2019高中化学课时达标训练14酸碱中和滴定（含解析）苏教版

2019高中化学课时达标训练14酸碱中和滴定（含解析）苏教版

酸碱中和滴定1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．50mL量筒　　　　　B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管2．下列说法不正确的是(　　)A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌3．已知常温常压下饱和CO2溶液的pH约为3.9，则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测定其物质的量浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是(　　)A．石蕊，由蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙，由黄变橙4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(　　)A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)D.(1)(3)(5)(7)6.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)nA．13　　　　　　　　B．12C．10D．117.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)选项ABCDc(X)/mol·L－10.120.040.030.09c(Y)/mol·L－10.040.120.090.038.下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。(4)指示剂选择：①用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。②用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度________。(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________；③用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。9．某学生用物质的量浓度为amol·L－1的标准HCl溶液去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)实验过程如下：a．取一支酸式滴定管；b．用蒸馏水洗净；nc．加入标准的HCl溶液；d．记录液面刻度读数；e．用碱式滴定管精确放出VmLNaOH溶液；f．置于未经碱液润洗的洁净锥形瓶中；g．加入适量蒸馏水；h．加入酚酞试液2滴；i．滴定时，边滴边摇荡；同时注视滴定管内液面的变化j．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；k．记录液面刻度读数；l．根据滴定管内的两次读数得出HCl溶液体积。指出上述实验过程中的错误之处________(填编号)。(3)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)＝______________。10．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.00g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应__________________。②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mLpH0.0013.112.0012.618.0012.2n22.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9请在下边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)n________→________→________→D→________。(2)滴定管读数应注意____________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________。(4)操作D中液面应调整到_____________________________；尖嘴部分应__________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其他操作均正确。(7)该烧碱样品的纯度计算式是___________________。课时达标训练(十四)1．选C　KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1mL，故应使用50mL的酸式滴定管。2．选C　量筒只能精确到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀盐酸。3．选D　滴定时生成的CO2溶于水所得溶液pH＝3.9，指示剂应选择酸性范围内变色的，故为甲基橙(变色范围3.1～4.4)。4．选B　根据c(B)＝判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。5．选D　操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。6．选A　由图示可知，在V(HCl)＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13。7．选D　根据中和至pH＝7时消耗氢氧化钠溶液30mL，可知盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的3倍，再由＝0.01mol·L－1，结合c(X)＝3c(Y)得c(Y)＝0.03mol·L－1，则c(X)＝0.09mol·L－1。n8．解析：(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)体积数＝未读数－初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数偏小，结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1molHCl所需Na2O质量为31g，中和1molHCl所需NaOH40g，则中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH小，结果偏低。用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1molHCl时需Na2CO353g，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的NaOH的量多，消耗的体积大，结果偏高。答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏低　偏低　(4)偏低　偏低　(5)偏高　偏低　偏高9．解析：(1)滴定管使用时应先检查装置是否漏水，不漏水方可使用。(2)滴定管水洗后，要用待盛溶液润洗后再盛装溶液；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点时颜色由粉红色变为无色且半分钟内溶液不复色，表明达到滴定终点。(3)根据：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，即a×(V2－V1)＝c(NaOH)×V，则c(NaOH)＝(mol·L－1)。答案：(1)是否漏水　(2)cij　(3)mol·L－110．解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。(2)⑤由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。⑥w(NaOH)＝×100%＝96%。答案：(1)MgCl2溶液　样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量n(2)①检漏　②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下④滴定曲线如图所示⑤甲基橙或酚酞　⑥96%11．解析：(1)本题应先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为mol，则反应掉NaOH的物质的量为mol。NaOH的纯度为：×100%＝%。答案：(1)C　A　B　E(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色(6)偏高　(7)%