2019高中化学课时达标训练11强电解质和弱电解质（含解析）苏教版

2019高中化学课时达标训练11强电解质和弱电解质（含解析）苏教版

强电解质和弱电解质1．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于(　　)A．强电解质　　　　　B．弱电解质C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(　　)选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气5.下列叙述中正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，产生H2的量相等，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，PO物质的量浓度相同6．对下列物质：①镁铝合金　②石墨　③熔融氯化钠④氯化氢　⑤稀硫酸　⑥氨水　⑦白磷　⑧硫酸钡⑨冰醋酸　⑩纯碱分类不正确的是(　　)nA．Ⅰ包含的物质有③④⑧⑩B．Ⅱ中包含的物质是③C．Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥D．Ⅳ中包含的物质是⑥⑦⑨7．把0.05molNaOH固体分别放入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液8．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，(1)其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是__________________；(3)属于非电解质的是______________；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；(5)能导电的是________________________。9．有下列物质的溶液①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4。(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为__________________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为________________________________________________________________________。10．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。n(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_________________________。(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸________醋酸(填“>”、“<”或“＝”)，证明________为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。11．课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18g·cm－3的浓盐酸分别配制1mol·L－1CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液各500mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为________和________；(2)他们首先用如图所示装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________；(3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是______________________；(4)通过上述探究实验，你能得到的结论是________________。课时达标训练(十一)n1．选D　A选项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。2．选D　Al2O3是两性氧化物，A项错误；石灰石主要成分是CaCO3，为盐，生石灰是CaO，为氧化物，熟石灰是Ca(OH)2，为碱，B项错误；根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C项错误；完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，D项正确。3．选C　SO2水溶液导电是因为SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，而作为酸性氧化物的SO2是非电解质。4．选D　A项大理石为混合物、高氯酸是强电解质；B项盐酸是混合物、氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；C项熟石灰是电解质。5．选C　电解质溶液导电能力决定于自由移动的离子浓度的大小，如很稀的H2SO4溶液的导电能力不一定比浓氨水的导电能力强，故A错；等物质的量的CH3COOH与盐酸可供中和的H＋数目相同，只不过在中和时，醋酸溶液中的H＋是逐渐电离出来直至被完全中和的，故B错；物质的量浓度相同的CH3COOH与HCl产生H2的量相同，由于CH3COOH是弱酸，故二者的速率不相等，故C对；H3PO4是弱酸，各步电离均不完全，产生的PO少，故D错。6．选D　氨水是混合物，白磷是单质，所以两者既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸是弱电解质，但冰醋酸不导电。7．选B　一定温度下，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。导电能力的变化，关键看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入NaOH后，导电能力明显增强；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成的CH3COONa是强电解质，导电能力也明显增强；0.5mol·L－1KCl溶液中加入NaOH后，离子浓度增大，导电能力增强；而向0.5mol·L－1盐酸中加入NaOH，反应后生成强电解质NaCl，导电能力无明显变化。即选B。8．解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质；(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。答案：(1)①②⑧⑩　(2)③④　(3)⑤　(4)⑥⑦⑨n(5)⑥⑦⑨9．解析：②③④均为强电解质，能完全电离出H＋，而①为弱电解质，部分电离出H＋。答案：(1)③>②＝④>①(2)①>②＝④>③10．解析：HCl为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2)>　醋酸(3)盐酸(4)相同11．解析：(1)据溶质守恒，则有：1.049g·cm－3V1＝1mol·L－1×0.5L×60g·mol－1，解得V1＝28.6mL；mol·L－1·V2＝1mol·L－1×0.5L，解得V2＝42.4mL。(2)因为HCl、CH3COOH均为一元酸，而HCl溶液导电性强，说明其中自由移动离子数目多，则CH3COOH是弱电解质。(3)因为CuSO4溶液中阴、阳离子所带电荷数目多，故其电解质溶液导电性强，但不能说明NaOH是弱电解质。(4)通过该探究实验，说明溶液的导电性由单位体积内自由移动离子数目和所带电荷数共同决定。答案：(1)28.6mL　42.4mL(2)同意　阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(3)不同意　当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(4)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的