量元素 划分依据 ‎ 在人体中含量超过____________,‎ 共11种。‎ 在人体中含量在_______________‎ 元素种类 O、C、H、__________________________________‎ Fe,________________________‎ 存在形式 2. 必需和有害元素 （1） 必需元素：_____________________________________________________________‎ （2） 有害元素：____________________________________________________________‎ 3. 合理摄入必需元素： 元素对人体影响很大，必需元素需合理摄入，不足或过量都不利人体健康。例如：缺硒引起表皮角质化和癌症，但摄入过高会使人中毒。‎ 三、 化学材料 ‎1、金属材料(详见“金属”单元)‎ ‎2、有机物：含C元素的化合物；CO、CO2 CaCO3 等除外。 ‎ 化学无机物：不含C元素的化合物。‎ 淀粉和蛋白质的检验：淀粉：将待测物加入碘水，如果边蓝色则证明淀粉存在 蛋白质：灼烧待测物，闻是否有烧焦羽毛的味道，余烬灰黑色。‎ ‎3、三大合成材料：‎ ‎①塑料：热塑性塑料(链状结构)：PVC、PP等 ‎ ‎②合成纤维：种类：涤纶(的确良)；锦纶(尼龙)；腈纶等 几种纤维的鉴定：燃烧→→棉(成粉末状，无气味)；羊毛(成粉末状，焦臭味)；化纤(熔化、结块)‎ ‎③合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温。疑难：聚乙烯和聚氯乙烯的区别？‎ ‎ 解答：一般无色，较轻半透明，易燃烧，并且烧时无烟无刺激性气味生成的 是聚乙烯。聚氯乙烯有颜色、较重透明度差，不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味 ‎4、合成材料对社会的影响。‎ 材料类型 性能优缺点 举例 金属材料 强度大，但不耐腐蚀 钢铁、铝材 无机非金属材料 耐高温、但脆性大 玻璃，各种陶瓷 有机合成材料 强度大、密度小、耐腐蚀，但不耐高温、透气性差 复合材料（ ）‎ 具有综合性能 钢筋混凝土，机动车轮胎