2020年江苏省扬州市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

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‎2020年江苏省扬州市中考化学试卷 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（ ）‎ A.氢 B.碳 C.氮 D.氧 ‎2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（ ）‎ A.玉石雕刻 B.纸张裁剪 C.木料打磨 D.腐乳发酵 ‎3. NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ）‎ A.单质 B.酸 C.碱 D.盐 ‎4. 下列物质由离子构成的是（ ）‎ A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳 ‎5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（ ）‎ A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na‎2‎CO‎3‎溶液 ‎6. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（ ）‎ A.通常状况下，O‎2‎是无色气体 B.相同条件下，O‎2‎的密度大于CO‎2‎的 C.分离液态空气可获得O‎2‎ D.O‎2‎能够支持可燃物的燃烧 ‎7. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是（ ）‎ A.‎‎3Fe+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Fe‎3‎O‎4‎ B.‎‎2H‎2‎O‎​‎‎​‎‎​‎2H‎2‎↑+O‎2‎↑‎ C.‎H‎2‎‎+CuO‎△‎‎​‎‎​‎Cu+H‎2‎O D.‎‎2NaOH+CuSO‎4‎=Na‎2‎SO‎4‎+Cu(OH‎)‎‎2‎↓‎ ‎8. 潜艇供氧的一种反应原理为‎2X+2CO‎2‎=2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎，其中X的化学式是（ ）‎ A.Na B.Na‎2‎O C.Na‎2‎O‎2‎ D.‎NaOH ‎9. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎10. 扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（ ）‎ A.河水属于纯净物 B.明矾可用于自来水的杀菌消毒 C.生活污水可直接排放入运河 D.自然界水循环的主要途径是水的三态转化 ‎11. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ 8 / 8‎ A.浓硫酸可用于干燥O‎2‎ B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO‎2‎ D.稀硫酸可用于金属表面除锈 ‎12. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）‎ A.量取‎10mL水 B.溶解粗盐 C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液 ‎13. 甘油‎(C‎3‎H‎8‎O‎3‎)‎具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是（ ）‎ A.由‎3‎种元素组成 B.相对分子质量为‎(12×3+1×8+16×3)‎ C.碳、氢、氧‎3‎种原子的个数比为‎3:8:3‎ D.碳元素的质量分数为‎12‎‎12+1+16‎‎×100%‎ ‎14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁钉放CuSO‎4‎溶液中，铁钉表面析出红色物质 Fe的金属活动性比Cu强 B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体为CO‎2‎ C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味 该布料中不含蛋白质 D 向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物 该水样为软水 A.A B.B C.C D.‎D ‎15. 某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）‎ A.反应后原子的数目增加 B.反应后原子的种类增加 C.反应前后分子的数目不变 D.反应前后物质的总质量不变 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16. 研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ）‎ A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 ‎17. KNO‎3‎与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO‎3‎的大 B.T‎1‎时，KNO‎3‎的溶解度比NaCl的大 C.T‎2‎时，KNO‎3‎与NaCl的饱和溶液质量分数相等 ‎ 8 / 8‎ D.将T‎1‎时KNO‎3‎的不饱和溶液升温至T‎2‎，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）‎ ‎18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D.金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃 ‎19. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（ ）‎ A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C.黑色物质不能与O‎2‎发生燃烧反应 D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀 ‎20. 一定质量的CH‎4‎可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu‎2‎O与O‎2‎反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.M中铜元素的质量分数比Cu‎2‎O中的高 B.理论上反应每生成‎44g CO‎2‎，同时生成‎18g H‎2‎O C.理论上每‎16g CH‎4‎参与反应，最终消耗‎64g ‎O‎2‎ D.过程①可将CH‎4‎中的部分能量储存于Cu‎2‎O中 三、非选择题 ‎21. 扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。‎ ‎（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。‎ ‎①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于（    ）（填字母）。‎ A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 ②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为 氨基酸 。 ③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用 过滤 的方法。‎ ‎（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。‎ ‎①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为________。‎ ‎②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于________（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为________，在空气中熟石灰最终转化为________（填化学式）。‎ ‎③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有________（填化学式）。‎ ‎22. 空气质量意味着生活质量。‎ ‎ 8 / 8‎ ‎（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。‎ 物质 吸入空气（体积分数‎/%‎）‎ 呼出气体（体积分数‎/%‎）‎ 氮气 ‎78‎ ‎75‎ 氧气 ‎21‎ ‎16‎ 二氧化碳 ‎0.03‎ ‎4‎ 水蒸气 a b ‎①氮气的化学性质比较________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“‎>‎”“＝”或“‎<‎”）。‎ ‎②呼吸时消耗O‎2‎产生CO‎2‎，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b________a（填“‎>‎”“＝”或“‎<‎”）。‎ ‎（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷‎(C‎8‎H‎18‎)‎是汽油中的一种成分。‎ ‎①每‎114g ‎C‎8‎H‎18‎完全燃烧，需要消耗‎400g ‎O‎2‎，生成mg CO‎2‎和‎162g H‎2‎O，则m＝________g。‎ ‎②与完全燃烧相比，等质量的C‎8‎H‎18‎不完全燃烧时会产生CO，消耗O‎2‎的质量________（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是________。‎ ‎（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧‎(O‎3‎)‎对环境的作用需辩证地认识。‎ ‎①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子‎(Cl⋅)‎，引发以下反应：Cl⋅+O‎3‎=ClO⋅+‎O‎2‎ Ⅰ ‎2ClO⋅=2Cl‎-‎+‎O‎2‎‎ Ⅱ Cl‎•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是________，该转化过程总反应的化学方程式为________。‎ ‎②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O‎3‎可表示一个________（填“原子”“分子”或“离子”）。‎ ‎（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是（    ）（填字母）。‎ A.分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B.在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C.原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 ‎23. 实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H‎2‎。‎ ‎（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为（    ）（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。‎ A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 ‎（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）图‎1‎所示的仪器B、D的名称为________、________，组装制取H‎2‎的发生装置应选用的仪器为________（填字母）。‎ ‎（4）为收集并准确测量H‎2‎的体积，在装入药品前，需检查装置的________。‎ ‎（5）相同条件下H‎2‎密度比空气小，利用该性质可以通过________法收集H‎2‎，若用图‎2‎所示装置测量生成H‎2‎的体积，H‎2‎应从________（填“甲”或“乙”）管通入。‎ ‎（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生‎10mL ‎H‎2‎（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：‎ 实验编号 硫酸的质量分数‎/%‎ 硫酸的体积‎/mL 锌粒的质量‎/g 时间‎/s ‎ 8 / 8‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎78‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎57‎ ‎3‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎9‎ ‎①比较实验‎1‎、‎2‎的数据，可以得出的结论是________。‎ ‎②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。‎ ‎③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H‎2‎所需的时间，还可采用的测量方法是________。‎ ‎24. CO‎2‎的捕集与资源化利用是化学研究的热点。‎ ‎（1）控制CO‎2‎的排放，是为了减缓________效应，加压水洗法可捕集CO‎2‎，是因为压强增大时CO‎2‎在水中的溶解度________（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO‎2‎，该方法以CaO捕集CO‎2‎，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO‎2‎具有良好的________性。‎ ‎（3）对CO‎2‎气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是________。干冰能用于人工降雨，是因为________。‎ ‎（4）CO‎2‎可用于食品保鲜，实验测得气体中CO‎2‎的体积分数与溶液pH的关系如图‎1‎所示。‎ ‎①气体中CO‎2‎体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中________浓度增大（填化学式）。‎ ‎②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO‎2‎气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。‎ ‎（5）已知一定条件下CO‎2‎与H‎2‎以质量比‎11:2‎反应可生成CH‎4‎．与该反应类似，不同条件下，CO‎2‎与H‎2‎反应也能生成甲醇‎(CH‎4‎O)‎。生成甲醇时参加反应的CO‎2‎与H‎2‎的质量比m(CO‎2‎)‎m(H‎2‎)‎‎=‎________。‎ ‎（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图‎2‎和图‎3‎．通过测量其一年内每天空气中CO‎2‎含量等数据，分析所得碳交换的结果见图‎4‎．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO‎2‎的质量表示，正值为净吸收CO‎2‎，负值为净释放CO‎2‎。‎ ‎①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有________。‎ ‎②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天________的变化。‎ ‎25. 以FeSO‎4‎⋅7H‎2‎O为原料制备铁红‎(Fe‎2‎O‎3‎)‎的一种方法如图：‎ ‎ 8 / 8‎ 已知“沉淀”时的主要反应为：‎‎2FeSO‎4‎+H‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O=2FeO(OH)↓+2H‎2‎SO‎4‎ ‎（1）FeO(OH)‎中铁元素的化合价为________。FeO(OH)‎可表示为mFe‎2‎O‎3‎⋅nFe(OH‎)‎‎3‎，mn‎=‎________。‎ ‎（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。‎ ‎①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为‎4‎，过程中应始终保持溶液的pH为‎3.0∼4.5‎，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有（    ）（填字母）。‎ A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO(OH)‎反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 过氧化氢在较高温度下容易分解 。‎ ‎（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为________（填离子符号）。‎ ‎（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。‎ ‎（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe‎2‎O‎3‎质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe‎2‎O‎3‎质量分数较低，其原因是________。当煅烧温度达‎800‎​‎‎∘‎C时，继续升高温度，产品中Fe‎2‎O‎3‎质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是________。‎ ‎（6）用该方法制备Fe‎2‎O‎3‎，计算理论上‎13.9t FeSO‎4‎⋅7H‎2‎O（相对分子质量为‎278‎）可制得Fe‎2‎O‎3‎的质量。‎ ‎ 8 / 8‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年江苏省扬州市中考化学试卷 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.C ‎2.D ‎3.C ‎4.B ‎5.A ‎6.B ‎7.A ‎8.C ‎9.A ‎10.D ‎11.C ‎12.B ‎13.D ‎14.A ‎15.D 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16.B,D ‎17.C ‎18.A ‎19.B,D ‎20.C,D 三、非选择题 ‎21.氨基酸③获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法故填：过滤 C+H‎2‎O‎​‎‎​‎‎​‎CO+‎H‎2‎‎,复合材料,Ca(OH‎)‎‎2‎,CaCO‎3‎,O‎2‎、H‎2‎O、‎CO‎2‎ ‎22.稳定,‎>‎,释放,‎‎>‎ ‎352‎‎,偏小,浪费能源 催化作用,‎20‎‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎‎30‎‎2‎,单质,分子 A,B ‎23.A Zn+H‎2‎SO‎4‎‎＝‎ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎ 酒精灯,长颈漏斗,‎ACD 气密性 向下排空气,乙 在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短,硫酸的质量分数,相同时间内产生氢气的体积 ‎24.温室,增大 CaCO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎CaO+CO‎2‎↑‎‎,吸附 分子间隔,干冰升华吸热 H‎2‎CO‎3‎‎,石蕊试液 ‎22:3‎ 气温、光照强度,水分含量 ‎25.‎+3‎,‎‎1:1‎ 过氧化氢在较高温度下容易分解 SO‎4‎‎2-‎ ‎ 8 / 8‎ ‎2FeO(OH)‎​‎‎​‎‎​‎Fe‎2‎O‎3‎+H‎2‎O 煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质,煅烧温度高于‎800‎​‎‎∘‎C时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁 可制得Fe‎2‎O‎3‎的质量是‎4t。‎ ‎ 8 / 8‎