人教版九年级下册导学案课题2酸和碱的中和反应教学案

人教版九年级下册导学案课题2酸和碱的中和反应教学案

1 课题 2 酸和碱的中和反应（第 1 课时）教学案 班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】 1、了解盐的定义和中和反应。 2、了解中和反应在实际中的应用。 【学习重点】中和反应。 【学习难点】中和反应的应用。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、常见的酸： 、 、 、 等。 2、常见的碱： 、 、 、 等。 3、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。 4、写出下列反应的化学方程式 ⑴盐酸与铝反应 ； ⑵硫酸除铁锈 ； ⑶二氧化碳的检验 ； ⑷久置在空气中的氢氧化钠变质 ； 二、新授 （一）中和反应 先学（充实自我，我自强！）阅读 p60-61（一、中和反应） 1、写出下列反应的化学方程式 ⑴氢氧化钠和盐酸 ； ⑵氢氧化钠和硫酸 ； ⑶氢氧化钙和盐酸 ； 2、由 和 构成的化合物叫盐。 3、 叫中和反应。 写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式 。 后教（完善自我，我能行！） 1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？ 演示:实验 10-8,中和反应。操作、现象。 2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。 （二）中和反应在实际中的应用 先学（充实自我，我自强！）阅读 p61（二、中和反应在实际中的应用） 1、如果土壤呈酸性，可加适量的 中和； 2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的 中和； 3、人的胃液中胃酸的主要成分是 ，胃酸过多病人可服用 性药物；昆虫叮 咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂 性药物，如 。 后教（完善自我，我能行！） 1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用； 2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结 含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用 NaOH) 含碳酸盐类物质:(骨粉碳酸钙片)CaCO3 (苏打片)Na2CO3NaHCO3 三、巩固（测试自我，我细心！） 2 1、写出下表中盐的化学式 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Cl— SO4 2— NO3 — 2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠 C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。 请回答： （1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 _______________________ _______________ 。 （2）胃痛时吃几块苏打饼干（含 Na2CO3 ）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： _________________________________________________________。 4、向 200g 某氢氧化钠溶液中滴入 2 滴酚酞，然后逐滴加入 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀 硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： Na——23，O——16，H——1，S——32） 3 课题 2 酸和碱的中和反应（第 2 课时）教学案 班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】 1、知道 pH 的相关规定，学会用 pH 试纸测溶液的酸碱度； 2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【学习重点】pH 的规定和测试方法。 【学习难点】测试方法。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、 叫中和反应。 2、写出下列反应的化学方程式 ⑴盐酸与氢氧化钠反应 ； ⑵盐酸与氢氧化铝反应 ； ⑶硫酸与氢氧化钠反应 ； ⑷久置在空气中的氢氧化钠变质 ； 二、新授 （一）pH 的相关规定 先学（充实自我，我自强！）阅读 p61-62 1、 常用 pH 表示，pH 的范围通常在 ； 2、pH 的规定： pH 7，酸性，pH 越小，酸性越 pH 7，中性 pH 7，碱性，pH 越大，碱性越 3、测定 pH 最简便的方法是使用 。 后教（完善自我，我能行！） 1、酸碱性——酸碱度——pH——酸碱 2、关于 pH 的数值 （二）溶液 pH 的测定 先学（充实自我，我自强！） 1、阅读，“活动与探究” 2、学生实验：测定一些溶液的 pH，填写课本表格。 后教（完善自我，我能行！） 1、概括 pH 测定操作步骤：放、滴、比、得 注意点：pH 试纸 不能先用水润湿， 要尽快（在半分钟内）读数 ，取整数。 2、引导学生适当记忆图 10-17 一些物质的 pH（水果、厕所清洁剂、肥皂） （三）pH 的应用 先学（充实自我，我自强！） 阅读：了解溶液酸碱度的重要意义 后教（完善自我，我能行！） 1、了解溶液酸碱度的重要意义 ⑴化工生产中的反应要在一定 pH 中。pH 的调节(加酸碱水后 pH 的娈化)方法。 ⑵农植物生长要在适宜的 pH 中。根据土壤 pH 选择适宜种植的植物；土壤 pH 的调节。 ⑶雨水的 pH 与酸雨 ⑷人体排出液 Ph。胃液的 pH。 4 2、简介酸碱度对头发的影响。 三、巩固（测试自我，我细心！） 1、某洗涤剂的 pH 为 12，向其中滴入 2 滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ） A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 2、下图表示的是身边一些物质的近似 pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ） A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性 3、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液 pH 的变化曲线为 ( ) 4、下表是常用物质的主要成分及其溶液的 pH： 编号 ① ② ③ ④ 常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱 主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 pH 3 7 11 10 请按下列要求将表中对应物质的编号．．填入空格处： （1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。 （2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。 5、几种植物正常生长的土壤的 pH 是：马铃薯 4.8—5.4、黄瓜 7.0—8.0、苹果 7.1—8.2、桃、 梨 7.3—8.1。在某火力发电厂附近，比较适宜种植的植物是 。