2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高一上学期期中考试化学试题

湘南中学2019年下期高一年级期中考试化学学科试卷 时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32‎ 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44.0分）‎ 1. 下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气 2. 下列反应属于氧化还原反应的是（　　）‎ A. B. C. D. 2O 3. 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是　 　‎ A.    NaOH    NaCl   MgO B.         C.      CaO    D. HBr KOH     CuO 4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）‎ A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应 C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉 5. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 将放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 B. NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 D. 固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 6. 下列离子方程式，书写正确的是（　　）‎ A. 盐酸与石灰石反应 B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ 1. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )‎ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、‎ 2. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 3. 在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（    ）‎ A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2‎ 4. 已知有如下反应： ①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 5. 下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 6. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（    ）‎ A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有5mol电子转移 1. 下述实验操作中，正确的是（　　）‎ A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 A. A B. B C. C D. D 2. 已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是( )‎ A. 64g B. C. 32g D. ‎ 3. 下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 1 mol NO的质量是30g B. 标准状况下,1 mol 的体积是 L C. 17 g 含有的氢原子总数为 D. 100 mL   溶液中,的物质的量为  mol 4. 欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL。‎ A. B. C. D. ‎ 1. 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（    ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 3. 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）‎ A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌 4. 实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（ ）‎ A. KCl溶液,稀盐酸 B. 稀硝酸,溶液 C. 溶液 ,稀硝酸 D. 稀盐酸,溶液 5. 下列离子方程式的书写中正确的是（　　）‎ A. 氢氧化铁与盐酸反应： B. 铁与盐酸反应： C. 氧化铜溶于稀硫酸： ‎ D. 向沸水中滴加溶液制备胶体：‎ 1. 能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　　）‎ A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 二、填空题（共5小题，每空2分，共56分）‎ 2. 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液   B、加热分解   C、蒸发结晶    D、分液  E、蒸馏    F、过滤     G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 分离饱和食盐水与泥沙的混合物____________， 精制胶体含有NaCl溶液____________， 分离相溶的沸点为和甲苯的混合物____________， 从碘水里提取碘____________。‎ 3. 实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎ ‎ ‎ ‎ 量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ ‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下四项中的______； ①温度、②浓度、③容量、④压强 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______； A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是______ A、定容时俯视刻线 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、颠倒摇匀后发现液面低于刻线 D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎ 1. 利用相关知识填空。‎ ‎（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。‎ ‎（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。‎ ‎（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。‎ ‎（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。‎ ‎（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。‎ 2. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，请回答下列问题： （1）上述反应中______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。 （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。‎ 3. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类： ‎ ‎（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ． （2）①CO2    ②Cu   ③FeCl3溶液     ④H2SO4   ⑤氢氧化铁体胶体 ‎ ‎⑥Al2(SO4)3固体     ⑦酒精     ⑧BaSO4固体    ‎ 属于电解质的是 ______ ； 属于非电解质的是 ______ （填序号）。 ( 3 )请写出⑥的电离方程式 ‎ ‎（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。‎ a．都不稳定，密封静置会产生沉淀        ‎ b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能 c．加入盐酸都会产生沉淀 ‎（5）按要求写出下列反应的离子方程式： ①锌跟稀硫酸反应 。‎ ‎②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 。‎ ‎③MgO滴加稀盐酸 。‎ 湘南中学2019年下学期高一期中考试化学答案 ‎1.【答案】A ‎2.【答案】C ‎3.【答案】D ‎4.【答案】D 5.【答案】D ‎6.【答案】D ‎7.【答案】B ‎8.【答案】D ‎9.【答案】A ‎10.【答案】C ‎11.【答案】C ‎12.【答案】B 13.【答案】B ‎14.【答案】D ‎15.【答案】A ‎16.【答案】B ‎17.【答案】B ‎18.【答案】C ‎19.【答案】D ‎20.【答案】D ‎21.【答案】C ‎22.【答案】B ‎ ‎23.【答案】（1）F；（2）G；（3）E；（4）A ‎ ‎24.【答案】 20.0g 250mL 胶头滴管   ①③   B、C、A、F、E、D   B ‎ ‎25.【答案】（1）0.5NA   ‎ ‎（2）2：3‎ ‎（3）1.2 mol ‎（4）62g/mol ‎（5）28g ‎26.【答案】（1）Mn；还原； （2）0.2；0.2； （3）还原性、酸性。 ‎ ‎27.【答案】 （1）树状分类法；（2）④⑥⑧；①⑦；‎ ‎（3）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-‎ ‎（4）b； （5）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎③MgO+2H+=Mg2++H2O ‎