中考年化学考点跟踪：第26讲 专题五溶液

中考年化学考点跟踪：第26讲 专题五溶液

‎ ‎ 第26讲　溶液 一、选择题 ‎1．(2013，成都)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(B)‎ A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36‎ D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 ‎2．(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(D)‎ A．冷水 B．热水 C．加了餐具洗洁精的冷水 D．加了餐具洗洁精的热水 ‎3．(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(A)‎ A．溶质质量相同　　　　B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 ‎4．(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图所示，下列说法中正确的是(C)‎ A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5‎ C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 第4题图 ‎　第5题图 5‎ ‎ ‎ ‎5．(2013，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是(B)‎ A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 ‎6．(2014，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(D)‎ A．15 ℃时，a、b的溶解度均为20 g B．加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将30 ℃时a的饱和溶液降温至15 ℃，溶质的质量分数不变 D．分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30 ℃，所得溶液均为饱和溶液 ‎7．(2013，河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g ‎4.2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎9.2‎ 下列说法正确的是(C)‎ A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 ‎8．(2014，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(B)‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z 第8题图 ‎　第9题图 5‎ ‎ ‎ ‎9．(2013，黄冈)如图所示是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是(D)‎ A．三种物质的溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲 B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲 C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多 D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 ‎10．(2014，河北)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(A)‎ A．50 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50 ℃时把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的饱和溶液 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法 D．将50 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C 二、填空题 ‎11．(2014，呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：‎ ‎(1)__t1__℃时，a和c的溶解度相等。‎ ‎(2)t3℃时，把20 g a、b、c三种物质分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__(填字母，下同)；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。‎ A．c＞a＝b　　　　　B．b＞a＝c C．a＞b＞c D．b＞a＞c ‎(3)在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__(填字母)。‎ A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变 ‎12．(2014，山西)根据表中的数据，回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 5‎ ‎ ‎ 溶解 度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎(1)40 ℃时，NaCl的溶解度是__36.6_g__。‎ ‎(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。‎ ‎(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。‎ ‎(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)__AC__。‎ A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：KNO3＞NaCl C．溶液质量：KNO3＜NaCl ‎13．(2013，天津)溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：‎ ‎(1)在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。‎ ‎①所得溶液是20 ℃时氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎②20 ℃时，氯化钠的溶解度为__36__g。‎ ‎(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。‎ ‎①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL(计算结果精确到0.1)，需要水__10__mL(水的密度为1 g/cm3)。‎ ‎②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__胶头滴管__。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用__10mL__(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。‎ ‎③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。‎ ‎14．(2014，泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解 度/g KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3‎ 5‎ ‎ ‎ 溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”)；‎ ‎(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20_℃～30_℃__；‎ ‎(3)某兴趣小组做了以下实验：‎ 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g；‎ ‎(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。‎ 5‎