2020年江苏省苏州市吴江区北厍中学中考化学模拟试卷（2） 解析版

2020年江苏省苏州市吴江区北厍中学中考化学模拟试卷（2） 解析版

‎2020年江苏省苏州市吴江区北厍中学中考化学模拟试卷（2）‎ 一.单项选择题（每题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2分）6月1日起，《苏州市生活垃圾分类管理条例》实施，苏州正式进入“垃圾分类时代”，下列分类方式不正确的是（　　）‎ A．可回收垃圾：废旧书本 B．厨余垃圾：剩菜剩饭 ‎ C．有害垃圾：充电电池 D．其他垃圾：破铜烂铁 ‎2．（2分）氟利昂的大量排放会导致大气中臭氧层出现空洞，臭氧（O3）属于（　　）‎ A．氧化物 B．化合物 C．单质 D．混合物 ‎3．（2分）下列图示中能表示保持氢气化学性质的微粒是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．（2分）下列仪器对应的名称不正确的是（　　）‎ A．长颈漏斗 B．研钵 C．集气瓶 D．蒸发皿 ‎5．（2分）下列图标中属于消防安全标志的是（　　）‎ A．①② B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④‎ ‎6．（2分）人体缺乏下列哪种元素会导致侏儒症（　　）‎ A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 ‎7．（2分）某果农发现其种植的橘树生长迟缓，叶色淡黄，经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是（　　）‎ A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4‎ ‎8．（2分）下列关于元素符号“N”的说法中，正确的是（　　）‎ ‎①表示氮元素 ‎②表示氮气 ‎③表示1个氮原子 ‎④表示1个氮分子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎9．（2分）下列有关氧气说法中，正确的是（　　）‎ A．氧气化学性质活泼，能够与所有物质发生反应 ‎ B．氧气的用途广泛，可以作为火箭的高能燃料 ‎ C．氧气能供给呼吸，航天员进入太空需要携带供氧装置 ‎ D．氧气能与某些物质发生氧化反应，氧化反应都会发光发热 ‎10．（2分）下列各粒子属于阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎11．（2分）实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）‎ A． 液体的倾倒 B． 液体的量取 ‎ C． 点燃酒精灯 D．滴加液体 ‎12．（2分）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）‎ A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应 ‎ C．都能与氧气反应 D．都能被磁铁吸引 ‎13．（2分）下列食物中能提供丰富蛋白质的是（　　）‎ A．大米 B．牛肉 C．苹果 D．菠菜 ‎14．（2分）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（　　）‎ A．Cu2+ B．SO42﹣ C．Na+ D．OH﹣‎ ‎15．（2分）据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是（　　）‎ A．油锅着火可用锅盖盖灭 ‎ B．厨房天然气泄漏，立即打开排风扇 ‎ C．电视机等电器着火用水扑灭 ‎ D．高楼住宅发生火灾时，使用楼内电梯逃生 ‎16．（2分）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（　　）‎ A．粮食酿酒﹣﹣分子构成发生了变化 ‎ B．汽油挥发﹣﹣分子大小发生了变化 ‎ C．热胀冷缩﹣﹣分子间间隔改变 ‎ D．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动 ‎17．（2分）要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）‎ A．需称量的氯化钠固体为5g ‎ B．在烧杯中配制溶液 ‎ C．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 ‎ D．俯视读数导致溶质质量分数偏大 ‎18．（2分）某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎【主要活性成分】单氟磷酸钠 ‎（Na2PO3F）‎ ‎【摩擦剂】碳酸钙 ‎【香型】清爽薄荷 ‎【氟含量】0.14%‎ ‎【净含量】200g A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144g ‎ B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低 ‎ C．单氟磷酸钠属于氧化物 ‎ D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2：3‎ ‎19．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．溶液都是无色透明的液体 ‎ B．均一、稳定的液体是溶液 ‎ C．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 ‎ D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份的溶质质量分数都为40%‎ ‎20．（2分）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（　　）‎ A．碳粉和铁粉：观察颜色 ‎ B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 ‎ C．黄铜片和铜片：相互刻画比硬度 ‎ D．氮气和二氧化碳：通入紫色石蕊试液 ‎21．（2分）有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）‎ A．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 ‎ B．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 ‎ C．氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气 ‎ D．加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），可用于检验淀粉的存在 ‎22．（2分）据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应前后分子的种类发生改变 ‎ B．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 ‎ C．该反应属于置换反应 ‎ D．硅元素在反应前后化合价发生变化 ‎23．（2分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）‎ A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 ‎ C．NaOH、Na2CO3、NaNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3‎ ‎24．（2分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CO2‎ 水蒸气 把气体通过盛有烧碱的干燥管 B Fe Cu 先加入足量稀硫酸，再过滤 C K2SO4‎ K2CO3‎ 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 D CaO CaCO3‎ 高温煅烧至固体质量不再减轻 A．A B．B C．C D．D 二、解答题（共7小题，满分50分）‎ ‎25．（8分）请你结合所学的化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）请选择合适物质的编号填空：A．一氧化碳；B．活性炭；C．氢气；D．氦气；E．二氧化硫。‎ 与酸雨形成有关的是　 　；能吸附色素和异味的是　 　。‎ ‎（2）氮气充入食品包装袋防腐，是因为　 　。‎ ‎（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是　 　。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。‎ ‎（4）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中被广泛使用。‎ ‎①75%的酒精溶液中的溶质是　 　。‎ ‎②将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　 　。‎ ‎（5）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO属于　 　（填序号）‎ a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 ‎26．（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：‎ ‎（1）双氧水和二氧化锰制氧气　 　，二氧化锰起　 　作用。‎ ‎（2）湿法炼铜　 　，溶液颜色变化为　 　。‎ ‎（3）甲烷燃烧　 　，该反应　 　（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（4）氢氧化钠和稀盐酸反应　 　，基本反应类型为　 　。‎ ‎（5）向澄清石灰水中通入二氧化碳　 　，现象是　 　。‎ ‎27．（6分）根据如图所示装置，回答有关问题：‎ ‎（1）装置A中，仪器X的名称为　 　；‎ ‎（2）若实验室用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为　 　，所选择的发生装置中的错误之处为　 　；‎ ‎（3）若用锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式为　 　，若选择装置C收集氢气，则氢气应从　 　（填“a“或”b“端导管口通入）；‎ ‎（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐浑浊，则装置A中产生的气体　 　（填“一定”或“不一定”）为二氧化碳。‎ ‎28．（5分）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：‎ ‎①t1℃时，两物质中溶解度较大的是　 　。‎ ‎②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是　 　的溶液。‎ ‎③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数　 　（填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是　 　。‎ ‎29．（5分）某学校的学生学了碳酸钠后，查得它还有一个俗名为小苏打的“弟弟”。它们间的不同点如下表：‎ ‎　俗名 纯碱 小苏打 ‎　化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎　微观构成 ‎　Na+和CO32﹣‎ ‎　Na+和HCO3﹣‎ ‎　两者的转化 ‎　Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（一）下面是小红同学进行的探究：‎ ‎（1）用两个试管分别取适量Na2CO3与NaHCO3溶液，并分别向两个试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化，此实验的目的是　 　。‎ ‎（2）在研究NaHCO3转化为Na2CO3时，采用如图所示的装置进行实验，能观察到　 　（选填“A”或“B”）烧杯中的澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（二）小明同学也进行了探究，他用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如图所示。‎ ‎（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图象分析，你的理由是　 　；除图象证据外，还可以通过比较相同时间内　 　（填写1点实验现象）的差异得出结论。‎ ‎30．（7分）我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如图。完成下列问题。‎ ‎（1）黄铁矿（FeS2）中铁元素显+2价，则硫元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）写出SO2接触氧化为SO3的反应方程式　 　。‎ ‎7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑，将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿　 　吨（假设生产过程中硫无损失）。‎ ‎（4）用炉渣（主要为氧化铁，杂质难溶于酸也不与酸反应）制备绿矾的流程如图：‎ ‎①向炉渣中加入稀硫酸发生反应的化学方程式　 　；‎ ‎②向滤液1中加入过量铁粉的原因是　 　（用化学方程式表示）；实验室过滤要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　 　。‎ ‎31．（9分）某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生。并把这过程绘制了如图图象。‎ ‎（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。‎ ‎（2）通过计算求a点的数值（写出计算过程）。‎ ‎（3）碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是　 　（精确到0.1%）。‎ ‎2020年江苏省苏州市吴江区北厍中学中考化学模拟试卷（2）‎ 参考答案与试题解析 一.单项选择题（每题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2分）6月1日起，《苏州市生活垃圾分类管理条例》实施，苏州正式进入“垃圾分类时代”，下列分类方式不正确的是（　　）‎ A．可回收垃圾：废旧书本 B．厨余垃圾：剩菜剩饭 ‎ C．有害垃圾：充电电池 D．其他垃圾：破铜烂铁 ‎【分析】根据可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类进行解答。‎ ‎【解答】解：A、废旧书本属于可回收垃圾，故正确；‎ B、剩菜剩饭属于厨余垃圾，故正确；‎ C、充电电池属于有害垃圾，故正确；‎ D、破铜烂铁属于可回收垃圾，故错误；‎ 故选：D。‎ ‎2．（2分）氟利昂的大量排放会导致大气中臭氧层出现空洞，臭氧（O3）属于（　　）‎ A．氧化物 B．化合物 C．单质 D．混合物 ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧（O3）属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。‎ ‎【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误；‎ B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；‎ C、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧（O3）属于单质；故选项正确；‎ D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎3．（2分）下列图示中能表示保持氢气化学性质的微粒是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】物质的化学性质是由其构成微粒直接保持的，据此解答即可。‎ ‎【解答】解：氢气是由氢分子构成的，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，氢分子的微观模型为；‎ 故选：B。‎ ‎4．（2分）下列仪器对应的名称不正确的是（　　）‎ A．长颈漏斗 B．研钵 C．集气瓶 D．蒸发皿 ‎【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A．该仪器是分液漏斗，名称不正确；‎ B．该仪器是研钵，名称正确；‎ C．该仪器是集气瓶，名称正确；‎ D．该仪器是蒸发皿，名称正确。‎ 故选：A。‎ ‎5．（2分）下列图标中属于消防安全标志的是（　　）‎ A．①② B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④‎ ‎【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。‎ ‎【解答】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：①表示禁止吸烟；②表示国家节水标志；③表示禁止放易燃物；④表示可回收标志⑤表示禁止烟火；‎ 故选：C。‎ ‎6．（2分）人体缺乏下列哪种元素会导致侏儒症（　　）‎ A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 ‎【分析】根据人体所需的元素的生理功能和缺乏症进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ 解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误。‎ B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故错误。‎ C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症，故正确。‎ D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎7．（2分）某果农发现其种植的橘树生长迟缓，叶色淡黄，经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是（　　）‎ A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。正确；‎ B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。错误；‎ C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。错误；‎ D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．（2分）下列关于元素符号“N”的说法中，正确的是（　　）‎ ‎①表示氮元素 ‎②表示氮气 ‎③表示1个氮原子 ‎④表示1个氮分子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎【分析】根据元素符号的含义进行分析解答。‎ ‎【解答】解：N是氮的元素符号，可表示氮元素或一个氮原子，①③正确；‎ 故选：C。‎ ‎9．（2分）下列有关氧气说法中，正确的是（　　）‎ A．氧气化学性质活泼，能够与所有物质发生反应 ‎ B．氧气的用途广泛，可以作为火箭的高能燃料 ‎ C．氧气能供给呼吸，航天员进入太空需要携带供氧装置 ‎ D．氧气能与某些物质发生氧化反应，氧化反应都会发光发热 ‎【分析】‎ 氧气的化学性质和物理性质，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生化学反应，氧气具有氧化性和助燃性，要注意氧气本身不能燃烧，不具有可燃性。‎ ‎【解答】解：A、氧气化学性质比较活泼，并不能与所有的物质发生反应，故说法错误；‎ B、氧气不能燃烧，没有可燃性，不能作燃料，故说法错误；‎ C、氧气能供给呼吸，航天员进入太空需要携带供氧装置，故说法正确。‎ D、与氧气发生缓慢氧化时，不发光，不产生火焰，不易被察觉，故说法错误；‎ 故选：C。‎ ‎10．（2分）下列各粒子属于阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项不符合题意。‎ B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意。‎ C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项不符合题意。‎ D、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项不符合题意。‎ 故选：B。‎ ‎11．（2分）实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）‎ A． 液体的倾倒 B． 液体的量取 ‎ C． 点燃酒精灯 D．滴加液体 ‎【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。‎ C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。‎ D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。‎ B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时可用火柴点燃，图中所示操作正确。‎ D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。‎ 故选：D。‎ ‎12．（2分）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）‎ A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应 ‎ C．都能与氧气反应 D．都能被磁铁吸引 ‎【分析】A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；‎ B、铜的金属活动性在性氢的后面不能与硫酸反应；‎ C、金属能与氧气生成金属氧化物；‎ D、铁能被磁铁吸引，铝、铜不能被磁铁吸引；‎ ‎【解答】解：‎ A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜为红色，故选项错误；‎ B、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误；‎ C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确；‎ D、铁、铜的金属性都在锌的后面不能与硫酸锌反应，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．（2分）下列食物中能提供丰富蛋白质的是（　　）‎ A．大米 B．牛肉 C．苹果 D．菠菜 ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；‎ B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；‎ C、苹果中富含维生素，故选项错误；‎ D、菠菜中富含维生素，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎14．（2分）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（　　）‎ A．Cu2+ B．SO42﹣ C．Na+ D．OH﹣‎ ‎【分析】HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子。‎ A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ C、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。‎ D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．（2分）据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是（　　）‎ A．油锅着火可用锅盖盖灭 ‎ B．厨房天然气泄漏，立即打开排风扇 ‎ C．电视机等电器着火用水扑灭 ‎ D．高楼住宅发生火灾时，使用楼内电梯逃生 ‎【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下；根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断：电器着火不能用水、室内起火不能通风来解答本题。‎ ‎【解答】解：A、用锅盖盖灭，隔绝了氧气使油熄灭；故正确；‎ B、打开厨房中的排气扇易产生电火花，因此厨房天然气泄漏时打开排气扇极易引燃天然气而发生火灾或爆炸；故错误；‎ C、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，电器着火应先切断电源，再灭火；故错误；‎ D、高楼发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，乘电梯易发生触电，停电电梯便会停在楼层中间；电梯厢高温时变形容易失控甚至变形卡住，电梯运作时会使电梯竖井失去防烟功能，从而产生烟囱效应，使其成为拔烟助火的垂直通道，既会威胁人员的安全，又助长了烟火的扩散与蔓延等。所以，在发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，错误。‎ 故选：A。‎ ‎16．（2分）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（　　）‎ A．粮食酿酒﹣﹣分子构成发生了变化 ‎ B．汽油挥发﹣﹣分子大小发生了变化 ‎ C．热胀冷缩﹣﹣分子间间隔改变 ‎ D．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动 ‎【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化。‎ ‎【解答】解：A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中，分子构成发生了变化，故A正确；‎ B、汽油挥发是汽油的分子从液态变成了气态，运动到了空气中去。而分子大小并没有发生变化，故B错误；‎ C、热胀冷缩，是由于分子间有间隔，分子的间隔发生了改变，故A正确；‎ D、花香四溢是由于分子在不停地运动，花香的微粒通过运动而使我们嗅到了花香，正确。‎ 故选：B。‎ ‎17．（2分）要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）‎ A．需称量的氯化钠固体为5g ‎ B．在烧杯中配制溶液 ‎ C．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 ‎ D．俯视读数导致溶质质量分数偏大 ‎【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。‎ B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。‎ C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。‎ D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×‎ 溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。‎ B、溶解操作在烧杯中进行，故选项说法正确。‎ C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。‎ D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎18．（2分）某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎【主要活性成分】单氟磷酸钠 ‎（Na2PO3F）‎ ‎【摩擦剂】碳酸钙 ‎【香型】清爽薄荷 ‎【氟含量】0.14%‎ ‎【净含量】200g A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144g ‎ B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低 ‎ C．单氟磷酸钠属于氧化物 ‎ D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2：3‎ ‎【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。‎ B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。‎ C、根据氧化物的概念进行分析判断。‎ D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断 ‎【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，单氟磷酸钠的相对分子质量为144，故选项说法错误。‎ B、单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为（23×2）：31：（16×3）：19＝46：31：31：19，则氟元素的质量分数最低，故选项说法正确。‎ C、单氟磷酸钠含有四种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。‎ D、Na2PO3F所含Na与O的质量比为（23×2）：（16×3）≠2：3，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎19．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．溶液都是无色透明的液体 ‎ B．均一、稳定的液体是溶液 ‎ C．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 ‎ D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份的溶质质量分数都为40%‎ ‎【分析】A、溶液可以有颜色；‎ B、根据溶液的特点回答本题；‎ C、根据氯化钠难溶于植物油回答本题；‎ D、根据溶液的均一性考虑。‎ ‎【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；‎ B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B错；‎ C、氯化钠难溶于植物油混合后形成悬浊液，故C错；‎ D、由于溶液是均一的，各部分性质相同，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份的溶质质量分数仍为40%，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎20．（2分）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（　　）‎ A．碳粉和铁粉：观察颜色 ‎ B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 ‎ C．黄铜片和铜片：相互刻画比硬度 ‎ D．氮气和二氧化碳：通入紫色石蕊试液 ‎【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、碳粉和铁粉都是黑色的，观察颜色无法鉴别，达不到目的；‎ B、棉线的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，而羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以材料灼烧闻气味的方法鉴别，能达到目的；‎ C、黄铜片的硬度大于铜片，相互刻画会在铜片表面留下划痕，可以采用相互刻画比硬度，能达到目的；‎ D、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成蓝色，而氮气不能，故可以采用通入紫色石蕊试液的方法鉴别，能达到目的；‎ 故选：A。‎ ‎21．（2分）有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）‎ A．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 ‎ B．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 ‎ C．氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气 ‎ D．加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），可用于检验淀粉的存在 ‎【分析】A、根据中和反应的应用，进行分析判断。‎ B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。‎ C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。‎ D、根据淀粉的检验方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。‎ B、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用于去除冰箱异味，故正确。‎ C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用作焊接金属的保护气，故正确。‎ D、加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），不能用于检验淀粉的存在，检验淀粉的存在应使用碘水，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎22．（2分）据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应前后分子的种类发生改变 ‎ B．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 ‎ C．该反应属于置换反应 ‎ D．硅元素在反应前后化合价发生变化 ‎【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。‎ ‎【解答】解：由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。‎ A．由微观反应示意图可知，反应前后分子的种类发生改变，选项说法正确；‎ B．由化学方程式可知，丙是由原子构成的，所以反应生成丙和丁的粒子个数比为1：4，选项说法错误；‎ C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确；‎ D．在反应中，硅元素由+4价变成0价，选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎23．（2分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）‎ A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 ‎ C．NaOH、Na2CO3、NaNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3‎ ‎【分析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；‎ B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反季蔬菜水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；‎ C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；‎ D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。‎ ‎【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项符合题意；‎ B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反季蔬菜水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，该选项符合题意；‎ C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硝酸钠不能和其它物质反应生成碳酸钠，该选项不符合题意；‎ D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项符合题意。‎ 故选：C。‎ ‎24．（2分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CO2‎ 水蒸气 把气体通过盛有烧碱的干燥管 B Fe Cu 先加入足量稀硫酸，再过滤 C K2SO4‎ K2CO3‎ 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 D CaO CaCO3‎ 高温煅烧至固体质量不再减轻 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、烧碱具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项错误。‎ B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。‎ C、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ 二、解答题（共7小题，满分50分）‎ ‎25．（8分）请你结合所学的化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）请选择合适物质的编号填空：A．一氧化碳；B．活性炭；C．氢气；D．氦气；E．二氧化硫。‎ 与酸雨形成有关的是　E　；能吸附色素和异味的是　B　。‎ ‎（2）氮气充入食品包装袋防腐，是因为　氮气的化学性质比较稳定　。‎ ‎（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是　氧气　。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　相同　（填“相同”或“不同”）。‎ ‎（4）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中被广泛使用。‎ ‎①75%的酒精溶液中的溶质是　酒精　。‎ ‎②将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　分子间存在着间隔　。‎ ‎（5）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO属于　c　（填序号）‎ a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 ‎【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据氮气的性质与用途来分析；‎ ‎（3）根据氧气的用途以及混合物中各组成成分的特点来分析；‎ ‎（4）根据溶液的组成以及分子的性质来分析；‎ ‎（5）根据物质的组成以及分类来分析。‎ ‎【解答】解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；故填：E；B；‎ ‎（2）氮气的化学性质比较稳定，所以可将氮气充入食品包装袋防腐，故填：氮气的化学性质比较稳定；‎ ‎（3）“人造空气”中供给呼吸的物质是氧气。混合物中各成分保持各自的化学性质不变，所以“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质相同。故填：氧气；相同；‎ ‎（4）①酒精溶液是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水；故填：酒精；‎ ‎②分子间存在着间隔，所以将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，故填：分子间存在着间隔；‎ ‎（5）NaClO是由钠离子与次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：c。‎ ‎26．（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：‎ ‎（1）双氧水和二氧化锰制氧气　2H2O22H2O+O2↑　，二氧化锰起　催化　作用。‎ ‎（2）湿法炼铜　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　，溶液颜色变化为　由蓝色变成浅绿色　。‎ ‎（3）甲烷燃烧　CH4+2O2CO2+2H2O　，该反应　放热　（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（4）氢氧化钠和稀盐酸反应　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　，基本反应类型为　复分解反应　。‎ ‎（5）向澄清石灰水中通入二氧化碳　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　，现象是 ‎　澄清的石灰水变浑浊　。‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据具体问题进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下，常温分解为水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；催化；‎ ‎（2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，溶液由蓝色变成浅绿色；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；由蓝色变成浅绿色；‎ ‎（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该反应会放出热量；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；放热；‎ ‎（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应；‎ ‎（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验中观察到澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎27．（6分）根据如图所示装置，回答有关问题：‎ ‎（1）装置A中，仪器X的名称为　锥形瓶　；‎ ‎（2）若实验室用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，所选择的发生装置中的错误之处为　试管口没有塞一团棉花　；‎ ‎（3）若用锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　，若选择装置C收集氢气，则氢气应从　b　（填“a“或”b“端导管口通入）；‎ ‎（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐浑浊，则装置A中产生的气体　不一定　（填“一定”或“不一定”‎ ‎）为二氧化碳。‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；‎ ‎（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；‎ ‎（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；‎ 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；‎ 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【解答】解：（1）装置A中，仪器X的名称为锥形瓶。‎ 故填：锥形瓶。‎ ‎（2）若实验室用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所选择的发生装置中的错误之处为试管口没有塞一团棉花。‎ 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞一团棉花。‎ ‎（3）若用锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若选择装置C收集氢气，则氢气应从b端导管口通入。‎ 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；b。‎ ‎（4）发现E中溶液逐渐浑浊，则装置A中产生的气体不一定为二氧化碳，也可能是氧气，氧气能够促进蜡烛燃烧，产生大量二氧化碳，导致澄清石灰水变浑浊。‎ 故填：不一定。‎ ‎28．（5分）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：‎ ‎①t1℃时，两物质中溶解度较大的是　氯化钾　。‎ ‎②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是　硝酸钾　的溶液。‎ ‎③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数　不变　（填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是　温度不低于t1°‎ C　。‎ ‎【分析】①根据溶解度曲线可比较同一温度时两物质的溶解度大小；‎ ‎②等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；‎ ‎③据该温度下氯化钾的溶解度分析解答；‎ ‎④据饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的关系分析解答。‎ ‎【解答】解：①由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；‎ ‎②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；‎ ‎③由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；‎ ‎④t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为×100%＝20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃；‎ 故答案为：（1）氯化钾；‎ ‎（2）硝酸钾；‎ ‎（3）饱和； 不变；‎ ‎（4）温度不低于t1°C。‎ ‎29．（5分）某学校的学生学了碳酸钠后，查得它还有一个俗名为小苏打的“弟弟”。它们间的不同点如下表：‎ ‎　俗名 纯碱 小苏打 ‎　化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎　微观构成 ‎　Na+和CO32﹣‎ ‎　Na+和HCO3﹣‎ ‎　两者的转化 ‎　Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（一）下面是小红同学进行的探究：‎ ‎（1）用两个试管分别取适量Na2CO3与NaHCO3溶液，并分别向两个试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化，此实验的目的是　判断两种溶液的酸碱性　。‎ ‎（2）在研究NaHCO3转化为Na2CO3时，采用如图所示的装置进行实验，能观察到　B　（选填“A”或“B”）烧杯中的澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（二）小明同学也进行了探究，他用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如图所示。‎ ‎（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图象分析，你的理由是　相同时间内碳酸氢钠反应生成的二氧化碳浓度比碳酸钠大　；除图象证据外，还可以通过比较相同时间内　产生气体体积　（填写1点实验现象）的差异得出结论。‎ ‎【分析】解：（一）显碱性溶液能使酚酞试液变红色；‎ 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（二）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 根据实验现象可以判断相关方面的问题。‎ ‎【解答】解：（一）（1）分别向两个试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化，此实验的目的是判断两种溶液的酸碱性。‎ 故填：判断两种溶液的酸碱性。‎ ‎（2）能观察到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，是因为加热条件下碳酸氢钠分解生成二氧化碳，碳酸钠不能分解。‎ 故填：B。‎ ‎（二）（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎（2）相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快，是因为相同时间内碳酸氢钠反应生成的二氧化碳浓度比碳酸钠大；‎ 除图象证据外，还可以通过比较相同时间内产生气体体积的差异得出结论。‎ 故填：相同时间内碳酸氢钠反应生成的二氧化碳浓度比碳酸钠大；产生气体体积。‎ ‎30．（7分）我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如图。完成下列问题。‎ ‎（1）黄铁矿（FeS2）中铁元素显+2价，则硫元素的化合价为　﹣1　。‎ ‎（2）写出SO2接触氧化为SO3的反应方程式　2SO2+O22SO3　。‎ ‎7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑，将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式　2SO3+2SO2+O2+4H2O＝4H2SO4　。‎ ‎（3）已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2‎ ‎，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿　0.8　吨（假设生产过程中硫无损失）。‎ ‎（4）用炉渣（主要为氧化铁，杂质难溶于酸也不与酸反应）制备绿矾的流程如图：‎ ‎①向炉渣中加入稀硫酸发生反应的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　；‎ ‎②向滤液1中加入过量铁粉的原因是　Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4　（用化学方程式表示）；实验室过滤要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　漏斗　。‎ ‎【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；‎ ‎（2）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫；‎ 三氧化硫、二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸；‎ ‎（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算；‎ ‎（4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁。‎ ‎【解答】解：（1）黄铁矿（FeS2）中铁元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为﹣1。‎ 故填：﹣1。‎ ‎（2）SO2接触氧化为SO3的反应方程式：2SO2+O22SO3。‎ 三氧化硫、二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，该反应的化学方程式：2SO3+2SO2+O2+4H2O＝4H2SO4。‎ 故填：2SO2+O22SO3；2SO3+2SO2+O2+4H2O＝4H2SO4。‎ ‎（3）需要购买含杂质25%的黄铁矿质量：1t×98%×÷（1﹣25%）÷＝0.8t，‎ 故填：0.8。‎ ‎（4）①向炉渣中加入稀硫酸，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。‎ 故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。‎ ‎②向滤液1中加入过量铁粉的原因：铁使与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；‎ 实验室过滤要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。‎ 故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；漏斗。‎ ‎31．（9分）某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生。并把这过程绘制了如图图象。‎ ‎（1）废液中含有的溶质是　HCl、CaCl2　（写化学式）。‎ ‎（2）通过计算求a点的数值（写出计算过程）。‎ ‎（3）碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是　6.7%　（精确到0.1%）。‎ ‎【分析】（1）根据由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物进行解答；‎ ‎（2）根据碳酸钠的质量求出生成二氧化碳的质量进行解答；‎ ‎（3）根据碳酸钠溶液加至b点时，生成沉淀的质量可计算出加入的碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行解答。‎ ‎【解答】解：（1）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，化学式是：HCl、CaCl2；‎ ‎（2）a点时加入碳酸钠溶液中溶质的质量＝10g×10.6%＝1.06g；‎ 图象中的a点数值是二氧化碳的质量。‎ 设二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ ‎1.06g y x ‎ 解得：x＝0.44g y＝1.17g 答：a点的数值是0.44g。‎ 设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为z，生成氯化钠的质量为w CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓‎ ‎ 106 117 100‎ ‎ z w 5g ‎ 解得：z＝5.3g w＝5.85g 反应的碳酸钠溶液质量是：＝50g 碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是：≈6.7%‎ 故答案为：（1）HCl、CaCl2。‎ ‎（2）0.44。‎ ‎（3）6.7%。‎