第2课时 酸的化学性质

第2课时 酸的化学性质

课题 1 常见的酸和碱 第 2 课时 酸的化学性质 第十单元 酸和碱 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 九年级化学（ RJ ） 教学课件 在不借用试剂的前提下 , 你可以使紫色的石蕊变成红色吗 ? 紫色石蕊试液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 石蕊试液 导入新课 1. 知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色 ； 2. 知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应； 3. 知道稀酸与金属氧化物反应。 学习目标 导入新课 实验探究 酸的化学性质 三 讲授新课 探究活动 1 ： 稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？ 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 讲授新课 思考： 现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 小结： 　　 NaCl 溶液中有 Cl - ，而 NaCl 溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是 Cl - 的作用； 应该是酸中的 H + 使石蕊溶液变红 。 温馨提示：氯化钠溶液呈中性 　　你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 讲授新课 探究活动 2 ： 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现 盐酸 God save me ！！ 无所谓， 我无所谓 … 我得意的笑，又得意的笑 … 为什么受伤的总是我！ ？ 讲授新课 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论： 酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg +2 HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 ↑ Fe +2 HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 讲授新课 思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 讲授新课 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动 3 ： 稀酸与金属氧化物反应 温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 小结： 当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 讲授新课 稀酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 结论： 酸能与金属氧化物反应 思考： 利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 讲授新课 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质 ? 交流讨论 HCl=H + +Cl -   H 2 SO 4 =2H + + SO 4 2- 讲授新课 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 拓展延伸 讲授新课 你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗 ? ③ 稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水 ①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用 ② 稀硫酸、 稀 盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气 酸的化学性质 课堂小结 本节课到此结束，下课