2019高中化学课时达标训练14专题2第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用苏教版

2019高中化学课时达标训练14专题2第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用苏教版

碳酸钠的性质与应用1．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过(　　)A．烧碱溶液　　　　　B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．水2．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100mol·L－1的盐酸反应，下列叙述中正确的是(　　)A．NaHCO3产生的气体多B．Na2CO3产生气体的速率快C．Na2CO3产生的气体多D．NaHCO3消耗的盐酸的质量多3．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是(　　)A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是(　　)A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应5．[双选]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大6．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A.　　　　　B.C.D.7．某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：Ⅰ.用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2，至CO2不再溶解；Ⅱ.小心煮沸溶液1～2min；Ⅲ.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？__________；理由是________________________________________________________________________。(2)按他的设计，第①步实验装置如图所示：n①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。能否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________________________________________________________________________。②装置B使用的试剂是____________，作用是___________________。③有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________；为什么？______________________________________________。8．(2016·西安高一检测)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体X的名称________，A的化学式________。(2)写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。反应①___________________________________，____________。反应③__________________________________________，____________。(3)写出②④反应的离子方程式：反应②______________________。反应④_______________________。课时达标训练(十四)1．选B　烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反应，水也可吸收CO2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳选择。2．选A　由关系式可知，A正确，C、D不正确；Na2CO3与盐酸分两步反应，而NaHCO3与盐酸一步反应，所以NaHCO3产生气体的速率快。3．选D　A项中，CO2不足量，生成CaCO3；CO2过量，生成Ca(HCO3)2。B项中，CO2不足，生成Na2CO3；CO2过量，生成NaHCO3。C项中，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl；盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。D项符合题意。4．选C　A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应，产生CaCO3沉淀。B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但并无明显现象。D项两试剂中皆含有Na元素，不能用焰色反应来区分。C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。5．选A、C　等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3n与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH－反应生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以pH大。6．选A　因NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m(减少)2×84　　　106　　　　　　　　62　x　　　　　　　　　　　　(w1－w2)解得x＝，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A项正确。7．解析：该题一是已知实验目的，请同学评价操作是否可行；二是给定实验装置，评价判断实验药品、其他实验仪器的选择；三是对新提出的实验方案进行评价。反应原理是：一部分NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好与另一部分NaOH反应生成Na2CO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。答案：(1)能　实验Ⅰ生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验Ⅲ中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化为Na2CO3(2)①能　该装置可适用于固体和液体反应不加热产生气体，Na2CO3也是固体　②饱和NaHCO3溶液　除去HCl　③不对　若不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验Ⅲ加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO38．由转化关系可知，淡黄色固体X能与气体A反应生成固体Y与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X为Na2O2，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2.碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液。答案：(1)过氧化钠　CO2　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O2　2Na＋O2Na2O2　O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑