2020年湖北省武汉二中广雅中学中考化学二模试卷 解析版

2020年湖北省武汉二中广雅中学中考化学二模试卷 解析版

‎2020年湖北省武汉二中广雅中学中考化学二模试卷 一、选择题（每小题3分，共24分）‎ ‎1．（3分）垃圾分类已成为生活的新时尚，按照垃圾分类“四分法”，废弃塑料属于（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎2．（3分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（　　）‎ A． 取用NaOH ‎ B． 称取NaOH ‎ C． 量取一定体积的水 ‎ D．溶解NaOH固体 ‎3．（3分）下列化学用语正确的是（　　）‎ A．二氧化氯中氯的化合价O2 ‎ B．2个锌离子：2Zn+2 ‎ C．2个氯分子：2Cl ‎ D．钠原子结构示意 ‎4．（3分）在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用，下列说法中错误的是（　　）‎ A．用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75% ‎ B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 ‎ C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 ‎ D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 ‎5．（3分）食盐、食醋、纯碱、小苏打、柠檬汁等均为家庭厨房中的常用物质，利用以上物质你能做成功的家庭小实验是（　　）‎ ‎①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和小苏打③探究鸡蛋壳里是否含有碳酸盐④除去热水瓶里的水垢⑤自制“汽水”‎ A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤‎ ‎6．（3分）归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（　　）‎ ‎①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子 ‎②能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等 ‎③纯碱、烧碱均属于碱，均可使无色酚酞试剂变红 ‎④洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同 ‎⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎7．（3分）已知草酸晶体（H2C2O4•XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO．某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的是（　　）‎ A．装置A中盛放的液体是浓硫酸 ‎ B．该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯 ‎ C．实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则x的值为 ‎ D．若某同学将装置A、B交换位置，则无法准确测定x的值 ‎8．（3分）将10克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入a克铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，得干燥固体质量仍然为a克，下列分析不正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定含有Cu，可能还有Fe ‎ B．加入铁粉后，有红色固体产生，还有少量气泡产生 ‎ C．a的取值范围是：a≥8 ‎ D．稀H2SO4的溶质质量分数为12.25%‎ 二、填空题（共5小题，每小题4分，满分26分）‎ ‎9．（4分）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如图是“硫及其化合物的价类关系图”。‎ ‎（1）A点对应的物质类别是　 　。‎ ‎（2）E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为　 　。‎ ‎（3）某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是　 　。‎ ‎（4）与图中的点对应物质不相符合的化学式是　 　。‎ ‎（5）C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎10．（5分）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。‎ ‎（1）该温度时，乙的溶解度为　 　。‎ ‎（2）该温度时，等质量乙、丙的饱和溶液降温析出固体的质量　 　。‎ A、乙＞丙 B、乙＜丙 C、乙＝丙 D、无法判断 ‎（3）从50g该温度下丙的饱和溶液中取走25g溶液，然后加水到50g搅拌均匀；再倒出25g溶液，在剩余溶液中再加水25g搅拌均匀；第三次再倒出25g溶液，剩余溶液的质量分数为　 　。‎ ‎（4）该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液与丙溶液：200g与300g，若将两份溶液分别蒸发80g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为mg与ng，则m与n的关系为　 　。‎ ‎（5）空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲一己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是　 　。‎ A、甲→乙 B、乙→已 C、甲→丁 D、丙→戊 ‎11．（5分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。‎ ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物质 Ca（HCO3）2‎ Mg（HCO3）2‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和　 　，可能含有Ca（OH）2和　 　。‎ ‎【设计方案】（1）甲组同学已设计实验证明水垢中无Ca（OH）2。‎ ‎（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：‎ ‎①按如图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，先打开弹簧夹B通一段时间空气后关闭弹簧夹B，再加入足量某酸溶液 ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，　 　。‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量 ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。‎ ‎【讨论】‎ A．步骤①所加的酸溶液是　 　。‎ B．装置Ⅱ的作用是　 　；步骤③中应进行的操作是　 　。‎ C．通过上述探究可知水垢的主要成分有　 　。‎ ‎12．（7分）一固体中除含氯化钾外，可能还含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：‎ 实验一：探究该固体的组成。‎ 实验二：对反应后滤液A与原固体形成的溶液进行回收处理，（忽略A中指示剂）。‎ 根据实验一可得：‎ ‎（1）原固体溶于水后pH值　 　于7（选填“大于”“小于”“等于”）；‎ ‎（2）写出生成白色滤渣甲反应化学方程式　 　；‎ ‎（3）滤液A中一定大量存在离子　 　（指示剂除外）（用离子符号表示）根据实验二可得；‎ ‎（4）滤液B中的物质：　 　（用化学式表示，下同）根据实验一和实验二可得；‎ ‎（5）该固体中一定不存在的物质　 　。‎ ‎13．（5分）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠（杂质不参加反应）。操作过程如图所示。（过滤时液体没有损失）‎ 请计算：所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎2020年湖北省武汉二中广雅中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题3分，共24分）‎ ‎1．（3分）垃圾分类已成为生活的新时尚，按照垃圾分类“四分法”，废弃塑料属于（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。‎ ‎【解答】解：废弃塑料可以回收再利用，既节约了资源又节约了能源，属于可回收物。‎ 故选：A。‎ ‎2．（3分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（　　）‎ A． 取用NaOH ‎ B． 称取NaOH ‎ C． 量取一定体积的水 ‎ D．溶解NaOH固体 ‎【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．‎ B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．‎ C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ D、根据溶解操作的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。‎ B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。‎ D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎3．（3分）下列化学用语正确的是（　　）‎ A．二氧化氯中氯的化合价O2 ‎ B．2个锌离子：2Zn+2 ‎ C．2个氯分子：2Cl ‎ D．钠原子结构示意 ‎【分析】A、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，。‎ B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。‎ C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。‎ D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。‎ ‎【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氯中氯的化合价可表示为：O2，故选项化学用语正确。‎ B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为2Zn2+，故选项化学用语错误。‎ C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氯分分子可表示为：2Cl2，故选项化学用语错误。‎ D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为钠离子，故选项化学用语错误。‎ 故选：A。‎ ‎4．（3分）在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用，下列说法中错误的是（　　）‎ A．用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75% ‎ B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 ‎ C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 ‎ D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 ‎【分析】A、根据医用酒精是75%的酒精溶液，进行分析判断。‎ B、有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。‎ C、根据84消毒液、二氧化氯泡腾片是常见的消毒剂，进行分析判断。‎ D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数（而不是质量分数）为75%，故选项说法错误。‎ B、聚丙烯纤维，属于有机合成高分子材料之一，故选项说法正确。‎ C、84消毒液、二氧化氯泡腾片是常见的消毒剂，可作为环境消毒剂，故选项说法正确。‎ D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可制成的医用速冷冰袋，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎5．（3分）食盐、食醋、纯碱、小苏打、柠檬汁等均为家庭厨房中的常用物质，利用以上物质你能做成功的家庭小实验是（　　）‎ ‎①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和小苏打③探究鸡蛋壳里是否含有碳酸盐④除去热水瓶里的水垢⑤自制“汽水”‎ A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤‎ ‎【分析】①根据检验氯离子用酸化的硝酸银溶液，进行分析判断。‎ ‎②根据纯碱与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。‎ ‎③根据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。‎ ‎④根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。‎ ‎⑤根据柠檬汁中含有柠檬酸，进行分判断。‎ ‎【解答】解：①检验自来水中的氯离子用酸化的硝酸银溶液，厨房中的物质中没有硝酸银溶液，利用这些物质不能完成。‎ ‎②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成。‎ ‎③探究鸡蛋壳里是否含有碳酸盐，可使用醋酸完成，利用这些物质可以完成。‎ ‎④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成。‎ ‎⑤小苏打能与柠檬汁中含有的柠檬酸反应生成二氧化碳气体，可用于自制“汽水”，利用这些物质可以完成。‎ 故②③④⑤是利用提供物质能做成功的家庭小实验。‎ 故选：D。‎ ‎6．（3分）归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（　　）‎ ‎①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子 ‎②能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等 ‎③纯碱、烧碱均属于碱，均可使无色酚酞试剂变红 ‎④洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同 ‎⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎【分析】①根据分子、原子的性质进行分析；‎ ‎②根据产生温室效应的物质进行分析；‎ ‎③根据纯碱属于盐，烧碱均属于碱，水溶液显碱性，均可使无色酚酞试剂变红进行分析；‎ ‎④根据洗洁精可以乳化油污，汽油可以溶解油污进行分析；‎ ‎⑤根据生活中常见物质的酸、碱性进行分析。‎ ‎【解答】解：①分子、原子是保持物质化学性质的最小微粒，所以水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子，故①正确；‎ ‎②能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等，故②正确；‎ ‎③纯碱属于盐，烧碱均属于碱，水溶液显碱性，均可使无色酚酞试剂变红，故③错误；‎ ‎④洗洁精可以乳化油污，汽油可以溶解油污，氢氧化钠会与油污反应，所以洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同，故④正确；‎ ‎⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，盐酸会与氧化铁反应，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化铝、碳酸氢钠会与盐酸反应，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质，故⑤正确。‎ 故选：C。‎ ‎7．（3分）已知草酸晶体（H2C2O4•XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO．某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的是（　　）‎ A．装置A中盛放的液体是浓硫酸 ‎ B．该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯 ‎ C．实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则x的值为 ‎ D．若某同学将装置A、B交换位置，则无法准确测定x的值 ‎【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体；‎ B、一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；‎ C、甲同学依据装置A测量结果、反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；‎ D、若甲同学将装置A、B交换位置，可以通过装置C的质量变化来准确测定草酸晶体中结晶水的个数。‎ ‎【解答】解：A、装置A中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收反应生成的水蒸气；故正确；‎ B、装置还存在的不足之处没有处理尾气，故正确；‎ C、根据题意有：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑，‎ ‎ 90+18x 18（x+1）‎ ‎ m a x＝，故正确；‎ D、若甲同学将装置A、B交换位置，可以通过装置B反应前后的质量差进行计算，B装置反应前后的质量差是反应生成的水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算x的值，故错误；‎ 故选：D。‎ ‎8．（3分）将10克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入a克铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，得干燥固体质量仍然为a克，下列分析不正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定含有Cu，可能还有Fe ‎ B．加入铁粉后，有红色固体产生，还有少量气泡产生 ‎ C．a的取值范围是：a≥8 ‎ D．稀H2SO4的溶质质量分数为12.25%‎ ‎【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依据这些反应的实际分析解答即可；‎ ‎【解答】解：设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，‎ CuO～H2SO4～Fe～Cu，‎ ‎80 98 56 64‎ ‎10g x y z ‎，‎ x＝12.25g，y＝7g，z＝8g，‎ 因为生成了8g铜，当a＝8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g﹣7g＝1g，‎ 根据题意有：‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，‎ ‎56 98‎ ‎1g 1.75g 稀硫酸质量分数：×100%＝14%，‎ 通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值范围：a≥8，因此D选项说法不正确。‎ 故选：D。‎ 二、填空题（共5小题，每小题4分，满分26分）‎ ‎9．（4分）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如图是“硫及其化合物的价类关系图”。‎ ‎（1）A点对应的物质类别是　单质　。‎ ‎（2）E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为　H2S　。‎ ‎（3）某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是　B　。‎ ‎（4）与图中的点对应物质不相符合的化学式是　H2SO3　。‎ ‎（5）C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是　SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据物质中元素的化合价来分析；‎ ‎（2）根据物质中元素的化合价以及物质的种类来分析；‎ ‎（3）根据酸雨的成因来分析；‎ ‎（4）根据物质的种类以及物质中元素的化合价来分析；‎ ‎（5）根据物质的种类及其性质来分析。‎ ‎【解答】解：（1）A点对应的物质中，硫元素的化合价为零，所以表示的是硫的单质；故填：单质；‎ ‎（2）E是一种酸，其中硫元素显﹣2价，所以该物质的化学式为H2S；故填：H2S；‎ ‎（3）二氧化硫是含硫煤炭燃烧的一种产物，其与雨水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫是造成酸雨的主要物质，二氧化硫是一种氧化物，其中硫元素显+4价，对应的点是B；故填：B；‎ ‎（4）H2SO3中硫元素显+4价，所以与图中的点对应物质不相符合的H2SO3；故填：H2SO3；‎ ‎（5）C点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显+6价，所以该物质是三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故填：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。‎ ‎10．（5分）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。‎ ‎（1）该温度时，乙的溶解度为　50g　。‎ ‎（2）该温度时，等质量乙、丙的饱和溶液降温析出固体的质量　D　。‎ A、乙＞丙 B、乙＜丙 C、乙＝丙 D、无法判断 ‎（3）从50g该温度下丙的饱和溶液中取走25g溶液，然后加水到50g搅拌均匀；再倒出25g溶液，在剩余溶液中再加水25g搅拌均匀；第三次再倒出25g溶液，剩余溶液的质量分数为　5%　。‎ ‎（4）该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液与丙溶液：200g与300g，若将两份溶液分别蒸发80g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为mg与ng，则m与n的关系为　m＜n　。‎ ‎（5）空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲一己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是　D　。‎ A、甲→乙 B、乙→已 C、甲→丁 D、丙→戊 ‎【分析】（1）依据曲线图该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比计算出该温度时，乙的溶解度；‎ ‎（2）依据曲线只表示某以温度下乙、丙两物质的溶解情况，没有体现它们溶解度随温度的变化情况进行分析；‎ ‎（3）依据溶液稀释过程中溶质不变，计算剩余溶液的质量分数；‎ ‎（4）分析曲线计算出乙，丙，该温度下乙，丙的溶解度，推出m、n的关系；‎ ‎（5）依据曲线图和选项分析出能反映“露”这一现象形成的过程。‎ ‎【解答】解：（1）从曲线图该温度下乙的饱和溶液中溶质与溶剂的比0.5，所以该温度时，乙的溶解度为50g，故填：50g；‎ ‎（2）因为曲线只表示某以温度下乙、丙两物质的溶解情况，没有体现它们溶解度随温度的变化情况，该温度时，等质量乙、丙的饱和溶液降温析出固体的质量无法判断，故填：D；‎ ‎（3）因为溶液稀释过程中溶质不变，从曲线可知50g该温度下丙的饱和溶液的溶质质量分数×100%＝20%，取走25g溶液，然后加水到50g搅拌均匀的溶质质量分数×100%＝10%；取走25g溶液剩余在剩余溶液中再加水25g搅拌均匀的溶质质量分数×100%＝5%，因为溶液是均一的，所以第三次再倒出25g溶液，剩余溶液的质量分数为仍为5%，故填：5%；‎ ‎（4）从曲线可知该温度下乙，丙的溶解度分别为50g、25g，因为将200gw%乙与300gw%丙，分别蒸发80g水，均有均有晶体析出，所以剩余的乙、丙溶液均为该温度下的饱和溶液，则＝ 解得m＝3w﹣60，＝ 解得n＝3w﹣60+（0.75w+5）。所以m＜n，故填：m＜n；‎ ‎（5）A．从曲线图可知甲→乙，低温T1℃时空气中水蒸气由不饱和变成高温T2℃时刚好饱和，所以水不会凝结析出，A错误，不符合题意；‎ B、从曲线可知乙→已，T2℃时空气中水蒸气含量由饱和变为不饱和，所以水不会凝结析出，B错误，不符合题意；‎ C、从曲线可知甲→丁，T1℃时空气中水蒸气含量由不饱和溶液变为刚好饱和，所以水不会凝结析出，C错误，不符合题意；‎ D、从曲线可知丙→戊，高温时空气中水蒸气含量由不饱和降温到T2℃形成饱和，继续降温到形T1℃成了超量饱和，所以水就会凝结析出，D正确，符合题意；‎ 故填：D。‎ ‎11．（5分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。‎ ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物质 Ca（HCO3）2‎ Mg（HCO3）2‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和　CaCO3　，可能含有Ca（OH）2和　MgCO3　。‎ ‎【设计方案】（1）甲组同学已设计实验证明水垢中无Ca（OH）2。‎ ‎（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：‎ ‎①按如图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，先打开弹簧夹B通一段时间空气后关闭弹簧夹B，再加入足量某酸溶液 ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，　打开弹簧夹B，继续通一段时间空气　。‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量 ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。‎ ‎【讨论】‎ A．步骤①所加的酸溶液是　稀硫酸　。‎ B．装置Ⅱ的作用是　吸收CO2中混有的水蒸气　；步骤③中应进行的操作是 ‎　打开弹簧夹B，继续通一段时间空气　。‎ C．通过上述探究可知水垢的主要成分有　Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3　。‎ ‎【分析】【推出猜想】根据题目信息推断水垢组成；‎ ‎【讨论】A、根据碳酸盐与酸可以反应的性质选择合适酸，且不具有挥发性，不能与碱石灰反应；‎ B、根据反应物中气体杂质回答此题；根据二氧化碳密度回答此题；‎ C、根据生成气体质量，进行假设计算，然后回答此题。‎ ‎【解答】解：【提出猜想】根据题目信息可以看出微溶物和不溶物，所以水垢主要为氢氧化镁和碳酸镁、氢氧化钙和碳酸钙等；‎ 故答案为：CaCO3；MgCO3。‎ ‎【讨论】A、为了确保碳酸盐充分反应生成二氧化碳，选用稀硫酸与碳酸盐反应，可使水垢充分反应，若为稀盐酸，则盐酸具有挥发性，且不能被浓硫酸吸收，进入碱石灰还会参与反应，造成质量增加，影响实验结果，所以选择稀硫酸；‎ 故答案为：稀硫酸。‎ B、二氧化碳生成后容易带出水蒸气，所以利用浓硫酸进行吸收，保证水蒸气不影响实验；二氧化碳密度较大，需要借助外界气体将内部残留气体全部排出，保证实验结果的准确性；‎ 故答案为：吸收CO2中混有的水蒸气；打开弹簧夹B，继续通一段时间空气。‎ C、根据反应时间可以看出只要加入酸后，气体质量不是立即增加，说明存在氢氧化镁，过一段时间气体质量增加，说明碳酸盐参与反应，而当水垢全为碳酸钙时，则生成气体质量为二氧化碳，根据碳原子质量守恒，则生成二氧化碳质量为m，m×，m＝22g，若为碳酸镁，则生成二氧化质量为n，n×，n＝26.2g，而生成二氧化碳质量为24g，介于m与n之间，所以水垢为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物；‎ 故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3。‎ ‎12．（7分）一固体中除含氯化钾外，可能还含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：‎ 实验一：探究该固体的组成。‎ 实验二：对反应后滤液A与原固体形成的溶液进行回收处理，（忽略A中指示剂）。‎ 根据实验一可得：‎ ‎（1）原固体溶于水后pH值　大于　于7（选填“大于”“小于”“等于”）；‎ ‎（2）写出生成白色滤渣甲反应化学方程式　K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl　；‎ ‎（3）滤液A中一定大量存在离子　K+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣　（指示剂除外）（用离子符号表示）根据实验二可得；‎ ‎（4）滤液B中的物质：　KCl、KOH　（用化学式表示，下同）根据实验一和实验二可得；‎ ‎（5）该固体中一定不存在的物质　Ba（OH）2、KNO3　。‎ ‎【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；‎ ‎（2）根据硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀性质回答此题；‎ ‎（3）根据实验现象和实验过程判断存在的离子；‎ ‎（4）根据化学反应判断滤液中的溶质；‎ ‎（5）根据实验现象推断不存在物质名称。‎ ‎【解答】解：（1）加入盐酸和石蕊溶液后溶液还是紫色，说明溶液显中性，因此说明盐酸被碱中和，因此含有碱性物质，所以固体溶于水pH大于7；‎ 故答案为：大于。‎ ‎（2）钡离子可与硫酸根生成硫酸钡沉淀，而只有硫酸钾含有硫酸根，所以硫酸根与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；‎ 故答案为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。‎ ‎（3）原固体样品加入盐酸，碱性物质与盐酸反应，生成氯化物，溶液呈紫色，说明溶液显中性，所以氢氧根和氢离子都不存在，加入氯化镁后不反应，则溶液含有氯化镁，而后加入过量氯化钡溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，所以此时确定有氯化镁、氯化钾和过量的氯化钡，因此存在离子为钾离子、镁离子、钡离子和氯离子；‎ 故答案为：K+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣。‎ ‎（4）在实验一种可知硫酸钾一定存在，而溶液也含有碱性物质，硫酸钾存在，则氢氧化钡不存在，所以另一种碱性物质，氢氧化钾一定存在，硝酸盐都是可溶性，而在实验二得到只有氯化钾，所以原固体不含硝酸钾，所以原固体为氯化钾、氢氧化钾和硫酸钾混合物，因此在滤液A中为氯化钡、氯化钾，再与原固体溶液反应，则硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氢氧化钾不参与反应，所以溶液B一定含有氯化钾和氢氧化钾；‎ 故答案为：KCl、KOH。‎ ‎（5）由于硫酸钾的存在，则氢氧化钡不能存在，实验二只得到了氯化钾一致固体，则不含有可溶性的硝酸盐，所以硝酸钾不存在；‎ 故答案为：Ba（OH）2、KNO3。‎ ‎13．（5分）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠（杂质不参加反应）。操作过程如图所示。（过滤时液体没有损失）‎ 请计算：所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎【分析】分析流程图和利用碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式计算出生成氢氧化钠的质量，再利用溶液中溶质质量分数计算表达式计算出氢氧化钠质量分数。‎ ‎【解答】解：碳酸钠的质量为20g×53%＝10.6g 设生成氢氧化钠的质量为x Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ‎ 106 80‎ ‎ 10.6g x ‎ ＝‎ ‎ x＝8g 所得滤液中氢氧化钠的质量分数 ×100%＝4%‎ 答：所得滤液中氢氧化钠的质量分数 为4%。‎