2019九年级化学上册 第三单元 溶液复习 （新版）鲁教版

2019九年级化学上册 第三单元 溶液复习 （新版）鲁教版

‎ 第三单元 溶液 基础检测 ‎1．溶液：________或_________物质分散到_________物质里，形成的________的、________的混合物。‎ ‎2．特征：①________、②________。‎ ‎ 溶质：________________‎ ‎3．组成 ‎ 溶剂：________________（_____是常用的溶剂，_______、______也可以作溶剂），例如：碘酒中溶质是______，溶剂是________。‎ ‎4．溶解时的吸热和放热现象 ‎⑴物质在溶解时，常常会使溶液的________发生变化，即溶解时会出现______现象和______现象。‎ ‎⑵NaCl、NH4NO3、NaOH、浓H2SO4的溶解现象比较 NaCl NH4NO3‎ NaOH 浓H2SO4‎ 溶解后温度变化 溶解时吸热还是放热 ‎5．乳化现象 汽油洗油污属于 ，洗涤剂洗油污属于 。‎ ⑴ 溶液、稀溶液 ‎6．溶液的分类 ________或加入溶质 ‎ ⑵饱和溶液 不饱和溶液（适用于大多数固体）‎ ‎ ________、蒸发溶剂或________‎ ‎ (只有指明一定温度和一定量的溶剂时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义)‎ ‎ 降温结晶（适用于溶解度________________的物质）‎ ‎7．结晶方法 ________（适用于溶解度受温度影响不大的物质）‎ 升温结晶（适用于溶解度________________的物质）‎ ‎ ①固体物质溶解度四要素：一定温度、________、________、以克为单位。‎ ‎②固体溶解度影响因素①内因：_______________②外因：_______________‎ ‎8．溶解度 ③气体溶解度：随温度________而________，随压强________而________。 ‎ ‎ 上升型，例如________，结晶方法：________‎ ‎ ④溶解度曲线及意义 平缓型，例如________，结晶方法：________‎ ‎ 下降型，例如________，结晶方法：________‎ ‎①溶质的质量分数=（适用于所有溶液）‎ ‎9．溶质质量分数 ②m溶液= _______+_______‎ ‎（溶液浓稀的 表示方法） ③饱和溶液：溶质的质量分数= ______________（只适用于饱和溶液）‎ ‎④溶液稀释前后，_______的质量不变。‎ ‎10．配制一定质量分数溶液 ‎◇固体溶质配溶液的步骤：①________；②________；③________；④________。‎ 用到的仪器：①________；②________；③________；④_______⑤_______⑥_______。‎ ‎◇浓溶液配制稀溶液：①________；②________；③________。‎ 用到的仪器：①________；②________；③________；④_______。‎ ‎【考点精讲】溶解度曲线 4‎ I Ⅱ 典型例题 ‎⑴确定某物质在某一温度下的溶解度 如图Ⅱ，t‎3℃‎时，A的溶解度为_______g,将27gA溶于‎50g水中，则所得到的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)。‎ ‎⑵比较同一温度下，不同物质溶解度得大小。（如图Ⅱ）‎ 在t‎1℃‎时，A的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）。（比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。‎ ‎⑶饱和溶液与不饱和溶液的转化。（如图Ⅰ）‎ ‎①____________、____________、____________能使接近饱和的a(或b)溶液变为饱和溶液。‎ ‎②____________、____________、____________能使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。‎ ‎⑷判断溶质质量分数。‎ 图Ⅰ中：①a、b、c三种物质t‎1℃‎时的饱和溶液升温至t‎2℃‎，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：________________________。‎ ‎②a、b、c三种物质t‎2℃‎时的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：________________________。‎ ‎⑸根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。如图Ⅰ中：‎ ‎①如果a中混有少量的b，可采用_________法进行分离。‎ ‎②如果b中混有少量的a，可采用_________法进行分离（留少量水，这时少量的a仍留在溶液中，趁热过滤可得到b）.‎ ‎⑹判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。如图Ⅱ，t‎3℃‎时100gA的饱和溶液中所含溶质的质量为______g。‎ 解题方法：利用饱和溶液的质量分数关系：‎ ‎⑺根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如如图Ⅱ，t‎3℃‎时‎150g水中加入70gB物质，形成溶液的溶质质量分数为____________。‎ ‎1．右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来 ‎ B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等 ‎ C．甲、乙饱和溶液从t‎1℃‎升温至.t‎2℃‎，其浓度均保持不变 ‎ D．t‎1℃‎时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1︰3 ‎ 中考真题演练 4‎ ‎1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）‎ A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐 ‎2．溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（） ‎ A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 ‎ C．氧化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 ‎ ‎3．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 ‎ D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 ‎ ‎4．下列关于溶液说法正确的是 A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%‎ C．向‎20℃‎时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制‎50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 ‎5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．常温下，乙易溶于水 ‎ B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t‎2℃‎降至t‎1℃‎，甲溶液中有晶体析出 ‎ D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 ‎6．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图中P点所表示的溶液是t‎3℃‎时甲的饱和溶液 B．可用t‎1℃‎时20％的甲溶液配制10％的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将t‎3℃‎等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等 ‎7．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是 A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响 ‎ B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．‎40℃‎，40 gNaOH溶解在l‎00 g酒精中达到饱和 D．将等质量‎40℃‎的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至‎20C，析出的晶体前者比后者多 ‎8、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：‎ 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示 氢氧化钠 碳酸钠 ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ 水 ‎109 g ‎129 g ‎21.8 g ‎49 g 酒精 ‎17.3 g ‎40 g 不溶 不溶 ‎（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。‎ ‎（2）‎20℃‎时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。‎ ‎（3）‎40℃‎时，若将‎50 g NaOH分别投入到‎100 g水和‎100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。‎ ‎9．t‎2℃‎时，将甲，乙各‎80g分别放到盛有‎100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t‎2℃‎，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）固体甲对应的溶解度曲线是__________ (填“a”或“b”)。‎ 4‎ ‎（2）M点的含义______________。‎ ‎（3）向烧杯①的溶液中继续加入‎15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是________________。‎ ‎（4）将t‎2℃‎等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t‎1℃‎时，所得溶液的有关说法正确的是___________（填字母）。‎ a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙 ‎10．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。‎ ‎（1）t‎1℃‎时，氯化铵的济解度为______g。‎ ‎（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。‎ ‎（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。‎ ‎（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。‎ A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C．①和②的溶液中,溶质质量相等 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。‎ ‎11．某同学配制‎50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。‎ ‎（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。‎ ‎（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。‎ A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml ‎（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。‎ A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 4‎