内蒙古包头市第四中学2019届高三理综上学期期中试题
包头四中2018-2019学年第一学期高三年级期中考试理科综合试卷（总分300分，时间150分）2018.11.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(共126分)相对原子质量(原子量)：S-32Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是A．P是脂肪、ATP、DNA等不可缺少的成分，它是组成生物体的大量元素B．性激素是一种分泌蛋白，其作用是促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成C．酶和核酸都是含N的生物大分子，脱氧核糖核酸控制酶的合成D．人体内携带氨基酸进入核糖体的有机物由C、H、O、N、S元素组成2．下图表示细胞中某些结构及其生理功能。以下叙述正确的是A.[H]在甲中随水的分解而产生，而在乙中随葡萄糖的分解而产生B.甲、乙中虽然含有相同成分的[H]，但是还原的对象不同，甲中还原的是C3，乙中还原的是O2C.甲产物O2中O全部来自H2O，乙产物CO2中O部分来自H2OD.甲中不含有而乙中含有将二磷酸腺苷转变成三磷酸腺苷的酶3．下列有关遗传和变异的叙述，正确的是A.DNA分子中碱基对的增添、缺失和替换称为基因突变B.先天性愚型是一种遗传病，可在显微镜下观察到染色体数目的异常nC.Aa自交时，由于减数分裂过程中基因重组导致后代出现性状分离D.Aabb(黄皱）×aaBb(绿圆），后代表现型及比例为黄圆:绿皱:黄皱:绿圆=1:1:1:1，则说明控制黄圆绿皱的基因遵循基因的自由组合定律4．某细胞中有关物质合成如下图，①—⑤表示生理过程，Ⅰ、Ⅱ表示结构或物质。据图分析正确的是A.用某药物抑制②过程，该细胞的有氧呼吸将受影响B.物质Ⅱ上也具有基因，此处基因的传递遵循孟德尔定律C.①④为同一生理过程，需要解旋酶和DNA聚合酶D.③⑤为同一生理过程，所用密码子的种类和数量相同5．实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败，下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有①紫色洋葱鳞片叶外表皮适宜用作观察DNA和RNA在细胞中分布的实验材料②以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症③用过氧化氢为实验材料探究温度对酶活性的影响④提取绿叶中的色素时，用体积分数为95%的酒精溶液作为提取液⑤以淀粉和蔗糖为实验材料探究淀粉酶的专一性时，可用碘液作指示剂进行鉴定⑥用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物A.一项B.两项C.三项D.四项6．植物越冬休眠和夏天生长受多种激素的调节，如下图所示，有关叙述不正确的是A.夏季①→③→④过程能增加植物体内细胞分裂素含量，促进植物生长nB.秋末①→③→⑤→⑥过程能增加植物体内的脱落酸的含量，促进叶片脱落C.越冬休眠过程中，植物体内的赤霉素和脱落酸的含量都会增加D.①→⑥的生理过程在根本上都是基因调控的结果7．下列说法正确的是A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附D.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成9．现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Z>W>YB．气态氢化物的稳定性：Z
Cu13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，共48分。在14—18小题给出的四个选项中，只有一个选项正确；在19、20、21小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14．如图所示，在一个水平圆盘上有一个木块P随圆盘一起绕轴O做匀速转动。若圆盘的转速逐渐减慢，木块P受到静摩擦力的方向A．沿P与O连线指向圆心OB．跟P与O的连线的夹角小于90°nC．跟P与O的连线的夹角等于90°D．跟P与O的连线的夹角大于90°15．光滑的半圆柱形物体固定在水平地面上，其横截面如图所示。一重为G的小球在沿柱面切线方向的拉力F（F与圆柱的横截面共面）作用下，缓慢地由A向B运动。则在运动过程中，拉力F的大小和柱面对小球支持力N的大小变化情况是ABFA．F、N均逐渐增大B．F、N均逐渐减小C．F逐渐减小，N逐渐增大D．F逐渐增大，N逐渐减小16．如图所示，质量为m的小球以速度v0水平抛出，恰好与倾角为30°的斜面垂直相碰，其弹回的速度大小与碰撞前的速度大小相等，求小球与斜面碰撞过程中受到的冲量大小为A．mv0B．2mv0C．3mv0D．4mv017．如图所示，实线表示某电场的电场线（方向未标出），虚线是一带负电的粒子只在电场力作用下的运动轨迹，设M点和N点的电势分别为，粒子在M和N时加速度大小分别为，速度大小分别为，电势能分别为。下列判断正确的是A．B．C．D．18．直角坐标系xOy中，M、N两点位于x轴上，G、H两点坐标如图所示，M、N两点各固定一负点电荷，一电荷量为Q的正点电荷置于O点时，G点处的电场强度恰好为零。静电力常量用k表示．若将该正点电荷移到G点，则H点处场强的大小和方向分别为A．，沿y轴正向B．，沿y轴负向C．，沿y轴正向nD．，沿y轴负向19．研究与平行板电容器电容有关因素的实验装置如图所示，下列说法正确的是A．实验中，只将电容器b板向左平移，静电计指针的张角变小B．实验中，只将电容器b板向上平移，静电计指针的张角变大C．实验中，只在极板间插入有机玻璃板，静电计指针的张角变小D．实验中，只增加极板带电量，静电计指针的张角变大，表明电容增大20．如图所示，两个带等量正电荷的小球A、B(可视为点电荷)被固定在光滑绝缘水平面上。P、N是小球A、B连线的垂直平分线上的点，且PO＝ON。现将一个电荷量很小的带负电的小球C(可视为质点)从P点由静止释放，在小球C向N点运动的过程中，关于小球C的速度图象中，可能正确的是21．随着我国航天技术的发展，国人的登月梦想终将实现，若宇航员着陆月球后在其表面以一定的初速度竖直上抛一小球（可视为质点），经时间t小球落回抛出点；然后字航员又在距月面高度为h处，以大小相等的初速度沿水平方向抛出一小球，一段时间后小球落到月球表面，测得小球的水平射程为L。已知月球的质量为M，引力常量为Gn，月球可看做质量分布均匀的球体下列判断正确的是A．月球表面的重力加速度大小为B．小球上的初速度大小为C．月球的半径为D．月球的第一宇宙速度大小为第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)22．（6分）某同学把附有定滑轮的长木板平放在实验桌上，将细绳一端拴在小车上，另一端绕过定滑轮，挂上适当的钩码，使小车在钩码的牵引下运动，以此定量探究绳拉力做功与小车动能变化的关系。此外还准备了打点计时器及配套的电源、天平、小车、钩码、导线、复写纸、纸带、小木块等。组装的实验装置如图所示．（1）若要完成该实验，还需要的一个的实验器材是．（2）实验开始时，他先调节木板上定滑轮的高度，使牵引小车的细绳与木板平行．他这样做的目的是下列的哪个（填字母代号）．A．避免小车在运动过程中发生抖动B．可使打点计时器在纸带上打出的点迹清晰C．可以保证小车最终能够实现匀速直线运动D．可在平衡摩擦力后使细绳拉力等于小车受的合力（3）他将钩码重力做的功当作细绳拉力做的功，经多次实验发现拉力做功总是要比小车动能增量大一些。这一情况可能是下列哪些原因造成的（填字母代号）。nA．在接通电源的同时释放了小车B．小车释放时离打点计时器太近C．阻力没有完全被小车重力沿木板方向的分力平衡掉D．钩码做匀加速运动，钩码重力大于细绳拉力。23．（9分）某同学利用如图所示的实验装置来测量重力加速度g。细绳跨过固定在铁架台上的轻质滑轮，两端各悬挂一只质量为M的重锤。实验操作如下：①用米尺量出重锤1底端距地面的高度H；②在重锤1上加上质量为m的小钩码；③左手将重锤2压在地面上，保持系统静止。释放重锤2，同时右手开启秒表，在重锤1落地时停止计时，记录下落时间；④重复测量3次下落时间，取其平均值作为测量值t。请回答下列问题（1）步骤④可以减小对下落时间t测量的（选填“偶然”或“系统”）误差。（2）实验要求小钩码的质量m要比重锤的质量M小很多，主要是为了（填字母代号）。A．使H测得更准确B．使重锤1下落的时间长一些C．使系统的总质量近似等于2MD．使细绳的拉力与小钩码的重力近似相等（3）滑轮的摩擦阻力会引起实验误差。现提供一些橡皮泥用于减小该误差，可以怎么做?。n（4）使用橡皮泥改进实验后，重新进行实验测量，并测出所用橡皮泥的质量为m0。用实验中测量的量和已知量表示g，得g=。24．(14分)如图，小球a、b用等长细线悬挂于同一固定点O。让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平。从静止释放球b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°。忽略空气阻力，求（1）两球a、b的质量之比；（2）两球在碰撞过程中损失的机械能与球b在碰前的最大动能之比。25．（18分）如图所示，ABD为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中AB段是水平的，BD段为半径R＝0.2m的半圆，两段轨道相切于B点，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，场强大小E＝5.0×103V/m。一不带电的绝缘小球甲，以速度v0沿水平轨道向右运动，与静止在B点带正电的小球乙发生弹性碰撞。已知乙球质量为m＝1.0×10－2kg，乙所带电荷量q＝2.0×10－5C，乙球质量是甲球质量的3倍。g取10m/s2。(水平轨道足够长，甲、乙两球可视为质点，整个运动过程无电荷转移)（1）甲、乙两球碰撞后，乙球通过轨道的最高点D时，对轨道的压力是自身重力的2.5倍，求乙在轨道上的首次落点到B点的距离；（2）在满足(1)的条件下，求甲球的初速度v0；26．(15分，第(2)问每空1分，其余每空2分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。n请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。（2）实验操作的先后顺序是①→→→→⑤。①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热⑤停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。（4）装置D中发生反应的离子方程式是。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是。②若杂质是CuO，则产生的原因是。（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl2生成CuO的化学方程式。27.(14分，每空2分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。n②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。请回答下列问题：（1）电解精炼银时，粗银做极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为。（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为。（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。28．（14分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题:（1）Z元素在周期表中的位置为。（2）W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为____________________；（3）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________________；（4）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____________________（填序号）；a.最高价氧化物的水化物碱性强弱b.相应硫酸盐水溶液的PHnc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式____________________；（5）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。（6）常温下，23gX单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出X单质有关燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。29．（10分）科研人员对猕猴桃果肉的光合色素、光合放氧特性进行了系列研究。下图1为光合放氧测定装置示意图，图2表示在光照下猕猴桃叶肉细胞内发生的一系列反应。I请回答下列问题：（1）取果肉薄片放入含乙醇的试管，并加入适量___________，以防止叶绿素降解。长时间浸泡在乙醇中的果肉薄片会变成白色，原因是__________________。（2）图1在反应室中加入NaHCO3的主要作用是___________。若提高反应液中NaHCO3浓度，果肉放氧速率的变化是___________（填“增大”、“减小”、“增大后稳定”或“稳定后减小”）。（3）图2中进行②过程的场所为，产生[H]的过程有（填数字），消耗[H]的过程有（填数字）。（4）光合色素常见于植物叶绿体中。科学家们认为叶绿体中的色素主要吸收红光和蓝紫光，为验证这一结论，请用以下实验材料写出实验思路并预期结果分析：实验材料：水绵、清水（含好氧细菌）、显微镜、载玻片和盖玻片、三棱镜。实验思路：_______________________________________________________。预期结果分析：_______________________________________________________。n30．（12分）已知某植株的高产与低产这对相对性状受一对等位基因M、m控制，生物兴趣小组的同学用300对亲本均分为3组进行了下表所示的实验一：组别杂交方案杂交结果甲组高产×高产高产∶低产=14∶1乙组高产×低产高产∶低产=5∶1丙组低产×低产全为低产该植株的花色遗传可能由一对或多对等位基因控制(依次用字母A、a；B、b；C、c……表示)。为探究花色遗传，生物兴趣小组做了实验二：将甲、乙两个白花品系杂交得F1，F1都开紫花，F1自花受粉产生F2，收获的F2中紫花162株，白花126株。根据实验结果，分析回答问题：（1）由实验一的结果可知，甲组的结果不符合3∶1，其原因是_____________________，乙组的高产亲本中纯合子与杂合子的比例为__________________________________。（2）分析实验二可知，紫花和白花这对相对性状至少受____对等位基因的控制，其遗传遵循___________定律。若只考虑最少对等位基因控制该相对性状的可能，则F1的基因型为______________。（3）现用两紫花高产植株杂交，子代Fl中有紫花高产∶紫花低产∶白花高产∶白花低产=9∶3∶3∶1，淘汰白花植株，让其余植株自由交配，子代中M基因的频率是______________。31．（8分）如图①～④表示刺激S引起的人体调节过程，X是参与调节的重要器官。请回答下列相关问题：n（1）若刺激S为血糖浓度的变化，则刺激胰岛B细胞分泌胰岛素的信号有________，以及器官X支配的神经分泌的___________。（2）若刺激S为细胞外液渗透压升高，则可通过神经一体液调节维持水盐平衡。在神经调节中，细胞外液渗透压的感受器位于___________，该兴奋可传至____________，引起渴觉；在体液调节中参与的信号分子是___________。（3）若刺激S为寒冷，器官X分泌的促甲状腺激素释放激素(TRH)与甲状腺分泌的甲状腺激素，在垂体分泌促甲状腺激素（TSH)过程中可表现出____________作用。（4）据图可知，器官X除了在水盐平衡的调节中起着重要作用外，在人体生命活动的______调节和______调节中也起着重要作用。32．（9分）正常细胞内K＋浓度约为细胞外的30倍，细胞外Na＋浓度约为细胞内的12倍。当细胞内外的Na＋浓度差、K＋浓度差减小时，细胞膜上的Na＋/K＋－ATP酶发挥作用，这种酶可以通过水解ATP，将细胞内的Na＋移出膜外，将细胞外的K＋移入膜内。具体过程如图1所示：（1）膜内外Na＋具有浓度差，与膜的________功能特点有关。Na＋/K＋－ATP酶将细胞内的Na＋移出膜外的跨膜运输方式是________。（2）在运输Na＋和K＋的过程中，Na＋/K＋n－ATP酶的________发生改变，有利于与离子的结合与分离。（3）比较图2和图3，当Na＋和K＋______浓度差流过Na＋/K＋－ATP酶时，将ADP合成ATP，说明进行ATP合成或分解的反应条件取决于________。（4）生物膜系统的________作用及能量是维系细胞有序性的基础，线粒体内膜上主要完成类似图________（填编号）的过程。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．［物理——选修3-3］（15分）（1）（5分）如图所示，电路与一绝热密闭气缸相连，R为电阻丝，气缸内有一定质量的理想气体，外界大气压恒定。闭合电键后，绝热活塞K缓慢且无摩擦地向右移动，则下列说法正确的是__________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。rERKSA．气体的内能增加B．气体分子平均动能不变C．电热丝放出的热量等于气体对外所做的功D．气体的压强不变E．气体分子单位时间内对器壁单位面积的撞击次数减少（2）（10分）在一端封闭、内径均匀的直玻璃管内，有一段水银柱封闭一定质量的理想气体a。将管口向上竖直放置，若温度为T，达到平衡时，气柱a的长度为L；将管口向下竖直放置，若温度为T1，达到平衡时，气柱a的长度为L1。然后将管平放在水平桌面上，此时温度为T2，在平衡时，气柱a的长度为L2。已知：T、T1、T2、L、L1；大气压一直保持不变，不计玻璃管和水银的体积随温度的变化。求：L234．［物理——选修3-4］（15分）35．[化学—选修3：物质结构基础]（15分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1nZ元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。（2）CO与Y2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是 个。（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。①制备A的化学反应方程式是 ；②在A晶体中，Z的配位数为 ；（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：n（1）A的名称是 ，试剂Y为 。（2）B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，D的核磁共振氢谱有_______个峰。（3）E→F的化学方程式是 。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。（5）下列说法正确的是 。a.B的酸性比苯酚强b.D不能发生还原反应c.E含有4种不同化学环境的氢d.TPE所有碳原子一定共平面37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）根据下面装置图，回答有关问题：（1）装置甲表示的是植物芳香油提取中的___________法，常用于玫瑰精油的提取；该装置还可用于胡萝卜素提取中的_________过程，在进行该过程前，要过滤，其目的是________________________。n（2）装置乙常用于果酒、果醋的制作，在果酒制作时起作用的微生物是___________，它与果醋制作的微生物相比，不同的结构特点是___________________________。如果该装置用于制作酸奶，对该装置如何处理？___________________________。（3）装置丙表示的方法为_____________，在加热的瓶口安装了回流冷凝装置，其作用是_______________。要想取得好的效果，必须保证原料颗粒小，温度高，时间长，目的是让提取的物质_________________。n2018-2019第一学期高三期中理综化学答案一．选择题78910111213DADDBDB第二卷(非选择题)二、非选择题：(包括必考题和选考题两部分.)(一)必考题(共3题，共43分)26.(15分，第(2)问每空1分，其余每空2分)(1)球形干燥管；(2)③→④→②；(3)先变红后褪色；(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；H++OH-=H2O；(5)①加热时间不足或温度偏低；②HCl气流不足。(6)Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑；27.(14分，每空2分)(1)阳；AgNO3；Ag++e－=Ag；(2)6.65-12；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2；(4)5；28．（14分，每空2分）（1）第三周期ⅦA族（2）r（Cl-）＞r（错误！未找到引用源。）＞r（Na+）＞r（Al3+）（3）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（4）①abc②NaAlO2（5）c（Na+）＞c（错误！未找到引用源。）＞c（OH-）＞c（H+）（6）Na（s）+1/2O2（g）1/2Na2O2（s）ΔH=-akJ/mol化学选考题(共15分.请考生从给出的2道题中任选一题做答.如果多做，则按所做的第一题计分)35.选修3——物质结构与性质(15分，第(1)问每空1分，其余每空2分)(1)sp3；；(2)2；(3)TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；②6；(4)3d9；高；(5)=4.1；n36.【选修5——有机化学基础】(15分，第(1)问每空1分，其余每空2分)(1)甲苯；酸性高锰酸钾溶液；(2)取代反应；羧基；3(3)+NaOH+NaBr(4)、(5)a、c；n包头四中2018-2019学年度第一学期期中考试高三理试题答案二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14B15C16D17A18B19BC20AD21AC22．（1）刻度尺；（2）D；（3）CD（每空2分）23．（1）偶然（2）B（3）不挂小砝码时，在重锤1上粘上橡皮泥，调整橡皮泥质量直至轻拉重锤1能观察到其匀速下落（4）（3分）（其它3个各2分）24．（14分）（1）（2）【解析】（1）设球b的质量为m2，细线长为L，球b下落至最低点，但未与球a相碰时的速度为v，由机械能守恒定律得①（2分）设球a的质量为m1；在两球碰后的瞬间，两球共同速度为v′，以向左为正。由动量守恒定律得②（2分）设两球共同向左运动到最高处，细线与竖直方向的夹角为θ，由机械能守恒定律得③（2分）联立①②③式得代入数据得④（2分）（2）两球在碰撞过程中的机械能损失为⑤（2分）联立①⑥式，Q与碰前球b的最大动能Ek（Ek=）之比为⑦⑥（2分）n联立⑤⑦式，并代入题给数据得⑦（2分）25.（18分）解析： (1)根据题意可知，甲、乙两球碰撞后，在水平方向上动量守恒，此时乙获得向右的速度沿轨道运动，在乙恰能通过轨道的最高点D的情况下，设乙到达最高点的速度为vD，乙离开D点到达水平轨道的时间为t，乙的落点到B点的距离为x，根据曲线运动规律有mg＋qE+N＝m①（2分）2R＝t2②（2分）x＝vDt③（2分）联立得x=0.6m④（2分）（2）设碰后甲、乙球的速度分别为v1，v2，根据动量守恒和机械能守恒定律有：⑤（2分）⑥（2分）两时联解得：⑦（2分）乙球从B到D过程中，根据动能定理有：⑧（3分）解得：⑨（2分）由⑦⑨得：（3分）33.（15分）（1）ADE。（5分）（2）设管的横截面积为S，设水银柱在竖直放置时产生的压强为Ph根据理想气体状态方程有：（3分）可得：（2分）根据理想气体状态方程又有：（3分）得：（2分）n包四中2018-2019年度第一学期高三期中考试生物答案1-6CCBAAC29．（10分，除标记外每空1分）CaCO3光合色素溶解在乙醇中提供CO2增大后稳定叶绿体基质①③②③用含好氧细菌的清水和水绵制作临时装片，用透过三棱镜的光照射临时装片，观察好氧细菌的分布（2分）若好氧细菌聚集在红光和蓝紫光区域，则叶绿体中的色素主要吸收红光和蓝紫光30．（每空2分，共12分。）(1)高产亲本植株既有纯合子又有杂合子 2∶1(2)两 基因的自由组合 AaBb(3)50%31（8分,每空1分）血糖浓度升高神经递质下丘脑大脑皮层抗利尿激素拮抗体温血糖平衡32．（除标注外，每空1分；共9分）（1）选择透过（2分） 主动运输（2分） （2）空间结构 （3）顺 离子浓度差（或离子流动方向） （4）分隔 237.(15分,除标记外每空2分)（1）水蒸气蒸馏法（水中蒸馏法）浓缩除去萃取液中的不溶物（2）酵母菌具有成形的细胞核（有核膜）关闭进气口和排气口（3）萃取法防止加热时有机溶剂（萃取剂）的挥发充分溶解(每空1分)
