九年级化学（下册） 第九单元 溶液单元测试卷（附参考答案）

九年级化学（下册） 第九单元 溶液单元测试卷（附参考答案）

‎ 第九单元溶液 单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将其代号填入下表中，不选、错选、多选均不给分，每小题2分，共32分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎1.厨房中的下列物品放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 ‎ A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 ‎2.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 ‎ A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠 ‎3.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 ‎ ‎4.下列溶液中溶质不是固体的是 A．食盐水 B．硫酸铜溶液 C．澄清的石灰水 D．盐酸 ‎5.下列有关溶液的叙述正确的是 ‎ A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ D．溶质在溶解的过程中，都有放热和吸热的过程 ‎6.浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是 A.溶质的质量　 B.溶液的质量　 C. 溶质的质量分数 　D.溶液的密度 ‎7.对“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的正确理解是 ‎ A.20℃时，100g溶液中最多能溶解36gNaCl B.20℃时，100g水溶解36gNaCl，溶液达到饱和状态 C.NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl D.20℃时，100g水中最少能溶解36gNaCl ‎ ‎8.小明拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”‎ 9‎ 的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是 ‎ A.因压力减小使气体的溶解度变小 B.因压力减小使气体的溶解度变大 C.因压力增大使气体的溶解度变小 D.因压力增大使气体的溶解度变大 ‎ ‎9.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 ‎10.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ‎ A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 ‎ ‎11.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，有下列几种方法①加KNO3晶体 ②加水 ③降温 ④升温 ⑤恒温蒸发水分 ⑥倒去一半溶液， 可行的是 ‎ ‎ A.①③⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤‎ ‎12.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%‎ ‎13实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是 A．用托盘天平称取5.0g蔗糖 ‎ B．用量程为10ml的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ‎ D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎14.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图像中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指 ‎ A、溶液的质量 B、生成气体的质量 ‎ C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量 ‎15.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，下列方法能使溶液中溶质质量分数发生改变，但仍保持饱和状态的是 9‎ A．20℃时，加2克水 B．20℃时，加1克硝酸钾 ‎ C．20℃时，恒温蒸发5克水 D．降温到10℃ ‎ ‎16. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是 温度／℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 ‎ C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液 ‎ D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 二.填空与简答（共39分）‎ ‎17.（6分）写出下列溶液中所含溶质的化学式：‎ ‎（1）硫酸铜溶液 ； （2）75％医用酒精 ；‎ ‎（3）0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ；（4）硫酸溶液 ；‎ ‎（5）稀盐酸 ； （6）高锰酸钾溶液 。‎ ‎18.（11分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。‎ ‎ （1）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作 （填序号）；‎ ‎①溶液 ②溶剂 ③溶质 ‎（2）澄清的石灰水中，溶质是（填化学式，下同） ，向澄清石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有沉淀产生，沉淀是 ，往沉淀中滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，则溶液中溶质是 ，溶剂是 。‎ ‎（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。‎ ‎（4）某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。需硝酸钾________g，需水_______mL。(水的密度是1.0 g/cm3)‎ ‎（5）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：‎ ‎ 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、‎ ‎ 、 。‎ ‎19.（3分）（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。‎ ‎ （1）溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的；‎ ‎ （2）均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液；‎ ‎ （3）溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体。‎ 9‎ ‎20.（9分）学完溶液的知识后，小王同学回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。请你和小王同学共同完成下列题目。‎ ‎（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。‎ ‎（2）除（1）中的因素外，根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响蔗糖在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对蔗糖溶解速率的影响。‎ 因素① ，你的预测 ，‎ 因素② ，你的预测 。‎ 小王在设计实验方案验证②中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。‎ ‎（3）一天，小王不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小亮给妈妈出了个好主意。你认为小王应该采用的方法是 ；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？ 。‎ ‎21. (10分图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答：‎ ‎（1）30℃时，甲物质的溶解度约为 克。‎ ‎（2）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）从图1中，你还能得到哪些信息？ （任写一条）。‎ ‎（4）30℃时，8 g丙物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成58 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。‎ ‎（5）(2分)将50℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。‎ ‎（6）(2分)现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 ‎ （填写物质序号）。‎ 9‎ ‎（7）(2分)图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是 ‎ （填甲或乙或丙）。‎ 三、实验与探究（ 共19分）‎ ‎22.（10分）如图所示，为探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学小组进行了如下实验：‎ ‎[操作步骤]‎ ‎（1）在盛有高锰酸钾溶液的试管中，用胶头滴管缓缓加入约2ml乙醇，不要振荡，观察发生的现象。‎ ‎（2）振荡试管，观察现象。‎ ‎（3）……‎ ‎[问题与讨论]‎ ①用高锰酸钾溶液进行该实验的目的是 。‎ ②在操作步骤（1）中，观察到的现象是 ；为了确保该现象的出现，实验操作是应注意的问题是 。‎ ③要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作现象，完成下表内容：‎ 实验操作 观察到的现象 结论 乙醇能溶解于水 ‎23.（9分）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。‎ ‎（2）指出图②中的一处错误操作 。‎ ‎（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。‎ ‎（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。‎ ‎（5）实验中所得溶液溶质质量分数小于5%的可能原因是：① ； ‎ 9‎ ‎② ；③ 。‎ 四、分析与计算（共10分）‎ ‎24.（4分）右图是病人输液时用的一瓶氯化钠注射液标签，请 根据标签给出的数据计算 ‎（1）该溶液的质量为      g；‎ ‎（2）溶液中含氯化钠      g；‎ ‎（3）(2分)一瓶这样的氯化钠注射液加入100g蒸馏水后，溶质的质量分数变为 。‎ ‎25.（6分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，某同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，计算该盐酸中溶质的质量分数。‎ 答案及解析 一、选择题（每小题2分，共32分）‎ ‎1.A ‎2.A ‎3.C ‎4.D ‎5.D ‎6.A ‎7.B ‎8.A ‎9.C ‎【解析】D选项没有指明是否是饱和溶液，只有该温度时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数才相等。‎ ‎10.D ‎11.B 9‎ ‎12.C ‎13.B ‎14.A ‎【解析】图像起点不在原点，B和D都不对。反应过程中硫酸质量应该减小，C错。‎ ‎15. D ‎【解析】加水溶液即不饱和，A错。加入溶质，不能溶解，溶质质量分数不变，B错。恒温蒸发溶剂，溶液仍是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变，C错。降温到10℃，硝酸钾溶解度变小，析出晶体，形成低温度的饱和溶液，溶质质量分数变小，D正确。‎ ‎16.B ‎【解析】在20-30℃间两物质的溶解度出现交叉（KCl：33g-35g，KNO3：31g-45g），交点即为二者溶解度相等的点，B对。‎ 二、填空简答题（共39分）‎ ‎17.( 6分) （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）NaCl；（4）H2SO4；‎ ‎（5）HCl；（6）KMnO4‎ ‎18.（11分）（1）②； （2）Ca(OH)2 Ca CO3 CaCl2 H2O ； ‎ ‎ （3）温度；‎ ‎（4）2.1 147.9；‎ ‎（5）增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 ；‎ ‎19.（3分）（1）CuSO4 （或 KMnO4等） （2）水 （3） C2H5OH（或 HCl等）‎ ‎20.（9分）（1）溶质 溶剂的性质 ‎ （2）①温度 温度越高溶解速度越快 ‎ ‎②是否搅拌 搅拌速率越快溶解速度越快（其他合理答案均可）‎ 温度、溶剂体积、溶质质量及颗粒的大小等 ‎（3）用酒精进行清洗 ‎ 前者利用了碘易溶于酒精，洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用 ‎21.（10分）（1）29；（2）甲>乙>丙；‎ ‎（3）丙的溶解度随温度升高而减小等；（4）不能；‎ ‎（5）丙；【解析】将50℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，甲、乙析出晶体，变成10℃‎ 9‎ 时的饱和溶液，溶质质量分数由此时的溶解度决定，而丙降温后溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是50℃时时丙饱和溶液的浓度。‎ ‎（6）乙；（7）丙 三、实验与探究（共19分）‎ ‎22.（10分）①便于观察实验 ‎ ‎ ②液体出现分层 缓慢滴加且不要振荡试管 ③‎ 实验操作 观察到的现象 结论 将上述液体静止一段时间，观察是否出现分层 液体不分层，颜色一致 ‎23. （9分）（1）烧杯 搅拌加速溶解；‎ ‎（2）物体和砝码的位置放反了； ‎ ‎（3）95 100；‎ ‎（4）④②①⑤③‎ ‎（5）①食盐不纯 ‎②配置溶液的烧杯内有水残留 ‎③氯化钠放入烧杯时有固体洒落；‎ 四、分析与计算（共10分）‎ ‎24．（4分）‎ ‎（1）100；‎ ‎（2）0.9；‎ ‎（3）0.45%；‎ ‎25.（6分）‎ 解：设：50g盐酸中HCl的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎73 2‎ x 0.3g ‎ 根据 9‎ 解得x=10.95g ‎ 盐酸的溶质质量分数×100%=21.9%‎ 答案：盐酸的溶质质量分数21.9%；‎ 9‎