2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类的水解精练鲁科版

2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类的水解精练鲁科版

盐类的水解A组1.等物质的量浓度的下列溶液,pH由大到小的顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析:Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因为Na2CO3溶液中CO32-的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度,即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性,正确答案为A项。答案:A2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB的混合液中,下列排序正确的是(　　)A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+]B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+]D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]解析:由于酸性强弱为HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合液中[HA]>[HB],故A项正确;C项中[B-]、[A-]应均大于[OH-]。答案:A3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.Al3+B.OH-C.H+D.HCO3-解析:水的电离平衡右移,说明该微粒促进了水的电离,若水溶液显酸性,应使水电离出的H+在溶液中多于OH-,即该微粒结合OH-。答案:A4.将0.1mol下列物质溶于1L水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是(　　)A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1mol;B项中Mg(OH)2难溶于水,故电离出的OH-远小于0.1mol;D项中SO42-为0.1mol;而在C项中CO32-为0.1mol,但CO32-在水中要水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,从中看出水解后阴离子数增加,故选C项。答案:Cn5.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈现碱性(或酸性),由此可判断C正确;A、B项为弱酸的电离,D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符,故A、B、D错。答案:C6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数Ka(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数解析:由表中电离常数大小关系知酸性排序为HZ>HY>HX,可见A、C项错误。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。答案:B7.(双选)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-]=[H+]B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:[Na+]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]C.Na2CO3溶液:[OH-]-[H+]=[HCO3-]+2[H2CO3]D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:[CH3COO-]+[OH-]<[CH3COOH]+[H+]解析:B项,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3-水解和水的电离所生成的,但是这些都是微弱的,[HCO3-]远大于[OH-],故错;D项,由电荷守恒有[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+],由物料守恒可得2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH],将两式中[Na+]消去,可得[CH3COO-]+2[OH-]=2[H+]+[CH3COOH],故[CH3COO-]+[OH-]-[H+]-[CH3COOH]=[H+]-[OH-],因为pH=4.75,故[H+]-[OH-]>0,所以D项不等式应为[CH3COO-]+[OH-]>[CH3COOH]+[H+],故错。答案:ACn8.2014年,在京津冀协同发展战略实施之初,首家由北京整体搬迁至河北的央企制造业项目——新兴际华集团碳酸氢钠项目一马当先,落户邯郸。碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:[H+]+[H2CO3]=[OH-]C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO32-会发生水解,生成HCO3-,所以A错;由电荷守恒:[H+]+[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],物料守恒:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3],两式相减得:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-],所以B错;C中,生成醋酸钠,CH3COO-水解呈碱性,故C正确;相同pH、相同体积的盐酸和醋酸,因为醋酸为弱酸,所以醋酸的物质的量浓度大,醋酸所消耗的NaOH的物质的量多,D错。答案:C9.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、[Al(OH)4]-、Fe3+、HCO3-、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解使溶液呈碱性的是　。 (2)在水溶液中,离子水解使溶液呈酸性的是　。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　。 解析:(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、SO32-、HPO42-、[Al(OH)4]-、HCO3-水解呈碱性。(2)NH4+、Al3+、Fe3+属于弱碱阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、SO42-是强碱阳离子或强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO42-、HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。答案:(1)S2-、SO32-、HPO42-、[Al(OH)4]-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、SO42-(4)HPO42-、HCO3-10.25℃,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。回答下列问题:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①　。 ②　。 ③　。 n(2)溶液中共有　　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol·L-1的是　　　,浓度为0.002mol·L-1的是　　　。 (4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 解析:0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水形成1L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002molCH3COOH,剩余CH3COONa0.008mol,生成NaCl0.002mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,H2OH++OH-。此时溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子,[Na+]=0.01mol·L-1,[Cl-]=0.002mol·L-1,由物料守恒:[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.01mol·L-1,故CH3COO-与CH3COOH的物质的量之和为0.01mol。答案:(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②CH3COOHCH3COO-+H+③H2OH++OH-(2)7　(3)Na+　Cl-(4)CH3COOH　CH3COO-B组1.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:同等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小;同等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。答案:C2.某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是(　　)A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该溶液一定呈中性C.若原溶质为CH3COONa,则[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液解析:A中Na+、H+两种阳离子的浓度分别大于OH-和CH3COO-两种阴离子的浓度,一定会导致溶液中电荷不守恒,溶液不呈电中性,所以不可能满足此关系。按电荷守恒式:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],若[Na+]=[CH3COO-],则[H+]=[OH-],即溶液一定显中性,所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性,所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa,则溶液显碱性,如果[H+]>[OH-]即溶液显酸性,则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液,所以D中的说法也是正确的。n答案:A3.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是(　　)A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b解析:NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,(NH4)2SO3溶液中NH4+、SO32-都水解且相互促进,从而增大了NH4+的水解程度,[NH4+]进一步减小;而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,溶液呈酸性,对NH4+的水解有抑制作用,NH4+水解程度减小。答案:B4.2014年11月12日,中国在《中美气候变化联合声明》中承诺,2030年前停止增加CO2排放。标准状况下,向100mL3mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(　　)A.[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CO32-]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]C.[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]D.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]解析:利用钠原子和碳原子守恒,可以计算反应后得到0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,根据CO32-水解程度大于HCO3-水解程度,即可判断出离子浓度大小关系。答案:D5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH++HB-,HB-H++B2-。回答下列问题:(1)Na2B溶液显　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　。 A.[B2-]+[HB-]+[H2B]=0.1mol·L-1B.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-]C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2[B2-]D.[Na+]=2[B2-]+2[HB-](3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液pH=2,则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　(填“>”“<”或“=”)0.11mol·L-1,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)由H2BH++HB-(完全电离),HB-H++B2-(部分电离),所以盐中B2-将水解而HB-不水解,故Na2B显碱性,原因是B2-+H2OHB-+OH-。(2)在Na2B溶液中存在:Na2B2Na++B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH++OH-。由物料守恒知[Na+]=2[B2-]+2[HB-]=0.2mol·L-1n。由电荷守恒知[Na+]+[H+]=2[B2-]+[OH-]+[HB-]。(3)在NaHB溶液中,NaHBNa++HB-、HB-H++B2-、H2OH++OH-。已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,说明其[H+]=0.01mol·L-1,主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步电离,所以0.1mol·L-1H2B溶液中[H+]<0.11mol·L-1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为[Na+]>[HB-]>[H+]>[B2-]>[OH-]。答案:(1)碱性　B2-+H2OHB-+OH-(2)CD(3)<　H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB-的电离(4)[Na+]>[HB-]>[H+]>[B2-]>[OH-]6.(1)将位于同一周期的主族元素A、B的氯化物AClx、BCly配成等物质的量浓度的溶液,测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH,试判断A、B两种元素原子半径的大小关系r(A)　　　(填“>”“<”或“=”)r(B)。 (2)常温下pH=2的某酸HnC与pH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的pH=4。①反应后生成的正盐的化学式为　　　。 ②该盐中的　　　一定水解,水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　。 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:[H+]+[M+]=[A-]B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,物质的量浓度最大的为Na2CO3C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:[CH3COO-]+2[OH-]=2[H+]+[CH3COOH]D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-](4)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其原理是水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质。根据以上信息,下列物质如果水解其产物不正确的是　　　。 A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.CaC2的水解产物之一是C2H2D.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3解析:(1)由题意:水解能力Ax+>By+,因越弱越水解,故碱性A(OH)x[OH-],同时也可以判断HA-以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A],故D错。(4)水解原理:水解的物质和水分子分别离解的两部分重新结合成新的物质,结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。答案:(1)<(2)DnCm　Cn-　Cn-+H2OHC(n-1)-+OH-(3)C(4)B