2019年化学中考模拟试题

2019年化学中考模拟试题

初三化学中考模拟试题及答案 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 ‎ Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127‎ 注意：请将选择题答案填入第8页表格内 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分）‎ ‎1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 ‎ ‎ （A）氧气 （B）水蒸气 （C）氮气 （D）二氧化碳 ‎2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是 ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎3. 下列变化中，属于化学变化的是 ‎ ‎ （A）轮胎爆炸 （B）玻璃破碎 （C）冰棒融化 （D）菜刀生锈 ‎4. 地壳中含量最多的金属元素是 ‎（A）氧 （B）硅 （C）铝 （D）铁 ‎5. 下列各组物质中，属于单质的是 ‎ ‎（A）水 （B）干冰 （C）红磷 （D）石灰水 ‎6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 ‎（A）电灯通电发出的光 （B）液化石油气燃烧放出的热量 ‎（C）水力发电产生的电能 （D）电熨斗通电发出的热 ‎7. 能决定元素种类的微粒数是 ‎ ‎ （A）质子数 （B）中子数 （C）最外层电子数 （D）电子数 ‎8. 下列属于氧化物的是 ‎ ‎ （A）H2O （B）O2 （C）NaOH （D）KNO3‎ ‎9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 ‎ ‎ ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是 ‎ ‎ （A）水是直接由原子组成的物质 ‎ （B）水分子由氢分子和氧原子构成 ‎ （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 ‎ （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 ‎11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 ‎（A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 ‎（B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 ‎ （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 ‎ （D）室内起火，立即敞开门窗 ‎12.下图所示的实验基本操作正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 ‎ ‎ （A）大理石和稀盐酸 （B）石灰石和稀硫酸 ‎ （C）木炭和氧气 （D）碳酸溶液 ‎14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确的是 ‎ （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 ‎ （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 ‎ （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 ‎ （D）躲在衣柜内等待救援 ‎15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能形成溶液的是 ‎ ‎（A）蔗糖 （B）花生油 （C）食盐 （D）白醋 ‎ ‎16. 下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 ‎ ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 ‎ ‎ （A）热胀冷缩是因为分子大小随温度而变化 ‎ （B）蔗糖溶解是因为分子很小 ‎ （C）气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 ‎ （D）墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 ‎18．下列关于分子和原子的说法中，错误的是 ‎（A）原子是由原子核和核外电子构成的 （B）保持水的化学性质的粒子是水分子 ‎ （C）分子的质量总比原子的质量大 （D）在化学反应中分子可分而原子不可分 ‎19．已知物质X符合下列转化关系：HCl + X MgCl2 + H2↑，则X可能是 ‎ （A）镁 （B）氧化镁 （C）锌 （D）氢气 ‎ ‎20．下列气体与空气混合后点燃，有可能发生爆炸的是 ‎ ‎ （A）二氧化碳 （B）氢气 （C）氮气 （D）氧气 ‎ ‎21．下列各混合物能用过滤法分离的是 ‎ （A）氯化钠和硝酸钾 （B）碘和酒精 （C）牛奶和水 （D）食盐水中的泥沙 ‎22．现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液 ‎ （A）溶质质量为20g （B）溶液质量为100g ‎ ‎ （C）水的质量为80g （D）溶质∶溶剂∶溶液 （质量比）= 1∶4∶5‎ ‎23．氯化钠在20℃时的溶解度为36克。则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是 ‎ （A）溶质∶溶剂 ＝ 36∶100 （B）溶质∶溶剂 ＝ 36∶136 ‎ ‎ （C）溶剂∶溶液 ＝ 136∶100 （D）溶质∶溶液 ＝ 36∶100‎ ‎24. 碳在氧气中充分燃烧的现象是 ‎ （A）生成CO2 （B）产生大量烟 （C）发白光 （D）产生蓝紫色火焰 ‎25. 2.4g镁在氧气中充分反应后，固体质量增加了1.6g，则参加反应的氧气的质量为 ‎ （A）16g （B）4g （C）2.4g （D）1.6g ‎26. 1个CO2分子和1个SO2分子中，一样多的是 ‎ ‎ （A）氧分子数 （B）氧原子数 （C）电子数 （D）氧元素的质量分数 ‎27．北京地区空气质量日报公布的污染物中不包括 ‎ ‎ （A）二氧化硫 （B）二氧化碳 （C）一氧化碳 （D）可吸入颗粒物 ‎28. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是 ‎1‎ ‎2‎ ‎+11‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎+8‎ ‎7‎ ‎2‎ ‎+17‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎8‎ ‎ ‎ ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎29. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为 ‎ （A）115 （B）49 （C）66 （D）164‎ ‎30. 下列化学方程式书写错误的是 ‎ 点燃 ‎ （A）加热高锰酸钾: KMnO4 → KMnO2 + O2↑‎ 通电 ‎ （B）镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO ‎ 点燃 ‎ （C）电解水： 2H2O → 2H2↑ + O2↑‎ ‎ （D）木炭在氧气中充分燃烧: C + O2 → CO2‎ ‎31. 硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为 ‎ （A）－3 （B）+2 （C）+3 （D）+5‎ ‎32. 山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是 ‎ （A）山梨酸的相对分子质量为29 ‎ ‎ （B）山梨酸中碳、氢、氧的质量比为3：4：1‎ ‎ （C）每个山梨酸分子中含有16个原子 ‎ （D）山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%‎ ‎33. 化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是 ‎ （A）溶液稀释前后，溶质的质量相等 ‎ （B）化合物中,元素正化合价数值等于负化和价数值 ‎ ‎ （C）50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL ‎ （D）50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g ‎34. 蜡烛在空气中燃烧，蜡烛质量逐渐变小。这说明 ‎ （A）物质可以自生自灭 （B）发生的不是化学变化 ‎ ‎ （C）不遵守质量守恒定律 （D）生成物为气体，散发到空气中了 ‎35． 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ‎（Ａ）NaCl　 （Ｂ）Fe （Ｃ）O2 （Ｄ） H 第Ⅱ卷（非选择题 45分）‎ 二、填空题（共22分，每空1分）‎ ‎36.（2分）请分别写出你所学过的氧气和二氧化碳的一种用途：‎ ‎（1）氧气可用于_____________________；（2）二氧化碳可用于__________________。‎ ‎37．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：‎ ‎（1）铁在充足的氧气中燃烧 ‎______________________________________ （ ）‎ ‎（2）实验室加热高锰酸钾制氧气 ‎__________________________________________________（ ）‎ ‎（3）实验室用双氧水制氧气（二氧化锰为催化剂）‎ ‎_________________________________________________ （ ）‎ ‎38．（4分）用化学符号填空：‎ ‎2个氮原子______________；2个氧分子______________；2个镁离子____________‎ ‎+2价的钙元素________________。‎ ‎39．（7分）化学学科的任务之一是研究物质组成，那么从宏观上来说，物质都是由________组成的；从微观上来说，物质是由_________、或__________、或________构成的。请以二氧化碳为例，说一说“CO2”这一化学式的含义（只答物质组成的含义）：‎ （1） ‎__________________________________‎ （2） ‎__________________________________‎ （3） ‎__________________________________________‎ ‎40. （1分）下图为某物质的溶解度曲线图。对于该物质下列说法错误的是_____（填序号） ‎ ‎（A）A点的溶液是不饱和溶液 ‎（B）50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 ‎（C）将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出 ‎（D）A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大 ‎41．（2分）在A + 2B → 2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为________________。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为_____________________。‎ 三、实验题（共15分，每空1分）‎ ‎42． （9分）下列是实验室常用的仪器：‎ ‎⑧‎ 单孔 请回答下列问题 （1） 图中仪器①的名称_______________，仪器④的名称_____________________。‎ （2） 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：‎ ‎______________________________________________________‎ （3） 选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置：‎ ‎_____________________________（填编号）。‎ （4） 收集二氧化碳的方法是____________________，不选装置⑧收集二氧化碳的原因是_____________________________。‎ （5） 检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是_______________________________。‎ （6） 下图为某同学设计并进行有关CO2性质的探究实验过程，请回答：‎ ① 该实验的实验目的是_______________________________________________；‎ ② 该实验得到的结论是_______________________________________________。‎ ‎43．（6分）用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、 药匙外，还需要的玻璃仪器有__________________、_________________、_______________________、_______________________；配制溶液的实验步骤包括①称量、②_________________、③__________________、④溶液倒入试剂瓶。‎ 四、计算题（共8分）（最后结果保留在小数点后一位）‎ ‎44. （2分）在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。现需用30Kg 16%的氯化钠溶液,可用下述两种方法配制。‎ （1） 若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需用氯化钠的质量____________Kg；‎ （2） 若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需用25%氯化钠溶液的质量是 ____________________Kg。‎ ‎45．（6分）下图是“×××钙片商品标签图”‎ ‎ ‎ ‎×××儿童咀嚼片 ‎（60片装）‎ ‎[主要成分]碳酸钙，维生素D ‎[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100l.U.‎ ‎[食用方法]嚼食,每天一片 ‎[功效]补钙 根据标签内容信息，计算回答下列问题:‎ （1） 主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________，每片中至少含钙元素的质量为______________________g。‎ （2） 小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。‎ 试计算：①生成二氧化碳的质量；‎ ‎ ②稀盐酸中溶质的质量分数；‎ ‎ ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。‎ 初 三 化 学 参 考 答 案 ‎ 一、选择题（共35分，每小题1分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D C C B A A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A A D B C D C A B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D D A C D B B A B A 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 D C C D B 二、填空题（共22分，每空1分）‎ ‎36. （2分）略。答案正确合理即给分。‎ ‎+2‎ Ca ‎37．（6分）略。‎ ‎38．（4分）2N 2O2 2Mg2+ ‎ ‎39．（7分）元素 原子 分子 离子 （1） 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 （2） 二氧化碳由二氧化碳分子构成 （3） 二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 ‎40．（1分）D ‎41．（2分）24g 12‎ 三、实验题（共15分，每空1分）‎ ‎42. （9分,每空1分）‎ ‎（1）锥形瓶 长颈漏斗 ‎（2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑‎ ‎（3）①⑥ （或③⑥、 或①④⑤、　或③④⑤）‎ ‎（4）向上排空气法 CO2能溶于水 ‎（5）将气体通入澄清的石灰水 ‎（6）①比较二氧化碳和空气的密度大小； ②二氧化碳密度比空气密度大 ‎43．（6分） 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 量取 溶解 四、计算题（共10分）（最后结果保留在小数点后一位）‎ ‎44. （2分）(1)4.8 (2)19.2‎ ‎45．（6分）（1）40% ……（1分） 0.496(或0.5) …………（1分）‎ ‎ （2）解：①根据质量守恒定律可知。生成二氧化碳的质量为：‎ ‎ 40g + 4×2.5g － 47.8g = 2.2g …………………（1分）‎ ‎ ② 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x和y ‎ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑‎ ‎ 100 73 44 ‎ ‎ x y 2.2g ‎ = x ＝ 5g ‎ ‎ = y ＝ 3.65g ……（1分）‎ ‎ 则稀盐酸中溶质的质量分数为:‎ ‎ ×100% ＝ 9.13% （或9.1%） ……（1分）‎ ‎③每片中含CaCO3的质量为： ＝1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实。 ……………………（1分）‎ 答：①生成二氧化碳的质量为2.2g；②稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%； ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实。‎