海水“晒盐” 教案 2

海水“晒盐” 教案 2

‎ ‎ 第二节 海水“晒盐”（第3课时）‎ 课型：新授 主备人：‎ ‎[学习目标]‎ 1、 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。‎ 2、 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。‎ ‎[重点难点]‎ 3、 重点：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。‎ 4、 难点：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。‎ ‎ [学习过程]‎ A、预习指导 ‎1、过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。‎ 一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；‎ 二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；‎ 三靠：玻璃棒要紧靠在 ，烧杯口要紧靠在 ，漏斗的末端要紧靠在 。‎ ‎2、结晶分两种方法：①对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用___________结晶法，②而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用__________结晶法。‎ ‎3、重结晶法提纯粗盐的实验步骤有哪些?在各步操作中玻璃棒分别起什么作用？‎ ‎4、P17多识一点 如何除去食盐中的可溶性杂质？‎ ‎5、食盐的用途你知道哪些？‎ B、探究发现 三、粗盐的提纯 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢？‎ 1、 重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质） ‎ 探究1：P16 重结晶法提纯粗盐 想一想：⑴使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ ‎ ‎ ⑵除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ ‎ 实验步骤：‎ ⑴溶解：玻璃棒的作用是 。‎ ⑵过滤：玻璃棒的作用是 。操作的要点是一贴、二低、三靠。‎ 讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有 ‎ ‎ ‎ ⑶蒸发：玻璃棒的作用是 ；当出现 时停止加热，利用余热把食盐烘干。‎ ‎2、除去食盐中可溶性杂质的方法 探究2：P17 多识一点 除去食盐中可溶性杂质的方法 重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加入过量的 、________、 等物质，将其转化为沉淀， 除去。有关反应的化学方程式为：‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经 既得精盐。有关反应的化学方程式为：① ‎ ‎② 。‎ ‎3、食盐的用途：阅读P17最后一段 ‎⑴生活：是重要的 和 。‎ 2‎ ‎ ‎ ‎⑵工业：是制造 、 、 、 等的基本原料，被广泛用于制造 、 、 、 等。‎ 小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。‎ ‎（2）过滤和结晶的比较 过滤 结晶 原理 溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸，不溶性固体不能透过滤纸而留在滤纸上。‎ 固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶。‎ 适用 范围 分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性物质 从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物 方法 用过滤器进行过滤 蒸发结晶、降温结晶 举例 粗盐提纯 分离氯化钠和硝酸钾的混物 C、练检巩固：某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案：‎ ‎(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:‎ ‎①试剂a的化学式是_______________,b的化学式是_______________,‎ ‎②指出操作c的名称_______________.‎ ‎③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_______________ ,‎ ‎ ‎ ‎(2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是( )‎ A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心 B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置 C. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边 ‎(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是____________.‎ D、教后记 2‎