保温训练1无答案

保温训练1无答案

保温训练(一)一、选择题(本大题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无味、酸性、澄清溶液的是(　　)。A．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－　(1∶2∶3∶1)B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－　(1∶1∶1∶2)C．K＋、H＋、I－、HCO　(1∶2∶2∶1)D．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－　(4∶1∶3∶4)2．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(　　)。选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr23．(2013·黔江区调研)金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是(　　)。A．绿原酸分子中有3个手性碳原子B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应4．(2013·合肥高三质检)n化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是(　　)。A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确A．原子半径：X>Y>V>WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW26．(2013·重庆调研)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。n根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)。A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T17．下列说法正确的是(　　)。A．反应A(g)2B(g)　ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)C．足量的锌铜合金与100mLpH＝1稀硫酸反应，反应3s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33.6mL·s－1D．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大二、非选择题(本大题共4个小题，共58分)8．(14分)(2013·重庆高三月考)铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。(1)铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是________。(填离子符号)，铝元素与氯元素所形成化合物中化学键类型为________，其晶体类型为________。(2)明矾[KAl(SO4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式__________。(3)氮化铝(AlN)和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是________。(4)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是________。a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸(5)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。LiAlH4＋__________________===______________。n(6)某MgAl合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol·L－1HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为________。9．(15分)(2013·重庆名校联考)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜红色固体氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色(Cu2O)不溶于水氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_____________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_____→____→B→________→________。(3)观察现象，得出结论n实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是_____________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式__________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：________和________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________。10．(15分)一种新型黏合剂E的结构简式为，通过丙烯可制得E，其工业合成路线如图所示：已知：2CH2===CHCH3＋2NH3＋3O22CH2===CHCN＋6H2O请回答下列问题：(1)D的结构简式为______________。(2)写出反应类型：反应①________；反应③________。(3)反应②和③的目的是________________；反应③的条件是_______________。(4)写出2种具有酸性的B的同分异构体：________、________。(5)写出B和D反应的化学方程式：________________________________。11．(14分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1n则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：__________________。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20mol(体积比1∶1)充入5L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。A．压强保持不变B．气体密度保持不变C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍②0～2min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2B．分离出NH3C．升高温度D．充入氦气使压强增大E．加入一定量的N2(3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。