2019高中化学课下能力提升（八）化学反应速率（含解析）苏教版

2019高中化学课下能力提升（八）化学反应速率（含解析）苏教版

化学反应速率1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)A．反应物的浓度　　　　　　B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀3．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)4．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的说法中正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其化学反应速率5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是(　　)A．升高温度能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率D．增大压强对化学反应速率没有影响6．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为(　　)A．v(O2)＝0.01mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.003mol·(L·s)－17．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10mL　0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦8．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是(　　)n9．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率①升高温度②增大N2的浓度③使用催化剂④压缩体积(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_________________________________________(至少答2条措施)。10．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为__________________________________。(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为______________________________。课下能力提升(八)　1．解析：选D　反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。2．解析：选C　A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。3．解析：选D　比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素——反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的化学反应速率最小；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。4．解析：选A　H2O是纯液体，不能用来表示反应速率，B、C错误；CaCl2是产物，在化学反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，D错误。5．n解析：选D　升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率。降低压强，对有气体参加的反应能减小其化学反应速率，而增大压强，可增大有气体参加的反应的化学反应速率。6．解析：选C　先求出NO的化学反应速率，然后运用“化学反应速率比＝化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的化学反应速率。根据题意计算得v(NO)＝0.002mol·(L·s)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝0.0025mol·(L·s)－1，同理v(H2O)＝0.003mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.002mol·(L·s)－1。7．解析：选C　要加快化学反应速率，同时不改变生成H2的量，可以采取升高温度，增大H＋浓度，增大接触面积，使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然能增大H＋浓度，但Fe与HNO3反应不能生成H2，会使生成H2的量减少；Cl－不参与该反应，故增大Cl－浓度对化学反应速率无影响。8．解析：选A　化学反应速率的快慢由物质的本性决定，并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌的物质的量小，生成的H2的质量少，所以锌对应的纵坐标要小。9．解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：(1)①增大　②增大　③增大　④增大(2)B　(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10．解析：由图中可知2min内X、Y分别减少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式为3X＋Y2Z，v(Z)＝＝0.05mol·(L·min)－1。答案：(1)3X＋Y2Z　(2)0.05mol·(L·min)－1