人教版九年级化学上册期中测试题

人教版九年级化学上册期中测试题

人教版九年级化学上册期中测试题 ‎(时间：70分钟　　满分：100分　　姓名：______)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16‎ 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列做法不利于环境质量提升的是 (　D　)‎ A．对污染水体作处理使之符合排放标准 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 ‎2．空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是(　B　)‎ A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 ‎3．(2019·陕西)下列实验基本操作正确的是 (　B　)‎ A．向试管内加入铁钉 B．量取一定体积的水 C．收集H2 D．O2的验满 ‎4．对下列实验现象描述错误的是 (　D　)‎ 13‎ A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 ‎5．(2019·雅安)下列关于水的说法正确的是 (　C　)‎ A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度 C．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．电解水时负极产生的气体具有助燃性 ‎6．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 (　C　)‎ A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．在化学反应中，任何离子都不能再分 ‎7．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是 (　B　)‎ A．－3 B．＋6 C．＋4 D．＋7‎ 13‎ ‎8．(2019·怀化)下列粒子的结构示意图表示阳离子的是 ‎(　B　)‎ ‎9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是 (　B　)‎ A．甲元素属于金属元素 B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C．乙原子的核内中子数为11‎ D．甲原子核外共有5个电子层 ‎10．(2019·扬州)维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是 (　A　)‎ A．碳元素的质量分数最大 13‎ B．含有3个原子 C．相对分子质量是73 g D．H、O元素质量比为44∶1‎ 二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题的选择2分，填充1分)‎ ‎11．下列变化属于化学变化的是 (　A　)‎ A．粮食酿酒 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．__过氧化氢分解__‎ ‎12．下列实验操作合理的是 (　B　)‎ A．倾倒液体 B．加热液体 C．搅拌液体 D．__量取液体__‎ ‎13．下列物质属于化合物的是 (　B　)‎ A．硫 B．水 C．铜 D．__氧化铁__‎ 13‎ ‎14．关于下列四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 ‎(　B　)‎ A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显＋1价 C．②③的化学性质相似 D．③④两种元素的化学性质__相似__‎ ‎15．瘪进去的乒乓球放在热水中会复原的原因 (　A　)‎ A．分子间有间隙，受热间隙变大 B．在热水中，水分子进入，其质量变大 C．受热时，分子的体积变大了，把乒乓球挤回了原样 D．__分子在不断地运动__‎ 三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)‎ ‎16．(5分)(2019·贵州三黔)用化学用语填空：‎ ‎(1)3个二氧化硫分子__3SO2__。‎ ‎(2)保持氩气化学性质的最小粒子：__Ar__。‎ ‎(3)空气中含量最多的气体：__N2__。‎ 13‎ ‎(4)氧化铁中铁元素的化合价：__2O3__。‎ ‎(5)13号元素原子的结构示意图：____。‎ ‎17．(4分)‎ ‎(1)电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种__元素__(选填“分子”“原子”“元素”或“粒子”)组成的化合物。‎ ‎(2)下列物质属于纯净物的是__B__(填字母序号)。‎ A．自来水　　B．冰水混合物　　C．河水　　D．蓝墨水 ‎(3)生活中，人们常采用__煮沸__的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。‎ ‎(4)如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施__洗菜水浇花等__。‎ ‎18．(4分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。‎ 13‎ ‎(1)请从如图1常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空：‎ ‎①镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__A__；‎ ‎②取用粉末状固体药品用到的仪器是__G__。‎ ‎(2)某同学要量取48.6 mL的水进行实验，在量液时，如果该同学采用俯视的方法，他取出的水比48.6 mL__少__(选填“多”或“少”)。‎ ‎(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图2放置，其中正确的一项是__D__。(填字母序号)‎ ‎19．(7分)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。‎ 请阅读信息后回答：‎ ‎(1)金属镓__熔点低__(填物理性质)。‎ ‎(2)镓原子结构示意图中x的数值为__3__。‎ 13‎ ‎(3)镓的氧化物的化学式__Ga2O3__。‎ ‎(4)如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：‎ ‎①写出其中属于阴离子的离子符号__Cl－__。‎ ‎②元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是__C__(填字母序号)。‎ ‎(5)宏观和微观是人类看待事物的两种基本视角。水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。‎ ‎ ‎ 图1　电解水实验简易装置图 图2　电解水的微观示意图 图1是同学们设计的电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电一段时间后，A和B两极的试管中产生气体的体积比为__1∶2__，此实验说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。‎ ‎20．(10分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F 13‎ 是一种有刺激性气味的气体，反应条件已省略。试回答：‎ ‎(1)写出物质A的化学式：__H2O2__。‎ ‎(2)D物质的用途是__供给呼吸(合理即可)__(任写一种)。‎ ‎(3)反应④的实验现象是__产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体__，在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，其目的是__吸收SO2，防止污染空气__。‎ ‎(4)反应①基本反应类型是__分解反应__。‎ 四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)‎ ‎21．(9分)老师为同学们提供如下实验装置。‎ ‎(1)写出仪器a、b的名称：a是__酒精灯__，b是__锥形瓶__。‎ ‎(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，‎ 13‎ 要先把玻璃管口__用水湿润__，然后稍稍用力转动，将其插入。‎ ‎(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__A__(填字母，下同)。若要收集较纯的氧气，可选用的装置是__F__。‎ ‎(4)①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，该反应的文字表达式为__过氧化氢水＋氧气__。若选用C作发生装置，你认为选用装置C的优点是__通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率(合理即可)__。‎ ‎②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来__检查装置气密性__。‎ ‎22．(10分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。‎ ‎【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？‎ ‎【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。‎ 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 13‎ ‎①‎ ‎1.2 g ‎/‎ ‎②‎ ‎1.2 g 氧化铜　0.5 g ‎③‎ ‎1.2 g 二氧化锰　0.5 g ‎(1)上述实验应测量的“待测数据”是__收集等量氧气所需时间__。‎ ‎(2)若实验②比实验①的“待测数据”更__小__(选填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。‎ ‎(3)【预期结论】氧化铜能作为氯酸钾分解的催化剂。‎ ‎【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是__探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好__。‎ ‎(4)若要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，还需要探究反应前后氧化铜的__质量__和__化学性质__是否发生了变化。‎ ‎23．(6分)某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行了家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B两管内液面均高于图中D线)。‎ 请根据要求回答问题：‎ ‎(1)闭合开关后观察到①A、B管内的现象是__‎ 13‎ 电极上出现气泡，一段时间后，A管和B管中所收集的气体体积比约为1∶2__；②C管中的现象是__液面上升__，产生此现象的原因是__水通电分解生成的氢气和氧气使A、B管内压强增大(或A、B管内气压增大，大于管外大气压，合理即可)，把水压入C管中，所以C管内液面上升__。‎ ‎(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是__氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水(或氢气和氧气难溶于水或氢气和氧气不易溶于水)__。‎ ‎(3)若检验A管内生成的气体应该用__带火星的木条__。‎ 五、计算题(本大题包括1小题，共10分)‎ ‎24．(10分)硝酸铵是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药等，其化学式为NH4NO3。请回答：‎ ‎(1)硝酸铵中，氮、氢、氧三种元素的原子个数比为__2∶4∶3__；氮、氢、氧三种元素的质量比为__7∶1∶12__。‎ ‎(2)40 g硝酸铵中氮元素的质量与多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量相等？(写出计算过程)‎ 解：设需要碳酸氢铵的质量为x。‎ x××100%＝40 g×‎ 13‎ eq f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%‎ x＝79 g 答：40 g硝酸铵中氮元素的质量与79 g碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量相等。‎ 13‎