呼和浩特专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第10课时常见的酸和碱试题

呼和浩特专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第10课时常见的酸和碱试题

第10课时　常见的酸和碱 考题分层训练 考点1　溶液的酸碱性和pH ‎1.如图10-3所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 (　　)‎ 图10-3‎ A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液会变红 B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红 C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀 D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶液的溶质质量分数会减小 ‎2.现有如下三种物质:①pH试纸,②无色酚酞溶液,③紫色石蕊溶液。其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是 (　　)‎ A.只有① B.只有③‎ C.只有②③ D.①②③都可以 ‎3.下列同组各物质既可以用无色酚酞溶液,又可以用紫色石蕊溶液鉴别的是 (　　)‎ A.石灰水、食盐水和稀盐酸 B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液 C.稀硫酸和食盐水 D.石灰水和二氧化碳的水溶液 ‎4.[2019·云南]人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是 (　　)‎ A.血浆7.35~7.45 ‎ B.胃液0.9~1.5‎ C.胆汁7.1~7.3 ‎ D.胰液7.5~8.0‎ ‎5.用pH试纸测溶液的pH是化学实验操作常考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是 (　　)‎ 15‎ A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4‎ 考点2　酸和碱的特性和用途 ‎6.下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是 (　　)‎ A.使紫色石蕊溶液变红 B.与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与镁反应放出氢气 ‎7.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是 (　　)‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 考点3　常见酸的性质 ‎8.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 (　　)‎ A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2‎ ‎9.[2019·重庆B]假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是 (　　)‎ A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 ‎10.图10-4表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　)‎ 图10-4‎ A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 ‎11.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化 15‎ 关系图错误的是 (　　)‎ 图10-5‎ ‎12.[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。‎ 实验一:Mg和稀硫酸;‎ 实验二:MgO和稀硫酸;‎ 实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸;‎ 实验四:KOH溶液和稀硫酸。‎ ‎(1)实验三中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验四无明显现象,将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此　　　　(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。 ‎ ‎(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如图10-6所示实验:‎ 图10-6‎ ‎①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 　 。 ‎ ‎②分析上述实验,下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2 溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液 D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 考点4　常见碱的性质 15‎ ‎13.下列物质与熟石灰属于同类别的是 (　　)‎ A.石灰石 B.纯碱 C.生石灰 D.烧碱 ‎14.下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 (　　)‎ A.改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可用作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 ‎15.[2018·北京]下列物质能与NaOH反应的是 (　　)‎ A.Fe B.CO2 ‎ C.Fe2O3 D.NaCl ‎16.在氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙三种物质中:‎ ‎(1)氢氧化钠必须密闭保存的原因:①　　　　　 　 　　;②　　　　　 　　　　　。氢氧化钠固体具有　　　　性,可用于干燥某些气体,但不能干燥二氧化碳气体,请用化学方程式表示其原因:　 。 ‎ ‎(2)氧化钙常用作食品包装中的　　　　,请用化学方程式表示其原因:　 ; ‎ ‎(3)氢氧化钙的水溶液常用于检验二氧化碳,反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎17.用化学方程式表示。‎ ‎(1)用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸(含盐酸)过多:　 。 ‎ ‎(2)用氢氧化钠中和石油产品中的硫酸: 　 。 ‎ ‎(3)硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫,为避免大气污染,用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,其化学方程式是　。 ‎ ‎18.为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图10-7所示,请回答下列问题。‎ 图10-7‎ ‎(1)氢氧化钠具有强烈的　　　　,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。 ‎ ‎(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液都变成蓝色,原因是它们在水溶液中都能解离出　　　　。 ‎ 15‎ ‎(3)依据性质③,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中会变质,反应的化学方程式为 　　　　　　　。要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是　　　　(写出化学式)。 ‎ ‎(4)依据性质②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是　　　　(填序号)。 ‎ A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液 ‎19.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同学对实验室中一瓶久置NaOH溶液的变质程度进行实验探究。‎ ‎(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,观察到　　　　　　　,他认为该溶液未变质。 ‎ ‎(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色情况与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到　　　　　　　　,他认为该溶液已完全变质。写出此变化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是　　　　　　　　　　。他用如下实验方案来证明自己的猜想: ‎ ‎①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在　　　　(填化学式,下同)。 ‎ ‎②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红,说明原溶液中存在　　　　。 ‎ 考点5　酸碱中和反应及应用 ‎20.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图10-8所示,由此分析下列说法正确的是 (　　)‎ 图10-8‎ A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化 ‎21.有关氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.该反应的微观实质为H+和OH-结合生成水分子 B.可用硫酸铜溶液检验反应后氢氧化钠是否剩余 C.可用硝酸银溶液检验反应后盐酸是否剩余 D.用pH试纸测得溶液的pH为7时,溶液的离子主要有Na+和Cl-‎ 15‎ ‎22.[2019·绥化]酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图10-9所示。‎ 图10-9‎ ‎①根据图示判断该实验是将　　　　滴入到　　　　　　中。 ‎ ‎②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中溶质为　　　　　　　　　　(填化学式)。此时滴入石蕊溶液的现象为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)测定某酸性溶液的pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ ‎(3)用来改良酸性土壤的碱是　　　　。 ‎ ‎23.室温下,将盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图10-10 所示。‎ 图10-10‎ ‎(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是　　　　(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。 ‎ ‎(2)在A点溶液中加入石蕊,溶液呈　　　色。 ‎ ‎(3)B点溶液的溶质是　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐　　　　(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ‎ ‎(5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为　　　　,化学方程式为　 。 ‎ ‎24.透过现象看本质是化学课堂的精髓。借助化学实验现象,如溶液颜色的变化、沉淀的产生或气体的逸出等,可以帮助我们确认化学反应是否发生。‎ ‎(1)稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认。如图10-11甲,实验中　　　　　　　　　　　的现象出现,证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。 ‎ 15‎ 图10-11‎ ‎(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象可见。如图乙,通过观察　　‎ ‎　　　　　　的现象,证明稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是　 。 ‎ ‎1.下列潮湿的气体既能用浓硫酸,也能用固体氢氧化钠干燥的是 (　　)‎ A.CO2、HCl ‎ B.H2、O2‎ C.CO2、SO2 ‎ D.CO、NH3‎ ‎2.下列说法中错误的是 (　　)‎ A.在树干上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵 B.烧碱可用来改良酸性土壤 C.用石灰浆粉刷墙壁 D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 ‎3.要使如图10-12所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 (　　)‎ ‎①石灰石和稀盐酸　‎ ‎②镁和稀硫酸 ‎③固体氢氧化钠和水　‎ ‎④生石灰和水 图10-12‎ A.①②③④ B.①②③‎ C.①②④ D.②③④‎ 15‎ ‎4.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是 (　　) ‎ 实验方案 使用的方法或试剂 判断的方法 A pH试纸 ‎　如果pH<7,表明盐酸已经过量 B 碳酸钠粉末 ‎　如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 ‎　如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊溶液 ‎　如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 ‎5.[2018·淄博]化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案,其中不合理的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A ‎　鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2‎ B ‎　鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液 C ‎　鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸 D ‎　鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液 ‎6.如图11-13中Ⅰ的甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是 (　　)‎ 图10-13‎ A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 ‎7.[2018·北京模拟]利用图10-14所示装置进行实验。‎ 图10-14‎ ‎(1)检查装置气密性:B瓶灌半瓶水,打开K1和K2,向下推注射器,看到　 , 证明装置气密性良好。‎ ‎(2)证明CO2与NaOH发生了化学反应:A中充满CO2,B中放入足量的稀盐酸。用注射器向A中注入过量的NaOH 15‎ 溶液,充分反应后打开K1和K2,观察到的现象为　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　 。 ‎ ‎8.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图10-15中甲所示的三个实验。‎ 图10-15‎ ‎(1)A试管中的反应现象是　 。 ‎ ‎(2)C试管中反应的化学方程式是 　 。 ‎ ‎(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图乙所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。‎ 提出猜想甲同学猜想:有NaCl;‎ 乙同学猜想:有NaCl、CaCl2;‎ 丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、HCl;‎ 你的猜想:有　　　　　　　　。 ‎ 交流讨论你认为　　　　同学的猜想一定不正确,理由是　。 ‎ 设计实验请设计实验证明你的猜想正确。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取少量滤液于试管中,向其中滴加　　　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　 ‎ 我的猜想成立 反思与总结判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑　　　　　　　　　　。 ‎ ‎9.[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质,做如图10-16所示的四个实验,请回答下列问题。‎ 图10-16‎ ‎(1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些　　　　　　　(填物质类别)发生化学反应。 ‎ ‎(3)实验四中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质 15‎ 是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎10.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 g水中配成溶液,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成19.6 g 沉淀,过滤后将滤液蒸干所得固体质量为56.8 g。试计算:‎ ‎(1)加入氢氧化钠溶液的质量。‎ ‎(2)原混合固体的质量。‎ ‎(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。‎ 15‎ ‎【参考答案】‎ 考题分层训练 夯实基础 ‎1.C　2.D　3.D ‎4.B　[解析]pH小于7,溶液呈酸性;pH等于7,溶液呈中性;pH大于7,溶液呈碱性。‎ ‎5.C　6.C ‎7.C　[解析]浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,导致溶液的质量增大,但发生的是物理变化,故不符合题意;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢气体导致溶液的质量减小,发生的是物理变化,故不符合题意;氢氧化钠具有吸水性,且能与空气中二氧化碳发生化学反应,造成溶液质量增加,发生的是化学变化,故符合题意;石灰石不具有吸水性和挥发性,露置在空气中质量不变,故不符合题意。‎ ‎8.B　[解析]酸能与部分金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和水;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀;酸与碱发生中和反应生成盐和水,Mg(OH)2与稀硫酸反应生成氯化镁和水。‎ ‎9.C　[解析]在金属活动性顺序表中,金、银、铜排在氢的后面,与稀盐酸、稀硫酸不发生反应;铁比金、银、铜、铅活泼,硫酸亚铁溶液不能与金、银、铜、铅反应;浓硝酸具有强氧化性,与一定质量的浓盐酸混合,氧化性更强,能蚀五金。‎ ‎10.C　[解析]本题主要考查酸的化学性质及反应现象。稀硫酸和稀盐酸均呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红;都能和金属铁反应,生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液;都能和氧化铁、氢氧化铁反应,生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液;都能和氧化铜、氢氧化铜反应,生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色;可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐溶液为浅绿色。若无色溶液X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁;若无色溶液X是稀盐酸,则c可能是单质铁;若无色溶液X是稀盐酸,则d不可能是铜单质,因为铜的金属活动性比氢弱,不能和稀盐酸和稀硫酸反应。‎ ‎11.B　[解析]铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的不断加入,氢气的质量不断增加,当铝完全消耗时,氢气的质量不再发生变化;由2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气,随着稀盐酸的不断加入,溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量与进入溶质的48份质量,当铝完全消耗时,溶液增加的质量变为加入稀盐酸的质量,曲线有拐点;随着稀盐酸的不断加入,铝片不断反应,质量不断减小,直至反应完全;由质量守恒定律可知,反应前后容器中铝元素的质量不变。‎ ‎12.(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓‎ ‎(2)能 ‎(3)①KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3‎ ‎②BD 15‎ ‎[解析](2)加入铁丝后无明显现象,说明溶液中没有硫酸,证明硫酸和氢氧化钾溶液发生了反应。(3)将上述所有实验后的溶液混合,首先确定滤液a中一定有K+和NO‎3‎‎-‎,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba2+;根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO‎4‎‎2-‎、OH-。综上所述,滤液a的成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,不与盐酸反应;白色沉淀B为氢氧化镁,可以用来检验CaCl2溶液中是否含有盐酸;滤液b的成分为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能用来与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液;溶液c的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡。‎ ‎13.D　‎ ‎14.A　[解析]熟石灰常用来改良酸性土壤,氢氧化钠价格高、腐蚀性强,不能用来改良酸性土壤;氢氧化钠易溶于水,溶解时放热;氢氧化钠与油污反应,可以去除油污,可用作炉具清洁剂;氢氧化钠具有很强的腐蚀性。‎ ‎15.B ‎16.(1)易吸水而潮解　易吸收二氧化碳而变质　吸水 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ‎(2)干燥剂　CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎17.(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O ‎(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ‎(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O ‎18.(1)腐蚀性 ‎(2)氢氧根离子(或OH-)‎ ‎(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　HCl(或H2SO4合理即可)‎ ‎(4)CD ‎19.(1)溶液变为红色 ‎(2)有气泡产生　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O ‎(3)溶液部分变质　①Na2CO3　②NaOH ‎[解析](1)若该溶液未变质,氢氧化钠溶液能使酚酞变红。(2)NaOH溶液变质生成的Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同学的实验结论是溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。①Na2CO3与BaCl2溶液反应,产生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在Na2CO3;②Na2CO3与足量BaCl2‎ 15‎ 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡与氯化钠呈中性。静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红,说明原溶液中存在氢氧化钠。‎ ‎20.C　[解析]本题考查中和反应的微观实质。氢氧化钠与稀盐酸反应,实质上是H+和OH-结合生成水分子,故反应后阴、阳离子的总数会减少;由于有水生成,故反应后溶液中的溶剂质量会增加;恰好完全反应后生成NaCl,溶液呈中性;反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变。‎ ‎21.C　[解析]该反应中,微观上是H+和OH-结合生成水分子,钠离子和氯离子没有变化;硫酸铜溶液能够和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀,所以加入硫酸铜溶液,若产生蓝色沉淀,说明氢氧化钠有剩余;硝酸银溶液不仅与盐酸反应产生白色沉淀,与氯化钠反应也产生白色沉淀;用pH试纸测得溶液的pH为7时,溶液的离子主要有Na+和Cl-。‎ ‎22.(1)①稀硫酸　氢氧化钠溶液　‎ ‎②H2SO4、Na2SO4　石蕊溶液变红 ‎(2)偏大 ‎(3)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰)‎ ‎[解析](1)①开始时溶液的pH大于7,故开始为碱性溶液,因此是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中;②滴入溶液体积为V2 mL时,稀硫酸过量,故溶液中溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸,能使石蕊溶液变红。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使酸性溶液被稀释,酸性减小,测得的pH偏大。(3)用来改良酸性土壤的碱是比较经济廉价、碱性稍弱的熟石灰。‎ ‎23.(1)放热　(2)蓝　(3)NaCl　(4)减小 ‎(5)有气泡产生　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎24.(1)蓝色固体溶解,溶液变为蓝色　(2)溶液由红色变为无色　酚酞溶液变色时更容易观察 ‎[解答](1)稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水,实验中蓝色固体溶解,溶液变为蓝色的现象出现,证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。(2)氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,稀盐酸呈酸性,不能使酚酞变色,通过观察溶液由红色变为无色的现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。用紫色石蕊指示剂时,颜色变化是从蓝色变成红色,使用无色酚酞指示剂时,颜色是从红色变成无色,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应,理由是:酚酞溶液变色时更容易观察。‎ 能力提升 ‎1.B　2.B ‎3.A　[解析]石灰石和稀盐酸、镁和稀硫酸反应分别生成CO2和H2,能使气球变大;固体氢氧化钠或生石灰与水作用放出大量的热,使瓶内气体受热膨胀,导致气球变大。‎ ‎4.C 15‎ ‎5.B　[解析]澄清石灰水中通入CO2变浑浊,氯化钡与CO2不反应,故此方案合理;酚酞溶液在食盐水与稀盐酸中均呈无色,故此方案不合理;纯碱溶液中滴加稀硫酸有气泡产生,烧碱溶液中滴加稀硫酸无现象,故此方案合理;稀盐酸中滴加硫酸铜溶液无现象,氢氧化钾溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生,故此方案合理。‎ ‎6.D　[解析]由图可知,曲线起始点pH>7,终点pH<7,说明是碱性物质与酸性物质发生反应。‎ ‎7.(1)B瓶中有气泡冒出 ‎(2)B中液体倒吸入A中,A中液面上升,有气泡产生 ‎2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎8.(1)铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色 ‎(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)提出猜想NaCl、Na2CO3‎ 交流讨论丙　白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,二者不能共存(合理即可)‎ 设计实验无色酚酞溶液　溶液变红 ‎[或滴加紫色石蕊溶液,实验现象为紫色石蕊溶液变蓝;或滴加稀盐酸等稀酸,实验现象为产生气泡;或滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,实验现象为产生白色沉淀,合理即可,但要注意所加试剂与实验现象相对应]‎ 反思与总结反应物是否有剩余(合理即可)‎ ‎9.(1)溶液变红　(2)盐 ‎(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O ‎(4)MgCl2、NaCl、HCl ‎10.解:(1)设原混合固体中硫酸铜的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。‎ CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓‎ ‎160 80 142 98‎ x y z 19.6 g ‎160‎‎98‎‎=x‎19.6g　x=32 g ‎80‎‎98‎‎=y‎19.6g　y=16 g ‎142‎‎98‎‎=z‎19.6g　z=28.4 g 加入氢氧化钠溶液的质量为‎16g‎10%‎=160 g。‎ ‎(2)原混合固体的质量为 ‎56.8 g-28.4 g+32 g=60.4 g。‎ 15‎ ‎(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 ‎56.8g‎60.4g+199.2g+160g-19.6g‎×100%=14.2%。‎ 答:(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160 g;(2)原混合固体的质量为60.4 g;(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为14.2%。‎ 15‎