2020—2021学年初中人教版化学九年级上学期第五单元《化学方程式》测试卷

2020—2021学年初中人教版化学九年级上学期第五单元《化学方程式》测试卷

第五单元《化学方程式》测试卷 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）‎ A． 化学反应是分子的重新组合 B． 化学反应前后原子的数目增多 C． 该反应的反应类型为分解反应 D． 该反应说明水由氢气和氧气组成 ‎2.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）‎ A． 16‎ B． 32‎ C． 48‎ D． 64‎ ‎3.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）‎ A． 分子种类 B． 原子种类 C． 元素种类 D． 原子数目 ‎4.下列说法错误的是（ ）‎ A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的 B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律 C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的 D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的 ‎5.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）‎ A． 该反应不是化合反应 B． 反应前后元素的种类没有发生改变 C． 原子在化学变化中不可分 D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1‎ ‎6.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAlxFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）‎ A． Al2O3为氧化物 B． 该反应为置换反应 C． x=3‎ D． 该反应会发出大量的热 ‎7.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）‎ A． A B． B C． C D． D ‎8.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：‎ ‎①R一定由碳、氢、氧三种元素组成 ‎②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 ‎③R中氢元素的质量分数是最小 ‎④R的相对分子质量等于46‎ ‎⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ）‎ A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个 ‎9.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是 ‎（ ）‎ A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t ‎10.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）‎ A． 只含氧元素 B． 一定含钠元素和氧元素 C． 只含钠元素 D． 一定含钠元素，可能含有氧元素 ‎11.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A． Mg+O2═MgO2‎ B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑‎ C． NaOH+KCl═NaCl+KOH D． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O ‎12.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）‎ A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1‎ C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1‎ ‎13.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：‎ 有关说法不正确的是（ ）‎ A． 图中都属于氧化物 B． 该反应类型为置换反应 C． 反应前后原子的种类和数目保持不变 D． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 ‎14.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）‎ A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 ‎15.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）‎ A． 一定只含有碳元素 B． 一定只含有碳、氢两种元素 C． 一定含有碳、氢、氧三种元素 D． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：‎ ‎（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；‎ ‎17.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；‎ ‎（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）；‎ ‎（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。‎ ‎18.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。‎ 三、实验与探究(共3小题) ‎ ‎19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；‎ ‎（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；‎ ‎（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；‎ ‎（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；‎ ‎20.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。‎ ‎（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。‎ ‎（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。‎ ‎21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：‎ A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ ‎（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。‎ ‎（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．‎ ‎（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的 水和氧气的质量总和。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）‎ ‎（1）产生二氧化碳气体_____________g。‎ ‎（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。‎ 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；‎ ‎（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。‎ 答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。‎ 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。‎ ‎23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。‎ 答:理论上需要铁的质量是14kg。‎ 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。‎ ‎24.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2↑+ O2↑。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，‎ 设B的相对分子质量是x ‎3.【答案】A ‎【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；‎ B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；‎ C.现将方程式配平：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，x=2；‎ D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。‎ 解：设生成铁的质量为x。‎ 生铁的质量为 答：生成铁的质量是。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；‎ B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；‎ C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；‎ D．该化学方程式书写完全正确。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。故选D。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。‎ ‎15.【答案】B ‎16.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素 ‎【解析】（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；‎ ‎17.【答案】（1）；（2）氧原子和氢原子；（3）8：9‎ ‎【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知C图中还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（2‎ ‎）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；（3）B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质质量的最简整数比为32：（18×2）‎ ‎18.【答案】0.32t ‎【解析】解：设生成二氧化硫的质量为x 答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。‎ ‎19.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；‎ ‎（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；‎ ‎（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；‎ ‎（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。‎ ‎【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；‎ ‎（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；‎ ‎（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；‎ ‎（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。‎ ‎20.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。‎ ‎（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。‎ ‎【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个 规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。‎ ‎21.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；‎ ‎（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；‎ ‎（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。‎ ‎【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；‎ ‎（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；‎ ‎（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；‎ ‎22.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。‎ ‎【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。‎ ‎23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg ‎【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。‎ ‎24.【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，‎ 答：需要碳酸钙5t ‎【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。‎ 解：设需碳酸钙的质量为x，‎ 答：需要碳酸钙5t