云南省陆良县第八中学2018_2019学年高二化学4月月考试题

云南省陆良县第八中学2018_2019学年高二化学4月月考试题

云南省陆良县第八中学2018-2019学年高二化学4月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题2分，共48分，注意每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语不正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.羟基电子式：C.2-丁烯的键线式：D.乙酸的实验式：CH2O2.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是(　　)4．香草醛结构如图所示，下列说法正确的是(　　)A．香草醛的分子式为C8H7O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应D．能发生银镜反应5.下列说法正确的是(　　)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液6．下列过程中ΔH小于零的是(　　)A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气nC．锌和稀硫酸制氢气D．碳酸钙分解得二氧化碳7．已知：，据此可得出的结论正确的是（）A．等量的金刚石储存的能量比石墨高B．金刚石比石墨稳定C．该反应是个放热反应D．这个变化过程中没有新物质生成8．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．3.6molD．3.2mol9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)A．NaOH(固体)B．HClC．KNO3溶液D．Na2SO4溶液10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5kJ·mol－111．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′(　　)A．KB.C．K2D.12．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8kJ·mol－1B．已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＞△H2nC．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知中和热57.3kJ/mol，则1mol稀HCl和足量稀NH3•H2O反应放出57.3kJ的热量14．在不同情况下测得A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）A．υ（D）=0.01 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.010 mol•L-1•s-1C．υ（B）=0.6 mol•L-1•min-1D．υ（A）=0.2mol•L-1•min-115．在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(  )A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积16．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），下列有关该反应的说法正确的是()A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动C．若增大压强反应向正反应方向进行D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态17．在一定条件下，将A和B两种气体通入密闭容器中，发生反应xA+yB⇌2C，2s内反应速率如下：v（A）=1.5mol/（L•s），v（B）=1mol/（L•s），v（C）=1mol/（L•s），则x，y的值是（　　）A．2和1B．3和2C．3和1D．4和318．液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下： 下列分析正确的是()A．反应①、③中氮元素的化合价发生了变化B．反应②利用了NH3的氧化性C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①可由右图所示装置实现n19．一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是()A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变20．下列说法正确的是(　　)A.增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率B.增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C.对于反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快D.对于反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快21．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2　ΔH>0D．反应物的总能量高于生成物的总能量22．可逆反应：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C％在不同温度T和不同压强P的条件下随时间t的变化关系如图，下列叙述正确的是()C％C％A．化学方程式中：m+n”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________________________（填数值）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）30、(7分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。n①B中官能团的名称为_______________和_______________。②水杨醛的结构简式为_______________。③A―→B的反应类型为_______________。④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式：________________________________。31、计算题（4分）现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10molPCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。(1)该温度下该反应的平衡常数K(2)PCl5的平衡转化率