2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练04构成物质的微粒物质的元素组成物质的分类试题

2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练04构成物质的微粒物质的元素组成物质的分类试题

课时训练(四)　构成物质的微粒、物质的元素组成、物质的分类 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·泰州]下列物质由分子构成的是 (　　)‎ A.金 B.氨气 ‎ C.氯化镁 D.硫酸铜 ‎2.[2019·湘西]湘西“富硒椪柑”“富硒猕猴桃”产业的发展,为脱贫致富作出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指 (　　)‎ A.硒原子 B.硒元素 ‎ C.硒单质 D.硒分子 ‎3.[2019·雅安]下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是 (　　)‎ A.水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子 B.“酒香不怕巷子深”,是因为分子在不停地运动 C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL,是因为水分子的体积减小 D.CO和CO2具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同 ‎4.[2019·咸宁]下列宏观事实对应的微观解释正确的是 (　　)‎ A.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同 B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隔不同 C.公园里闻到花的香味——分子在不断运动 D.把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变大 ‎5.[2019·绥化]下列符号既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是 (　　)‎ A.H B.2H C.2N2 D.S ‎6.[2019·铜仁]关于物质的组成与结构的说法中,正确的是 (　　)‎ A.物质都是由分子构成的 B.原子得到电子形成阳离子 C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D.一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 ‎7.[2019·苏州]下列有关化学用语表示正确的是 (　　)‎ A.葡萄糖:C6H12O6 B.钠原子结构示意图:‎ 11‎ C.2个锌离子:2Zn+2 D.60个碳原子:C60‎ ‎8. [2019·宜昌]如图Z4-1是某元素原子的结构示意图,下列说法不正确的是 (　　)‎ 图Z4-1‎ A.图中x=34‎ B.该元素位于元素周期表第四周期 C.该元素属于金属元素 D.该元素原子易得电子形成阴离子 ‎9.[2019·泰州]我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间,如图Z4-2是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 (　　)‎ 图Z4-2‎ A.铷元素属于非金属元素 B.铷元素的相对原子质量为85.47g C.铷原子的质子数等于中子数 D.铷元素的原子序数为37‎ ‎10.[2019·烟台]图Z4-3是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 (　　)‎ 图Z4-3‎ A.①②③④均达到稳定结构 B.④表示Cl-‎ C.①②③属于同种元素 D.①③可形成化合物Na2O ‎11.[2019·岳阳]图Z4-4是两种粒子结构示意图,从图中获得的信息不正确的是 (　　)‎ 11‎ 图Z4-4‎ A.①和②的核外电子层数不同 B.②易得到6个电子形成稳定结构 C.②表示原子 D.①表示阴离子 ‎12.[2019·绥化]图Z4-5是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是 (　　)‎ 图Z4-5‎ A.④表示的粒子属于金属元素 B.①表示的粒子在化学反应中易失电子 C.①②③④表示四种不同元素 D.②④表示的粒子化学性质相同 ‎13.[2018·衡阳改编]下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是 (　　)‎ 图Z4-6‎ A.②表示的是阴离子 B.①②③④表示的是四种不同元素 C.③属于金属元素 D.③④所表示的粒子化学性质相似 ‎14.[2019·滨州]下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 (　　)‎ A.纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃 B.生石灰　CaO　化合物　补钙剂 C.食盐　NaCl　盐　除铁锈 D.酒精　CH3CH2OH　有机物　燃料 ‎15.[2019·安顺]类比法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是 (　　)‎ A.氧化物:H2O2　ZnSO4　CO B.碱:Cu(OH)2　Ba(OH)2　C2H5OH 11‎ C.酸:H2CO3　H2SO4　CH3COOH D.盐:NH3·H2O　Ca3(PO4)2　AlCl3‎ ‎16.[2019·邵阳]“”和“”表示两种不同元素的原子,下列可能表示氧化物的是 (　　)‎ 图Z4-7‎ ‎17.[2019·宿迁]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。‎ ‎(1)根据下列粒子结构示意图,回答问题。‎ 图Z4-8‎ ‎①上述示意图中,共包含　　　　种元素。 ‎ ‎②A、B、C、E中属于阴离子的是　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎③若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ‎ ‎④若D为离子,则B、D构成的化合物的化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题。‎ 图Z4-9‎ ‎①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎②从微观的角度分析,上述反应的实质是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·深圳]钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图Z4-10为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 (　　)‎ 图Z4-10‎ 11‎ A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21‎ C.原子结构示意图中x=10‎ D.钪原子核外有四个电子层 ‎2.[2019·威海]宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是 (　　)‎ 选项 宏观现象 微观解释 A ‎　天然气经压缩储存在钢瓶中 ‎　压强增大,分子间隔减小 B ‎　向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,溶液红色消失 ‎　氢氧根离子和氢离子结合成水分子 C ‎　蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 ‎　温度越高,分子运动越快 D 向塑料袋中滴加少量酒精,挤瘪密封,放在热水中,塑料袋很快鼓起 ‎　酒精分子受热后体积变大 ‎3.[2019·哈尔滨]对下列事实的微观解释正确的是 (　　)‎ 选项 事实 解释 A ‎　用水银体温计测量体温,水银柱上升 ‎　温度升高,分子间隔变大 B ‎　氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 ‎　溶液中都含有金属离子 C ‎　一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 ‎　1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 D ‎　酸、碱、盐溶液都能导电 ‎　溶液中有自由移动的电子 ‎4.[2019·遂宁]在物质混合、反应等过程中,存在着“1+1≠2”的有趣现象,通常情况下,下列选项符合“1+1=2”的是 (　　)‎ A.1mL酒精与1mL水混合后的总体积 B.1g碳和1g氧气反应后生成物的质量 C.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量 D.1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后所得溶液的质量 ‎5.[2019·武汉]下列说法正确的是 (　　)‎ A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同 C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 ‎6.[2019·青岛]化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。图Z4-11中概念之间关系正确的是 (　　)‎ 11‎ 图Z4-11‎ ‎7. [2019·株洲]构建“单质及化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。图Z4-12是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是 (　　)‎ 图Z4-12‎ A.A ‎ B.B ‎ C.C ‎ D.D ‎8.[2019·广州]某微粒M的结构示意图如图Z4-13,关于该微粒的说法正确的是 (　　)‎ 图Z4-13‎ A.M的原子易失电子 B.x只能为7‎ C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子 ‎9.[2019·枣庄]“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,图Z4-14为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:‎ 11‎ 图Z4-14‎ ‎(1)钠原子的核外电子层数是　　　　;在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ‎ ‎(2)元素的化学性质主要是由原子的　　　　决定的。 ‎ ‎(3)化学反应前后,氯元素的化合价变化为　　　　。 ‎ ‎(4)构成氯化钠的离子是　　　　(填微粒符号)。 ‎ ‎10.[2019·平凉]甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图Z4-15中Ⅰ所示,硫原子的结构示意图如图Ⅱ所示。‎ 图Z4-15‎ ‎(1)硫元素的相对原子质量是　　　　。 ‎ ‎(2)图Ⅱ中的数值x是　　　　。 ‎ ‎(3)硫元素与钠元素可形成硫化钠,其化学式为　　　　。 ‎ ‎(4)用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。‎ ‎①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子　　　　。 ‎ ‎②硫原子易得电子形成硫离子　　　　。 ‎ 11‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.B　[解析]金属于金属单质,是由原子直接构成的;氨气是由氨分子构成的;氯化镁是由镁离子和氯离子构成的;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。‎ ‎2.B　[解析]物质都是由元素组成的,“富硒猕猴桃”中的“硒”是指组成物质的元素。‎ ‎3.C　[解析]电解水的过程中,水分子被分解成氢原子和氧原子,氢原子组合成氢分子,氧原子组合成氧分子;“酒香不怕巷子深”,是因为酒精分子在不停地运动;10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL是由于分子间有间隙,分子的体积大小不变;CO气体由CO分子构成,CO2气体由CO2分子构成,不同的分子具有不同的化学性质。‎ ‎4.C　[解析]金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,两者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同;H2O和H2O2的化学性质不同,是因为两种物质的分子构成不同;公园里闻到花的香味是因为分子在不断运动;把液化石油气压缩进钢瓶,是因为分子间间隔减小,使气体体积减小。‎ ‎5.D　[解析]H表示氢元素和1个氢原子,不能表示一种物质;2H只能表示2个氢原子;2N2只能表示2个氮分子;S既能表示硫元素,又能表示1个硫原子,还能表示硫这种物质。‎ ‎6.C　[解析]分子、原子、离子都可以构成物质;原子得到电子后形成带负电荷的阴离子;空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物;元素是宏观概念,在说法上只论种类不论个数。‎ ‎7.A　[解析]葡萄糖是由葡萄糖分子构成的,其化学式为C6H12O6;钠原子核内的质子数为11,又因为原子不显电性,其核内质子数应该与核外电子数相等,所以钠原子的结构示意图应为;2个锌离子应写为2Zn2+;60个碳原子应写为60C。‎ ‎8.C　[解析]原子中核内质子数和核外电子数相等,根据原子结构示意图可知,x=2+8+18+6=34;该元素原子核外有4个电子层,位于元素周期表第四周期;该元素原子最外层有6个电子,在化学反应中易得电子,属于非金属元素;该元素原子最外层电子数等于6,在化学反应中易得电子形成阴离子。‎ ‎9.D　[解析]铷元素名称带有“钅”字旁,属于金属元素;铷元素的相对原子质量为85.47,单位是“1”,不是“g”;铷原子的质子数为37,中子数为85-37=48;铷元素的原子序数为37。‎ ‎10.C　[解析]①②③④最外层电子数都为8,都具有相对稳定结构;④中质子数<核外电子数,属于阴离子,离子符号为Cl-;决定元素种类的是核内质子数,①②③属于三种不同的元素;①表示的是氧离子,③表示钠离子,①③可形成化合物Na2O。‎ ‎11.B　[解析]①核外有两个电子层,②核外有3个电子层,所以二者的电子层数不同;②容易失去最外层的两个电子形成稳定结构;②核外电子数等于核内质子数,所以表示原子;①核外电子数大于核内质子数,表示阴离子。‎ 11‎ ‎12.A　[解析]④表示的粒子是钠原子,故属于金属元素;①表示的粒子最外层电子数>4,在化学反应中易得到电子;决定元素种类的是核内的质子数,②④表示同种元素,因此①②③④表示3种不同元素;②表示钠离子,④表示钠原子,二者化学性质不相同。‎ ‎13.B ‎14.D　[解析]纯碱是碳酸钠,属于盐,常用来制作玻璃等;生石灰是氧化钙,属于化合物、氧化物,常用作食品干燥剂,不能用作补钙剂;食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠属于盐,不能用来除铁锈;酒精是乙醇,其化学式为CH3CH2OH,属于有机物,具有可燃性,常用作燃料。‎ ‎15.C　[解析]氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,H2O2和CO是氧化物,ZnSO4不是氧化物;溶于水后产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱,Cu(OH)2和Ba(OH)2属于碱,而C2H5OH不属于碱;溶于水后产生的阳离子全都是氢离子的化合物是酸,H2CO3、H2SO4、CH3COOH溶于水产生的阳离子全都是氢离子,属于酸;盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,Ca3(PO4)2、AlCl3属于盐,而NH3·H2O属于碱。‎ ‎16.D　[解析]D图中只含有一种分子,该图所表示的物质为纯净物,图中分子由两种不同原子构成,若其中一种原子为氧原子,则该分子即为氧化物的分子。‎ ‎17.(1)①4　②S2-　③得到　④NaCl ‎(2)①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ‎②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-H2O)‎ ‎[解析](1)①从粒子结构示意图中可以看出,共包含氢、钠、硫、氯四种元素。②A粒子中电子数等于质子数,表示氢原子;B粒子中质子数大于电子数,表示钠离子,属于阳离子;C粒子质子数等于电子数,表示硫原子;E粒子中质子数小于电子数,表示硫离子,符号为S2-,属于阴离子。③若D表示某元素的原子,质子数等于电子数,故m为7,最外层电子数大于4,在化学反应中易得到电子。④B钠离子与D氯离子形成的化合物为氯化钠,化学式为NaCl。(2)①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。②从微观角度分析,反应前后Na+、SO‎4‎‎2-‎没有发生变化,变化的是氢离子和氢氧根离子,最终变成了水分子。‎ 拓展提升 ‎1.D　[解析]根据元素周期表中的一格信息可知,钪元素是金属元素;相对原子质量为44.96;根据原子的结构示意图可知,质子数等于核外电子数,故x=8;原子核外有4个电子层。‎ ‎2.D　[解析]天然气经压缩储存在钢瓶中,是因为压强增大,分子间间隔减小;向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,溶液红色消失,是因为发生了中和反应,生成了盐和水,从微观上解释,是因为氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子;分子的运动速率和温度有关,温度越高,分子能量大,运动速率快,故蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快;向塑料袋中滴加少量酒精,挤瘪密封,放在热水中,塑料袋很快鼓起,是因为温度升高酒精分子之间间隔变大,而不是分子的体积变大。‎ 11‎ ‎3.C　[解析]水银是金属汞,是由汞原子直接构成的,所以用水银体温计测量体温,水银柱上升,是因为温度升高,原子间隔变大,而不是分子间隔变大;氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性,是因为溶液中都存在氢氧根离子;一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,是因为1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,分子的构成不同,则化学性质不同;酸、碱、盐溶液都能导电,是因为溶液中有自由移动的离子。‎ ‎4.C　[解析]由于酒精分子与水分子间有间隔,相混合后,总体积会小于体积之和。由于碳与氧气(氧气充足)反应的化学方程式为C+O2CO2,反应的碳和氧气质量比为12∶(16×2)=3∶8,则1 g碳与1 g氧气反应,碳有剩余;或由于碳与氧气(氧气不充足)反应的化学方程式为2C+O22CO,反应的碳和氧气质量比为(12×2)∶(16×2)=3∶4,则1 g碳与1 g氧气反应,碳有剩余;根据质量守恒定律,生成的二氧化碳质量小于2 g。由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,反应过程中无沉淀和气体生成,则混合后溶液质量为2 g。饱和溶液指在一定温度下,不能再溶解某种溶质的溶液,则加入的固体氯化钠不会溶解,故所得溶液质量仍为1 g。‎ ‎5.D　[解析]原子是化学变化中的最小粒子而不是分子;不同种元素之间的本质区别是质子数不同;原子核由质子和中子构成;墙内开花墙外香,是因为分子是不断运动的。‎ ‎6.B　[解析]纯净物包含单质和化合物,化合物包含氧化物、酸、碱、盐,化合物和氧化物是包含关系,不是交叉关系;化合物包含含碳化合物,含碳化合物包含有机物,还有部分含碳化合物不属于有机物;复分解反应中各元素化合价均不改变;饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,即饱和溶液和浓溶液是交叉关系,不是并列关系。‎ ‎7.A　[解析]碳纳米管是只由碳元素组成的纯净物,因此它是单质。‎ ‎8.D　[解析]M的质子数为17,所以M原子的最外层电子数为7,容易得到1个电子达到稳定结构;x为7时,为原子结构示意图,x为8时,为离子结构示意图;由以上分析可知,M原子的最外层电子数为7,属于非金属元素;x为8时,核外电子数18大于核内质子数17,为阴离子。‎ ‎9.(1)3　失去　(2)最外层电子数 ‎(3)0价→-1价　(4)Na+、Cl-‎ ‎[解析](1)根据原子结构示意图可知,钠原子的核外电子层数是3,最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子。(2)元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。(3)化学反应前,氯元素以氯单质形式存在,化合价为零,化学反应后形成氯化钠,以化合物状态存在,化合价为-1,所以,化学反应前后氯元素的化合价由0价变为-1价。(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ ‎10.(1)32.06　(2)8　(3)Na2S　(4)①S8　②S2-‎ ‎[解析](1)图Ⅰ是元素周期表的一个格,元素名称下的数字代表相对原子质量,所以硫元素的相对原子质量是32.06。(2)图Ⅱ是原子结构示意图,质子数等于核外电子数,即16=2+x+6,故x=8。(3)硫化钠中硫元素化合价为-2,钠元素化合价为+1,根据化合物中正负化合价代数和为零,则硫化钠的化学式为Na2‎ 11‎ S。(4)①由分子构成的单质化合物的写法是元素符号加数字,所以构成某硫单质的分子中含有8个硫原子,即S8;②硫原子易得到两个电子形成硫离子,即S2-。‎ 11‎