2019高中化学课下能力提升（五）化学键精练新人教版

2019高中化学课下能力提升（五）化学键精练新人教版

化学键一、选择题1．下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素也可能形成离子键2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)A．一个H2O分子所含的电子数为8B．NH3的结构式C．HCl的电子式为D．热稳定性：HCl>HF3．下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　)A．MgCl2　　B．N2　　C．HCl　　D．Na2O24．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(　　)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确5．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567①a和c　　②a和f　　③d和g　　④b和gA．①②　　B．②④　　C．②③　　D．③④7．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂8．(2016·广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH、H2O、NH4Cl　　　B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl29．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是(　　)XYZWA.W位于第三周期第Ⅳ族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键nC．X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10．下列观点你认为正确的是(　　)A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11．(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)YZXWA.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W12．(2016·衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子二、非选择题13．下面是同学们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式___________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________。14．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：①Y元素在周期表中位于第______周期______族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式__________；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程___________________。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是______。nA．H2YO3　　　B．YO3　　　C．YCl4　　　D．ZY15．(2015·天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_____________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________。16．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。17．(2016·郑州高一检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的离子结构示意图为________；(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物；(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。课下能力提升(五)　化学键1．解析：选A　离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。2．解析：选B　一个H2O含有10个电子，A错误；HCl的电子式为，C错误；氟元素的非金属性比氯元素强，故热稳定性HF>HCl，D错误。3．解析：选D　Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。4．解析：选C　若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。5．解析：选B　液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。6．解析：选B　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。7．解析：选A　氢气在氧气中燃烧时，H－H键和O＝O键都断裂，同时有H－O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。8．解析：选B　A项H2nO中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH、AlO、SO等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。9．解析：选B　由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中CO2分子的结构式为，其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。10．解析：选C　石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，B错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D错误。11．解析：选C　根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x＋1和x＋10，根据题意列方程解得x＝7，则图中四种元素分别是：X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。A选项原子半径应为：Zr(Na＋)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4>H2SO4。(4)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为答案：(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4n(3)等其他合理答案均可)16．解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。答案：(1)　离子(2)2　(3)＜17．解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)，G同主族，故G为硫元素。答案：(1)三　ⅠA(2)(3)(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子