云南省陆良县第八中学2018_2019学年高二化学4月月考试题

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云南省陆良县第八中学2018_2019学年高二化学4月月考试题

云南省陆良县第八中学2018-2019学年高二化学4月月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题(每小题2分,共48分,注意每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语不正确的是()A.聚丙烯的结构简式:B.羟基电子式:C.2-丁烯的键线式:D.乙酸的实验式:CH2O2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中;乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水,溴水层褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应3.下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是(  )4.香草醛结构如图所示,下列说法正确的是(  )A.香草醛的分子式为C8H7O3B.加FeCl3溶液,溶液不显紫色C.1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应D.能发生银镜反应5.下列说法正确的是(  )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液6.下列过程中ΔH小于零的是(  )A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气nC.锌和稀硫酸制氢气D.碳酸钙分解得二氧化碳7.已知:,据此可得出的结论正确的是()A.等量的金刚石储存的能量比石墨高B.金刚石比石墨稳定C.该反应是个放热反应D.这个变化过程中没有新物质生成8.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s后容器中N2的物质的量是(  )A.1.6molB.2.8molC.3.6molD.3.2mol9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )A.NaOH(固体)B.HClC.KNO3溶液D.Na2SO4溶液10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·mol-111.2000K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′(  )A.KB.C.K2D.12.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是(  )A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2nC.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定D.已知中和热57.3kJ/mol,则1mol稀HCl和足量稀NH3•H2O反应放出57.3kJ的热量14.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是(  )A.υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B.υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C.υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D.υ(A)=0.2mol•L-1•min-115.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是(  )A.催化剂失效B.减小生成物的浓度C.降低体系温度D.增大容器的体积16.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),下列有关该反应的说法正确的是()A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJB.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率加快,则化学平衡正向移动C.若增大压强反应向正反应方向进行D.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态17.在一定条件下,将A和B两种气体通入密闭容器中,发生反应xA+yB⇌2C,2s内反应速率如下:v(A)=1.5mol/(L•s),v(B)=1mol/(L•s),v(C)=1mol/(L•s),则x,y的值是(  )A.2和1B.3和2C.3和1D.4和318.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下: 下列分析正确的是()A.反应①、③中氮元素的化合价发生了变化B.反应②利用了NH3的氧化性C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①可由右图所示装置实现n19.一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是()A.容器中的压强不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.各组分的浓度不变D.混合气体的密度不变20.下列说法正确的是(  )A.增加水的量或升高温度,一定可以加快镁跟水的反应速率B.增大硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C.对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),现充入氦气,由于容器中压强增大,则化学反应速率加快D.对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快21.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(  )A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2===H2O+1/2O2 ΔH>0D.反应物的总能量高于生成物的总能量22.可逆反应:mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(s),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数C%在不同温度T和不同压强P的条件下随时间t的变化关系如图,下列叙述正确的是()C%C%A.化学方程式中:m+n”或“<”)0,N点时乙炔的反应速率v(正)________v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)②M点对应温度下,该反应的平衡常数Kp=_________________________(填数值)(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)30、(7分)水杨醛是一种天然香料的中间体,可通过下列方法合成。n①B中官能团的名称为_______________和_______________。②水杨醛的结构简式为_______________。③A―→B的反应类型为_______________。④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应,C的水解产物之一也能发生银镜反应,且1molC最多能与2molNaOH反应,C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式:________________________________。31、计算题(4分)现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K时,将10molPCl5注入容积为2L的密闭容器中,平衡时压强为原来的1.5倍。(1)该温度下该反应的平衡常数K(2)PCl5的平衡转化率
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