学年高二上学期第化学试题(专题1)(Word版 含答案)

学年高二上学期第化学试题(专题1)(Word版 含答案)

2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙慢3．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变4.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）aXY•bCuCuSO4溶液NaCl和酚酞液PtA．NaCl溶液浓度不变B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液浓度变小D．X是正极，Y是负极5．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）====2Al2O3（s）ΔH1、4Fe（s）+3O2（g）====2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法计算6.燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-18n②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1B.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH>-241.8kJ·mol-17.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④8．理论上不能用于设计成原电池的反应是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜09．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是A.CuCl2[CuSO4]　　B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]　D.CuSO4[Cu(OH)2]10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A.S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H28nC.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H211．下列叙述正确的是A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD．由C（石墨）===C（金刚石）　△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用13..以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是①盐酸②硫酸③氢氧化钾④氯化钾⑤硝酸银⑥硫酸钠A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥14．某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO315．如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO416．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E8n17．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.b电极是正极B.a电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置20．某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是21.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③22．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－18n下列说法正确的是(　　)A．②中CH3OH的反应热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空与简答题（共56分）23．（6分）在量热计中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·(g·K)－1。(1)该反应的热化学方程式为。(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是A.测量溶液的温度计要一直插在溶液中B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C.为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量D.若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。(3)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。24.（7分）铅蓄电池是化学电，它工作时的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________________________。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。(4)如果用铅蓄电池做电电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。25.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题：8n（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：①B是极（填“阴”或“阳”），B极逸出（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈色。　②电解池中A极上的电极反应式为。B极上的电极反应式为。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是，电极反应式是　　　　。②B电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。26.（8分）废物回收利用可实现资再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：　　　Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝－64.39kJ·mol－12H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O(l)的热化学方程式为。8n（3）氢氟酸是一种弱酸，可用刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7kJ·mol－1　　　②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　可见氢氟酸的电离是　的（填吸热或放热）。27.（16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。请回答以下问题：（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　　　　。参考答案8n一、选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）题号1234567891011答案BABBCACACDC题号1213141516171819202122答案ACBBDBBACBD二、填空与简答题（共56分）23．（本题共6分）(1)略，ΔH＝－53.3kJ·mol－1　（2分，无单位不给分）(2)B（2分,漏选给1分，其他不给分）(3)HCl（1分）　CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少（1分）24.（共7分）（1）PbO2（2）Pb＋SO42－-2e－===PbSO4（3）减小　增大(4)0.50mol8