初三化学中考试卷4

初三化学中考试卷4

初三化学期末试卷 一. 选择题（每题只有一个选项，3分×15题＝45分）‎ ‎1. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）‎ A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 ‎2. 下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 化学可以为人类研制新材料 B. 化学正在环境保护中发挥重要作用 ‎ C. 化学可以为人类提供新能源 D. 化学的发展必然导致生态环境的恶化 ‎3. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）‎ ‎4. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）‎ A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性 ‎5. 下表是某城市空气质量周报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）‎ 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 ‎52‎ II 良 二氧化硫 ‎7‎ 二氧化氮 ‎24‎ A. 用天然气作燃料 B. 焚烧垃圾 ‎ C. 汽车排放的尾气 D. 用煤和石油作燃料 ‎6. 材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（ ）‎ A. 羊绒衫——天然纤维 B. 汽车轮胎——塑料 C. 食品袋——塑料 D. 不锈钢餐具——铁合金 ‎7. 光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎8. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。H3+应该属于（ ）‎ A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 离子 ‎ ‎9. 测定生活中一些物质的pH，结果如下：‎ ‎ 参照以上图示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 肥皂水是中性物质 B. 草木灰可改良碱性土壤 ‎ C. 吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味 D. 橘子汁能使酚酞试液变红 ‎10. 下列突发事故的处理措施正确的是（ ）‎ A. 有小孩不慎跌入富含一氧化碳或硫化氢的深洞中，应立即下洞救人 B. 实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用水冲洗 ‎ C. 眼睛里不小心溅进NaOH溶液，可立即滴入稀盐酸来中和 D. 厨房中因煤气泄漏出现较大气味时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 ‎11. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）‎ A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大 B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎12. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（ ）‎ A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀 ‎ B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓 ‎13. 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）‎ A. 分子的种类在化学反应中发生了改变 B. 该反应的反应类型为分解反应 C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 乙分子中含有一个A原子，一个B原子 ‎14. 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）‎ 物质 杂质 除杂质的方法 A. CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B. NaOH溶液 Ca(OH)2‎ 过量Na2CO3溶液、过滤 C. FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 D. CH4‎ H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 ‎15. 下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 甲可能为Na＋ ‎ B. 未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的 C. 在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数 D. 通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动 二. 非选择题（共55分）‎ ‎16. （4分）请在 ①氢气、②石墨、③干冰、④酒精几种物质中选择适当物质填空（填化学式）：‎ 写字用的铅笔中含__________； 司机驾机动车前饮用的饮料不能含有 ；‎ 属于未来新型能源的是________； 可以用作制冷剂的是__________。‎ ‎17. （6分）阅读下列信息，回答有关问题：‎ ‎1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨气（NH3）。常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。‎ A. 氨气和氧气在铂作催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；‎ B. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；‎ C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。‎ 工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。采用这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。‎ ‎（1）请从以上信息中总结有关氨气的知识：‎ ‎①氨气的物理性质_______________________________________________________；‎ ‎②氨气的化学性质_______________________________________________________；‎ ‎③氨气的制法（写化学方程式）_________________________________________；‎ ‎④氨气的用途______________________________________________________。‎ ‎（2）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”。你是否同意此看法，请谈谈你的观点？‎ ‎__________________________________________________________________________‎ ‎18. （4分）物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示 ‎）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。‎ 分类标准一： ，包括物质 ‎ 分类标准二： ，包括物质 ‎ ‎19. （4分）生活中处处有化学。‎ ‎（1）现国家提倡食用的加碘盐，是在食盐中加入一定量的KIO3 。已知KIO3受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜 （填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利于健康。‎ ‎（2）厨房中有下列六种物质：①面粉、②鸡蛋、③食用油、④食盐、⑤青菜、⑥食醋。其中富含蛋白质的是（填编号，下同） ；富含糖类的是 ；富含维生素的是 。‎ ‎20. （4分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：‎ Mg + 2H2O == X + H2↑ 根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为 能；‎ ‎（2）已知X是一种碱，请写出X的化学式 ，你推断X的化学式的依据是 。‎ ‎21. （7分）某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究。请你协助回答下面有关问题：‎ 验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想①‎ 燃烧更剧烈 猜想②‎ 燃烧更剧烈 ‎[发现问题]：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？‎ ‎[提出猜想]：猜想①：燃烧的剧烈程度可能与 有关；‎ 猜想②：燃烧的剧烈程度可能与 有关。‎ ‎[验证猜想]：实验报告如下：‎ ‎[结论应用]：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：‎ ‎ 。‎ ‎22. （12分）下图所示为实验室常用的实验装置：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；‎ ‎⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；‎ ‎⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ‎ ‎；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；‎ ‎⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。‎ ‎23. （8分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：‎ ‎[集体讨论]：‎ ‎（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ，‎ A. 蜡烛 B. 红磷 C. 硫粉 ‎ 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。‎ ‎（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是（填编号） 。‎ 为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。‎ ‎[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。‎ ‎[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）‎ 组 别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 进入集气瓶中水的体积（mL）‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎22‎ ‎18‎ ‎（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。‎ 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（1点）‎ ‎ 。‎ ‎[实验拓展]‎ ‎（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收____________气体，实验也能取得较好的效果。‎ ‎ 24.（6分）（相对原子质量：H—1，C—12，Ca—40）‎ 某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为297.8g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：‎ ‎2CH3COOH + CaCO3 ===== （CH3COO） 2Ca + CO2↑+ H2O。若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：‎ ‎①反应生成的二氧化碳质量为____________g；‎ ‎②写出求溶液中醋酸质量（X）的比例式___________________；‎ ‎③所测白醋中CH3COOH的质量分数____________________‎ ‎【试题答案】‎ ‎1. D 2. D 3. A 4. B 5. A 6. B 7. B ‎ ‎8. D 9.C 10. D 11. C 12. D 13. D 14. B 15. D ‎16. C；C2H5OH；H2；CO2。‎ ‎17. （1）①常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体；‎ ‎②在一定条件下，氨气能与氧气反应；‎ ‎ ‎ ‎④ 氮肥、炸药 ‎（2）不同意；‎ 只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山筑路。‎ ‎18. 具有可燃性的物质H2、CO、C；‎ 能与金属氧化物反应的物质H2、CO、C；‎ 对人有害的物质CO、SO2、NO2等。‎ ‎19. 迟；②；①；⑤。‎ ‎20. 内； Mg（OH）2；质量守恒定律。‎ ‎21. 氧气的浓度；可燃物颗粒大小；‎ 实验操作 实验现象 实验结论 将1g硫分别放在盛有氧气、空气的集气瓶内燃烧 氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 空气中发出微弱的淡蓝色火焰 氧气浓度大时，燃烧剧烈 将1g炭块、1g炭粉分别放在盛有空气的集气瓶内燃烧 炭粉燃烧激烈 炭块燃烧缓慢 可燃物颗粒越小时，燃烧剧烈 将煤粉碎成小颗粒燃烧；或通入大量空气等。‎ ‎22. （1）①长颈漏斗；②集气瓶；‎ ‎（2）B；C或E；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑‎ A；D ‎（4）防止二氧化碳溶于水；没有。‎ ‎23. （1）B；过量；‎ ‎（2）A；检查装置的气密性；‎ ‎（3）20%（或五分之一）；无色，不能燃烧，不支持燃烧；‎ ‎（4）氢氧化钠；二氧化碳；‎ ‎24. ①2.2g ② ③3%‎