2019高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2ph的计算精练新人教版

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pH的计算A组　定向巩固定向巩固一、相同溶质溶液的混合1.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是(　　)A.pH=11的烧碱溶液稀释1000倍B.pH=11的氨水稀释1000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1000倍解析:pH=11的烧碱溶液稀释1000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1000倍后,由于稀释促进电离,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释1000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。答案:B定向巩固二、强酸、强碱溶液的混合2.25℃时,向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是(　　)A.13B.14C.15D.不能确定解析:由HCl+NaOHNaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。答案:A3.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A.12B.13C.14D.15解析:强酸和强碱溶液按1∶100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍,故pH和为12,选A。答案:A4.常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为(　　)A.7.2B.8C.6D.无法计算解析:pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1,两者以体积比11∶9混合,则酸过量,混合液的c(H+)=(10-5×11-10-5×9)÷(11+9)mol·L-1=10-6mol·L-1,所以pH=6。答案:Cn5.导学号90514109(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与NaOH溶液的体积比为　　　　　　　。 (2)若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL,最终也将溶液的pH变为11,则V的取值范围是　　　　　　　　。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位) 解析:(1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V碱,由题意得:10-2mol·L-1×5mL5mL+V水=10-3mol·L-1,解得:V水=45mL。10-2mol·L-1×5mL+10-4mol·L-1×V碱5mL+V碱=10-3mol·L-1,解得V碱=50mL,V水V碱=45mL50mL=910。(2)若HR为强酸,由题意得:10-2mol·L-1×10mL-10-2mol·L-1×VmL10mL+VmL=10-3mol·L-1,解得:V=8.2mL。若HR为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2mL,综上得V≤8.2mL。答案:(1)9∶10　(2)V≤8.2mLB组　综合提升1.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(　　)A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析:强酸溶液稀释100倍后pH增大2个单位,A项错误。B项,pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和,正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1,C项中两者之比为10-110-13=1012,不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1,10-1310-11=10-2,D项错误。答案:B2.导学号90514110下列叙述正确的是(　　)A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4nC.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B错;C中,c(H+)=0.1mol·L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。答案:C3.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(　　)A.m=nB.m>nC.mn。答案:B4.导学号90514111(1)在温度t℃时,某溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,则t25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=　　　　。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 解析:(1)由于a+b=12<14,所以该温度大于25℃。(2)根据①得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,所以根据③得c(HCl)=10-2mol·L-1,所以x=2,c[Ba(OH)2]=10-2mol·L-12=5×10-3mol·L-1。(3)n(OH-)=0.3L×10-2mol·L-1=3×10-3mol,而n(H+)=10-3mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)=0.1L×10-2mol·L-12=5×10-4mol。n(Na2SO4)=0.3L×5×10-3mol·L-1-5×10-4mol=10-3mol,c(Na2SO4)=10-3mol0.1L=0.01mol·L-1。n答案:(1)大于　(2)2　5×10-3mol·L-1　(3)大于　0.01mol·L-15.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,不符合题意,故a≠5。(3)由a=0.5b,则b=2a>7,故a>72;又因为VaVb=10(a+b-14)<1,所以a+b-14<0,而将b=2a代入后,有3a<14,a<143,则a的取值范围为721,与题干矛盾　(3)72

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