2020年湖南省湘西州凤凰县中考化学全能知识检测试卷 解析版

2020年湖南省湘西州凤凰县中考化学全能知识检测试卷 解析版

‎2020年湖南省湘西州凤凰县中考化学全能知识检测试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中涉及化学变化的是（　　）‎ A．蒹葭苍苍，白露为霜 ‎ B．黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙 ‎ C．稻花香里说丰年，听取蛙声一片 ‎ D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ‎2．（2分）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰主要成分碳酸钾）和“蜃”（贝壳灰：主要成分氢氧化钙）混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　　）‎ A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．KOH D．K2CO3‎ ‎3．（2分）下列物质名称与化学式不符的是（　　）‎ A．生石灰 CaO ‎ B．赤铁矿的主要成分 Fe2O3 ‎ C．硫酸亚铁 Fe2（SO4）3 ‎ D．亚硝酸钠 NaNO2‎ ‎4．（2分）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）‎ A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ‎ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ‎ C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O ‎ D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ‎5．（2分）在2020年初全球开始爆发新冠肺炎疫情，医用口罩可以有效的过滤空气中的颗粒物，阻隔飞沫传播的作用。医用口罩的主体过滤材料pp熔喷布，制作熔喷布的原材料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，纤维直径可以达到1～5微米。它具有很好的过滤性、屏蔽性、吸油性。以下关于熔喷布叙述错误的是（　　）‎ A．pp熔喷布在口罩中的功能类似于过滤实验中的滤纸 ‎ B．制作熔喷布的原材料聚丙烯[（C3H6）n]属于有机合成材料 ‎ C．pp熔喷布燃烧时的气味与棉花燃烧时的气味不同 ‎ D．pp熔喷布充分燃烧后只生成二氧化碳一种物质 ‎6．（2分）6月1日为“世界牛奶日”，雀巢高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质，下列叙述错误的是（　　）‎ A．人体缺钙会引起甲状腺肿大 ‎ B．蛋白质、糖类都属于有机物 ‎ C．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒 ‎ D．糖类由C、H、O三大元素组成 ‎7．（2分）下列说法符合事实的是（　　）‎ A．高温下，碳酸氢铵很稳定，在保存时不需要特别注意 ‎ B．30℃，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，得到的溶液质量是110g ‎ C．1g的硫粉在1g的氧气中完全燃烧后生成2g的二氧化硫 ‎ D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小 ‎8．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t＝374.3℃，p＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是（　　）‎ A．超临界水可处理有机废物 ‎ B．超临界水是一种新物质 ‎ C．超临界水是水的一种状态 ‎ D．超临界水氧化技术不形成二次污染 ‎9．（2分）下列说法中错误的是（　　）‎ A．铅笔不是铅 B．干冰不是冰 ‎ C．烧碱不是碱 D．金刚石不是金 ‎10．（2分）配制70克14%的NaCl溶液，下列有些操作出现错误，下列会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是（　　）‎ A．用图①的操作称量NaCl ‎ B．用图②的操作溶解固体 ‎ C．用图③的操作量取水的体积 ‎ D．用图④的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中 ‎11．（2分）我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（　　）‎ A．N2 B．NO2 C．NO D．SO2 ‎ ‎12．（2分）下列仪器都可以用来制备氢气，其中不能实现“随开随制，随关随停”目的的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎13．（2分）2020年初，新冠病毒（2019﹣nCoV）肆虐全球．研究表明使用消毒剂能有效灭活病毒，但生活中不合理的使用常常会使消毒剂失去其应有的效果．洁厕灵（主要有效成分是HCl）和84消毒液（主要有效成分NaClO）是常见的消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应．下列说法正确的是（　　）‎ A．有毒气体是Cl2 ‎ B．该反应是化合反应 ‎ C．反应前后元素化合价不变 ‎ D．洁厕灵、84消毒液混合使用效果更佳 ‎14．（2分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后。测得反应后各物质的质量如下：‎ 物质 a b c d 反应前质量/g ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎0.5‎ 反应后质量/g 待测 ‎2.56‎ ‎7.2‎ ‎0.5‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A．a和b是反应物，d一定是催化剂 ‎ B．反应后a物质的质量为4.64g ‎ C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 ‎ D．该反应是分解反应 ‎15．（2分）下列溶液在空气中放置一段时间后（忽略水分蒸发），溶液的质量增大的是（　　）‎ A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液 ‎ C．乙醇溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎16．（2分）已知某溶液不显电性，经检测该溶液中仅含Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中阳离子个数比为Fe2+：Na+＝3：4，则阴离子的个数比SO42﹣：NO3﹣不可能是（　　）‎ A．1：3 B．1：8 C．2：3 D．3：4‎ ‎17．（2分）下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是（　　）‎ A．NaOH　 NaCl　HCl FeCl3 ‎ B．CuCl2 NaOH HNO3 MgSO4 ‎ C．K2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 ‎ D．H2SO4 HCl KCl NaHCO3‎ ‎18．（2分）某同学向图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）‎ A B C D X CO2‎ HCl CO2‎ HCl Y NaOH 浓硫酸 浓硫酸 Na2CO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎19．（2分）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．①红磷在密闭容器中燃烧 ‎ B．②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ‎ C．③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 ‎ D．④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 ‎20．（2分）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①2Cl、②Fe2+、③Cu、④P2O5、⑤Fe3+、⑥He A．能表示一个分子的是①④⑥ ‎ B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 ‎ C．表示物质组成的化学式是③④⑥ ‎ D．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 ‎21．（2分）用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 ‎ B．反应的生成物是混合物 ‎ C．反应后各元素化合价都发生了改变 ‎ D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1‎ ‎22．（2分）研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）‎ A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口 ‎ B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口 ‎ C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 ‎ D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性 ‎23．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　） ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤 B Na2CO3‎ NaHCO3‎ 盐酸 结晶 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D ‎24．（2分）在FeSO4和Fe2（SO4）的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（　　）‎ A．1﹣a% B．1﹣3a% C．2a% D．3a%‎ ‎25．（2分）要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（　　）‎ A．小苏打和稀盐酸 B．硝酸铵和水 ‎ C．生石灰和水 D．镁和稀硫酸 二、填空题（本题包括5个小题，除填化学方程式每空2分、29题第②小题每空2分外，其他每空1分，共26分）‎ ‎26．（4分）生活中处处有化学。‎ ‎（1）“湘西猕猴桃”很出名，它含维生素C，已知维生素C的化学式是：C6H8O6，请问维生素C属于　 　（填“有机物”或者“无机物”）。‎ ‎（2）食醋是家庭常备的一种调味料，它其中的主要成分是醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，它具有无机酸的通性，因此食醋也可以用来出掉烧水壶中的水垢。‎ ‎①试写出醋酸根离子的符号　 　。‎ ‎②醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式：　 　。‎ ‎27．（4分）选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求生活中常见的物质，将化学式填在空格中：‎ ‎（1）钟乳石中的主要成分　 　；‎ ‎（2）用于改良酸性土壤的碱　 　；‎ ‎（3）可用作干燥剂的氧化物　 　；‎ ‎（4）人胃内帮助消化的酸　 　。‎ ‎28．（3分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素；‎ ‎（2）E中氢元素原子的质子数为　 　，H2O2中氧元素的化合价为　 　．‎ ‎29．（10分）汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：‎ ‎（1）①图一材料中属于金属材料的是　 　．②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和　 　性．③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度　 　铝的硬度（填“大于”或“小于”）．④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是　 　．‎ ‎（2）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向一定质量的该废液中[假设该废液中只含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质]中加入Zn，充分反应．‎ ‎①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式　 　．‎ ‎②当溶液质量与加入Zn的质量关系如图二所示，在a点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）．若取c～d段固体，滴加稀盐酸会出现　 　现象．‎ ‎30．（5分）物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．‎ ‎（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是　 　；‎ ‎（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是　 　；‎ ‎（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式　 　，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是　 　反应．‎ 三、科学探究（本题包括2个小题，填化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）‎ ‎31．（4分）如图1是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：‎ ‎（1）①蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　．②求20℃时甲在水中的溶解度为　 　．‎ ‎（2）图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是　 　．‎ A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.6%‎ D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞丙＞甲 ‎32．（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：‎ ‎【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。‎ ‎（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。‎ ‎【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。‎ 依据图示回答下列问题：‎ ‎（1）B装置使用分液漏斗的优点是　 　。‎ ‎（2）A中氢氧化钠溶液的作用是　 　。‎ ‎（3）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有　 　。‎ ‎【解释与结论】将C中产生沉淀通过　 　、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。‎ ‎【反思与评价】‎ 反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　 　（填字母序号）。‎ a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体 b．放慢滴加盐酸的速度 c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。‎ ‎【拓展延伸】小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎1、取少量滤液于试管中，加入足量 ‎ ‎　 　‎ 产生白色沉淀 溶质主要成分为Na2CO3和NaOH　‎ ‎2、过滤，取少量滤液加入　 　 ‎ ‎　 　‎ 四、计算题（本题包括2个小题，共10分）‎ ‎33．（5分）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．‎ 他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：‎ 当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞　 　；‎ 当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜　 　；‎ 当　 　＞a＞　 　时，粉末可能是　 　．‎ ‎34．（5分）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；‎ ‎（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎2020年湖南省湘西州凤凰县中考化学全能知识检测试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中涉及化学变化的是（　　）‎ A．蒹葭苍苍，白露为霜 ‎ B．黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙 ‎ C．稻花香里说丰年，听取蛙声一片 ‎ D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、蒹葭苍苍，白露为霜，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ B、黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ C、稻花香里说丰年，听取蛙声一片，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，其中有碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎2．（2分）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰主要成分碳酸钾）和“蜃”（贝壳灰：主要成分氢氧化钙）混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　　）‎ A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．KOH D．K2CO3‎ ‎【分析】根据工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰主要成分碳酸钾）和“蜃”（贝壳灰：主要成分氢氧化钙）混合加水所得液体来洗涤丝帛，结合盐的化学性质进行分析判断。‎ ‎【解答】解：工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰主要成分碳酸钾）和“蜃”（贝壳灰：主要成分氢氧化钙）混合加水所得液体来洗涤丝帛，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾。‎ 故选：C。‎ ‎3．（2分）下列物质名称与化学式不符的是（　　）‎ A．生石灰 CaO ‎ B．赤铁矿的主要成分 Fe2O3 ‎ C．硫酸亚铁 Fe2（SO4）3 ‎ D．亚硝酸钠 NaNO2‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项物质名称与化学式相符。‎ B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项物质名称与化学式相符。‎ C、硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，化学式为FeSO4，故选项物质名称与化学式不相符。‎ D、亚硝酸钠的化学式为NaNO2，故选项物质名称与化学式相符。‎ 故选：C。‎ ‎4．（2分）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）‎ A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ‎ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ‎ C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O ‎ D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ‎【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。‎ B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。‎ C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。‎ D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎5．（2分）在2020年初全球开始爆发新冠肺炎疫情，医用口罩可以有效的过滤空气中的颗粒物，阻隔飞沫传播的作用。医用口罩的主体过滤材料pp熔喷布，制作熔喷布的原材料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，纤维直径可以达到1～5微米。它具有很好的过滤性、屏蔽性、吸油性。以下关于熔喷布叙述错误的是（　　）‎ A．pp熔喷布在口罩中的功能类似于过滤实验中的滤纸 ‎ B．制作熔喷布的原材料聚丙烯[（C3H6）n]属于有机合成材料 ‎ C．pp熔喷布燃烧时的气味与棉花燃烧时的气味不同 ‎ D．pp熔喷布充分燃烧后只生成二氧化碳一种物质 ‎【分析】根据物质的类别以及材料的性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、pp熔喷布具有很好的过滤性，在口罩中的功能类似于过滤实验中的滤纸，说法正确；‎ B、聚丙烯[（C3H6）n]属于有机合成材料，说法正确；‎ C、制作熔喷布的原材料聚丙烯，燃烧时的气味与棉花燃烧时的气味不同，说法正确；‎ D、pp熔喷布充分燃烧后生成二氧化碳和水，说法错误；‎ 故选：D。‎ ‎6．（2分）6月1日为“世界牛奶日”，雀巢高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质，下列叙述错误的是（　　）‎ A．人体缺钙会引起甲状腺肿大 ‎ B．蛋白质、糖类都属于有机物 ‎ C．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒 ‎ D．糖类由C、H、O三大元素组成 ‎【分析】A、根据钙的生理功能判断；‎ B、根据有机物的定义判断；‎ C、根据糖类的元素构成分析；‎ D、根据重金属中毒的原理和解毒方法判断。‎ ‎【解答】解：A、人体缺钙易引起骨质疏松，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故A错误；‎ B、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），蛋白质和糖类符合定义，故正确；‎ C、可溶的重金属盐有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，牛奶中含有大量的蛋白质，饮用牛奶可防止人体蛋白质被破坏，故C正确；‎ D、糖类由C、H、O三种元素组成，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎7．（2分）下列说法符合事实的是（　　）‎ A．高温下，碳酸氢铵很稳定，在保存时不需要特别注意 ‎ B．30℃，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，得到的溶液质量是110g ‎ C．1g的硫粉在1g的氧气中完全燃烧后生成2g的二氧化硫 ‎ D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小 ‎【分析】A、根据碳酸氢铵受热易分解，进行分析判断。‎ B、根据30℃，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，不能继续溶解，进行分析判断。‎ C、根据硫在氧气中燃烧的质量关系，进行分析判断。‎ D、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、高温下，碳酸氢铵受热易分解，在保存时需要特别注意，要在阴凉处保存，故选项说法错误。‎ B、30℃，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，不能继续溶解，得到的溶液质量是100g，故选项说法错误。‎ C、硫在氧气中燃烧的化学方程式为S+O2SO2，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，则1g的硫粉在1g的氧气中完全燃烧后生成2g的二氧化硫，故选项说法正确。‎ D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t＝374.3℃，p＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是（　　）‎ A．超临界水可处理有机废物 ‎ B．超临界水是一种新物质 ‎ C．超临界水是水的一种状态 ‎ D．超临界水氧化技术不形成二次污染 ‎【分析】首先分析、归纳超临界水的形成、特性，然后再用来判定有关超临界水的叙述是否正确。‎ ‎【解答】解：A、如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，因此超临界水可用来处理有机废物，A正确；‎ B、当水的温度和压强升高到临界点（t＝374.3℃，p＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，在这个变化中没有新物质生成，是物理变化，B错误；‎ C、通过超临界水的形成来看，超临界水是水的一种特殊状态，C正确；‎ D、超临界水氧化的产物主要是二氧化碳、氮气、水等，不会形成二次污染，D正确。‎ 故选：B。‎ ‎9．（2分）下列说法中错误的是（　　）‎ A．铅笔不是铅 B．干冰不是冰 ‎ C．烧碱不是碱 D．金刚石不是金 ‎【分析】根据已有的物质的组成和俗称进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、铅笔是石墨和粘土的混合物，不是铅，故正确；‎ B、干冰是固态二氧化碳的俗称，冰是固态水的俗称，故正确；‎ C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，故错误；‎ D、金刚石是碳的单质，金是一种金属，因此金刚石不是金，故正确；‎ 故选：C。‎ ‎10．（2分）配制70克14%的NaCl溶液，下列有些操作出现错误，下列会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是（　　）‎ A．用图①的操作称量NaCl ‎ B．用图②的操作溶解固体 ‎ C．用图③的操作量取水的体积 ‎ D．用图④的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中 ‎【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．‎ B、用图②的操作溶解固体是正确的存在，不会使所配溶液溶质质量分数大于14%，故选项错误．‎ C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．‎ D、用图④的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中，不会使所配溶液溶质质量分数大于14%，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎11．（2分）我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（　　）‎ A．N2 B．NO2 C．NO D．SO2 ‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。‎ 故选：A。‎ ‎12．（2分）下列仪器都可以用来制备氢气，其中不能实现“随开随制，随关随停”目的的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】根据实际操作分析装置是否具有控制反应的发生和停止的效果。‎ ‎【解答】解：A．锌粒放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以下，夹上弹簧夹液装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体试剂慢慢浸没固体药品，反应发生，所以该装置可以控制反应的发生和停止，不合题意；‎ B．用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使酸排出干燥管并与锌粒分离，反应停止。放开弹簧夹时，酸进入试管，并和烧杯中的液面相平同时与锌粒接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使酸和锌粒分离，从而控制反应的发生和停止，不合题意；‎ C．用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使酸排出干燥管并与锌粒分离，反应停止。放开弹簧夹时，酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与锌粒接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使酸和锌粒分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意；‎ D．固体放在锥形瓶中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，符合题意。‎ 故选：D。‎ ‎13．（2分）2020年初，新冠病毒（2019﹣nCoV）肆虐全球．研究表明使用消毒剂能有效灭活病毒，但生活中不合理的使用常常会使消毒剂失去其应有的效果．洁厕灵（主要有效成分是HCl）和84消毒液（主要有效成分NaClO）是常见的消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应．下列说法正确的是（　　）‎ A．有毒气体是Cl2 ‎ B．该反应是化合反应 ‎ C．反应前后元素化合价不变 ‎ D．洁厕灵、84消毒液混合使用效果更佳 ‎【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断．‎ B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．‎ C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断．‎ D、根据两者混合使用，会生成有毒气体，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个有毒气体的分子由2个氯原子构成，则有毒气体的化学式为Cl2，故选项说法正确．‎ B、该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．‎ C、反应物中含氯元素的物质均为化合物，生成物是氯气是单质，则反应中氯元素的化合价一定会发生改变，故选项说法错误．‎ D、若两者混合使用，会生成有毒气体，洁厕灵、84消毒液不能混合使用，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎14．（2分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后。测得反应后各物质的质量如下：‎ 物质 a b c d 反应前质量/g ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎0.5‎ 反应后质量/g 待测 ‎2.56‎ ‎7.2‎ ‎0.5‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A．a和b是反应物，d一定是催化剂 ‎ B．反应后a物质的质量为4.64g ‎ C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 ‎ D．该反应是分解反应 ‎【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g﹣2.56g＝0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，可确定c是生成物；d的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.64g＝2.56g，故待测的数值为6.4﹣2.56＝3.84。‎ A、参加反应的b的质量为0.64g，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.64g＝2.56g；d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。‎ B、根据A选项的分析，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.64g＝2.56g，故待测的数值为6.4﹣2.56＝3.84，故选项说法错误。‎ C、反应物是a和b，生成物是c，属于化合反应，由质量守恒定律可知c物质中元素的种类一定等于a、b二种物质中元素的种类，故选项说法正确。‎ D、反应物是a和b，生成物是c，属于化合反应，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．（2分）下列溶液在空气中放置一段时间后（忽略水分蒸发），溶液的质量增大的是（　　）‎ A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液 ‎ C．乙醇溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳而使溶液质量增加；乙醇溶液易挥发；浓盐酸易挥发出氯化氢气体；氯化钠溶液的质量基本不会发生变化。‎ ‎【解答】解：A．盐酸溶液具有挥发性，敞口在空气中放置一段时间后，由于氯化氢的挥发导致溶液的质量减少，不合题意；‎ B．氯化钠溶液的质量基本不变，不合题意；‎ C．乙醇溶液具有挥发性，敞口在空气中放置一段时间后，质量会减少，不合题意；‎ D．NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，溶液质量增加，符合题意。‎ 故选：D。‎ ‎16．（2分）已知某溶液不显电性，经检测该溶液中仅含Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中阳离子个数比为Fe2+：Na+＝3：4，则阴离子的个数比SO42﹣：NO3﹣不可能是（　　）‎ A．1：3 B．1：8 C．2：3 D．3：4‎ ‎【分析】根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，进行判断。‎ ‎【解答】解：由于溶液中离子个数比为Fe2+：Na+＝3：4，若Na+为4n个，则Fe2+的个数为3n个；正电荷总数为：4n+2×3n＝10n；‎ 根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则阴离子的个数可能是2n个SO42﹣，6个NO3﹣，负电荷总数为10n，阴离子个数比SO42﹣：NO3﹣＝2n：6n＝1：3；‎ 也可能是n个SO42﹣，8n个NO3﹣，负电荷总数为10n；阴离子个数比SO42﹣：NO3﹣＝n：8n＝1：8；‎ 还可能是3n个SO42﹣，4n个NO3﹣，负电荷总数为10n；阴离子个数比SO42﹣：NO3﹣＝3n：4n＝3：4；‎ 若阴离子个数比SO42﹣：NO3﹣＝2：3时，假设是2n个SO42﹣，3n个NO3﹣，负电荷总数为7n；假设是4n个SO42﹣，6n个NO3﹣，负电荷总数为14n；‎ 即阴离子的个数比SO42﹣：NO3﹣可能是1：3；1：8；3：4，不可能是2：3。‎ 故选：C。‎ ‎17．（2分）下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是（　　）‎ A．NaOH　 NaCl　HCl FeCl3 ‎ B．CuCl2 NaOH HNO3 MgSO4 ‎ C．K2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 ‎ D．H2SO4 HCl KCl NaHCO3‎ ‎【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。‎ ‎【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。‎ B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HNO3，故不加其它试剂可以鉴别。‎ C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其它试剂可以鉴别。‎ D、组内四种物质的溶液两两混合时，只有H2SO4、HCl 与NaHCO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。‎ 故选：D。‎ ‎18．（2分）某同学向图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）‎ A B C D X CO2‎ HCl CO2‎ HCl Y NaOH 浓硫酸 浓硫酸 Na2CO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析，关闭活塞A，则X通过Y后能使石灰水变浑浊，说明X与Y接触后有二氧化碳；打开活塞A，则X直接进入试管中，没有二氧化碳．‎ ‎【解答】解：A、若X是二氧化碳，Y是氢氧化钠，关闭活塞A，则二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗，不会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故A错误；‎ B、若B是氯化氢，Y是浓硫酸，关闭活塞A，氯化氢通过浓硫酸后不与浓硫酸反应，进入石灰水不会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则氯化氢直接进入试管中，不会使石灰水变浑浊，故B错误；‎ C、若X是二氧化碳，Y是浓硫酸，关闭活塞A，二氧化碳通过浓硫酸后不与浓硫酸反应，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故C错误；‎ D、若X是氯化氢，Y是碳酸钠，关闭活塞A，氯化氢通过碳酸钠与碳酸钠反应生成二氧化碳，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则氯化氢直接进入试管中，不会使石灰水变浑浊，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎19．（2分）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．①红磷在密闭容器中燃烧 ‎ B．②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ‎ C．③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 ‎ D．④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 ‎【分析】①根据质量守恒定律，进行分析判断．‎ ‎②根据硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断．‎ ‎③金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断．‎ ‎④根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧，反应前后物质的总质量不变，故选项图象正确．‎ B、盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误．‎ C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误．‎ D、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项图象错误．‎ 故选：A．‎ ‎20．（2分）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①2Cl、②Fe2+、③Cu、④P2O5、⑤Fe3+、⑥He A．能表示一个分子的是①④⑥ ‎ B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 ‎ C．表示物质组成的化学式是③④⑥ ‎ D．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎【解答】解：A、①2Cl表示2个氯原子，故选项错误；‎ B、化学性质是由最外层电子数决定的，②⑤最外层电子数不同，故化学性质不同，故选项错误；‎ C、③④⑥都能表示物质的组成，故选项正确；‎ D、④中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎21．（2分）用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 ‎ B．反应的生成物是混合物 ‎ C．反应后各元素化合价都发生了改变 ‎ D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1‎ ‎【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；‎ B、根据物质的构成分析物质的类别；‎ C、根据有单质参加的反应一定有化合价的变化分析；‎ D、根据微粒的变化分析参加反应的A2与B2的分子个数比。‎ ‎【解答】解：A、由上图可以看出，该反应是有两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故正确；‎ B、反应后的生成物是由一种分子构成的，属纯净物，故B错误。‎ C、该反应是两种单质参加反应，元素的化合价都发生了的变化，故C正确；‎ D、由反应的微观过程图，反应前由6个分子与2个分子发生反应，参加反应的A分子和B分子的个数比为6：3＝3：1．故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎22．（2分）研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）‎ A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口 ‎ B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口 ‎ C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 ‎ D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性 ‎【分析】由题意，每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存。A、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4来自同一排污口，故选项说法错误。‎ B、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2‎ 一定来自同一排污口，故选项说法正确。‎ C、HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故选项说法错误。‎ D、将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎23．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　） ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤 B Na2CO3‎ NaHCO3‎ 盐酸 结晶 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：A。‎ ‎24．（2分）在FeSO4和Fe2（SO4）的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（　　）‎ A．1﹣a% B．1﹣3a% C．2a% D．3a%‎ ‎【分析】根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4‎ 组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，可据此解答本题．‎ ‎【解答】解：Fe2（SO4）3和FeSO4里 S与O的个数比都是，‎ 则质量比是，则S与O的质量分数比是 因为硫元素的质量分数是a%‎ 所以氧元素的质量分数是2a%‎ 则Fe的质量分数是1﹣a%﹣2a%＝1﹣3a%，‎ 故选：B。‎ ‎25．（2分）要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（　　）‎ A．小苏打和稀盐酸 B．硝酸铵和水 ‎ C．生石灰和水 D．镁和稀硫酸 ‎【分析】要使如图装置中的小球扁下来，则使用的固体和液体，反应或溶解后吸收了热量，据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、小苏打和稀盐酸反应生成二氧化碳，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误。‎ B、硝酸铵溶于水吸热，装置内气体遇冷体积变小，压强减小，要使如图装置中的小球扁下来，故选项正确。‎ C、生石灰和水生成氢氧化钙，放出大量的热，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误。‎ D、镁和稀硫酸反应生成氢气，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误。‎ 故选：B。‎ 二、填空题（本题包括5个小题，除填化学方程式每空2分、29题第②小题每空2分外，其他每空1分，共26分）‎ ‎26．（4分）生活中处处有化学。‎ ‎（1）“湘西猕猴桃”很出名，它含维生素C，已知维生素C的化学式是：C6H8O6‎ ‎，请问维生素C属于　有机物　（填“有机物”或者“无机物”）。‎ ‎（2）食醋是家庭常备的一种调味料，它其中的主要成分是醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，它具有无机酸的通性，因此食醋也可以用来出掉烧水壶中的水垢。‎ ‎①试写出醋酸根离子的符号　CH3COO﹣　。‎ ‎②醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式：　Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据无机物与有机物的概念来分析；‎ ‎【解答】解：（1）维生素C（化学式为C6H8O6）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；‎ ‎（2）①CH3COOH醋酸根离子带一个单位的负电荷，其符号是CH3COO﹣；‎ ‎②醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。‎ 故答案为：（1）有机物；（2）①CH3COO﹣；②Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。‎ ‎27．（4分）选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求生活中常见的物质，将化学式填在空格中：‎ ‎（1）钟乳石中的主要成分　CaCO3　；‎ ‎（2）用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；‎ ‎（3）可用作干燥剂的氧化物　CaO　；‎ ‎（4）人胃内帮助消化的酸　HCl　。‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】解：（1）钟乳石中的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；故填：CaCO3；‎ ‎（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2；‎ ‎（3）氧化钙能与水生成氢氧化钙，是可用作干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO．故填：CaO；‎ ‎（4）盐酸是人胃内帮助消化的酸，其化学式为：HCl；故填：HCl。‎ ‎28．（3分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、B、C、D粒子共表示　3　种元素；‎ ‎（2）E中氢元素原子的质子数为　1　，H2O2中氧元素的化合价为　﹣1　．‎ ‎【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答．‎ ‎（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答．‎ 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素，A、B、C、D粒子共表示3种元素．‎ ‎（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为1，表示原子序数为1；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，氢元素原子的质子数为1．‎ 氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x＝0，则x＝﹣1价．‎ 故答案为：‎ ‎（1）3；‎ ‎（2）1；﹣1．‎ ‎29．（10分）汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：‎ ‎（1）①图一材料中属于金属材料的是　镁铝合金　．②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和　导电　性．③‎ 将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度　大于　铝的硬度（填“大于”或“小于”）．④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是　将金属与外界空气及水分隔离　．‎ ‎（2）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向一定质量的该废液中[假设该废液中只含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质]中加入Zn，充分反应．‎ ‎①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2　．‎ ‎②当溶液质量与加入Zn的质量关系如图二所示，在a点时，溶液中溶质为　Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2　（填化学式）．若取c～d段固体，滴加稀盐酸会出现　有气泡产生，固体部分溶解　现象．‎ ‎【分析】（1）①根据金属材料包括纯金属和合金进行分析；‎ ‎②根据金属的性质与用途进行分析；‎ ‎③根据实验现象进行分析；‎ ‎④根据铁锈蚀的原理与防锈措施进行分析；‎ ‎（2）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）①图1材料中属于金属材料的是镁铝合金；‎ ‎②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；‎ ‎③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；‎ ‎④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；‎ ‎（2）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag ‎65 216‎ 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；‎ Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu ‎65 64‎ 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 ‎①Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；‎ ‎②在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有溶质为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）‎ ‎2和AgNO3；若取c～d段固体时，锌过量，加入稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解的现象．‎ 故答案为：（1）①镁铝合金；‎ ‎②导电；‎ ‎③大于；‎ ‎④将金属与外界空气及水分隔离；‎ ‎（2）①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；‎ ‎②Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；有气泡产生，固体部分溶解．‎ ‎30．（5分）物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．‎ ‎（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是　二氧化碳　；‎ ‎（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是　金属除锈　；‎ ‎（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是　置换　反应．‎ ‎【分析】根据题意，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应，由此推出各种物质，根据物质的性质的相互间的反应，分析回答有关的问题．‎ ‎【解答】解：由题意可知，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应．由此推出各种物质分别是：A为铁、B为硫酸、C为氢氧化钙．由此可知：‎ ‎（1）D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；‎ ‎（2）由上述分析可知，B为硫酸，硫酸的用途较多，例如：可用硫酸来除锈，制农药等；‎ ‎（3）在连线④中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；连线①代表的是铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．‎ 故答案为：（1）二氧化碳；‎ ‎（2）金属除锈；‎ ‎（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，置换．‎ 三、科学探究（本题包括2个小题，填化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）‎ ‎31．（4分）如图1是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：‎ ‎（1）①蒸发前原溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　11　．②求20℃时甲在水中的溶解度为　50g　．‎ ‎（2）图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是　D　．‎ A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.6%‎ D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞丙＞甲 ‎【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；‎ ‎（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．‎ ‎【解答】解：（1）①蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g；‎ ‎②通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体，所以100g水中最多溶解50g，所以甲物质在该温度下的溶解度是50g；‎ ‎（2）A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；‎ B、甲物质的溶解度曲线随温度的升高呈上升趋势，所以甲的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；‎ C、t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以丙的饱和溶液中溶质的质量分数约为×100%＝28.6%，故C正确；‎ D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故D错误．‎ 故选：D．‎ 故答案为：（1）①不饱和；11；‎ ‎②50；‎ ‎（2）D．‎ ‎32．（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：‎ ‎【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。‎ ‎（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。‎ ‎【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。‎ 依据图示回答下列问题：‎ ‎（1）B装置使用分液漏斗的优点是　能够控制反应速率　。‎ ‎（2）A中氢氧化钠溶液的作用是　吸收空气中的二氧化碳　。‎ ‎（3）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为　Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O　。‎ ‎（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有　使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收　。‎ ‎【解释与结论】将C中产生沉淀通过　过滤　、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。‎ ‎【反思与评价】‎ 反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　cd　（填字母序号）。‎ a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体 b．放慢滴加盐酸的速度 c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。‎ ‎【拓展延伸】小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎1、取少量滤液于试管中，加入足量 ‎ ‎　氯化钙溶液　‎ 产生白色沉淀 溶质主要成分为Na2CO3和NaOH　‎ ‎2、过滤，取少量滤液加入　酚酞试液　 ‎ ‎　酚酞试液变红色　‎ ‎【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；‎ 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水；‎ 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；‎ 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。‎ ‎【解答】解：【设计实验】‎ ‎（1）B装置使用分液漏斗的优点是：通过分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率。‎ 故填：能够控制反应速率。‎ ‎（2）A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳。‎ 故填：吸收空气中的二氧化碳。‎ ‎（3）C中观察到有沉淀产生，是因为氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O。‎ 故填：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O。‎ ‎（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收。‎ 故填：使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收。‎ ‎【解释与结论】‎ 将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。‎ 故填：过滤。‎ ‎【反思与评价】‎ a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体，能够防止装置中的二氧化碳对实验的影响，从而使实验结果更准确；‎ b．放慢滴加盐酸的速度，能使反应速率减慢，从而使二氧化碳被氢氧化钡溶液充分吸收，使实验结果更准确；‎ c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去水蒸气，但是通过B装置使又带出水蒸气，无论气体中是否含有水蒸气，都不影响实验结果；‎ d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置时，碳酸氢钠能和稀盐酸中挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使二氧化碳质量增加，会导致实验结果偏大。‎ 故填：cd。‎ ‎【拓展延伸】‎ 实验过程如下所示：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎1、取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶质主要成分为Na2CO3和NaOH　‎ ‎2、过滤，取少量滤液加入酚酞试液 ‎ 酚酞试液变红色 四、计算题（本题包括2个小题，共10分）‎ ‎33．（5分）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．‎ 他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：‎ 当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞　0.20　；‎ 当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜　0.20　；‎ 当　0.2　＞a＞　0.17　时，粉末可能是　Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金　．‎ ‎【分析】可以用假设法，把5.6g粉末假设为合金中的一种金属，根据其与硫酸反应的化学方程式，计算出产生氢气的质量，由此确定a的取值范围．‎ ‎【解答】解：（1）假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，因此当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞0.2g；‎ ‎（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜0.2 g；‎ ‎（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2 g＞a＞0.17 g时，粉末可能是Cu﹣Fe合金或Fe﹣Zn合金．‎ 故答案为：0.2，0.2，0.2，0.17，Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金．‎ ‎34．（5分）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　75%　；‎ ‎（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，利用计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据．‎ ‎【解答】解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则 石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝＝75%‎ 故答案为：75%；‎ ‎（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．‎ 设稀盐酸中溶质的质量为x．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎3g x ‎ ‎ x＝2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝14.6%‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．‎