2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（三）（含解析）新人教版必修2

2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（三）（含解析）新人教版必修2

课时作业(三)[学业水平层次(A)]1．(2015·广州高一检测)下列叙述正确的是(　　)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等【解析】　A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。【答案】　A2．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是(　　)A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子【解析】　二者质子数相同，中子数不同，核外电子数相同。【答案】　B3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)A.I的化学性质与I几乎完全相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数【解析】　核素X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；I的原子序数为53，B项叙述正确；I的原子核外电子数为53，C项叙述错误；I的原子核内中子数＝131－53＝78，多于质子数，D项叙述正确。【答案】　Cn4．(2015·长沙高一质检)有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有(　　)A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】　看5种微粒的质子数有18、19、20，所以有3种元素。【答案】　B5．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】　由图示可知①表示H，②代表H，③代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。【答案】　A6．(2015·长沙高一检测)H、H、H、H＋、H2是(　　)A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢的五种同位素【解析】　五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素，H＋为离子，H2为分子。【答案】　A7．(2015·长沙一中高一检测)下列叙述正确的是(　　)A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【解析】　B项金刚石与石墨为不同物质，性质不同；C项均为单质，不能称为同位素；D项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚石，为混合物。【答案】　An8．(2015·嘉峪关高一检测)1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H。下列叙述正确的是(　　)A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定【解析】　O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。【答案】　D9．(2015·山东泰安期中)Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是(　　)A．37Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D．常温下，4.48LCl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)【解析】　A项，摩尔质量的单位g·mol－1，故错误。C项，Cl2与Cl2属于同一物质，故错误。D项，常温下，4.48L气体的物质的量小于0.2mol，故错误。【答案】　B10．用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________.(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝____________________。(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝____________________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量为m，则ngA2－所含电子的物质的量为____________________。【解析】　本题考查了A＝Z＋N，中性原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。【答案】　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n(4)22　(5)(m－x＋2)mol[能力提升层次(B)]11．(2015·上饶高一检测)下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；n④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是(　　)A．①③④⑥　　　　B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤【解析】　质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。【答案】　A12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol【解析】　X原子的质量数为(A－N)，则HmX的质子数为m＋A－N，所以agHmX中质子的物质的量为(A－N＋m)mol，A正确。【答案】　A13．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为_____________________________________________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。【解析】　(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量是17，可表示为O。n(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。【答案】　(1)8　10　O　(2)21　(3)11414．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________。(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。【解析】　(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：【答案】　(1)7　3　3　1H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca　14N、14C　1H、1H＋(3)18　715．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为________。(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。【解析】　由金属单质R与硫酸反应的产物R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现＋3价，故可写出反应的化学方程式：2R＋3H2SO4===R2(SO4)3＋3H2↑，氢气的物质的量是5.6L/22.4L·mol－1＝0.25mol，故金属的相对原子质量是4.5×3/(0.25×2)＝27，其质量数是27，因此质子数是(27－1)/2＝13，所以该元素是铝，在第3周期第ⅢA族。【答案】　(1)27　(2)Al　3　ⅢAn