黄冈中学2010年理科实验班招生考试精选练习1——实验操作、设计、定量

黄冈中学2010年理科实验班招生考试精选练习1——实验操作、设计、定量

竞赛试题资源库——实验操作、设计、定量 ‎1‎ A ．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积 A 大于15mL B 小于15mL C 等于15mL D 无法确定 ‎2‎ A ．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的 A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 硫酸、氮气 C 酒精、氧气 D 水、一氧化碳 ‎3‎ （1）CO2、O2、CO （2）在吸收O2的同时，CO2也被吸收； （3）在吸收CO的同时，O2可以氧化CuCl而被消耗； （4）N2、NH3、H2O （5）浓H2SO4吸收。‎ ．烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：‎ ‎（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为 ‎ ‎（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果 ‎ ‎（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果 ‎ ‎（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是 ‎ ‎（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用 处理后，才能检测出N2的体积。 ‎ ‎4‎ ①、③ 选①是因为H2具有可燃性：2H2＋O22H2O H2与NH4HCO3不反应，NH4HCO3受热分解。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。选③的理由是：CO可使CuO还原。CO＋CuOCu＋CO2，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，没有反应完的CO可以燃烧：2CO＋O22CO2。‎ ．按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y可能是下列选项中的 （填选项序号）。‎ ‎① H2、NH4HCO3 ② CO、Na2CO3‎ ‎③ CO、CuO ④H2、Fe2O3‎ 试用化学方程式和简要的文字表述其理由 。‎ ‎5‎ （1）HCl、CO2、SO2 （2）H2、CH4、CO B A ．如右图所示装置可以收集以下气体：‎ H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO ‎（1）若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有 。‎ ‎（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有 。‎ 此时气体应由 管进入，由 管通向量筒。‎ ‎6‎ H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3 溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在。如H2SO4或HNO3 H2SO4或Na2SO4或（H2SO4和Na2SO4同时共存） 不含NaCl ①HNO3、H2SO4；②HNO3、Na2SO4；③H2SO4、Na2SO4；④H2SO4、NaNO3‎ ．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。‎ 步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论）‎ ‎（1）‎ 将取出的两种溶液混合 混合溶液 无色、澄清 混合液中肯定不含： ‎ 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：‎ ‎ ‎ ‎（2）‎ 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH＝2‎ ‎（3）‎ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现 ‎（4）‎ 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 混合溶液的可能组合 （写出溶质的化学式，有几组写几组）‎ ‎①___________ ②___________‎ ‎③___________ ④___________‎ ‎7‎ （1）①接④接②接⑤接③接⑥ （2）a、g、f、b、c （3）‎10m－5W/4 （4）防止无水CaCl2吸收空气中的水后使测定结果产生误差 偏大 （5）偏小 ．某化学课外小组用下图的装置制取氢气。再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。‎ ‎（1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）____接____接____接____接____接⑥。‎ ‎（2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接口的代码字母）____接____，____接____。‎ ‎（3）若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg；混合物全部还原后U型管增重mg，则混合物中CuO的质量为 g。‎ ‎（4）装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是 ，若不连接此装置，则测得的混合物中CuO的质量 （填偏大、偏小或无影响）。‎ ‎（5）若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量_______（填偏大、偏小或无影响）。‎ ‎8‎ （1）③、④、⑥ （2）G、F、E、J （3）向试管中加入足量稀H2SO4后，将试管稍为倾斜，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4反应。 （4）22.4W/VH2‎ ．现有药品：Wg（W＜1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况）。‎ ‎（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。‎ ‎（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。‎ ‎（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？ 。‎ ‎9‎ （1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 （2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连；使分液漏斗中液面上方和烧瓶上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。‎ ．根据下图及描述，回答下列问题：‎ ‎（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_________。判断理由___________________________________。‎ ‎（2）关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______________。判断理由_____________________________________________。‎ ‎10‎ （1）20 （2）表面生成Na2CO3膜阻碍CO2与NaOH反应，振荡试管，使不能生成Na2CO3晶膜 ．在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验，装置如下图所示：‎ 试管是1.8×‎18cm的中型试管（约40mL），观察到NaOH液面上升17mL所用的时间见右上图 ‎（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为 %。‎ ‎（2）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为 ；要使上升速度加快，应采用的实验措施是 。‎ ‎11‎ （1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2CuO＋H2O （2）①4CuSO4＋6NaOH＝ Cu4(OH)6SO4＋3Na2SO4 ②将绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42－后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42－。‎ ．（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①_________________________________，②_________________________________。‎ ‎（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4‎ ‎①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式；‎ ‎②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。‎ ‎12‎ （1）2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu （2）BAGH或GHBA 上述装置顺序中，第一个盛放NaOH溶液，第二个盛放浓H2SO4 （3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，是的方法一的测定值偏高 ．雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。‎ 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为‎1.2572g/L。‎ 方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸汽后测得氮气的密度为‎1.2508g/L。‎ 若两次测定的状况相同，请问：‎ ‎（1）方法二中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）与除去空气中的水蒸气和二氧化碳可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序__________________，瓶中应盛放什么物质______________________________。‎ ‎（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。‎ ‎13‎ （1）甲 （2）1︰4 （3）不需要。A的最简式就是化学式 （4）4CH4＋7O22CO2＋2CO＋8H2O （5）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl ；CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl ．烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）。他们测得的有关数据如图中所示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：‎ 试回答：‎ ‎（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式？ （填“甲”或“乙”）。‎ ‎（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。即：C︰H＝ 。‎ ‎（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？ 。原因是 。‎ ‎（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为 ‎ ‎（5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式： ‎ ‎14‎ 挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用 CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2‎ ．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。‎ ‎15‎ A、C ．如图所示，向试管中依次加入约3mL饱和硫酸铜溶液和约2mL浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是 A 玻璃管中左液面下降，右液面上升 B 试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色 C 有蓝色晶体析出 D 有白色固体沉降到试管底部 ‎《竞赛试题资源库——初中实验操作、设计、定量》答案