2019高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离精练新人教版

2019高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离精练新人教版

弱电解质的电离A组　定向巩固定向巩固一、对电解质、非电解质的理解1.下列各组物质,属于电解质的是(　　)A.熔融NaClB.铜C.酒精D.H2SO4溶液解析:铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质;酒精属于非电解质;H2SO4溶液是混合物。答案:A2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。答案:C定向巩固二、强电解质与弱电解质的比较3.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A.强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在溶液中不电离B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C.强电解质溶液的导电能力一定很强,弱电解质溶液的导电能力一定很弱D.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质解析:强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离,A不正确。比较电解质溶液导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,如不限制条件,强电解质的稀溶液的导电能力可能不如弱电解质的浓溶液的导电能力强,C不正确。共价化合物不一定是弱电解质,如HCl、H2SO4都是强电解质,D不正确。答案:B4.下列电离方程式正确的是(　　)A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+n解析:A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。答案:C定向巩固三、弱电解质的电离平衡5.下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　)A.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C.弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等D.弱电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等解析:电离平衡时,分子电离成离子的过程和离子结合成分子的过程仍在进行,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,分子和各离子的浓度不再变化,与分子和离子的浓度是否相等没有关系,所以只有A项正确。答案:A6.某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析:CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些,即Ⅰ是盐酸的变化曲线,Ⅱ是醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。答案:B定向巩固四、电离常数的应用7.导学号90514096下列关于电离常数的说法正确的是(　　)nA.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只受温度影响,与浓度无关解析:电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。答案:D8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是(　　)A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO42H++SO42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析:C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。答案:CB组　综合提升1.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1mol·L-1,而现在c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。电解质的强弱不是根据其导电性强弱区分的,强电解质的导电性不一定强,弱电解质的导电性不一定弱,所以D选项错误。答案:A2.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)nA.醋酸的浓度达到1mol·L-1B.H+的浓度达到0.5mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析:在未电离时c(CH3COOH)=1mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。答案:D3.下列电离方程式错误的是(　　)A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO32-C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H++HCO3-　HCO3-H++CO32-答案:B4.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-解析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A项错。稀释氨水时,c(NH4+)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2ONH4++OH-,D项错。答案:C5.导学号90514098在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:n①　; ②　; ③　。 解析:弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大了CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子(2)B>A>C(3)加入少量氢氧化钠固体　加入少量碳酸氢钠固体　加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)