徐州专版2020中考化学复习方案第2章身边的化学物质课时训练03性质活泼的氧气试题

徐州专版2020中考化学复习方案第2章身边的化学物质课时训练03性质活泼的氧气试题

课时训练(三)　性质活泼的氧气 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·北京]下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是 (　　)‎ A.铁丝 B.红磷 C.甲烷 D.氢气 ‎2.[2019·岳阳改编]空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 (　　)‎ A.稀有气体约占空气体积的0.03%‎ B.空气是由空气分子构成的 C.空气中的氧气与水中溶解的氧气的化学性质不同 D.空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 ‎3.[2019·苏州]下列关于氧气的说法正确的是 (　　)‎ A.分离液态空气获得氧气是化学变化 B.植物的光合作用会消耗氧气 C.氧气的化学性质不活泼 D.液态氧可用作火箭助燃剂 ‎4.[2019·衢州]如图Z3-1为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话,小科叙述中的“?”可能是 (　　)‎ 图Z3-1‎ A.加热还原氧化铜反应时通入足量氢气 B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液 C.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰 D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水 ‎5.[2019·宜昌]如图Z3-2是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图Z3-2‎ A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 ‎6.[2019·江西]下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是 (　　)‎ 7‎ 图Z3-3‎ ‎7.[2019·福建]实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。‎ ‎(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)‎ ‎①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②图Z3-4中仪器A的名称为　。 ‎ 现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有　　　　　　　　(填序号)。 ‎ 图Z3-4‎ ‎③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的　　　　(填“a”或“b”)处通入气体。 ‎ ‎(2)模拟氢氧焰实验 按如图Z3-5所示装置进行实验。‎ 图Z3-5‎ ‎①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先　　　　　　　　。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。 ‎ ‎②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的　　　　有关。 ‎ ‎|拓展提升|‎ 7‎ ‎8.[2019·重庆B]某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图Z3-6所示。下列关于该过程的说法正确的是 (　　)‎ 图Z3-6‎ A.c代表氧气 B.t2时刻,O2开始产生 C.t1时刻,KMnO4开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变 ‎9.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素,丙为气体单质,且能使带火星的木条复燃,它们之间有如图Z3-7所示的转化关系(反应条件和部分反应物已略去,“”表示物质间存在转化关系)。请推断并回答:‎ 图Z3-7‎ ‎(1)乙物质的名称是　　　　。 ‎ ‎(2)写出甲乙+丙的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎10.[2019·成都]实验室用图Z3-8所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。‎ 图Z3-8‎ ‎(1)仪器①的名称是　　　　。 ‎ ‎(2)A装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用C装置收集气体的方法是　　　(填序号)。 ‎ a.排水法 ‎ b.向下排空气法 c.向上排空气法 ‎(4)检验C中收集满氧气的方法是 　。 ‎ 7‎ ‎(5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是 　。 ‎ 点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是　　　　　　　　　。待红磷熄灭,C装置冷却后,打开K3观察到的现象是　 　。　　　　　 ‎ ‎11.[2019·苏州]实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图Z3-9所示。‎ 图Z3-9‎ ‎(1)本实验可选用的发生和收集装置为　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:　　　　　　　。 ‎ ‎②上述反应的理论产氧率为　　　　[产氧率=m(氧气)‎m(高锰酸钾)‎×100%,结果精确到0.1%]。 ‎ ‎③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有　　　　　　　　　　(测定过程中产生的误差可忽略)。 ‎ ‎(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气 c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面 d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 ‎(4)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500 mL氧气所用的时间,结果如下:‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ MnO2用量/g ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎0.7‎ ‎0.8‎ ‎0.9‎ 所用时间/s ‎17‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①写出上述反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②该实验可得出的结论是 。 ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A　[解析]铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体;红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟;甲烷在氧气中燃烧发出蓝色火焰;氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰。‎ ‎2.D　[解析]稀有气体约占空气体积的0.94%;空气是混合物,空气中含有氮分子、氧分子等,没有空气分子;空气中的氧气和水中溶解的氧气都由氧分子构成,化学性质相同。‎ ‎3.D　[解析]分离液态空气获得氧气时,没有新物质生成,属于物理变化;植物的光合作用会产生氧气;氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与很多种物质发生反应;氧气有助燃性,液态氧可用作火箭助燃剂。‎ ‎4.C　[解析]根据题意,加速了蛋白质分解的木瓜蛋白酶是生物催化剂;加热氯酸钾制取氧气时加入的二氧化锰同样能加快反应速率,是该反应的催化剂。‎ ‎5.D　[解析]硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈,说明氧气含量越多硫燃烧越剧烈;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰;二氧化硫能污染空气,该实验瓶底的水可以吸收生成的有害气体二氧化硫;硫在氧气和空气中燃烧都生成二氧化硫气体。‎ ‎6.A　[解析]检查装置气密性时,先把导管放入水中,用手紧握试管壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好;用排水法收集气体,要等气泡连续且均匀冒出时再收集,不能加热立即收集,否则会导致收集到的气体不纯;用排水法收集气体,收集满后要在水下用玻璃片盖好再移出水槽;实验结束时要先把导管从水槽中移出,再停止加热,否则容易导致水倒吸,试管炸裂。‎ ‎7.(1)①2H2O22H2O+O2↑‎ ‎②锥形瓶　ACD　③a ‎(2)①验纯　②浓度 ‎[解析](1)①实验室用过氧化氢制取氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。②仪器A的名称为锥形瓶;过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固体和液体常温下的反应,因此选择ACD组装氧气的发生装置。③选择装置F干燥氧气,应从a处通入气体。(2)①由于氢气中混有一定体积的氧气或空气时遇明火可能引起爆炸,因此点燃氢气前应检验纯度。②打开K,通入氧气,火焰更明亮,说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,即氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈。‎ 拓展提升 ‎8.C　[解析]由图示可知,c代表氯化钾;由图可知,t1时刻,KMnO4开始分解放出氧气,t2时刻,氯酸钾开始分解放出氧气;该反应过程中二氧化锰对氯酸钾分解起催化作用,而二氧化锰是高锰酸钾分解生成的,其质量随高锰酸钾的分解逐渐增加。‎ ‎9.(1)水　(2)2H2O22H2O+O2↑‎ 7‎ ‎10.(1)长颈漏斗 ‎(2)2H2O22H2O+O2↑　(3)c ‎(4)将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃 ‎(5)排出A中继续产生的气体,防止气压过大　剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟　烧杯B中的水进入C装置 ‎[解析](1)由图知仪器①为长颈漏斗。(2)A装置适用于用固体和液体在常温下反应制气体,用该装置制氧气,则反应物是过氧化氢溶液,反应条件是加入催化剂,生成物是水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(3)C装置为双口瓶,不能加水收集气体,因此不能用排水法收集;由于氧气密度大于空气密度,因此可用向上排空气法收集。(4)若要检验C中是否收集满氧气,只需用一根带火星的木条靠近C装置上端瓶口处,若木条复燃则说明氧气已集满。(5)C中氧气集满后,关闭K2、K3,打开K1的目的是防止A中继续产生的氧气使装置内气压过大,将带长颈漏斗和导管的橡皮塞弹出。将红磷点燃后伸入C装置内,红磷剧烈燃烧,产生大量白烟并放出热量。待红磷熄灭,C装置冷却后,此时C装置内由于红磷燃烧消耗了其中的氧气而气压减小,打开K3将会观察到烧杯B内的水被吸入C装置中。‎ ‎11.(1)AE ‎(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎②10.1%‎ ‎③K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气 ‎(3)bc ‎(4)①2H2O22H2O+O2↑‎ ‎②其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快双氧水分解的速率(合理即可)‎ ‎[解析](1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置A,收集装置可用排水法和向上排空气法,但装置C中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置E。(2)②根据化学方程式可知,每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为‎32‎‎316‎×100%≈10.1%。③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为K2MnO4或MnO2在加热条件下也分解产生氧气。(3)制取气体的实验,装药品前要先检查装置气密性;当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面;气体收集完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸入试管,导致试管炸裂。(4)①双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。②根据每次均用相同体积、相同浓度的双氧水,不同质量的MnO2粉末作催化剂,测定收集500 mL氧气所用的时间,分析表中数据可得出的结论为其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快双氧水分解的速率。‎ 7‎ 7‎