中考复习专题讲练 复分解反应发生的条件与应用

中考复习专题讲练 复分解反应发生的条件与应用

第8讲 复分解反应发生的条件与应用 一、复分解反应概念 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：‎ 1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。‎ 如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2‎ ‎2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。‎ ‎3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。‎ 二、复分解反应发生的条件 复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有气体 或沉淀 或水生成 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 无酸参加 都要溶于水 盐+盐→两种新盐 三、 酸、碱、盐的溶解性规律 （1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。‎ （2） 碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）‎ （3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。‎ ‎ 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。‎ （4） 不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。‎ 1、 AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。‎ 四、 常见溶液中能反应的离子组 成水离子组 H++OH-→H2O ‎2H++O2-→H2O 成气离子组 ‎2H++CO32-→H2O+CO2↑‎ OH-+NH4+→NH3↑+ H2O 成沉淀 离子组 成碱沉淀 Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）‎ Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）‎ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）‎ Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）‎ 成碳酸盐沉淀 Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）‎ Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）‎ Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）‎ ‎2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）‎ 成盐酸盐沉淀 Ag++Cl-→AgCl↓（白色）‎ 成硫酸盐沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）‎ ‎[中考链接]‎ ‎1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）‎ ‎（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；‎ ‎（4）碱 ；（5）盐 。‎ ‎2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。 ‎ ‎ 1）BaCl2+H2SO4 ‎ ‎ 2）Na2CO3+ HCl ‎ 3）K2SO4+HCl ‎ ‎ 4）FeCl3+NaOH ‎ 5）KCl+AgNO3‎ ‎ 6）K2SO4+NaNO3‎ ‎ 7）Fe(OH)3+HNO3‎ ‎ 8）CuO+HCl ‎3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )‎ ‎（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl ‎ ‎(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4‎ ‎4、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)‎ Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3‎ ‎5、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）‎ 废水溶液 白色沉淀（AgCl)‎ AgNO3溶液过滤 ①‎ 无色溶液 蓝色溶液 NaOH溶液过滤 蓝色沉淀 根据以上实验事实，用化学式回答：‎ 当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出①反应的化学方程式： 。‎ ‎6、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ （1）（     ）＋Na2CO3 ——2NaCl  +（        ） ；‎ ‎（2）（     ）+（      ）—— Fe(OH)3↓+（       ）‎ ‎7.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A.SO42－、NO3－、K+、OH－ B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+‎ C.Cl－、NO3－、K+、Na+ D.NH4+、Cl－、OH－、K+‎ ‎8. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 ‎ A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3‎ C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH ‎9. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）‎ A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- ‎ C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ ‎10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）‎ A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl ‎11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 ‎ A、①有蓝色沉淀 B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2‎ C、两个反应都属于复分解反应 D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 ‎12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（ ）‎ ‎ A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸 ‎13.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ） ‎ ‎ A．OH–和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 ‎ ‎ C．K+和OH–来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 ‎ ‎14..草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】‎ ‎（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 。‎ ‎（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 。‎ ‎（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。‎ ‎【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。‎ ‎（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：‎ ‎①加盐酸： ；‎ ‎②产生浑浊： 。‎ ‎（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入 〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为 ，当看到 时即可证明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。‎ ‎16.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。‎ 溶解 蒸发 操作Ⅰ ‎①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。‎ ‎②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。‎ ‎⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ▲ （用化学方程式表示）。‎ ‎②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ （用化学式表示）。‎ ‎⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。‎ ‎17.有下列离子Na+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、K+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-,按在溶液中能大量共存的要求,将上述离子分为A、B两组,每组不得少于2种阳离子和2种阴离子,则A组为: B组为: 。‎ ‎18、甲、乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下8种离子(Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混和,经再沉绽后,排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水pH>7,推断:甲厂污水中含有的四种离子 ,乙厂污水中含有的四种离子 。‎ ‎19.在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-等7种离子,两溶液里所含离子各不相同。已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是 。‎ ‎20：含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混和气,依次通过灼热的CuO、NaOH溶液、浓H2SO4,最后剩下( )‎ A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2 D. CO和N2‎ ‎21.氮气中混有少量的O2、H2、CO2和水蒸气杂质(内含O2、H2混和气体不在爆炸极限内),让该混合气体依次通过下列各组物质,最后分别剩下什么气体?‎ ① 石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜 ‎ ② 灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸 ‎ ③ 灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水 ‎ ④ 灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜 。‎ ‎22.A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）G的化学式是　 　．（2）H+单质碳→I，其反应条件是　 　‎ ‎（3）AB+C的化学方程式是　 　．‎ ‎（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是　 　．‎