九年级化学上册燃烧和灭火单元基础卷（附解析新人教版）

九年级化学上册燃烧和灭火单元基础卷（附解析新人教版）

2020-2021 学年初三化学上册单元基础练习：燃烧和灭火 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共 38 分） 一、选择题：本题共 19 个小题，每小题 2 分，共 38 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 一、单选题 1．“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低 碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．二氧化碳也是一种重要的资源 D．燃烧时化学能可以转化为热能、光能等 【答案】A 【解析】 A. 二氧化锰不是专门作催化剂的，水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，此选项错 误； B. 二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等，所以属于混合 物，此选项正确； C. 二氧化碳可灭火、作气体肥料、干冰可作制冷剂，所以二氧化碳也是一种重要的资源，此选项正 确； D. 燃烧时化学能可以转化为热能、光能等，此选项正确。故选 A。 2．以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应速率的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 C 装置中分液漏斗可以通过控制液体的加入量来控制反应速率。 3．根据化学方程式 ，推断 x 的化学式为： A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的内容可以知道：各种原子的种类 个数 质量都不会发生改变，根据 这个守恒的原因可以断定：x 的化学式： 。故选 B 4．为避免矿井中发生瓦斯（含甲烷和一氧化碳）爆炸，下列措施不正确的是（ ） A．降低瓦斯气体的着火点 B．严禁烟火 C．检查电路是否损坏 D．提高通风能力 【答案】A 【解析】 着火点为物质的固有属性，不能降低，A 错误；瓦斯易爆炸，故应严禁烟火，B 正确；若电路损坏 则很有可能引发瓦斯爆炸，故应定时检查电路是否损坏，C 正确；提高通风能力能降低矿井中瓦斯 的浓度，降低其爆炸的可能，D 正确。故选 A。 5．木星是一颗气态行星，大气中氢气含量高达 90%．科幻片《流浪地球》中为了防止地球被木星吸 引而导致解体，小伙伴们利用点燃木星上的气体混合物后发生爆炸产生的冲击力，反推地球脱离木 星引力。下列关于“木星爆炸”说法中不正确的是（ ） A．木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．被木星吸引的地球大气层中的氧气为燃烧提供了可燃物 C．木星上的混合气体燃烧时放出大量的热量 D．木星上的混合气体燃烧时会产生大量的水 【答案】B 【解析】 A、木星上的混合气体燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A 正确； B、氧气不是可燃物。B 错误； C、燃烧会放出大量的热。正确； D、氢气燃烧生成水，D 正确。 故选：B。 6．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A 加热一定质量的高锰 酸钾固体 B 电解一定量的水 C 石灰石与足量稀盐酸 反应 D 完全分解两份完全 相同的过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 A、加热一定质量的高锰酸钾固体产生氧气，固体质量减少，但锰元素质量不变；故选项正确； B、电解一定量的水产生氢气和氧气，反应完全后，氧气质量不再增加；故选项错误； C、石灰石与足量稀盐酸接触就立即反应，固体质量立刻减少，石灰石中含有杂质，反应结束后，固 体质量不为零；故选项错误； D、完全分解两份完全相同的过氧化氢溶液产生的氧气质量相等；故选项错误； 故选：A。 7．下列说法正确的是 A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量 B．CO2 的排放是导致酸雨的主要原因 C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 【答案】D 试题分析：氮肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量；CO2 的排放是导致温室效 应的主要原因，不能引起酸雨；塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料，合金属于金属材料；防止 金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。故选 D. 8．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型的建构正确的是（ ） A． 燃烧条件模型 B． 原子结构模型 C． 反应类型模型 D． 空气组成模型 【答案】D 【解析】 A、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予 具体说明，选项 A 错误； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型把质子独立于原子核之外是错 误的。选项 B 错误； C、有些化合反应是氧化反应，例如碳燃烧生成二氧化碳；有些化合反应不是氧化反应，例如氧化钙 和水反应生成氢氧化钙；有些氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水；有些氧化反 应是化合反应，两者是部分重叠的关系，选项 C 错误； D、按体积计算空气由 78%N2 和 21%O2 还有 1%其他成分组成，模型描述与事实相符，选项 D 正确。 故选 D。 9．近日，专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在 100℃时加热半个小时，只有 0.3%的味 精生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响很小．对此下列认识正确的是（ ） A．味精受热不分解 B．味精在加热下生成焦谷氨酸钠属于物理变化 C．大量食用味精有利于健康 D．实验研究问题是一种有效方法 【答案】D 【解析】 A. “味精在 100℃时加热半个小时，只有 0.3%的味精生成焦谷氨酸钠”，可知味精受热分解，选项错 误； B. 味精在加热下生成焦谷氨酸钠，有新的物质生成，属于化学变化，选项错误； C. 实验表明，味精在 100℃时加热半个小时，只有 0.3%的味精生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响很 小，说明焦谷氨酸钠对人体有害，不能大量食用味精，选项错误； D. 实验研究问题是一种有效方法，另外还有查阅资料等其他方法，选项正确。 故选 D。 10．属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 【答案】D 【解析】 煤、石油、天然气属于化石燃料，在使用过程中会产生空气污染物或温室气体而氢气燃烧后仅生成 水、属于新能源，故选 D。 11．森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的 灭火原理是 A．隔绝氧气 B．降低着火点 C．隔离可燃物 D．降低至着火点以下 【答案】C 【解析】 森林发生灭火时，砍出隔离带是常用灭火方法，其操作方法是距火势蔓延方向一段距离提前将一部 分树木砍掉，形成“隔离带”，阻止火势继续蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选 C。 12．下列有关燃烧和灭火的分析或做法正确的是 A．吹灭蜡烛：降低着火点 B．“釜底抽薪”：利用了清除可燃物的灭火原理 C．电器起火：用水浇灭 D．煽风点火：增大可燃物与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 A、吹灭蜡烛，蜡烛熄灭的原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，着火点属于固有性质，不会改变， A 选项分析不正确，不符合题意； B、“釜底抽薪”，利用了清除可燃物的灭火原理，B 选项分析正确，符合题意； C、电器起火不能用水浇灭，C 选项做法不正确，不符合题意； D、煽风点火，增加了空气的流通，保证了足量的氧气，不是增大可燃物与氧气的接触面积，D 选项 分析不正确，不符合题意。故选 B。 13．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ） A．室内着火时不急于打开门窗 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．用明火检验燃气是否泄漏 D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】C 【解析】 不能用明火检验燃气是否泄漏，因为会发生爆炸事故。故选 C. 14．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A．油锅着火，泼水灭火 B．通过降低可燃物的着火点可以灭火 C．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 D．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸 【答案】D 【解析】 A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，不能用水灭火，因为油的密度比水小，故错误； B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误； C、氢气燃烧只生成水，故错误； D、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确。 故选 D。 15．如图，向盛满纯净氢气的集气瓶中插入一支点燃的蜡烛，拿出来，再插入，这样反复操作数次， 每次现象均为：燃着的蜡烛在瓶中熄灭，在瓶口又复燃。以下由该现象得出的结论正确的是（） A．石蜡蒸气的密度比氢气的小 B．隔绝氧气可以灭火 C．氢气没有可燃性 D．瓶内外石蜡蒸气着火点各不相同 【答案】B 【解析】 A、氢气是密度最小的气体，故 A 错误； B、盛满纯净氢气的集气瓶中没有氧气，说明隔绝氧气可以灭火，故 B 正确； C、由于氢气在氧气中能燃烧，所以氢气有可燃性，故 C 错误； D、着火点是物质的属性，一般不会发生改变，故 D 错误。 故选：B。 16．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（） A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2 【答案】C 【解析】 天然气的主要成分是甲烷，它的化学式为 CH4。 17．2018 年春节起，江西实行了“禁燃令”。图中表示“禁止燃放爆竹”的标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、图中所示标志是节约用水标志，不符合题意； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，符合题意； C、图中所示标志是循环使用标志，不符合题意； D、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意。故选 B。 18．下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 A．活性炭除去房间中的异味 B．用煤、石油、天然气作燃料 C．干冰用于冷藏食品 D．用铜或铝制作导线 【答案】B 【解析】 A、活性炭能够吸附异味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； B、可以用作燃料，需要通过化学变化表现出来，是化学性质； C、干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； D、铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。 故选：B。 19．“迎民族盛会，庆七十华诞”。下列做法不利于减少环境污染的是（ ） A．进行垃圾分类 B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放 D．积极植树、造林、种草 【答案】C 【解析】 A、进行垃圾分类，利于减少环境污染，故 A 正确； B、开发和利用新能源，利于减少环境污染，故 B 正确； C、工业废水任意排放，会造成水体污染，不利于减少环境污染，故 C 不正确； D、积极植树、造林、种草，会净化空气，利于减少环境污染，故 D 正确。故选 C。 二、简答题 20．（ 5 分）学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。 （1）中考期间,小明的妈妈准备了一份易消化的午餐,其中有:凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜 汤、米饭。从营养全面的角度考虑,还需要补充的食品是____(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐,其 目的是为了防止缺碘引起_____疾病。 （2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是____(填序号)。 A 提供可燃物 B 与氧气接触 C 达到燃烧所需的最低温度 （3）家庭里常常使用活性炭净水器来净化水,利用了活性炭的____性。 （4）面料为“冰蚕丝”的运动服,其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛的方法是 _________(写出操作、现象和结论)。 【答案】（1）肉类（或蛋类等） 甲状腺 （2）C （3）吸附 （4）取样品灼烧闻气味, 有烧焦羽毛气味的为羊毛,产生特殊气味的则为“冰蚕丝” 【解析】 （1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，凉拌黄瓜、 辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含维生素、无机盐等；米饭属于糖类，可知食物中蛋白质、油脂 含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要富含蛋白质、油脂的食物； 碘元素是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大； 故填：肉类；甲状腺。 （2）“钻木取火”满足的燃烧的条件是达到燃烧所需的最低温度。故填：C。 （3）家庭里常常使用活性炭净水器来净化水,利用了活性炭的吸附性。故填：吸附。 （4）面料为“冰蚕丝”的运动服,其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛的方法是取 样品灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为羊毛,产生特殊气味的则为“冰蚕丝”。 故填：取样品灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为羊毛,产生特殊气味的则为“冰蚕丝”。 21．（ 6 分）化石能源不可再生，发展新能源汽车势在必行。下图是一款以氢氧燃料电池为动力的新 能源汽车模型，回答下列问题。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和_________。 （2）图中标示的物件中含有的金属元素有_________（用元素符号表示，填一种即可）。 （3）氢气是理想的“绿色能源”，它具有的优点是_________，氢能源目前还很难普及，请写出不能 普及的一点原因__________。 （4）新能源汽车将逐步替代燃油汽车，由此你对化学与人类生活的关系有何感想_________？ （5）在新能源汽车未普及时，在汽油中添加适量乙醇成为一种“节能减排”的有效措施.以下对乙醇作 汽车燃料的描述错误的是（________） A 原料来源丰富 B 是可再生能源 C 乙醇汽油燃烧完全没有污染 【答案】（1）天然气 （2）Cu 或 Al （3）热值高，产物是水无污染等 制备成本高、运输 和贮存困难等 （4）化学技术的发展与进步推动人类社会向前发展，让生活更美好 （5）C 【解析】 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。 （2）图中标示的物件中含有的金属元素有 Cu 或 Al，因为车的门是铜制，轮毂是铝合金的，故填： Cu 或 Al。 （3）氢气是理想的“绿色能源”，它具有的优点是燃烧时的热值高，产物是水无污染等，氢能源目前 还很难普及，是因为制备成本高、运输和贮存困难等，故填：热值高，产物是水无污染等 制备成 本高、运输和贮存困难等。 （4）新能源汽车将逐步替代燃油汽车，说明化学技术的发展与进步推动人类社会向前发展，让生活 更美好，故填：化学技术的发展与进步推动人类社会向前发展，让生活更美好。 （5）在新能源汽车未普及时，在汽油中添加适量乙醇成为一种“节能减排”的有效措施但说乙醇汽油 燃烧完全没有污染是错误的，因为乙醇汽油中只有 10%左右的乙醇，主要成分仍是汽油，燃烧时仍 有污染空气的杂质。故选 C。 三、填空题 22．（ 7 分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答： （1）原始人使用木柴燃烧释放的____能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利 用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的主要成分之一——丙烯（C3H6），完全燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式为________________。 （2）按图进行铁丝在氧气中燃烧的实验，反应现象是_____________。该实验装置存在明显不足， 改进措施是_________。对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时， 如果打开门窗，火会烧得更旺的原因：____________________________。 （3）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭、一氧化碳均可用于冶炼金属，利用了它们的______ 性。 【答案】（1）热 362222C H +9O6CO +6H O 点燃 （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成一种黑色固体 在集气瓶底加少量的水(或铺一层细沙) 打开门窗，为可燃物的燃烧提供了 充足的氧气 （3）还原 【解析】 （1）原始人使用木柴燃烧释放的热能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代家用液化气的主要成分 之一丙烯（C3H6），完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，故填：热； 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的实验，反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 该实验装置存在明显不足平底没有放水或细沙，高温生成物容易使集气瓶炸裂，改进措施是在集气 瓶底加少量的水(或铺一层细沙)。对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内 起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因： 打开门窗，为可燃物的燃烧提供了充足的氧气，故 填：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；在集气瓶底加少量的水(或铺一层细沙)； 打开门窗，为可燃物的燃烧提供了充足的氧气。 （3）木炭、一氧化碳均可用于冶炼金属，利用了它们的还原性，故填：还原。 23．（ 4 分）公交车上常悬挂一块警示牌“严禁携带易燃易爆和危险化学品上车！”。上面列举了各种 禁带物品，易燃物：烟花、爆竹等。遇水易爆品：金属钠、镁等。易燃液体：汽油、酒精等。腐蚀 性物品：硫酸、氢氧化钠等。请用恰当的化学用语填空。 （1）镁元素：____。 （2）乙醇的化学式：____。 （3）氢氧根离子：____。 （4）硫酸中硫元素的化合价：____。 【答案】Mg C2H5OH OH－ +6 24H SO 【解析】 （1）元素符号可以表示元素，即镁元素可用 Mg 表示，故填 Mg。 （2）乙醇是由乙醇分子构成的，1 个乙醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子，所以 乙醇的化学式为 C2H5OH，故填 C2H5OH。 （3）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性， 如果离子所带电荷的数目为 1，则省略不写，1 个氢氧根离子带 1 个单位的负电荷，所以氢氧根离子 的符号写为 OH－，故填 OH－。 （4）标化合物中的元素化合价时，先写出化合物的化学式，在相应的元素符号上方先写出化合价的 正或负，再写出化合价的数值，硫酸中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，硫元素的化合价为+6 价， 故标为 。 24．（ 4 分）能源和环境问题与人类的生产、生活密切相关。 （1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___、天然气。 （2）可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷的水合物，据资料介绍，“1 体积的可燃冰可释放出约 164 体积的天然气”，对该现象的微观解释是________________________。其主要成分为甲烷，甲烷 属于_____（填“混合物”或“化合物”）。 （3）以天然气为燃料的家用热水器需安装在通风良好的场所，主要目的是________________。 【答案】（1）石油 （2）气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大 化合物 （3）防止天 然气不完全燃烧时生成一氧化碳，导致中毒 【解析】 （1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气； （2）据资料介绍，“1 体积的可燃冰可释放出约 164 体积的天然气”，对该现象的微观解释是气体分 子间的间隔比固体分子间的间隔大，所以气体所占的体积大；其主要成分为甲烷，是由碳和氢元素 组成的纯净物，甲烷属于化合物； （3）以天然气为燃料的家用热水器需安装在通风良好的场所，主要目的是防止天然气不完全燃烧时 生成一氧化碳，导致中毒。 25．（ 6 分）下图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。 资料信息：白磷和红磷的着火点分别是 40 ℃和 240 ℃。 （1）图Ⅰ中，铜片上的红磷不燃烧，是因为____________________________________。 （2）化学老师在倾倒烧杯中的热水时，发现水中的白磷刚露出水面时开始冒烟燃烧，由此得出燃烧 所需的条件是_____________。 （3）烧杯中水的作用一方面是____________________，另一方面是_________。 （4）小颖同学进行图Ⅱ所示实验时，用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是____ （“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。当蜡烛火焰即将熄灭时，小颖将烧杯口一侧慢慢抬起，发现蜡烛“死 而复生”，蜡烛“死而复生”给我们的安全启示是__________________________________________。 【答案】（1）温度没有达到红磷的着火点 （2）可燃物需要与氧气(或空气)接触 （3）使热水 中的白磷隔绝了氧气(或空气) 给铜片上的白磷燃烧提供了热量 （4）高 室内发生火灾时， 不要打开门窗 【解析】 （1）图Ⅰ中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点； （2）化学老师在倾倒烧杯中的热水时，发现水中的白磷刚露出水面时开始冒烟燃烧，由此得出燃烧 所需的条件是可燃物需要与氧气(或空气)接触； （3）烧杯中水的作用一方面隔绝氧气(或空气)，另一方面给铜片上的白磷燃烧提供了热量，使温度 达到白磷的着火点； （4）小颖同学进行图Ⅱ所示实验时，用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是高的 蜡烛先熄灭，是因为反应生成的二氧化碳在温度较高的条件下密度减小；当蜡烛火焰即将熄灭时， 小颖将烧杯口一侧慢慢抬起，发现蜡烛“死而复生”，蜡烛“死而复生”给我们的安全启示是室内发生 火灾时，不要打开门窗，否则会提供更多的氧气，使燃烧更剧烈。 四、流程题 26．（ 4 分）超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、儿童牙膏等的填料。在工业中超细碳酸 钙是培养基中的重要成分和钙源添加剂，作为微生物发酵的缓冲剂而应用于抗生素的生产，在止痛 和胃药中也起一定的药理作用。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。 （1）石灰石加入石灰窑之前要粉碎处理，目的是_________________________________。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）过筛的目的是拦截___（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中是 CO2 与 Ca（OH）2 反应，写出反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）加快反应速率 （2）放出 （3）大于 （4）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【解析】 （1）石灰石加入石灰窑之前经过粉碎处理，能够增大石灰石的表面积，加快反应速率，故填加快反 应速率。 （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故填放出。 （3）过筛的作用是过滤，能够使小于筛孔直径的颗粒通过，拦截大于筛孔直径的颗粒，故填大于。 （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2＋ CO2=CaCO3↓＋H2O。 五、推断题 27．（ 5 分）A～G 是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“—” 表示能发生反应，部分产物已略去）。其中 A 和 B 是组成元素相同的无色液体，F 和 G 是组成元素 相同的无色气体，D 和 E 含有相同的金属元素。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容） （1）物质 C 是___，G 的一种用途是_____________________。 （2）写出 E→F 发生分解反应的化学方程式：___________________________________。 （3）反应 B→D 所属的基本反应类型是____反应。 【答案】氧气 作气体燃料(合理即可) 32CaCOCaO+CO  高温 化合 【解析】 （1）由分析可知，物质 C 是氧气； G 是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料； （2）碳酸钙可在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解 反应，故 E→F 发生分解反应的化学方程式为： ； （3）B 是水，D 为氢氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于 化合反应。 六、实验题 28．（ 7 分）化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。请据图完成有关问题: （1）图一中红磷燃烧的化学方程式为_____；实验改进后的白磷由热水加热而引燃，由此可知红磷 的着火点_____（“低于”或“高于”）白磷。对改进后的实验分析正确的是_____（填序号）。 A 装置不需检查气密性 B 能减小五氧化二磷对空气的影响 C 实验结果误差更小 D 实验中会观察到活塞始终向左移动最后停在刻度 4 处 （2）图二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是_____。若达到相同的实验目的，现有图中两低 改进实验方案，你赞同方案_____（选填“1”或“2”），不赞同另一套方案的理由是_____。 【答案】（1） 225 4P + 5O 2 PO 点燃 高于 B、C （2）密度比空气大，不可燃也不 助燃 1 下层蜡烛先接触气流，火焰先熄灭与气体密度无关 【解析】 （1）图一中红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷的化学方程式为： 2254P + 5O2 PO 点燃 ；实验改 进后的白磷由热水加热而引燃，由此可知红磷（着火点 240℃）的着火点高于白磷（着火点 40℃）。 对改进后的实验分析正确的是： A 有气体参与的反应，装置需要检查气密性；故选项错误； B 实验过程中药品始终处于密闭状态，能减小五氧化二磷对空气的影响；故选项正确； C 实验装置气密性好，实验结果误差更小；故选项错误； D 实验中白磷燃烧放出热量，温度升高，压强变大，活塞先向右移动，然后慢慢向左移动，最后停 在刻度 4 处；故选项错误； 故选：BC。 （2）图二中改进前该实验，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，能证明二氧化碳的性质是：密度比空气 大，不可燃也不助燃。若达到相同的实验目的，现有图中两种改进实验方案，赞同方案 1，不赞同 方案 2 的理由是：下层蜡烛先接触气流，火焰先熄灭与气体密度无关； 七、科学探究题 29．（ 6 分）小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一 起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 （提出问题）菜窖内气体的成分是什么？ （查阅资料）①蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有 CO2、CH4 等： ②NaOH 溶液会与 CO2 反应，可用于吸收 CO2； ③浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体。 （猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有 CO2 和 CH4。 （实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按下图所示装置进行实验。 （1）若装置 A 中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有___________。 （2）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内 倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____________。E 处气体燃烧的 化学方程式为___________。 （实验结论）气体样品中含有 CO2 和 CH4，小刚的猜想正确。 （反思与评价） （3）小强观察上述实验装置发现；装置 A 和装置 C 完全相同，你认为装置 C 的作用是______________。 （4）根据上述实验探究结果，气体样品中含有 CO2，由于二氧化碳___________（填 2 点性质），所 以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。 【答案】CO2 CH4 4222CH+2OCO+2H O 点燃 检验 CO2 是否被完全除尽 密度比空 气大且不能供给呼吸 【解析】 （1）若装置 A 中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有二氧化碳，因为二氧化碳和氢氧化钙反应 生成碳酸钙和水； （2）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并 振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故气体样品中含有甲烷，E 处气体燃烧的化学方程式 为： 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 ； （3）装置 C 的作用是检验二氧化碳是否被完全除尽； （4）二氧化碳不能供给呼吸，且密度比空气大，故进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的 空气。 八、计算题 30．（ 8 分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服 用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图Ⅰ所示。现将 100 g 稀盐酸分成五等份，逐次加入用 40 片 该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不含钙元素），得到部分数据与关系图如图Ⅱ，请 根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 35 a 20 （1）a 的数值为 。 （2）完全反应后生成氯化钙的质量是多少？（写出完整的计算过程） （3）第五次反应后溶液中钙元素的质量是 。 【答案】（1）25 （2）22.2g （3）8g 【解析】 由表格中第一次的数据可知加入 20g 稀盐酸可消耗 5g 碳酸钙；根据二氧化碳的质量代入化学方程式 计算出氯化钙的质量；根据质量守恒定律、化学式的计算分析作答。 （1）由第一次的据可知 20g 稀盐酸可消耗 5g 碳酸钙，则第四次加入 20g 稀盐酸后，剩余固体为 20g， 第二次加入 20g 稀盐酸后，剩余固体为 30g，第三次加入 20g 稀盐酸后，剩余固体为 25g； （2）由图可知第四次加入盐酸后恰好完全反应，生成二氧化碳 8.8g 设生成氯化钙的质量为 x。 3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +CO +H O 111 44 8.8gx  111 =44 8. 8g x 解得 x＝22.2 g （3）第 4 次时，碳酸钙已经完全反应，则第五次反应后溶液中钙元素的质量是就是生成的氯化钙中 钙元素的质量： 4022.2g100%=8g111 ； 答：完全反应后生成氯化钙的质量是 22.2 g。