中考化学专复习题试卷模拟卷二

中考化学专复习题试卷模拟卷二

中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源中小学精品教学资源 模拟试卷（二)(时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列变化属于化学变化的是（)A.冰雪融化B.剪纸成花C.铁钉生锈D.干冰升华C 2.下列实验操作不正确的是（)C 3.下列有关实验现象的描述正确的是（)A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色B 4.化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（)①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A.①②④都表示一个分子B.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同B 5.太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni的化合价为+2，则Fe的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+46.下列各图中“”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（)CB 7.化学反应前后一定没有发生变化的是()A．原子质量B．分子数目C．分子种类D．物质种类A 8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（)A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物（内因)和反应条件（外因)A 9.下列关于化学反应的说法，正确的是（)A.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化B.化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应D.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律A△高温 10.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是()C选项物质杂质实验方案ACO2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥BCuCl2FeCl2先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤CMnO2KCl先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DNaClNa2CO3先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（)A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变D 12.80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（)A．50gB．60gC．70gD．80gB 13.下列物质鉴别方案正确的是()C选项鉴别物质实验方案AN2、CO2、H2用燃着的木条B尿素、氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨闻气味C稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液用pH试纸DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液仅用组内物质鉴别 14.如图M2-1所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（)A.甲是酸，乙和丙可以是金属B.甲是碳，乙和丙可以是金属氧化物C.甲的物质类别只能是单质或酸D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质C 15.向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（)D 二、填空题（本大题包括2小题，共15分)16.（8分)化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：（1)2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是________（答一种物质即可)。汽油 ②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图M2-2所示。请你写出该反应的化学方程式：____________________；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是__________；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是______（填字母)。A.开发新能源B.禁止使用化石燃料C.大力植树造林D.发展公共交通2CO+2NO=====N2+2CO2催化剂温室效应ACD （2)材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题：①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图M2-3是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的________（填字母，下同)等优良性能。A．透气性好B．弹性好C．耐磨D．吸水性强BC ②生活中常用________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。③为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是________(填字母)。A．节约资源B．保护生态环境C．增加超市的利润D．倡导重复使用塑料袋灼烧ABD 17.(7分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图M2-4所示。请回答下列问题：(1)P点表示的含义是___________________________。(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_____________________________。t1℃时，乙、丙的溶解度相等降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_____________________________________________________。(4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为________g。(5)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是______。升高温度（或向溶液中加入丙物质或恒温蒸发溶剂)6580甲 (6)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________（填字母)。A.丙溶液的溶质质量分数不变B.溶剂的质量关系是甲=乙＞丙C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲AC 三、实验题（本大题包括2小题，共20分)18.（11分)根据图M2-5所示装置图，回答有关问题：（1)写出装置图中标号仪器的名称：a___________。长颈漏斗 （2)实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择_______（填字母)，反应的化学方程式为___________________________。可用E装置收集氧气的原因是__________________________________。（3)实验室通常用装置B与_______（填字母)相连制取二氧化碳。用图F所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是__________________________________________________________________________________________。A2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△氧气不易溶于水，且不与水反应C关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止 （4)用纯净的二氧化碳气体按图G装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中_______________________、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为_____________________________。紫色石蕊溶液变红CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 19.（9分)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑。【资料阅读】①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如图M2-6实验：△ Ⅰ.关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。（1)写出A装置中反应的化学方程式：_____________________________________。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________________________。（3)D装置中生石灰的作用是__________________________________________。（4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有_____________的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的______________________________。除去二氧化碳中的氯化氢气体氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快平衡气压吸收氨气，防止其污染空气 （5)关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______________________________________________________。（6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：_______________________________________。尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分)20.（10分)过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如图M2-7甲所示： 【查阅资料】Ⅰ.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O。Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。（1)CaO2与CO2反应除了生成O2还生成一种常见的盐，请写出反应的化学方程式：_____________________。（2)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_____________；Ca(OH)2的俗名为____________；“过滤1”所得滤渣的主要成分是________。2CaO2+2CO2==O2+2CaCO3复分解反应熟石灰CaCO3 （3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、____________________。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用________（填仪器名称)。（4)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t)对其产率（ω)的影响如图M2-7乙所示。液面低于滤纸边缘pH计 ①平均反应速率最快的时间段为：____________。②30min后，ω开始下降的主要原因是_________________________________________。（5)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数为________（精确到0.1%)。0～10minCaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解17.8% 五、计算题（本大题包括1小题，共10分)21.（10分)工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m （1)开始没有产生沉淀的原因是__________________。（2)求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程)。（3)表格中m的值为________（结果保留两位小数)。NaOH先与盐酸反应148.93(2)解：根据图M2-8可知，与盐酸反应的NaOH溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.580g×20%50g·xx＝29.2%答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。