人教版九年级化学上册-期末检测题

人教版九年级化学上册-期末检测题

期末检测题(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Ca－40Fe－56一、选择题(每小题3分，共45分)1．(鞍山中考)中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是(B)A．谷物酿酒B．蚕丝织布C．稻草造纸D．瓷器烧制2．(泰州中考)下列实验操作正确的是(C)3．(广安中考)下列各图中“”和“○”分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是(A)4．(陕西中考)“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是(B)A．禁止将工业废水直接排入河流B．大量砍伐森林代替燃煤作燃料C．冬季禁止人员携带火种进入山林D．大力推广公共交通使用新能源汽车5．(黄石中考)下列化学用语书写规范的是(C)A．氧化铝：AlOB．3个氧原子：O3C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH－16．(百色中考)下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是(C)A．汽油要密封保存B．电解水生成氢气和氧气C．用水银温度计测量体温D．湿衣服在太阳下晾晒干得快7．(广东中考)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(C)A.x的数值为4B．硒元素属于金属元素C．硒原子的质子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g8．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是(D)A．物质跟氧气的反应就是燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．可燃性气体中混有空气，一定发生爆炸D．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分9．(邵阳中考)下列有关水的说法正确的是(A)A．冰水共存物是纯净物B．水是由氢分子和氧原子构成的 C．水分子很小，在化学变化中不可以再分D．电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是1∶210．(德阳中考)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是(C)A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1∶411．(菏泽中考)下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是(C)A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化12．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水；②两瓶气体的元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同；③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子；④所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放；⑤除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有(A)A．1个B.2个C.3个D.4个13．(毕节中考)如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是(D)A．此反应中有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．极易与人体血液中的血红蛋白结合D．参加反应的与个数比为2∶314．(怀化中考)将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m则下列有关说法正确的是(B)A．m等于4.0B．X由碳、氧两种元素组成C．X由碳、氢两种元素组成D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶115．下列图象中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是(C)A．电解水B．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应二、填空题(本题包括5个小题，共30分)16．(5分)用数字和化学符号表示：(1)2个硅原子__2Si__；(2)液氢__H2__；(3)2个氢氧根离子__2OH－__；(4)石墨__C__；(5)地壳中含量最多的元素与生物体中含量最多的金属元素形成的物质是__CaO__。17．(9分)(潍坊中考)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是__ac__(填字母)。a．氢能b．石油c．风能d．煤炭(2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为__电__能。硅原子的结构示意图为____，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为__SiO2__。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式：__2Mg＋SiO2Si＋2MgO__。(3)金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华)。该反应过程中__放出__(填“吸收”或“放出”)热量，该反应的反应类型是__化合反应__，水的作用是__催化作用__。18．(4分)所谓低碳经济和低碳生活是指在生产、生活中尽量减少二氧化碳排放。“倡导低碳理念、争做低碳先锋”应成为我们每个人的生活态度。(1)目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程中CO2发生了__物理__(填“物理”或“化学”)变化。(2)当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是__CaCO3__。(3)你和我的“碳足迹”。“碳足迹”就是指一个人的能源意识和行为对自然界产生的影响。它有一定的计算方法，如乘坐飞机长途旅行的二氧化碳排放量(kg)＝公里数×0.138，若乘飞机旅行4000公里所排放的二氧化碳，需要种__5__棵树来吸收(按每棵树能吸收111kg二氧化碳来计算)。(4)新生活的低“碳”路。下列符合低碳生活理念的是__ABD__(填字母)。A．少买不必要的衣服B．使用节能电器C．洗碗时不间断地放水冲洗D．少开私家车，多乘公共交通工具19．(6分)(重庆中考)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 (1)实验Ⅰ中仪器①的名称为__集气瓶__，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生__黑__色固体。(2)实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。气体a在电源的__负__(填“正”或“负”)极端产生。(3)实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为__②③①__(填序号)，最后打开弹簧夹。①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧20．(6分)A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：(1)B的名称是__一氧化碳__，E的相对分子质量为__32__。(2)反应③的化学方程式为__C＋CO22CO__。(3)反应④的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。三、解答题(本题包括2个小题，共17分)21．(10分)(甘肃中考)下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：(1)仪器⑧的名称是__长颈漏斗__。 (2)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合(不含收集装置)是__③④⑥⑨__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。能用排水法收集氧气的原因是__氧气不易溶于水__。(3)实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是__①②⑦⑧(或①②⑥⑧⑨)__(填序号)，反应原理用化学方程式表示为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。22．(7分)可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重的温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝；NaOH溶液能除去二氧化碳气体。【猜想与假设】甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2和H2O；丁CO2、CO和H2O。你认为__丙__同学的猜想是错误的。【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：(1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__若颠倒，无法确定水是来自燃烧产物还是来自澄清石灰水__。(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是__空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验__。(3)实验中观察到A中__无水CuSO4变蓝__，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断__丁__同学猜想成立。(4)实验中大气球的作用是__回收未反应的一氧化碳气体，防止污染空气__。【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__ 避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险(或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故)__。四、计算题(共8分)23．(桂林中考)为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：(1)生成氧气的质量是__0.32__g。(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。解：设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15632x0.32g＝x＝1.56g该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。