湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学

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湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学 ‎(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)‎ 第Ⅰ卷(选择题48分)‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 ‎ 一、 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )‎ ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能   ‎ A.①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意图如下。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.①→②吸收能量 B.②→③形成了N-H键 C.该反应为放热反应 D.该催化剂可提高NH3的平衡产率 ‎ ‎3.将气体W、B置于容积为‎2L的密闭容器中,发生如下反应:4W(g)+B(g) 2C(g)反应进行到4s末,测得W为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol,则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为( )‎ A.0.025mol/(L·s) B.0.0125mol/(L·s) C.0.05mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)‎ 4. 反应A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 ( )‎ A. v(A)=0.20mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.30 mol·L-1·min-1‎ C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.50 mol·L-1·min-1‎ ‎5.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )‎ A. 由水电离产生的c(H+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎·9·‎ B. 室温下,pH=1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ C. 含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D. 常温下在KW/ c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ ‎6.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )‎ A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1‎ B.FeCl3溶液水解的离子方程式:Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+‎ C. 热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1,一定条件下,将0.5mol N2(g)‎ 和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ,‎ D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1‎ ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深,能用勒夏特勒原理解释 C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎8.蒸干灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是( )   ‎ ‎ A. NaHCO3 B. AlCl‎3 C. Fe2(SO4) 3 D.KMnO4‎ ‎9.如图所示原电池,盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,相关的叙述中,不正确的是( )‎ A. 电子沿导线由Cu片流向Ag片 B. 盐桥中的K+向Cu(NO3)溶液 C. 正极的电极反应是Ag++e-=Ag D. Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应 ‎10.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中,正确的是( )‎ A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动 B.该装置中每生成1 mol CO,同时生成1 mol O2‎ C. 电极a表面发生还原反应 D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 ‎11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) ‎ A. 加入少量较浓的硫酸 B.加入CH3COONa固体 ‎ ‎·9·‎ C.加入几滴CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 ‎12.下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )‎ A. c(CO32-)>c(H2CO3) B. c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ C. c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)‎ ‎13.在某密闭容器中,发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意图相符的是( )‎ A B C D 目的 平衡体系增加O2对反应的影响 温度对反应的影响 压强对反应的影(P1>P2)‎ 催化剂对反应的影响 图示 ‎14.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )‎ A.容器内的压强不再改变 B.SO2的转化率不再改变 C.c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 ‎15.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( ) ‎ A.AgCl>AgBr>AgI B.AgCl>AgI>AgBr C.AgBr>AgCl>AgI D.AgBr>AgI>AgCl ‎16.H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如 图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )‎ A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3— ‎ B.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同 C.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)”),‎ 并简述理由: 。‎ ‎19.(12分)Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)该电池属于__________电池(填“一次”或“二次”)。‎ ‎(2)负极是_________,电极反应式是 。‎ ‎(3)使用时,正极区的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.(4)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     。(填字母)‎ ‎·9·‎ A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<‎0 ‎C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0‎ ‎(5)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为 。‎ Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。‎ ‎(6)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。(填化学式)‎ ‎(7)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极___(填“a”或“b”)移动。‎ ‎(8)酸性乙醇燃料电池中,若电池消耗标准状况下‎2.24L O2,则电路中通过了的电子数目为 。‎ ‎20. (14分)电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。‎ a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 Ⅱ.白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。‎ a.量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。‎ b.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。‎ c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。‎ d.重复滴定实验3次并记录数据。‎ e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题:‎ ‎(2)实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。‎ ‎(3)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎(4)实验C中判断滴定终点的现象是 。‎ ‎·9·‎ ‎(5)实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol· L-1。‎ 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 ‎20.00‎ ‎0‎ ‎21.98‎ 第2次 ‎20.00‎ ‎0‎ ‎22.00‎ 第3次 ‎20.00‎ ‎0‎ ‎22. 02‎ Ⅲ‎.25℃‎,向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH过程中,pH变化如下图所示。‎ ‎(6)A点溶液pH > 1,用电离方程式解释原因: 。‎ ‎(7)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。‎ a.溶质为:CH3COOH、CH3COONa b.微粒浓度满足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH−)‎ c.微粒浓度满足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)‎ d.微粒浓度满足:‎2c(H+) + c(CH3COO-) =‎2c(OH-) +c(CH3COOH) ‎ ‎(8)C点溶液中离子浓度的大小顺序: 。‎ ‎·9·‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学参考答案 一、 选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D C B A C D C B D B B A C A B 二、 非选择题 17. ‎(12分)(每空2分,共12分)‎ ‎(1) 1 10‎ ‎(2) D ‎ ‎(3) 391‎ ‎(4) ③>④>①>② ‎ ‎(5) 溶液中存在:CO32-+H2OHCO3- +OH-,温度升高,平衡正向移动c(OH-)增大,碱性增强。‎ ‎18.(标注除外,每空2分,共14分)‎ ‎(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-48.9 kJ·mol-1 ‎ ‎(2) C、D ‎(3)① K =c(CH3OH)/c(CO).c2(H2)(1分)‎ ‎② < (1分)‎ ‎③ 250 ‎ ‎(4) d、f ‎(5) 温度 (1分) ‎ ‎(6) L1>L2 (1分) 温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大 ‎19.(标注除外,每空2分,共12分)‎ ‎(1) 一次(1分) ‎ ‎(1) Zn(或锌)(1分) Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O ‎ ‎·9·‎ ‎(3) 增大(1分)‎ ‎(4) C ‎ ‎(5) CO-2e-+4OH-=C O 32-+2H2O ‎ ‎(6) O2 (1分) ‎ ‎(7) a (1分) (8)0.4NA (1分) ‎ ‎20.(标注除外,每空2分,共14分)‎ ‎(1) b、c ‎ ‎(2) 酸式滴定管 (1分) ‎ ‎(3) 偏大 ‎(4) 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色 ‎ ‎(5) 0.5500 ‎ ‎(6) CH3COOH CH3COO- + H+ (1分)‎ ‎(7) a、b ‎ ‎(8) c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-) ‎ ‎·9·‎
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