2019高中化学阶段质量检测（一）物质结构元素周期律新人教版

2019高中化学阶段质量检测（一）物质结构元素周期律新人教版

物质结构　元素周期律(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．下列说法正确的是(　　)A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有(　　)A．2种　　　B．3种　　　C．4种　　　D．5种3．(2016·临沂高一检测)下列说法正确的是(　　)A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．下列说法正确的是(　　)A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．(2015·上海高考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有(　　)A．2种B．3种C．4种D．5种6．(2016·太原高一检测)下列说法一定不正确的是(　　)A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O7.(2016·宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．周期表中第七周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等8．(2016·山东济南高一检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4　②单质在反应中都只作氧化剂　③氢化物常温下都呈气态　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是(　　)A．只有①②　　　　　　　B．只有①③C．只有③④D．①②③④9．(2016·南京高一检测)如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)abcdeA.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定nC．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e10．(2015·新课标全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A．元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611．(2016·沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY12．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2－184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是(　　)A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定二、非选择题(本题共5小题，共64分)13．(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。14．(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_____________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题；①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d和g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。15.(15分)现有下列短周期元素性质的数据：n元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－2－3－1－3回答下列问题：(1)元素③在周期表中位置是________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)；(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为___________；(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为__________________________；(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程________；写出元素⑦氢化物的电子式________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式___________。16.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。(2)画出A离子的结构示意图：____________。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是___________________，生成物的化学式为________。(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________________________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是____________________________。17．(13分)(2016·唐山高一检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构元素图为________________。(2)元素Y与氢元素形成一离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是____________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的方程式：__________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________。阶段质量检测(一)　物质结构　元素周期律n1．解析：选C　离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。2．解析：选B　有K、Ar、Ca等3种元素。3．解析：选D　常温、常压下，Br2、Hg是液体，气态单质的分子全部由非金属元素的原子形成，A错、D对；元素周期表中有些元素是人工合成的，B错；过渡元素都是金属元素，C错。4．解析：选D　离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，C错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。5．解析：选C　Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有离子键，加热融化时，需要克服相同类型的作用力。6．解析：选C　6C的中子数为13－6＝7。7．解析：选C　元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。8．解析：选D　由氢、硼原子最外层电子数小于4，H2和C等单质常作还原剂，H2O常温下呈液态，SiO2不与水反应可判断①～④均错。9．解析：选D　a必为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有＋6价，稀有气体的性质最稳定，酸性H3PO4AsH3。10．解析：选B　根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A项非金属性c>b>a；B项H能与S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物；K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物；根据化合价的递变规律，D选项正确11．解析：选C　Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－>Yb－>Xa＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。12．解析：选C　由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D项错误。13．解析：(1)W为Na,W可以和Y形成W2Y，则Y为－2价，为第ⅥA族元素，且和钠同周期，为S。W2Y为Na2S，电子式为。(2)Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(3)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。(4)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3层电子，Na＋、Al3＋有2层电子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。答案：(1)　(2)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(3)HCl　H2S　(4)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋14．解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化侣熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)①a～gn7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；②d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)②(2)[]－Ca2＋[]－(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B　②是15.解析：＋1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第ⅠA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为＋5，负价一致，故为第ⅤA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第ⅤA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第ⅦA族第三周期；⑧最高正价＋3价，无负价，只能是第ⅢA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低负价为－2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价＋6价，为第三周期的S元素，则(1)③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期第ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是NH3。(2)①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，⑦的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)第二周期第ⅠA族　NH3　(2)O　Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)Cl＞S　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(4)　　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16.解析：设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，有56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1molE单质与足量的酸反应产生H21.5mol，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。答案：(1)氧　硫　铝　(2)(3)产生大量白烟　P2O5　(4)Al2O3　两性氧化物(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失17．解析：根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。(1)n6C可用于测定文物年代，Al3＋的结构示意图为。(2)NH与碱反应产生NH3，通过使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检测。(3)Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水。(4)N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。(5)Al具有金属性，C和N具有非金属性。答案：(1)6C　　(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)N　b、c(5)Al　具有金属性